UNIFEV MEDICINA - Segundo Semestre CENTRO UNIVERSITÁRIO DE VOTUPORANGA

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1 UNIFEV MEDICINA - Segundo Seestre CENTRO UNIVERSITÁRIO DE VOTUPORANGA 07. Alguns gases possue aplicações e trataento estéticos e de saúde, a seguir são reportados três deles e alguas de suas aplicações. Heliox (istura de gases contendo 79 % de hélio, He, e 1 % de oxigênio, O, e volue): utilizado para aliviar os sintoas de obstrução das vias aéreas superiores. Oxigênio edicinal (O ): utilizado e anestesias, reaniações cardiorrespiratórias e terapias profilática e curativa para diversos tipos de doenças. Dióxido de carbono (CO ): utilizado na carboxiterapia para o cobate de celulites e estrias. A figura representa dois balões de borracha que fora fixados ao solo, por eio de barbantes, e u abiente co teperatura de 5 ºC e 1 at de pressão. O balão 1 foi preenchido co heliox e o balão co gás carbônico. a) Considerando desprezíveis a assa da borracha dos balões e a dos barbantes, o que acontecerá co os balões 1 e quando, ao eso tepo, os barbantes fore cortados? Justifique. b) Considerando R = 0,08 at.l.k 1.ol 1, calcule a pressão que 6,4 kg de gás oxigênio edicinal exerce e u cilindro de 50 L a 300 K. a) O balão 1 flutuará e o balão peranecerá rente ao solo. N = 8; O = Mar = M = 8,8 g/ol ar Balão 1 (heliox) He = 4; O = Média ponderada (heliox) = M = 9,88 g/ol CO = 44 CO édia ponderada (heliox) Balão (gás carbônico) M = 44 g/ol 9,88 g/ol < 8,8 g/ol < 9,88 g/ol M < M < M d < d < d (heliox) ar CO (heliox) ar CO contatoqpv@gail.co 1

2 b) Aplicando a equação de estado para u gás ideal, ve: P V = n R T P V = R T M 6, 4 10 g 1 1 PO 50 L = 0,08 at.l.ol.k 300 K 1 3 g.ol P O = 96 at O K Cr O 7 é considerado u coposto ais tóxico ao hoe do que o Cr (SO 4) 3, devido a sua ação carcinogênica, pois quando inalado pode resultar e câncer de pulão. O gráfico apresenta a curva de solubilidade e água do dicroato de potássio. Deterine: a) o núero de oxidação do croo nos copostos citados. b) a quantidade ínia de água, e graas, a 90 ºC para dissolver copletaente 400 g de dicroato de potássio. a) Cálculo do núero de oxidação do croo nos copostos citados: K Cr O (coposto 1) 7 K K CrCrOOOOOOO x x x = 0 x = + 6 Nox(Cr) = CrCr(SO 4)(SO 4)(SO 4) y y y = 0 (coposto 1) Cr (SO ) (coposto ) y = + 3 Nox(Cr) = + 3 (coposto ) contatoqpv@gail.co

3 b) A partir da análise do gráfico fornecido no enunciado, ve: 80 g de KCrO7 400 g de K Cr O água água g 100 g = 80 g = 500 g 100 g de água água 09. Derivado do carbonato de sódio (Na CO 3), o bicarbonato de sódio (NaHCO 3) é u produto co ua ultiplicidade de aplicações, coo por exeplo nas rações aniais, na alientação huana e na indústria faracêutica. O processo de fabricação do bicarbonato de sódio utiliza coo atériasprias o carbonato de sódio e o gás carbônico e pode ser resuido pela equação global: Na CO (aq) + CO (g) + H O( l) 3 3 NaHCO (s) O bicarbonato de sódio, quando aquecido, decopõe-se e gás carbônico, vapor de água e carbonato de sódio sólido. ( Adaptado.) a) Considerando que a reação ocorra co 100 % de rendiento, deterine a assa de bicarbonato de sódio, e kg, que pode ser produzida a partir de 530 kg de carbonato de sódio. Apresente os cálculos efetuados. b) Calcule a porcentage de perda de assa de ua aostra sólida de bicarbonato de sódio decoposta coo resultado da reação causada pelo aqueciento, considerando que todo o vapor de água produzido tenha sido liberado para a atosfera. a) A partir da equação fornecida no texto, ve: Na CO = 106; NaHCO = Na CO (aq) + CO (g) + H O( l) 3 3 NaHCO (s) 106 g 84 g 530 kg NaHCO3 NaHCO3 530 kg 84 g = 106 g = 840 kg NaHCO3 contatoqpv@gail.co 3

4 b) Equação que representa o aqueciento do bicarbonato de sódio sólido: NaOH = 40; CO = 44 CO : perda para o abiente 1NaHCO (s) 3 + M = M + M produtos NaOH CO M = ( ) g = 84 g produtos 1 NaOH(s) 1CO (g) 84 g 100% 44 g p 44 g 100% p = = 5,38 % 84 g p 5, 4 % (porcentage de perda de assa) 10. O cianeto de hidrogênio é extreaente tóxico. Na corrente sanguínea, esse gás se liga forteente aos íons ferro da heoglobina, dificultando o transporte do gás oxigênio e do gás carbônico. O cianeto de potássio, por sua vez, aparece na literatura e nos files de histórias policiais relacionado co a orte isteriosa de alguas personagens, pois, quando ingerido, reage co o ácido clorídrico do estôago, produzindo o gás HCN. a) Escreva a equação quíica da reação entre o cianeto de potássio e o ácido clorídrico. b) Deterine a polaridade das oléculas dos dois copostos gasosos, citados no texto, que contê carbono. Justifique. a) Equação quíica da reação entre o cianeto de potássio (KCN ) e o ácido clorídrico ( HC l ): KCN + HCl HCN + KC l b) Polaridades: CO (O = C = O) µ R = 0 (olécula apolar) HCN (H C N) µ 0 (olécula polar) R 11. A tabela apresenta as estruturas de quatro copostos orgânicos. a) Quais copostos são isôeros? Dê o noe do tipo de isoeria encontrada. b) Qual é o único coposto que se encontra no estado gasoso sob pressão e teperatura abientes? Justifique sua resposta. contatoqpv@gail.co 4

5 a) São isôeros os copostos e 3, pois apresenta a esa fórula olecular (C 3H 6O). Tipo de isoeria: isoeria de função ou funcional Copostos Fórulas oleculares 1 - Hidrocarboneto C 3H 8 - cetona C 3H 6O 3 - aldeído C 3H 6O 4 - álcool C 3H 8O b) O coposto 1 (apolar) se encontra no estado gasoso sob pressão e teperatura abientes, pois faz ligações interoleculares ais fracas (dipolo induzido) e relação aos outros copostos que apresenta regiões polares. 1. Dieticona é u antigases indicado para proporcionar u rápido alívio para estôago pesado, estufaento, inchaço e desconforto causado pelos gases. Dieticona atua no estôago e no intestino, diinuindo a tensão superficial dos líquidos digestivos, levando ao ropiento das bolhas gasosas que retê os gases. ( Dieticona é o noe dado ao políero polidietilsiloxano (PDMS) pertencente à classe dos silicones. A elevada tensão superficial da água ocorre devido à forte atração entre as oléculas de sua superfície. A ação da dieticona é seelhante à ação dos detergentes quando e contato co a água. a) Na estrutura do PDMS, caso os átoos de silício fore substituídos por átoos de carbono e n for igual a 10, u diferente coposto será forado. Qual será a assa olar do coposto forado? Qual será a função orgânica encontrada nesse coposto? b) Qual o noe da força de atração responsável pela elevada tensão superficial da água? Faça a representação esqueática dessa interação. a) Massa olar do coposto forado: 710 g/ol. C H C H O OC H [ ] = = Função orgânica encontrada: éter. C H 3 C H 3 H 3 C C H 3 C CH 3 O C O 10 CH 3 CH3 C CH 3 contatoqpv@gail.co 5

6 b) Força de atração responsável pela elevada tensão superficial da água: ligação de hidrogênio ( pontes de hidrogênio ). contatoqpv@gail.co 6