UNIFEV MEDICINA - Segundo Semestre CENTRO UNIVERSITÁRIO DE VOTUPORANGA

Transcrição

1 UNFEV 09 - MEDNA - Segundo Seestre ENTR UNVERSTÁR DE VTUPRANGA 0. Ua das técnicas de radioterapia utilizadas para o trataento de tuores de fígado consiste na ingestão de icroesferas de ácido -hidroxipropanoico, que conté o radioisótopo hólio-66 ( 66 0 ). Quando o paciente ingere essas icroesferas, recebe radiação gaa 0 0 β γ e radiação beta eitidas pelo radioisótopo. Dessa fora, o cresciento das células tuorais é desacelerado. eleento hólio fora o óxido que reage e contato co o ácido clorídrico e é estável e solução de hidróxido de sódio. a) Forneça o núero de elétrons do cátion hólio no óxido. assifique esse óxido quanto ao seu caráter ácido-base. b) Forneça a fórula estrutural do ácido orgânico presente na icroesfera usada na radioterapia co hólio-66. Escreva a equação de eissão radioativa que ocorre co o radioisótopo hólio- 66, epregado na terapia de câncer de fígado. a) Núero de elétrons do cátion hólio no óxido : 64. x x 0 x x x (Z ) ; vide tabela periódica fornecida. e e 64 e aráter ácido-base: óxido básico, pois reage co ácido clorídrico e é estável e solução de hidróxido de sódio, alé disso, o óxido de hólio reage co água forando ua base. 6 b) Fórula estrutural do ácido -hidroxipropanoico presente na icroesfera usada na radioterapia: ou Equação de eissão radioativa: γ β 68 Er. 66 (Z ); vide tabela periódica fornecida A 0γ β Z a A 66 0 Z Z 68 (Er Érbio; vide tabela periódica fornecida) γ β 68 E Er

2 0. eleento iodo foi isolado pela prieira vez no início do século XX, pelo quíico francês Bernard ourtois, após a realização do experiento representado no diagraa a seguir. Dentre os copostos inorgânicos obtidos após o processo de separação estava o iodeto de potássio (K) que, co a adição de ácido sulfúrico ( S 4) e de óxido de anganês (V) (Mn ), fora o iodo olecular, de acordo co a equação de reação: K s S aq Mn s s KS aq MnS aq a) assifique a istura forada na etapa e dê o noe do processo de separação, considerando que esse processo ocorre à teperatura abiente. b) ndique o agente oxidante da reação de obtenção do iodo olecular. ndique a quantidade de elétrons envolvidos na reação para a foração de ua olécula de. a) assificação da istura forada na etapa : istura heterogênea, pois a adição de água aos resíduos gera duas fases, ua líquida e outra sólida. Noe do processo de separação, considerando que esse processo ocorre à teperatura abiente, ou seja, não ocorre aqueciento artificial: evaporação. b) Agente oxidante da reação de obtenção do iodo olecular: Mn. K K Nox() Mn Mn Nox(Mn) 4 4 Nox() MnS4 Mn S 4 Nox(Mn) K S Mn KS MnS xidação 0 e K é redutor 4 Re dução Mn e Mn Mn é oxidante Quantidade de elétrons envolvidos na reação para a foração de ua olécula de : dois (). xidação e

3 0. iodo e seus copostos possue ua apla gaa de aplicações. Devido à baixíssia solubilidade do iodo olecular ( ) e água, as soluções de iodo para uso laboratorial são preparadas utilizando-se coo solvente o tetracloreto de carbono 4. Entretanto, o iodeto de potássio (K), solúvel e água, é epregado e xaropes expectorantes na fora de soluções aquosas co concentração 0 g/l. a) Represente, usando o odelo de Lewis, a ligação quíica na olécula de iodo. Explique por que o 4 pode ser usado coo solvente nas soluções de iodo. b) ite a principal força interolecular que ocorre entre a olécula de iodo e a olécula de tetracloreto de carbono. alcule a assa de iodeto de potássio necessária para a preparação de 50 L de solução aquosa para ser epregada na forulação de u xarope expectorante. a) Fórula eletrônica de Lewis para a olécula de iodo grupo 7; : Fórula de Lewis para a olécula de iodo : 4 μ R 0 pode ser usado coo solvente nas soluções de iodo ; μr 0, pois abas as oléculas são apolares. μ μ μ μ μ μ μ4 0 μ μ 4 μ μ μ 0 b) Principal força interolecular que ocorre entre a olécula de iodo e a olécula de tetracloreto de carbono: dipolo induzido dipolo induzido ou van der waals, pois abas as oléculas são apolares. álculo da assa de iodeto de potássio necessária para a preparação de 50 L de solução aquosa: iodeto de potássio (K), solúvel e água, é epregado e xaropes expectorantes na fora de soluções aquosas co concentração 0 g/l. L 000 L 000 L de solução 50 L de solução K 50 L 0 g K 000 L K 5 g 0 g de K

4 04. etanal ou foraldeído ( ) é u gás reativo à teperatura abiente, que pode ser obtido pela oxidação de u álcool. A solução aquosa do etanal é conhecida coo forol e é uito utilizada e abiente hospitalar, coo antisséptico, e na conservação de tecidos e estudos de anatoia. a) Escreva a fórula estrutural do etanal. ite o noe do álcool que, ao oxidar, fora o etanal. b) onsidere a cobustão copleta de todo o etanal presente e, kg de ua solução de forol co concentração 0 % e assa. Aditindo-se que a constante universal dos gases seja R 0,08 at.l.ol.k e que esse processo ocorreu a at e 7 º, calcule o volue, e litros, do gás carbônico forado nessa cobustão. a) Fórula estrutural do etanal: Noe do álcool que, ao oxidar, fora o etanal: etanol ou álcool etílico. (Metanol) + [] + (Metanal) b) álculo do volue, e litros, do gás carbônico forado na cobustão:, kg 00 g 00 g de solução 00 % Me tan al Me tan al 00 g 0 % 00 % 0 % Me tan al 60 g ; ; 6 (vide tabela periódica fornecida); 6 0 M 0 g.ol 0 g ol 60 g n R 0,08 at.l.ol.k ; P at T K at V ol 0,08 at.l.ol V 88 L n 60 g ol 0 g n ol P V n R T.K 00 K 4

5 5