Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a substância a) A b) B c) C d) D

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Maria do Mar Medina Alencar
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Professor: Alfênio Coligativas / Tonoscopia 01 (UEG GO) As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de vapor em função da temperatura, como mostrado no

1 Professor: Alfênio Coligativas / Tonoscopia 01 (UEG GO) As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de vapor em função da temperatura, como mostrado no gráfico hipotético a seguir para as substâncias A, B, C e D. Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a substância a) A b) B c) C d) D 02 (UERN) Um estudante de química, realizando um experimento em laboratório, colocou dois copos iguais e nas mesmas condições de temperatura e pressão, dentro de uma tampa transparente. No copo 1 continha apenas água e, no copo 2, uma solução de 0,3 mol/l de cloreto de sódio. Com relação ao experimento, é correto afirmar que o estudante chegou à seguinte conclusão: a) O ponto de ebulição nos dois copos é igual. b) A pressão de vapor no copo 1 é menor que a do copo 2. c) A solução presente no copo 2 congela mais rápido que a do copo 1. d) Com o decorrer do tempo, o volume do copo 1 diminui e o do copo 2 aumenta. 03 (UNISC RS) As soluções coligativas de solventes puros são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a eles. Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mas pela quantidade de moléculas, partículas ou átomos adicionados. Atuam mais especificamente sobre as propriedades físicas, pressão de vapor (tonoscopia), ponto de ebulição, PE (ebulioscopia), ponto de congelamento (crioscopia) e pressão osmótica (osmoscopia). Pode se afirmar que a adição de cloreto de sódio (sal de cozinha) em água provoca a) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento. b) a diminuição da pressão de vapor, diminuição do PE e diminuição da temperatura de congelamento. c) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento. d) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento. e) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento.

2 Coligativas / Osmoscopia 04 (FPS PE) A osmose é uma propriedade coligativa de grande importância para os profissionais da área de saúde. Os pacientes que estão desidratados devido a enfermidades, frequentemente, necessitam receber água e nutrientes por via intravenosa. A hemodiálise é um tipo de osmose, porém tanto o solvente quanto as partículas do soluto passam pela membrana semipermeável utilizada. Considerando a relação entre a osmose e as células vivas, analise as proposições a seguir. 1) Osmose é o movimento de moléculas de solvente (água, por exemplo) através de uma membrana semipermeável de uma região de concentração mais baixa de soluto para uma região de concentração mais alta de soluto (água + açúcar). 2) Em uma célula colocada em uma solução isotônica, o movimento líquido de água para dentro e para fora da célula é zero. 3) Em uma solução hipertônica, a concentração de solutos fora da célula é menor do que dentro. A célula se desidrata porque há um fluxo de água para fora da célula. 4) Em uma solução hipotônica, a concentração de solutos fora da célula é maior do que dentro. O fluxo líquido de água para dentro da célula faz com que a célula inche e talvez se rompa. Estão corretas: a) 1, 2, 3 e 4. b) 3 e 4, apenas. c) 2 e 3, apenas. d) 1 e 2, apenas. e) 1 e 4, apenas. 05 (Fac. Anhembi Morumbi SP) Considere as seguintes soluções aquosas: citrato de sódio, Na3C6H5O7 0,1 mol/l. nitrato de potássio, KNO3 0,1 mol/l. glicerina, C3H8O3 0,2 mol/l. cloreto de sódio, NaCl 0,15 mol/l. ureia, (NH2)2CO 1,2 g/l. Dentre as soluções relacionadas, são isotônicas as soluções de a) citrato de sódio, glicerina e ureia. b) citrato de sódio e nitrato de potássio. c) ureia, glicerina e nitrato de potássio. d) glicerina e nitrato de potássio. e) ureia e cloreto de sódio. Coligativas / Diagramas de Fases 06 (UNESP SP) Entre 6 e 23 de fevereiro aconteceram os Jogos Olímpicos de Inverno de Dentre as diversas modalidades esportivas, o curling é um jogo disputado entre duas equipes sobre uma pista de gelo, seu objetivo consiste em fazer com que uma pedra de granito em forma de disco fique o mais próximo de um alvo circular. Vassouras são utilizadas pelas equipes para varrer a superfície do gelo na frente da pedra, de modo a influenciar tanto sua direção como sua velocidade. A intensidade da fricção e a pressão aplicada pelos atletas durante o processo de varredura podem fazer com que a velocidade da pedra mude em até 20% devido à formação de uma película de água líquida entre a pedra e a pista. O gráfico apresenta o diagrama de fases da água.

3 (Tito Miragaia Peruzzo e Eduardo Leite do Canto. Química na abordagem do cotidiano, Adaptado.) Com base nas informações constantes no texto e no gráfico, a seta que representa corretamente a transformação promovida pela varredura é a de número a) 3. d) 1. b) 2. e) 5. c) (UFU MG) A análise do diagrama de fases do dióxido de carbono (CO2) mostra que a) acima da temperatura de 56,6 ºC, o CO2 será encontrado apenas no estado gasoso, independentemente da pressão. b) na pressão de 1 atm, a temperatura de fusão do CO2 é de 78 ºC. c) na pressão de 5 atm, independentemente da temperatura, coexistem os três estados físicos do CO2. d) na pressão de 1 atm, o CO2 pode ser encontrado nos estados sólido e gasoso, dependendo da temperatura. Coligativas / Crioscopia 08 (UFU MG) No passado se fazia sorvete, colocando o recipiente com seu preparado líquido em outro recipiente contendo a mistura de gelo com sal. Essa técnica permitia que o sorvete se formasse, pois a) a mistura de gelo com sal chega a temperaturas menores que 0 o C, resfriando o líquido do sorvete até congelálo. b) o gelo tem sua temperatura de congelamento aumentada pela presença do sal, resfriando o líquido do sorvete para congelálo. c) a temperatura de congelamento do gelo, pelo efeito crioscópico, é alterada, independentemente da quantidade de sal. d) o sal diminui a temperatura de fusão do gelo, sem, contudo, alterar seu estado físico, fazendo com que o sorvete se forme.

4 09 (UFG GO) As propriedades das soluções que dependem do solvente e da concentração do soluto são denominadas propriedades coligativas. O gráfico a seguir representa as variações de pressão de vapor e temperatura de fusão e ebulição causadas pela adição de um soluto não volátil à água. As linhas contínua e tracejada referemse à água pura e à solução, respectivamente. Analisandose o referido gráfico, concluise que as variações em I, II e III representam, respectivamente, as propriedades relacionadas a a) tonoscopia, crioscopia e ebulioscopia. b) ebulioscopia, crioscopia e tonoscopia. c) crioscopia, ebulioscopia e tonoscopia. d) tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia. e) crioscopia, tonoscopia e ebulioscopia. Coligativas / Ebulioscopia 10 (UFG GO) O gráfico a seguir representa a dependência da pressão de vapor com a temperatura, para um solvente volátil puro e para uma solução desse solvente com um soluto não volátil Solvente puro Lìquido Solvente + soluto 70 Vapor 80 T (celsius) Considerando o gráfico, atenda ao que se pede a seguir: a) qual a influência da adição de um soluto não volátil, na temperatura de ebulição de um solvente volátil. Justifique b) descreva os comportamentos esperados para dois sistemas, um constituído pelo solvente puro e outro pela solução, que, inicialmente estando no estado líquido, fossem conduzidos a 70 o C e 500mmHg. Justifique. GABARITO: 01) Gab: A

5 02) Gab: D 03) Gab: A 04) Gab: D 05) Gab: D 06) Gab: D 07) Gab: D 08) Gab: A 09) Gab: C 10) a) há um aumento da temperatura de ebulição, como podemos perceber pelo gráfico dado acima. b) o solvente puro estará no estado de vapor, enquanto que o soluto + o solvente estarão no estado líquido

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