Interbits SuperPro Web. Gabarito: Ca(OH) 2HC CaC H O. 200mL 1 mol/l n 0,2 1 0,2mol. Na CO 2HC 2NaC H O CO. 22mL 0,4000M. n ,4000.

Transcrição

1 Gabarito: Resposta da questão 1: [E] Ca(OH) 2HC CaC H O ác L 1 ol/l n 0,2 1 0,2ol Titulação co excesso: HC NaOH NaC H2O 200L 0,5M n 0,1ol (excesso) n 0,2 0,1ol reagiu Proporção da reação da 1ª titulação : 1ol de base - 2ol de ácido Se fora gastos 0,1ol de ácido, foi consuido: 0,05ol de base. Assi: 1ol de Ca(OH) 2 0,05ol x 3,7g 74g x 5g 3,7 y y 74% 100% Resposta da questão 2: [C] Na CO 2HC 2NaC H O CO L 0,4000M 3 n , n 8,8 10 ol Para proporção estequioétrica dos reagentes, tereos: Página 1 de 5

2 1 ol de Na2CO3 2 ol de HC 3 x 8,8 10 ol 3 x 4,4 10 ol 1 ol Na2CO3 3 4,4 10 ol x 0,4664g 106g x 1,8656g 0,4664g x x 25,00% 100% Resposta da questão 3: [A] Solubilidade (KC ; 60 C) 45 g / 100 g de água, então : 45 g de KC 100 g de água 90 g de KC 200 g de água 18 g de KC água (dissolve 18 g) (total de água) 40 g 200 g 200 g 40 g 160 g evaporada Resposta da questão 4: [B] água (dissolve 18 g) Observando os valores de solubilidade e função da teperatura fornecidos notaos que quanto aior a teperatura, aior a solubilidade do sal e questão. Sendo assi, vaos observar o esquea abaixo: Teperatura 25 C 30 C 35 C Solubilidade (g/100l de água) 36 X 55 Aditindo-se que a solubilidade é estritaente crescente, podeos concluir que a solubilidade do nitrato de potássio e água a 30 C é u valor situado entre 36g e 55g para cada 100L de água. No entanto, o enunciado afira que a solução preparada a 30 C apresentava 55g de KNO3 e 100L. Dessa fora concluíos que a solução apresentará precipitado. Resposta da questão 5: [A] De acordo co o gráfico, tereos: Página 2 de 5

3 (110 g 60 g) precipitado precipitado precipitado 100 g (100 g 110 g) solução 420 solução Resposta da questão 6: [B] 4,8 Concentração cou 48 g / L 0,1 C H O 192 g / ol Concentração cou Concentração olar Massa olar 48 Concentração olar 0,25 ol / L 192 Resposta da questão 7: [C] [I] solução de glicose (C12H22O 11) 0,1o / L 0,1 ol de partículas e 1L. [II] solução de sulfato de cobre (CuSO 4 ) 2 2 0,1o / L 0,2 ol de partículas e 1L (0,1 ol de Cu e 0,1 ol de SO 4 ). [III] solução de cloreto de potássio (KC ) 0,2 o / L 0,4 ol de partículas e 1L (0,2 ol de K e 0,2 ol de C ). [IV] solução de nitrato de prata (AgNO 3 ) 0,5 o / L 1,0 ol de partículas e 1L (0,5 ol de Ag e 0,5 ol de NO 3 ). Conclusão: O ponto de congelação da solução [IV] é o ais baixo de todas as soluções dadas, pois possui aior núero de partículas e relação às outras soluções. O ponto de ebulição da solução [I] é o ais baixo de todas as soluções dadas, pois possui o enor núero de partículas e relação às outras soluções. A pressão de vapor da solução [II] é ais baixa que a pressão de vapor da solução [I], pois a solução [II] possui aior núero de partículas do que a solução [I]. Página 3 de 5

4 A solução [III] te ponto de ebulição ais baixo do que o ponto de ebulição da solução [IV], pois a solução [III] possui enor núero de partículas do que a solução [IV]. Resposta da questão 8: [E] Análise das afirações: [I] Correta. A pressão de vapor de abas as soluções é enor do que a pressão de vapor da água pura, pois a presença de soluto diinui a pressão de vapor. [II] Correta. A solução A apresenta enor concentração de sal e relação à concentração salina da solução B, pois sua teperatura de ebulição é enor (104,2 C 106,7 C). [III] Correta. As forças de interação interoleculares na solução B apresenta aior intensidade do que as forças de interação existentes, tanto na solução A coo na água, pois sua teperatura de ebulição é aior coparativaente (106,7 C 104,2 C 100,0 C). Resposta da questão 9: [D] A presença de soluto altera as propriedades coligativas da solução. Quanto aior o núero de partículas, aior a teperatura de ebulição e enor a teperatura de congelaento. Observações teóricas: LEI DE RAOULT: 1º) Nua solução uito diluída de u soluto, não volátil e não iônico, o abaixaento relativo da pressão áxia de vapor é diretaente proporcional à olalidade da solução. 2º) Nua solução líquida, que possua u soluto não volátil e não iônico, a elevação da teperatura de ebulição é diretaente proporcional à olalidade da solução. 3º) Nua solução líquida, que possua u soluto não volátil e não iônico, o abaixaento da teperatura de congelaento é diretaente proporcional à olalidade da solução. Resposta da questão 10: [D] Tereos: Página 4 de 5

5 Página 5 de 5