UNICID MEDICINA - Primeiro Semestre UNIVERSIDADE CIDADE DE SÃO PAULO

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1 UNIID MEDIINA - Prieiro Seestre UNIVERSIDADE IDADE DE SÃ PAUL 01. A tabela apresenta os pontos de fusão e de ebulição de três iportantes solventes. Substância Fórula estrutural Ponto de fusão ( o ) Ponto de ebulição ( o ) Etanol 3 114,1 78,3 Propanona 95,0 56, 3 Etoxietano 19,8 36,1 3 3 a) onsiderando que os solventes esteja e ua esa teperatura, qual apresentará a enor pressão de vapor? Qual dos solventes estará sob a fora gasosa e ua estufa a 40 º? b) Indique o tipo de interação interolecular presente nas oléculas de etanol e propanona. a) etanol apresentará enor pressão de vapor, pois suas forças interoleculares (incluindo as ligações de hidrogênio) são ais intensas. Pode-se verificar isto a partir do fato de sua teperatura de ebulição ser ais elevada, ou seja, quanto aior a teperatura de ebulição, enor a pressão de vapor (nas esas condições de teperatura). etoxietano estará sob a fora gasosa e ua estufa a 40 º. Substância Ponto de fusão ( o ) Ponto de ebulição ( o ) Etanol 114,1 40 º (estado líquido) < 78,3 Propanona 95,0 40 º (estado líquido) < 56, Etoxietano 19,8 36,1 < 40 º (estado gasoso) b) Tipo de interação interolecular presente nas oléculas de etanol (vide presença do grupo ): ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio. Tipo de interação interolecular presente nas oléculas de propanona: dipolo dipolo ou dipolo ou dipolo peranente (vide presença do grupo ). 1

2 0. Sinalizadores são artefatos pirotécnicos que contê, e sua coposição, ateriais que gera grande quantidade de calor e tabé sais diversos, responsáveis pela eissão das cores quando explode. A cor verelha eitida por alguns desses sinalizadores é produzida pela excitação de elétrons presentes e u sal forado pela cobinação de u etal alcalino-terroso do quinto período da lassificação Periódica co u halogênio do terceiro período da lassificação Periódica. calor eitido pelos sinalizadores é gerado pela seguinte reação: 4KN 3 7 S 3 3 N K 3 KS A tabela apresenta as entalpias padrão de foração das substâncias envolvidas nessa reação. Substância KN 3 K 3 KS o 1 ( kj ol f ) a) De acordo co as inforações, escreva a fórula do sal responsável pela cor verelha eitida pelos sinalizadores. Indique o tipo de ligação quíica interatôica existente entre os eleentos que fora esse sal. b) alcule a variação de entalpia por ol de KN 3 da reação apresentada. a) A cor verelha eitida por alguns desses sinalizadores é produzida pela excitação de elétrons presentes e u sal forado pela cobinação de u etal alcalino-terroso do quinto período da lassificação Periódica Alcalino terroso do quint o período : Sr co u halogênio do terceiro período da lassificação Periódica a log ênio do terceiro período :. Então: Sr Sr. Tipo de ligação quíica interatôica existente entre os eleentos que fora esse sal: ligação iônica ou eletrovalente (entre íons). b) álculo da variação de entalpia por ol de KN 3 da reação apresentada: 4KN 3 7 1S 3 3 N 1K 3 1KS 4494 kj 70 kj 10 kj 3394 kj 3110 kj 0 kj kj kj Δ' produtos reagentes Δ' kj Δ' 3663 kj 1976 kj Δ' 1687 kj 1687 kj 4 ol KN 3 Δ 1 ol KN kj 1 ol Δ 4 ol Δ 41,75 kj/ol

3 03. ouro presente e placas eletrônicas pode ser recuperado através de dois processos: aalgaação co ercúrio ou cianetação. A aalgaação co ercúrio consiste e colocar o ouro e contato co o ercúrio líquido, que dissolve o etal, forando ua solução líquida hoogênea (aálgaa). Na cianetação, o ouro etálico é dissolvido quiicaente, de acordo co a reação equacionada a seguir: 4 Au 8NaN 4Na Au N 4Na a) Qual o noe do processo que deve ser utilizado para separar o ouro do ercúrio no aálgaa? Qual o núero de oxidação do carbono no íon cianeto? b) onsidere que 1576 g de placas eletrônicas consuira 0,39 g de NaN e ua reação de cianetação. alcule a porcentage de ouro presente nessa quantidade de placas eletrônicas. a) oo a aálgaa é ua solução hoogênea líquida, o processo a ser utilizado deve ser a destilação. núero de oxidação do carbono no íon cianeto é +. N : pertence ao grupo 15 (ou VA); 5 elétrons de valência N. N x 3 x 3 1 x Nox () N b) álculo da porcentage de ouro: NaN Au Au 8NaN 4Na Au N 4Na g 8 49 g Au Au Au 0,39 g g 0,39 g 8 49 g 0,788 g 1576 g 0,788 g p 0,788 g 100 % p 1576 g p 0,05 % 100 % (placas) 3 3

4 04. paracetaol é ua substância utilizada coo analgésico e é produzido a partir da seguinte reação: N 3 N para-ainofenol paracetaol Para ua síntese desse analgésico e laboratório, fora preparados 00 L de solução saturada de para-ainofenol (assa olar = 109 g/ol; solubilidade = 16,35 g/l). a) Quantos pares de elétrons não copartilhados existe e ua olécula de para-ainofenol? Escreva a fórula olecular do paracetaol. b) alcule a assa, e graas, de para-ainofenol utilizada na síntese desse analgésico. onsiderando que a reação teve rendiento de 100 %, calcule a concentração, e ol/l, da solução de paracetaol produzida. a) Existe três pares de elétrons não copartilhados existe e ua olécula de paraainofenol. para-ainofenol N Fórula olecular do paracetaol: 89N. paracetaol 3 N 4

5 b) Para ua síntese do paracetaol e laboratório, fora preparados 00 L de solução saturada de para-ainofenol (assa olar = 109 g/ol; solubilidade = 16,35 g/l). Então: V 00 L 0, L solução Solubilidade 16,35 g.l 1 L de solução 0, L de solução para a in ofenol para a in ofenol 1 16,35 g de para a in ofenol 0, L 16,35 g 1 L 3,7 g para a in ofenol M para a in ofenol 109 g.ol 1 Paracetaol 1Para a inofenol 1 1 N 1 n n g 1 ol 3,7 g Paracetaol Paracetaol Paracetaol Paracetaol Paracetaol 3,7 g 1 ol 109 g 0,03 ol n V Paracetaol solução 0,03 ol 0, L 0,15 ol / L n Paracetaol 05. U pneu de autoóvel, co capacidade voluétrica de 30 litros, foi calibrado a ua pressão de at a 7 º. As opções de gases para essa calibração era nitrogênio (N ), argônio (Ar), gás carbônico ( ) e óxido nitroso (N ). A assa de gás epregada na calibração foi 70 g. a) lassifique os óxidos gasosos disponíveis para a calibração e relação à sua reatividade co água. b) onsiderando a constante universal dos gases igual a 0,08 at L ol 1 K 1, deterine o gás epregado na calibração do pneu. a) lassificação dos óxidos gasosos disponíveis para a calibração e relação à sua reatividade co água: : óxido ácido. N : óxido neutro. b) A assa de gás epregada na calibração foi de 70 g. A partir da equação geral dos gases ideais, ve: 1 1 P at; V 30 L; T K; R 0,08 at.l.ol.k ; 70 g P V n R T P V R T M 5

6 70 g 1 1 at 30 L 0,08 at.l.ol.k 300 K M M 8 g.ol 1 N 14 N 8 (gás disponível para a calibração) gás epregado na calibração do pneu foi o N. 06. A eletrólise aquosa do cloreto de sódio Na é u processo industrial que resulta e três produtos de grande iportância coercial. No cátodo é produzido gás hidrogênio e no ânodo é produzido gás cloro. Nesse processo fora-se ainda ua terceira substância utilizada na produção de hipoclorito de sódio ou na produção de sabão. A reação entre os gases produzidos na eletrólise leva à foração de ácido clorídrico. As reações que ocorre no cátodo e no ânodo dessa eletrólise são: e e a) Qual o noe da terceira substância, citada no texto, que é produzida na eletrólise aquosa do cloreto de sódio? Escreva a equação que representa a reação de produção do ácido clorídrico. 5 b) onsidere que a intensidade da corrente elétrica utilizada na eletrólise seja 1,6 10 A, que o volue olar de u gás nas condições abientes seja 5 L/ol e que a constante de Faraday seja /ol. alcule o volue de gás hidrogênio produzido nas condições abientes durante 4850 segundos. a) Noe da terceira substância: hidróxido de sódio (Na). Siplificadaente: ( ) (aq) (aq) Na (s) Na (aq) (aq) (aq) (g) e (aq) + e (g) Global Na (s) ( ) Na (aq) (aq) (g) (g) Na(aq) Equação que representa a reação de produção do ácido clorídrico:. b) álculo do volue de gás hidrogênio produzido nas condições abientes durante 4850 segundos: Q i t 5 5 Q 1,6 10 A 4850 s 1, e L 5 1, V 5 5 V 1, L V L V 1,0 10 L 6 6

7 07. Ua indústria capta água de u rio e, entre os processos para purificá-la e adequá-la ao uso, realiza a reoção dos cátions cálcio e agnésio por precipitação co adição de reagentes adequados, confore representa a figura. s reagentes e as reações que ocorre para essa precipitação são representados nas equações: a aq Na aq a s Na aq 3 3 Mg aq Na aq Mg s Na aq Quando u ácido é adicionado aos precipitados, ocorre ua efervescência. a) Escreva as fórulas dos íons que torna os cátions alcalino-terrosos insolúveis e água no processo descrito. b) Identifique o precipitado que reage co o ácido produzindo efervescência. Escreva a fórula do gás forado nessa reação. a) Íons que torna os cátions alcalino-terrosos insolúveis e água no processo descrito: 3 e. bserve: 3 3 a (aq) aq Na (aq) aq a s Na aq aq Mg (aq) aq Na (aq) aq Mg s + Na aq aq b) Precipitado que reage co o ácido produzindo efervescência: carbonato de cálcio ou a 3. 3 a a Efervescência Fórula do gás forado: (gás carbônico). 7

8 08. captopril é u fáraco indicado para o trataento da pressão arterial e alguns casos de insuficiência cardíaca. Esse fáraco, bastante solúvel e água, sofre ionização de acordo co a seguinte equação: 3 3 S S N N + + K a = x 10-4 Fora não ionizada Fora ionizada onsidere que u indivíduo ingere u copriido contendo certa assa de captopril, que se dissolve copletaente no seu estôago. a) Após a ingestão, qual espécie do captopril prevalece no estôago, a fora ionizada ou a fora não ionizada? Justifique sua resposta co base no princípio de Le hâtelier. b) Ua solução de captopril apresenta p 3. onsiderando que a concentração de + nesse fáraco é igual à concentração do ânion, calcule a concentração da fora não ionizada do captopril nessa solução. a) Após a ingestão, a espécie do captopril que prevalece no estôago é a fora não ionizada, pois o equilíbrio é deslocado para a esquerda devido à presença de ácido clorídrico no estôago, ou seja, os íons + derivados do ácido consoe a fora ionizada e produze a fora não ionizada. Fora não ionizada Fora ionizada Deslocaento para a esquerda Auento de concentração b) álculo da concentração da fora não ionizada do captopril nessa solução: p 3 p log 3 log a 3 Fora ionizada 10 ol /L 4 Fora não ionizada Fora ionizada K 10 K 10 Fora ionizada [Fora não ionizada] [Fora não ionizada] 6 10 [Fora não ionizada] [Fora não ionizada] 5,0 10 ol /L a 4 8

9 09. gráfico apresenta a variação do núero de ols dos participantes da reação de hidrogenação do acetileno e presença de platina finaente dividida. A equação a seguir representa a hidrogenação do acetileno: Pt 6 + a) Associe as curvas A, B e aos participantes da reação. b) alcule a velocidade édia da reação, e ol/in, e relação à substância B, no intervalo de 0 a 10 inutos. Qual a função da platina no processo de hidrogenação do acetileno? a) A partir da análise da reação, ve: Pt ol : reagente; consuo; curva decrescente (A). ol : reagente; consuo; curva decrescente ais acentuada (B). 1 ol : produto; foração; curva crescente (). 6 b) álculo da velocidade édia da reação, e ol/in, e relação à substância B: 9

10 n v t v 0 ol 50 ol 10 in 0 in v 3 ol /in Função da platina no processo de hidrogenação do acetileno: catalisador (acelera a reação ou diinui a energia de ativação da reação). 10. A bixina, substância extraída das seentes de urucu, é utilizada coo corante alientício. A partir dessa substância pode-se obter dois outros pigentos, a norbixina (lipossolúvel) e o sal da norbixina (hidrossolúvel). a) Quais funções orgânicas estão presentes na olécula da bixina? b) Escreva a fórula estrutural da substância obtida na hidrólise ácida da bixina, alé da norbixina. Qual característica do sal da norbixina o diferencia da norbixina e relação à sua solubilidade e água? a) Funções orgânicas estão presentes na olécula da bixina: ácido carboxílico e éster. Éster 3 3 Ácido carboxílico

11 b) Fórula estrutural da substância obtida na hidrólise ácida da bixina (etanol), alé da norbixina: bserve: aracterística do sal da norbixina que o diferencia da norbixina e relação à sua solubilidade e água: apresenta ligação iônica. - M M

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