Lista de revisão de efeitos coligativos

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Natália Porto Esteves
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1 Lista de revisão de efeitos coligativos Questão 01 - (PUC GO/2016) Considere o fragmento: Não há exterminado. Desaparece o fenômeno; a substância é a mesma. Nunca viste ferver água? Hás de lembrar-te que as bolhas fazem-se e desfazem-se de contínuo, e tudo fica na mesma água. Os indivíduos são essas bolhas transitórias. (ASSIS, Machado de. Quincas Borba. 18. ed. São Paulo: Ática, p ) Ao se colocar uma panela com água mineral para aquecer em um fogão em Goiânia, observa-se que, mesmo que a temperatura esteja abaixo do ponto de evaporação, há a formação de bolhas. Somente com a temperatura próxima de 98ºC é que há a evolução muito violenta de bolhas. A respeito dessa constatação, analise as afirmativas a seguir: I. A pressão de vapor diminui com a altitude. II. Crioscopia é a passagem de água do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. III. Ebulioscopia é o estudo do abaixamento da temperatura de ebulição da solução devido à presença de um soluto. IV. A formação de bolhas na etapa inicial do aquecimento também tem a ver com os gases dissolvidos na água. Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos: a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. Questão 02 - (UniCESUMAR SP/2016) As curvas da pressão de vapor de três soluções aquosas em função da temperatura estão representadas, esquematicamente, no gráfico a seguir.

2 Assinale a alternativa que corresponde adequadamente às curvas com as respectivas soluções. Questão 03 - (UEG GO/2015) As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de vapor em função da temperatura, como mostrado no gráfico hipotético a seguir para as substâncias A, B, C e D. Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a substância a) A b) B c) C d) D Questão 04 - (UERN/2015) Um estudante de química, realizando um experimento em laboratório, colocou dois copos iguais e nas mesmas condições de temperatura e pressão, dentro de uma tampa transparente. No copo 1 continha apenas água e, no copo 2, uma solução de 0,3 mol/l de cloreto de sódio. Com relação ao experimento, é correto afirmar que o estudante chegou à seguinte conclusão: a) O ponto de ebulição nos dois copos é igual.

3 b) A pressão de vapor no copo 1 é menor que a do copo 2. c) A solução presente no copo 2 congela mais rápido que a do copo 1. d) Com o decorrer do tempo, o volume do copo 1 diminui e o do copo 2 aumenta. Questão 05 - (UDESC SC/2015) A pressão de vapor de um solvente líquido diminui devido à presença de um soluto não volátil (efeito tonoscópico), afetando a temperatura de fusão (efeito crioscópico) e a temperatura de vaporização do solvente (efeito ebulioscópico). Faz-se uso destes fenômenos, por exemplo, nos anticongelantes utilizados nos radiadores de automóveis e nos sais empregados para fundir gelo em regiões onde há ocorrência de neve. Os líquidos A, B, C e D, listados abaixo, estão a 1 atm e a 25ºC e apresentam, respectivamente, pressões de vapor P A, P B, P C e P D. Líquido A: 100 ml de solução 0,01 mol/l de NaCl em água. Líquido B: 100 ml de água. Líquido C: 100 ml de solução 0,01 mol/l de glicose em água. Líquido D: 50 ml de água. Assinale a alternativa correta com relação à pressão de vapor dos líquidos A, B, C e D. a) PD=PB>PC>PA b) PA>PC>PB>PD c) PA=PC>PD>PB d) PD>PB>PA=PC e) PD > PA=PC>PB Questão 06 - (Mackenzie SP/2015) Em um experimento de laboratório, realizado sob pressão constante e ao nível do mar, foram utilizadas duas soluções, A e B, ambas apresentando a água como solvente e mesmo sal como soluto não volátil, as quais, estando inicialmente na fase líquida, foram aquecidas até ebulição. Desse experimento, foram coletados os dados que constam da tabela abaixo: Solução A B Temperatura deebulição(º C) 104,2 106,7 Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as seguintes afirmações: I. A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do que a pressão de vapor da água pura. II. A solução A apresenta menor concentração de sal em relação à concentração salina da solução B. III. As forças de interação intermoleculares na solução B apresentam maior intensidade do que as forças de interação existentes, tanto na solução A como na água.

4 É correto dizer que a) nenhuma afirmação é verdadeira. b) as afirmações I e II são verdadeiras. c) as afirmações I e III são verdadeiras. d) as afirmações II e III são verdadeiras. e) todas as afirmações são verdadeiras. Questão 07 - (PUC MG/2015) Analise as soluções aquosas abaixo. I. solução de glicose (C 12 H 22 O 11 ) 0,1 mol/l. II. solução de sulfato de cobre (CuSO 4 ) 0,1 mol/l. III. solução de cloreto de potássio (KCl) 0,2 mol/l. IV. solução de nitrato de prata (AgNO 3 ) 0,5 mol/l. Considerando que as espécies iônicas estão 100% ionizadas, assinale a afirmativa INCORRETA. a) O ponto de congelação da solução IV é o mais baixo de todas as soluções dadas. b) O ponto de ebulição da solução I é o mais baixo de todas as soluções dadas. c) A pressão de vapor da solução II é mais alta que a pressão de vapor da solução I. d) A solução III tem ponto de ebulição mais baixo do que o ponto de ebulição da solução IV. Questão 08 - (UNITAU SP/2014) Considere as seguintes soluções: A) glicose 1 molal B) NaCl 0,5 molal e C) K 3 PO 4 0,3 molal Comparando as temperaturas de ebulição dessas três soluções (T A, T B e T C ), afirma-se CORRETAMENTE que a) T A > T B > T C b) T A = T B > T C c) T A = T B < T C d) T A < T B < T C e) T A < T B >T C Questão 09 - (UDESC SC/2014) O sal é jogado nas ruas e calçadas para derreter a neve em países com inverno rigoroso, pois a temperatura de fusão do gelo diminui, liquefazendo-se em temperaturas mais baixas. Diferentes substâncias químicas podem ser utilizadas para diminuir a temperatura de fusão do gelo. Considere as substâncias e respectivas quantidades a seguir: I. 1 kg de CaCl 2

5 II. 1 kg de NaCl III. 1 kg de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) Assinale a alternativa correta das substâncias acima, em relação à temperatura de fusão do gelo. a) NaCl causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo. b) Sacarose causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo. c) CaCl 2 causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo. d) CaCl 2 e NaCl diminuem igualmente a temperatura de fusão do gelo, pois ambos são sais solúveis de cloro. e) NaCl causa a menor diminuição da temperatura de fusão do gelo. Questão 10 - (Fac. Anhembi Morumbi SP/2014) Considere as seguintes soluções aquosas: citrato de sódio, Na 3 C 6 H 5 O 7 0,1 mol/l. nitrato de potássio, KNO 3 0,1 mol/l. glicerina, C 3 H 8 O 3 0,2 mol/l. cloreto de sódio, NaCl 0,15 mol/l. ureia, (NH 2 ) 2 CO 1,2 g/l. Dentre as soluções relacionadas, são isotônicas as soluções de a) citrato de sódio, glicerina e ureia. b) citrato de sódio e nitrato de potássio. c) ureia, glicerina e nitrato de potássio. d) glicerina e nitrato de potássio. e) ureia e cloreto de sódio. GABARITO: 1) Gab: B 2) Gab: C 3) Gab: A 4) Gab: D 7) Gab: C 8) Gab: C 9) Gab: A 10) Gab: D 5) Gab: A 6) Gab: E

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