GABARITO - Revisão UNESP/ UNIFESP 2015

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1 GABARITO - Revisão UNESP/ UNIFESP 015 Resposta da questão 1: a) Coposto 1: aida. Coposto : álcool. b) A estrutura 1 apresenta isoeria óptica, pois possui carbono quiral ou assiétrico (*). O caráter ácido-básico do grupo necina é básico devido a disponibilidade do par de elétrons no átoo de nitrogênio. P V n R T P 1 at V 1, L O O 1 1 n 0,08 at L ol K T 00 K 11, n 0,08 00 n 0,05 ol 1 HO HO O 4 g 0,5 ol HO 0,05 ol HO,4 g 11, g 100 % (solução),4 g p 0 % HO p HO b) Identificação das curvas: Resposta da questão : a) Ligação iônica devido à presença do etal cobre e do ânion sulfato na fórula. O sulfato de cobre II sofreu dissociação iônica e água. Ocorreu liberação de íons, consequenteente a lâpada acendeu: Cu SO 4. b) Tereos: xho 160 g 18x g 64 g 64 % x 5 CuSO 4 6 g 6 % 5H O Resposta da questão 4: a) Equação balanceada: C8H 0N4O 19O 16CO 10H O 4N b) O solvente orgânico utilizado deve ter baixa teperatura de ebulição, ou seja, elevada pressão de vapor ou para ua dada pressão constante deve apresentar enor teperatura de ebulição (TE). Este solvente é o X. De acordo co o gráfico TEX TEY. Logo X é o solvente ais indicado. Resposta da questão : a) Utilizando a equação de estado de u gás ideal, ve: 1 Profº Alir Kapa Quíica

2 GABARITO - Revisão UNESP/ UNIFESP 015 O coposto 1 (butan--ol) possui o grupo OH, logo faz pontes de hidrogênio co a água (coposto de elevada polaridade), consequenteente é ais solúvel do que o coposto. Conclusão: Solubilidade z Solubilidade w 69 g/l 90 g/l z coposto (éter etílico) w coposto 1(bu tan ol) b) Os copostos 1 e apresenta isoeria de função ou funcional. O coposto 1 apresenta atividade óptica, pois possui carbono quiral ou assiétrico: Resposta da questão 5: a) Quando ua pessoa prende a respiração ocorre auento na concentração de gás carbônico (CO ). O equilíbrio desloca para a direita. direita direita CO (g) HO( ) HCO (aq) H (aq) HCO (aq) auenta auenta; ph diinui O ph do sangue diinui e ocorre acidose. b) Co a adição de ua substância básica o equilíbrio desloca para a direita devido ao consuo de cátions H. Consequenteente a concentração de ânions HCO no sangue auenta. Resposta da questão 7: a) Dopa: Fenol, aina e ácido carboxílico. Dopaina: Fenol e aina. b) Dopa: direita direita CO (g) HO( ) HCO (aq) H (aq) HCO (aq) diinui auenta devido à presença de OH Fórula estrutural do ânion HCO : Resposta da questão 8: a) Equação de cobustão da glicerina: 1C H8O 7 ( ) O (g) CO (g) 4HO( ). b) Tereos: Resposta da questão 6: a) Líquidos que possue enores pressões de vapor, apresenta forças interoleculares ais intensas. O coposto 1 faz pontes de hidrogênio ou ligações de hidrogênio, que são ais intensas do que as interações do tipo dipolo-dipolo apresentadas pelo coposto. Conclusão: Pvapor y Pvapor x 58,6 kpa 1,67 kpa y coposto (éter etílico) x coposto 1(bu tan ol) Resposta da questão 9: a) Tereos: Profº Alir Kapa Quíica

3 GABARITO - Revisão UNESP/ UNIFESP 015 n KSCN [KSCN] V nkscn 0, ol AgNO (aq) KSCN(aq) KNO (aq) AgSCN(s) 1 ol 1 ol 10 ol nagno [AgNO ] V 10 ol [AgNO ] 5 10 L 10 ol b) Uso hospitalar: 1,7 % e assa. Solução preparada: 0,1 ol/ L (Porcentage e assa) d 1000 (Concentração olar) M (Porcentage e assa) ,1170 (Porcentage e assa) 0,004,04 %,04 % > 1,7 % A solução não é adequada para uso hospitalar. Resposta da questão 10: Equação balanceada da reação: CaCO (s) HNO (aq) H O( ) CO (g) Ca(NO ) (aq). De acordo co a tabela, ve: tepo 1 in in volue de gás 150 c 0,15L 40 c 0,4 L in 00 c 0,0 L Tepo de 1 inuto V 0,15 L 1 ol n1 inuto 5 L 0,15 L n1 inuto 0,006 ol Tepo de inutos V 0,0 L 1 ol n1 inuto 5 L 0,0 L n1 inuto 0,01 ol Δn 0,01 ol 0,006 ol Δt in1 in 0,00 ol/in [sacarose] : concentração olar da sacarose t 1 : tepo de eia vida (tepo que deora para etade do reagente reagir) t 1 t 1 t 1 t 1 [sacarose] [sacarose] [sacarose] [sacarose] tepo de reação 0 h [ sacarose] inicial 0,1 ol / L t1 t1 0,1 ol / L 0,1 ol / L 0,1 ol / L 4 t 1 0 h t 1 10 h 10 h 10 h 0,1 ol / L 0,06 ol / L 0,0 ol / L Cálculo da velocidade édia de consuo da sacarose, e 1 1 ol L in, no intervalo entre 600 in (10 60 in 10 h) e 100 in (060 in 0 h) : Δ[sacarose] Δt 0,0 ol / L 0,06 ol / L ol L in 100 in 600 in ol L in Resposta da questão 1: O aluno preparou 400 L de solução de sulfato de cobre (CuSO 4) co concentração igual a 159, L n 400 L 0,4 ol 1,00 ol de CuSO 4 n 0,4 159,6 6,84 g 6,84 g 1,00 ol L. 1 Então: Equação balanceada de dissociação do sulfato de cobre e água: HO 4 4 CuSO (s) Cu (aq) SO (aq) Resposta da questão 1: De acordo co a tabela, tereos: Maior potencial elétrico: 0,4 V. Menor potencial elétrico: 0,76 V. Então, Resposta da questão 11: Tereos: Profº Alir Kapa Quíica

4 GABARITO - Revisão UNESP/ UNIFESP Zn (aq) e Zn(s) E 0,76 V 0 Cu (aq) e Cu(s) E 0,4 V 0,4 V 0,76 V Zn(s) Zn (aq) e Cu (aq) e aior redução Global enor Cu(s) oxidação (oxidação) (redução) Zn(s) Cu (aq) Zn (aq) Cu(s) ΔE E E ou ΔE E E ΔE 0,4 ( 0,76) 1,10 V ΔE 1,10 V ou ΔE 0,4 0,76 1,10 V ΔE 1,10 V Para u conjunto de três pilhas ligadas e série deve-se soar as diferenças de potenciais. ΔE ddp ΔE 1,10 1,10 1,10,0 V ΔE,0 V Resposta da questão 14: Utilizou-se ua alíquota de ua solução concentrada de HNO, 1 cujo título era de 65,0% ( ) e a densidade de 1,50 g L. Então, Concentração cou (HNO ) : chno Concentração olar (HNO ) : [HNO ] Massa olar (HNO ) : MHNO chno Título densidade chno 0, g/l chno 975 g/l c HNO [HNO ] MHNO 975 g/l [HNO ] 6 g/ol [HNO ] 15,476 ol/ L n HNO (solução) n HNO (solução padrão) [HNO ] V [HNO ] padrão Vpadrão 15,476 ol/l V 0,10 ol/l 0, L V 0,0019 L V 1,9 L Cálculo do ph da solução padrão preparada : 100 % de ionização HNO H NO 0,1 ol/l 0,1 ol/l 0,1 ol/l 1 [H ] 0,1 ol/l 10 ol/l ph log[h ] 1 ph log10 ph 1 Resposta da questão 15: De acordo co o texto, utilizou-se 5 L de ua solução aquosa de Ca(OH) e 0,0 L de ua solução padrão de HNO de 1 concentração igual a 0,10 ol L. Equação balanceada de neutralização envolvida na titulação: HNO (aq) Ca(OH) (aq) H O( ) Ca(NO ) (aq). VCa(OH) (aq) 5 L VHNO (aq) 0,0 L [HNO ] 0,10 ol/l n Ca(OH) [Ca(OH) ] VCa(OH) (aq) n HNO [HNO ] VHNO (aq) HNO (aq) Ca(OH) (aq) HO( ) Ca(NO ) (aq) ols 1 ol nhno nca(oh) [HNO ] VHNO (aq) [Ca(OH) ] VCa(OH) (aq) 4 Profº Alir Kapa Quíica 0,10 ol/ L 0 L [Ca(OH) ] 5 L [Ca(OH) ] 0,04 ol/ L

5 GABARITO - Revisão UNESP/ UNIFESP 015 Resposta da questão 16: Hidrogenação total do farneseno: Tereos: NH 4 HO NH 4 HO Cobustão copleta de 1 ol do farnesano (C15H ) : 1C15H O 15 CO 16 HO Resposta da questão 17: Ca(OH) FeC Fe(OH) CaC O hidróxido de Ferro III, Fe(OH), é o coposto quíico responsável pela floculação. Resposta da questão 18: Soando as equações estequioétricas, tereos: NH 4 ( ) 4 NH (g) N H ( ) N (g) 4 4 NH (g) 4 N H ( ) 4 N (g) 8 H (g) N H g.ol ; H g.ol 4 N H ( ) 4 N (g) 8 H (g) 4 4 g 8 g H 1g 0,15 g N (g) 8 H (g) H 4 NH 4 ( ) 4 N (g) 8 H (g) 1 volues 4 g 1,4 L 1g Vtotal,10 L Resposta da questão 19: Tereos: Vtotal Então: NH4 HO N 4H 4e HO (e I) O HO 4e 4OH (e II) NH4 O HO N 4H 4OH 4 HO NH4 O HO N 4HO Equação global NH4 O N HO 0 (oxidação do nitrogênio) Resposta da questão 0: concentração 0,1ol L V 0,L MM ZnSO4 161,5 g ol 1 1 Usando a fórula da olaridade, tereos: concentração olar MM V 0,1 4,84g 161,5 0, Equação de dissociação do ZnSO 4 e água: HO 4(s) (aq) 4(aq) ZnSO Zn SO Resposta da questão 1: A seirreação que ocorre no cátodo é a redução do zinco, dada por: 0 Zn(aq) e Zn(s) Cálculo da Constante de Avogadro: A assa de zinco depositada no cátodo, de acordo co a tabela, foi: Massa depositada: 5 Profº Alir Kapa Quíica

6 GABARITO - Revisão UNESP/ UNIFESP 015 f i =,5550g,5000g = 0,055g de Zn. Quantidade de carga do processo: 1e 1, C 1ol de e x 19 x 1ol de e 1,6 10 C Assi: 0 Zn(aq) e Zn(s) 19 1ol de e (1,6 10 C) 65,4g 168C 0,055g 1ol de e 6,4 10 NaC (aq) AgNO (aq) NaNO (aq) AgC (s) Pr esente Pr ecipitado no suor AgC (s) Ag(s) C (g) Registro da digital Resposta da questão 5: O catalisador diinui a energia de ativação do sistea, pois altera o cainho da reação. Logo, a curva II representa a reação na presença de catalisador. O valor da variação de entalpia ( H) peranece constante. Resposta da questão : Fórula olecular dessas substâncias (todas as fórulas possue 5 carbonos, 1 hidrogênios e 1 oxigênio): C5H1 O. Fórula estrutural copleta do álcool priário (hidroxila ligada a carbono priário) que apresenta carbono assiétrico (quiral): Resposta da questão : Cálculo da velocidade da reação e L H /s: Volue de H produzido 5 L v 1,5 L / s tepo 0 s Cálculo da velocidade da reação e ol H /s: P V nr T n 0, L 77 n 1,0 10 ol 1,0 10 ol 5 vh 5,1 10 ol / s 0 s Resposta da questão 4: U registro fotográfico de ipressão digital seria forado por prata sólida. Então, tereos: 6 Profº Alir Kapa Quíica