Gabarito - Lista de Mol 2016

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1 Gabarito: Resposta da questão 1: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Quíica] a) Tereos: Para n ols de butano: 1ol C4H10 n CH n g 58 g CH 4 10 Para n ols de propano: 1ol CH8 n CH 8 44n g 44 g CH 8 1,0 g C4H10 CH8 58ng 44ng 1,0g n 0,01 ol ntotal n 0,01 0,0 ol b) Para a istura de propano e butano, tereos: 4 L 1ol V 0,0 ol V 0,48 L 480 L V (volue) Vazão do gás t (tepo) 48 L.in 1 t 10 in 480 L t c) Tereos: t 10 in s 600 s S Velocidade t 1 S,5.s 600s S 1500 ou S 1,5 10 [Resposta do ponto de vista da disciplina de Física] a) Quíica. Profº Jaqueline Quíica - Maio

2 b) Quíica. c) Dado: v,5 /s. Do ite anterior: t 10 in 600 s. D v Δt,5 600 D Resposta da questão : [C] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Quíica] Cálculo do volue da grafita: 1 diâetro de espessura c 1 raio 1 de espessura 10 altura 15 c V cilindro (Área da base) (altura) Vcilindro π r h 1 V cilindro π (10 ) 15 Vcilindro 0,471 c dgrafita, g / c 1 c, g 0,471 c grafita grafita 1,06 g 1 g de grafita 1,06 g de grafita 5,18 10 átoos de carbono 6,0 10 átoos de carbono [Resposta do ponto de vista da disciplina de Mateática] Te-se que o volue de grafite é dado por d 0, π h, ,47c. Daí, sabendo que a densidade da grafita é, g c, ve que a assa de grafite é igual a, 0,47 1,0 g. Portanto, sendo n o núero de átoos de carbono presentes nessa grafite, teos 1 n 1,0 n Resposta da questão : [A] Profº Jaqueline Quíica - Maio

3 Bronze : 78 % de cobre (Cu) e % de estanho (Sn). Cu Sn 78% % 78 6,5 118,7 1,8 0,185 1,8 0,185 1,8 1,8 1,0 0,15 Resposta da questão 4: a) Baseando-se na aior econoia percentual de átoos, teríaos: Equação quíica 1: NH HO NH4 HO assa obtida do produto desejado Econoia percentual de átoos = 100 assa de todos os reagentes Produto desejado: NH4 MMN H u 4 Pr oduto desejado 1 u u Reagentes: NH e HO MMNH u Reagentes u MMHO u u Econoia percentual de átoos = 100 = 47,0588 % 68u Econoia percentual de átoos 47,06 % Equação quíica : NH OC NH4 HO C assa obtida do produto desejado Econoia percentual de átoos = 100 assa de todos os reagentes Produto desejado: NH4 MMN H u 4 Pr oduto desejado 1 u u Reagentes: NH e OC MMNH u Reagentes 17 51,5 85,5 u MM 16 5,5 51,5 u OC u Econoia percentual de átoos = 100 = 7,469 % 85,5u Econoia percentual de átoos 7,4 % O processo de síntese 1 é a elhor opção, pois apresenta a aior econoia percentual de átoos; 47,06 % > 7,4 %. b) Baseando-se no rendiento percentual da reação, teríaos: Profº Jaqueline Quíica - Maio

4 assa obtida do produto desejado Rendiento percentual da reação = 100 assa teórica esperada do produto desejado Massa obtida do produto desejado (NH 4) = 14 g Massa teórica esperada do produto desejado (NH 4) = g 14 Rendiento percentual da reação = 100 4,75 % 4,75 % 47,06 % (1) 4,75 % 7,4 % () O processo de síntese utilizado foi o. Resposta da questão 5: [D] O Ministério da Saúde recoenda o consuo diário áio de 5g de sal (1,7 g de sódio). 6,0 10 íons Na 0, íons Na 4,4 10 íons Na Resposta da questão 6: [A] g 1,7 g CH4 8 1 g CO 8 nc H n 4 CO nn 0,06 ol 1 M 8 gol N 8 Resposta da questão 7: a) A partir das inforações do enunciado, ve: Profº Jaqueline Quíica - Maio

5 CH5OH 46 g / ol CH4 8g / ol ( CH CH ) 8g / ol polietileno t kg E tanol Eteno nch5oh nch4 nho Etileno nch4 n( CH CH ) Etileno Polietileno P,T n( CH CH ) ( CH CH ) n Global nch5oh nho ( CH CH ) n 46n g 8n g e tanol kg e tanol kg de tanol 0,8 g / L 800 g / L 800 kg / e tanol de tanol V Ve tanol d kg Ve tanol 57, kg / 4 Ve tanol 5,75 10 b) Mantendo-se os níveis atuais de produção de cana-de-açúcar, u auento na eportação de açúcar pode diinuir a oferta desta para o ercado interno. Co a diinuição de oferta de cana de açúcar para a fabricação do políero, este poderá ficar ais caro afetando o valor pago pelo consuidor. Resposta da questão 8: [E] C8H18(g) 5 O(g) 8 CO(g) 9 H O(g) 114 g 9 18 g Massa a ser retida 114 g 16 g assa de água forada 114 g 0,707 70,707 % 70 % 16 g Resposta da questão 9: FeO HS FeS S HO 4 g 88 g 408 kg FeS FeS 704 kg Síbolo correspondente ao eleento quíico que sofre oidação (enofre): S. Profº Jaqueline Quíica - Maio

6 Fe O H S FeS S H O oidação 0 Resposta da questão 10: [C] Velocidade de cruzeiro 0 k / h (dividindo por dois) 110 k / 0,5h Consuo de cobustível 100 L / h (dividindo por dois) 50 L / 0,5 h 1L de cobustível 0,8 kg de CH5OH 50 L de cobustível 50 0,8 kg de CH5OH C H OH O CO H O 5 46 g 40 kg CO 44 g CO 76,5 kg 77 kg Resposta da questão 11: [D] 40 kg As três aostras etálicas de esa assa reagira, separada e copletaente, co ua solução aquosa de ácido clorídrico (HC (aq) ) de concentração 0,1ol/ L. Então: Eperiento 1: Fe(s) HC (aq) H (g) FeC (aq) 56 g 5,6 g ol 0, ol nhc [HC ] V1 0, 0,1 V1 L V1 Eperiento : aostra Fe Mg Fe (5,6 Mg) g Mg(s) HC (aq) H (g) MgC (aq) 4 g ol Mg g n(i)hc Mg 1Mg n(i)hc ol ol 4 1 Fe(s) HC (aq) H (g) FeC (aq) 56 g ol (5,6 Mg) g n(ii)hc nhc (5,6 Mg) 5,6 Mg ol 56 8 Profº Jaqueline Quíica - Maio

7 n(i)hc n(ii)hc [HC ] V 1Mg 5,6 Mg 1 8 0,1 V 8 Mg 1 5,6 1 Mg 16 Mg 67, Mg 67, V 0,1 0,1,6 V 16 Mg L Conclusão : V V1. Eperiento : aostra Fe Sn Fe (5,6 Sn) g Sn(s) HC (aq) H (g) SnC (aq) 4 g ol Sn g n(iii)hc n(iii)hc Sn Sn ol ol Fe(s) HC (aq) H (g) FeC (aq) 56 g ol Gabarito - Lista de Mol 016 (5,6 Sn) g nhc (5,6 Mg) 5,6 Sn n(iv)hc ol 56 8 n(iii)hc n(iv)hc [HC ] V Sn 5,6 Sn ,1 V 8 Sn 119 5,6 119 Sn 6 Sn 666, Sn 666,4 V 0,1 0,1, V 6 L Sn Conclusão : V V1. Tereos: V V e V V ou V V Conclusão final : V V1 V. Resposta da questão 1: [B] Profº Jaqueline Quíica - Maio

8 Na CO HC NaC CO H O (s) (aq) (aq) (g) ( ) 100 L 1 1 ol L n 0,1 ol 1 ol de Na CO ols de HC 0,05ol 1 ol de Na CO y 5,g 10g 5,g z z 5% 0,05 ol y 100% Resposta da questão 1: [B] CH4 Br CH4Br 1 ol 188 g n 940 g 0,1ol 106g neteno 5 ol eteno g inicial eteno e tano e tano e tano 60 g 60 ne tano ol 0 ol [e tano] 0, ol / L 10 L Resposta da questão 14: Equação quíica do aqueciento a seco da alaquita produzindo óido de cobre(ii), água e dióido de carbono: Δ Cu (OH) CO CuO HO CO Balanceando : Δ (s) (s) (g) (g) Cu (OH) CO CuO 1H O 1CO Equação quíica da reação do óido de cobre(ii) co a solução aquosa de ácido sulfúrico: CuO(s) HSO4(aq) CuSO4(aq) H O( ) Cálculo da assa de sulfato de cobre penta-hidratado obtida a partir de,1 g de alaquita: Profº Jaqueline Quíica - Maio

9 Cu (OH) CO(s) CuO(s) CuO(s) CuSO4(aq) 1H O(g) 1CO(g) HSO 4(aq) CuSO4(aq) H O( ) 10H O( ) CuSO 4.5H O(s) Cu (OH) CO(s) HSO 4(aq) 10H O( ) H O(g) 1CO(g) CuSO4 5H O(s) 1 g,1 g CuSO45HO 49,5 g 4,95 g 49,9 g Resposta da questão 15: a) A partir da análise da figura, ve: Variação de volue : 67 L 75 L ΔV L Variação de assa : 11, g 00,1 g Δ 00,1 11, 68,8 g Δ 68,8 dnb ΔV 8 dnb 8,6 g/ L b) Tereos: Δ NbO A 6 Nb + 5 A O 10 7 g 6 9,9 g 15,145 kg 15,15 kg ou A A 79 kg Δ 5 Nb O + 10 A 6 Nb + 5 A O A 10 7 g 15,15 kg A Resposta da questão 16: [C] 6 9 g 79 kg Tereos os seguintes isôeros dos alcinos co fórula olecular C6H 10. Profº Jaqueline Quíica - Maio

10 C H Total de isôeros 7 8 g 4 8 g (alcinos co H ligado a C insaturado) 4 g 4 g Resposta da questão 17: [E] De acordo co a figura a bolinha afunda no tolueno e flutua no ácido acético, isto significa que a densidade da bolinha é aior que a do tolueno e enor do que a densidade do ácido acético. Conclusão: o ácido acético (etanoico) é ais denso do que o tolueno. dacético Vacético dtolueno Vtolueno dacético dtolueno Vacético Vtolueno Conclusão: coo V B é enor do que d d V acético acético etanoico Vacético d d V tolueno tolueno tolueno Vtolueno n ; MCH 4O 60 g / ol; M C7H 9 g / ol M 8 nacético 60 ( ) n tolueno n 9 60 ntolueno 9 Conclusão: NA N B. V A, conclui-se que o ácido acético está no frasco B. acético Resposta da questão 18: [A] Profº Jaqueline Quíica - Maio

11 Considere u espaço deterinado da atosfera e que haja 0% e assa de oigênio e 80% de nitrogênio, ve: 1 N O NO 14 g g 46 g 80 % 0 % p ecesso NO N NO NO N N liitante N O NO 14 g g 46 g p 0 % p p 8,75 % p 8,75 % p (ecesso) 80 8,75 71,5 % Conclusão : 71,5 % 71 % de N 8,75 % 9 % de NO Resposta da questão 19: [B] CuSO H O CuSO H O 4 4 4,99g (4,99,19 1,8g) 1 ol de H O 0,1 ol,19g 18g 1,8g 1,8g 1 ol CuSO 4 0,0ol 159,5g,19g 0,0 ol de CuSO4 0,1ol de HO 1 ol y y 5 ol Resposta da questão 0: [C] Cu S 159 r 80 % 0,80 Cu S(s) O (g) Cu( ) SO (g) 159 g CuS CuS g ols 0,80 16 ols Profº Jaqueline Quíica - Maio

12 Resposta da questão 1: [A] d 0,8 800g de etanol V g 800g 145kJ 18, 10 kj 64g 800g 1,1 10 g 88g de CO Resposta da questão : [D] Massa do tubo vazio = 8,70 g Massa do tubo de ensaio + Massa do NaHCO = 11,0 g NaHCO 11,0 8,70,50 g Massa do tubo de ensaio + produto sólido = 10,45 g Massa do produto sólido (NaC ) 10,45 8,70 1,75 g (II) NaHCO (s) HC (aq) NaC (aq) CO (g) H O( ) e ecesso reage totalente 84 g,50g CO 1,1 g (III) 44 g CO NaHCO (s) HC (aq) NaC (aq) CO (g) H O( ) 84 g 6 g,50 g HC (reagiu) 1,07 g (não é possível calcular o ecesso) HC É possível deterinar a assa de II e III. Resposta da questão : [C] Tereos: ZnS + O ZnO + SO ZnO + CO Zn + CO Global ZnS + O + CO SO Zn + CO 97 g 65 g0,80 0, kg 40,06 kg 40 kg Zn Zn Profº Jaqueline Quíica - Maio

13 Resposta da questão 4: [B] Tereos: 1 ol C N P (fitoplâncton) captura 106 ol CO, pois te 106 ol de carbono Então : 16 ols N 106 ol CO g g CO 1 ton 0,8 ton Resposta da questão 5: [D] CO O reagente liitante da reação será o NaOH, e a proporção estequioétrica é de 1:1, a quantidade de água forada será tabé de 0,04ol de água. Assi, te-se: 1 ol 18g 0,04ol 0,7g Resposta da questão 6: [C] A partir da análise do gráfico, ve: Profº Jaqueline Quíica - Maio

14 Aônia Gás carbônico Ureia Água 90 g CO CO CO g 160 g 50 g Aônia Gás carbônico Ureia Água 90 g 70 g CO 10 g ' CO ' 60 g 50 g Resposta da questão 7: a) Tereos: CH0N6O 4S C6H6O7 666,7 g / ol 1 ol 666,7 g 5 5, 10 ol CH0N6 O4SC6H6O7 CH0N6 O4SC6H6O7 CH0N6 O4SC6H6O7 CH0N6 O4SC6H6O ,84 10 g 4,67 10 g 4,67 g 4,67 g 50 g (especificação) Conclusão: o produto está fora da especificação. b) Cálculo do teor de nitrogênio das aostras: N 14 g / ol CH0N6O 4S C6H6O 7 (citrato de sildenafila ) 666,7 g / ol 666,7 g 100 % 6 14 g pn 1,60 % pn CH19 NO 4 (tadalafila ) 89,4 g / ol 89,4 g 100 % 14 g p' N 10,79 % p' N Conclusão: seria possível diferenciar entre o citrato de sildenafila e a tadalafila, a partir do teor de nitrogênio presente e cada aostra, já que as porcentagens de nitrogênio são diferentes nas aostras analisadas. Profº Jaqueline Quíica - Maio