Professor(a):Gustavo Odeone. Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez as seguintes afirmações:

Transcrição

1 Professor(a):Gustavo Odeone LISTA: 01 2ª série Ensino Médio Turma: A (X) Aluno(a): Segmento temático: DIA: MÊS: 2017 Lista Rec 2º Ano - Propriedades Coligativas Questão 01 - (UFPR) Adicionar sal de cozinha ao gelo é uma prática comum quando se quer gelar bebidas dentro da geleira. A adição do sal faz com que a temperatura de fusão se torne inferior à da água pura. (Dados: K f = 1,86 ºC.kg.mol 1 ; M(g.mol 1 ): Cl = 35,5; Na = 23) A diferença na temperatura de fusão (em ºC) na mistura obtida ao se dissolver 200 g de sal de cozinha em 1 kg de água, em relação à água pura, é de: a) 0,23. b) 4,2. c) 6,3. d) 9,7. e) 13. Questão 02 - (Mackenzie SP) Ao investigar as propriedades coligativas das soluções, um estudante promoveu o congelamento e a ebulição de três soluções aquosas de solutos não voláteis (A, B e C), ao nível do mar. O resultado obtido foi registrado na tabela abaixo. Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez as seguintes afirmações: I. a solução A é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta maior concentração em mol.l 1. II. a solução B é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor pressão de vapor. III. a solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor volatilidade. De acordo com os dados fornecidos e com seus conhecimentos, pode-se dizer que apenas a) a afirmação I está correta. b) a afirmação II está correta. c) a afirmação III está correta. d) as afirmações I e II estão corretas. e) as afirmações II e III estão corretas. Questão 03 - (IFGO) As propriedades coligativas indicam alterações nas propriedades físico químicas de uma substância a partir da adição de um soluto. Uma dessas propriedades é bastante utilizada quando se deseja fazer com que as bebidas de uma festa possam ficar geladas mais rapidamente. Consiste basicamente na adição de cloreto de sódio sobre o gelo que estava resfriando as bebidas. A propriedade que explica a ocorrência desse fenômeno é conhecida como

2 a) ebulioscopia. b) glaciação. c) crioscopia. d) pressão osmótica. e) pressão de vapor. Questão 04 - (UNITAU SP) Em países muito frios, é adicionado ao líquido de arrefecimento do motor o propanotriol (glicerol), composto de água e aditivos anticorrosivos, para evitar que a solução congele, o que provocaria danos ao motor e aos seus componentes. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de propanotriol que deve ser adicionada a cada 100 g de água, para que a temperatura de solidificação da solução seja inferior a 30 ºC. Dados: constante criométrica da água = 1,86 ºC/mol. a) 31 g b) 63 g c) 98 g d) 123 g e) 148 g Questão 05 - (UDESC SC) O sal é jogado nas ruas e calçadas para derreter a neve em países com inverno rigoroso, pois a temperatura de fusão do gelo diminui, liquefazendo-se em temperaturas mais baixas. Diferentes substâncias químicas podem ser utilizadas para diminuir a temperatura de fusão do gelo. Considere as substâncias e respectivas quantidades a seguir: I. 1 kg de CaCl 2 II. 1 kg de NaCl III. 1 kg de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) Assinale a alternativa correta das substâncias acima, em relação à temperatura de fusão do gelo. a) NaCl causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo. b) Sacarose causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo. c) CaCl 2 causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo. d) CaCl 2 e NaCl diminuem igualmente a temperatura de fusão do gelo, pois ambos são sais solúveis de cloro. e) NaCl causa a menor diminuição da temperatura de fusão do gelo. Questão 06 - (UNITAU SP) Ao ser adicionado um soluto não volátil a um líquido puro, são observadas diversas alterações na solução em relação ao líquido puro. Assinale a alternativa INCORRETA em relação às diversas alterações observadas. a) Uma solução contendo qualquer soluto exibe abaixamento da pressão de vapor e abaixamento da temperatura de congelação. b) Entre soluções aquosas 1 molar de eletrólitos fortes, cloreto de sódio, nitrato de zinco e nitrato de potássio, a solução de nitrato de zinco apresenta a maior diminuição do ponto de congelação. c) Considerando duas soluções, 1 e 2, a solução 1 é considerada hipertônica em relação à solução 2, se a pressão osmótica da solução 1 for maior que a pressão osmótica da solução 2. d) Uma solução contendo qualquer soluto exibe aumento da temperatura de ebulição e aumento da pressão osmótica. e) O cozimento de alimentos em soluções aquosas com temperos dissolvidos provoca o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição da pressão de vapor. Questão 07 - (Unimontes MG) A figura abaixo mostra o diagrama de fases da água, em que S, L e V representam sólido, líquido e vapor, respectivamente.

3 Pela análise do diagrama, é INCORRETO afirmar: a) Ao longo da curva S e L, coexistem as fases sólida e líquida. b) O ponto de ebulição normal da água é 373,15 K a 1 atmosfera. c) Os três estados sólido, líquido e vapor coexistem no ponto x. d) As representações S, L e V representam regiões de uma única fase. Questão 08 - (UFU MG) A análise do diagrama de fases do dióxido de carbono (CO 2 ) mostra que a) acima da temperatura de 56,6 ºC, o CO 2 será encontrado apenas no estado gasoso, independentemente da pressão. b) na pressão de 1 atm, a temperatura de fusão do CO 2 é de 78 ºC. c) na pressão de 5 atm, independentemente da temperatura, coexistem os três estados físicos do CO 2. d) na pressão de 1 atm, o CO 2 pode ser encontrado nos estados sólido e gasoso, dependendo da temperatura. Questão 09 - (UFGD MS) Observe o diagrama de fases simplificado da água e assinale a alternativa que contem a afirmativa correta. a) A fase de vapor jamais estará em equilíbrio com a fase sólida

4 b) A água não sofre o fenômeno de sublimação. c) O ponto triplo da água é o ponto em que coexistem em equilíbrio o líquido, o sólido e o vapor. d) A 0,01 C e 1 atm somente a fase de vapor é estável. e) A 100 C e 1 atm somente a fase sólida é estável Questão 10 - (UFSCAR SP) Examine o diagrama de fases da água. Considere os fenômenos descritos nos itens I e II: ( Adaptado.) I. Na panela de pressão, os alimentos são cozidos mais rapidamente porque a ebulição da água ocorre a uma temperatura mais elevada. II. A liofilização é um processo de desidratação usado para preservação de alimentos perecíveis, em que a água é retirada dos alimentos congelados por sublimação. Na figura, as curvas que representam o equilíbrio entre os estados físicos da água descritos nos itens I e II são, respectivamente, a) 1 e 2. b) 2 e 1. c) 1 e 3. d) 2 e 3. e) 3 e 2. Questão 11 - (UECE) O ponto de ebulição do etanol em determinadas condições é 78,22 ºC. Ao dissolver um pouco de fenol no etanol, um estudante de química produziu uma solução com ponto de ebulição 78,82 ºC, nas mesmas condições. Sabendo-se que o etanol tem K e = 1,2 ºC, pode-se afirmar corretamente que a molalidade da solução é a) 0,25 M. b) 0,30 M. c) 0,50 M. d) 0,60 M. Questão 12 - (UEMG) Ebulioscopia é a propriedade coligativa, relacionada ao aumento da temperatura de ebulição de um líquido, quando se acrescenta a ele um soluto não volátil. Considere as três soluções aquosas a seguir: Solução A = NaCl 0,1 mol/l Solução B = sacarose 0,1 mol/l Solução C = CaCl 2 0,1 mol/l

5 As soluções foram colocadas em ordem crescente de temperatura de ebulição em a) C, A, B. b) B, A, C. c) A, B, C. d) C, B, A. Questão 13 - (Unimontes MG) Foram preparadas 100 ml de cada solução I, II, III e IV, identificadas como cloreto de sódio, sulfato de sódio, ácido clorídrico e ácido acético, respectivamente. Para preparar as soluções, dissolveram-se 1mol de NaCl, 1 mol de Na 2 SO 4, 2 mols HCl( grau de ionização 90%) e 6 mols de CH 3 COOH (grau de ionização 4%). A solução de maior caráter eletrolítico é a a) II. b) III. c) I. d) IV. Questão 14 - (UNITAU SP) Uma solução contendo NaCl 0,2 molal e Na 2 SO 4 0,1 molal entrará em ebulição, ao nível do mar, na temperatura de Dados: constante ebuloscópica molal (Ke) = 0,52 ºC.molal 1 a) 100,36 ºC b) 99,64 ºC c) 100,70 ºC d) 99,3 ºC e) 101,50 ºC Questão 15 - (UESB BA) O aumento do consumo, o uso indiscriminado e a poluição ambiental contribuem para a redução na oferta de água de boa qualidade. A dessalinização da água do mar, embora ainda cara e com uma pequena produção, é um processo viável de transformar a água salgada em água pura e potável. Com base nessas informações, nos processos de separação de misturas e nas propriedades das soluções e das substâncias puras, é correto afirmar: 01. A amostra de água do mar que contém 5,9 g de cloreto de sódio dissolvidas em 2,0 L de solução tem concentração de 0,05 moll A temperatura de ebulição da água do mar é igual à da água pura, nas mesmas condições ambientes. 03. A destilação fracionada é o método de separação mais adequado para tornar a água do mar potável. 04. A água do mar é uma solução saturada que contém cloreto de sódio, NaCl(s), dissolvido. 05. O processo de evaporação da água do mar é exotérmico, à pressão constante. Questão 16 - (USF SP) O soro caseiro é uma solução aquosa que recria de forma bastante aproximada a concentração de sais e açúcares de nosso organismo. É um tratamento bastante rápido contra desidratação do organismo ocasionada, por exemplo, por infecções estomacais ou sudorese acentuada. Sua preparação é dada pela dissolução de 3,5 gramas de sal de cozinha e 20 g de açúcar comum para 1,0 L de solução. Sobre os aspectos físico-químicos do sistema preparado, observa-se que 1 Considere que foram utilizados exatos um litro de água (d 1,0 g.ml ) para preparação dessa solução. Considere que o sal de cozinha é o NaCl e o açúcar comum é o C 12 H 22 O 11. Dados valores de massas atômicas em g.mol 1. H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0 e Cl = 35,5. H 2 O

6 a) não seria possível a condução de corrente elétrica por essa solução. b) a concentração molar de sacarose é superior à concentração molar do cloreto de sódio. c) a pressão osmótica decorrente da dissolução da sacarose é superior à exercida pelo cloreto de sódio. d) a fração molar da água, no soro caseiro, é de aproximadamente 0,997. e) o título (msoluto/msolução), no soro caseiro, em sal de cozinha, é de 3,5 %. Questão 17 - (UNITAU SP) A osmolaridade do plasma sanguíneo é 0,308 osmols. Uma paciente recebeu 1,5 L de solução fisiológica de NaCl, com a mesma osmolaridade do plasma sanguíneo. Quantos gramas de NaCl a paciente recebeu? a) 6,74 g b) 13,5 g c) 26,9 g d) 20,22 g e) 10,11 g Questão 18 - (UFT TO) Uma solução foi preparada adicionando-se 6,85 g de um carboidrato em 100 g de água. A solução resultante possui uma pressão osmótica de 4,61 atm e uma densidade de 1,024 g/ml a 20ºC. A massa molar do carboidrato (em g/mol) é: a) 250 b) 280 c) 300 d) 323 e) 343 Questão 19 - (UDESC SC) A pressão osmótica no sangue humano é de aproximadamente 7,7 atm e os glóbulos vermelhos (hemácias) possuem aproximadamente a mesma pressão; logo, pode-se afirmar que estas são isotônicas em relação ao sangue. Sendo assim, o soro fisiológico, que é uma solução aquosa de cloreto de sódio utilizada para repor o líquido perdido por uma pessoa em caso de desidratação, também deve possuir a mesma pressão osmótica para evitar danos às hemácias. Em relação à informação, assinale a alternativa correta. a) A pressão osmótica do soro não é afetada quando a concentração de cloreto de sódio é modificada. b) A injeção de água destilada no sangue provoca a desidratação e, consequentemente, a morte das hemácias. c) O uso de uma solução aquosa saturada de cloreto de sódio não afeta a pressão osmótica do sangue. d) A injeção de água destilada no sangue provoca uma absorção excessiva de água pelas hemácias, provocando um inchaço e, consequentemente, a morte das hemácias. e) A injeção de uma solução aquosa saturada de cloreto de sódio provoca uma absorção excessiva de água pelas hemácias, causando um inchaço e, consequentemente, a morte das hemácias. Questão 20 - (FPS PE) A osmose é uma propriedade coligativa de grande importância para os profissionais da área de saúde. Os pacientes que estão desidratados devido a enfermidades, frequentemente, necessitam receber água e nutrientes por via intravenosa. A hemodiálise é um tipo de osmose, porém tanto o solvente quanto as partículas do soluto passam pela membrana semipermeável utilizada. Considerando a relação entre a osmose e as células vivas, analise as proposições a seguir. 1) Osmose é o movimento de moléculas de solvente (água, por exemplo) através de uma membrana semipermeável de uma região de concentração mais baixa de soluto para uma região de concentração mais alta de soluto (água + açúcar). 2) Em uma célula colocada em uma solução isotônica, o movimento líquido de água para dentro e para fora da célula é zero.

7 3) Em uma solução hipertônica, a concentração de solutos fora da célula é menor do que dentro. A célula se desidrata porque há um fluxo de água para fora da célula. 4) Em uma solução hipotônica, a concentração de solutos fora da célula é maior do que dentro. O fluxo líquido de água para dentro da célula faz com que a célula inche e talvez se rompa. Estão corretas: a) 1, 2, 3 e 4. b) 3 e 4, apenas. c) 2 e 3, apenas. d) 1 e 2, apenas. e) 1 e 4, apenas. Questão 21 - (Fac. Anhembi Morumbi SP) Considere as seguintes soluções aquosas: citrato de sódio, Na 3 C 6 H 5 O 7 0,1 mol/l. nitrato de potássio, KNO 3 0,1 mol/l. glicerina, C 3 H 8 O 3 0,2 mol/l. cloreto de sódio, NaCl 0,15 mol/l. ureia, (NH 2 ) 2 CO 1,2 g/l. Dentre as soluções relacionadas, são isotônicas as soluções de a) citrato de sódio, glicerina e ureia. b) citrato de sódio e nitrato de potássio. c) ureia, glicerina e nitrato de potássio. d) glicerina e nitrato de potássio. e) ureia e cloreto de sódio. Questão 22 - (UCS RS) Gases apresentam a propriedade de dissolver uma quantidade máxima de vapor de água, de acordo com a temperatura em que se encontram. Ao atingir esse limite máximo, o gás fica saturado de vapor de água; a partir desse ponto, a água passará a se condensar formando pequenas gotículas de líquido. O ar atmosférico, por exemplo, pode dissolver uma quantidade máxima de vapor de água, expressa a cada temperatura e em unidades de pressão, conforme está apresentado no quadro abaixo. A umidade relativa (UR) é um termo utilizado com frequência pelos meteorologistas para indicar a quantidade de vapor de água presente no ar atmosférico. Em uma mesma temperatura, a UR pode ser obtida pela razão entre a pressão parcial de vapor de água presente no ar e a pressão máxima de vapor de água. Assim, um local onde a temperatura encontra-se a 20 ºC e a pressão parcial de vapor de água é igual a 10,5 mm Hg, terá uma UR, em termos percentuais, de a) 50. b) 60. c) 75. d) 80. e) 95. Questão 23 - (UniRV GO) Em alguns dentifrícios é encontrado o carbonato de cálcio que auxilia na limpeza dos dentes. Este composto é pouco solúvel em água sendo sua solubilidade igual a 17 mg.l 1 (a 20 ºC). Considerando uma solução saturada

8 sem corpo de fundo de carbonato de cálcio a 20 ºC, analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para falso. a) A solução apresenta uma concentração aproximada de 1, mol.l 1. b) Ao diminuir a temperatura a solução será classificada como insaturada. c) O coeficiente de solubilidade do carbonato de cálcio nestas condições será de 17 %m/m. d) A solução apresenta uma menor pressão máxima de vapor do que a água pura e consequentemente um maior ponto de ebulição. Questão 24 - (UDESC SC) A pressão de vapor de um solvente líquido diminui devido à presença de um soluto não volátil (efeito tonoscópico), afetando a temperatura de fusão (efeito crioscópico) e a temperatura de vaporização do solvente (efeito ebulioscópico). Faz-se uso destes fenômenos, por exemplo, nos anticongelantes utilizados nos radiadores de automóveis e nos sais empregados para fundir gelo em regiões onde há ocorrência de neve. Os líquidos A, B, C e D, listados abaixo, estão a 1 atm e a 25ºC e apresentam, respectivamente, pressões de vapor P A, P B, P C e P D. Líquido A: 100 ml de solução 0,01 mol/l de NaCl em água. Líquido B: 100 ml de água. Líquido C: 100 ml de solução 0,01 mol/l de glicose em água. Líquido D: 50 ml de água. Assinale a alternativa correta com relação à pressão de vapor dos líquidos A, B, C e D. a) PD=PB>PC>PA b) PA>PC>PB>PD c) PA=PC>PD>PB d) PD>PB>PA=PC e) PD > PA=PC>PB Questão 25 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. A maionese é um coloide classificado como emulsão. 02. Ligas metálicas utilizadas na fabricação de quadros de bicicletas são classificadas como soluções sólidas. 04. A concentração iônica de Cl, em uma solução aquosa contendo 0,6 mol/litro de MgCl 2 completamente dissolvido, é igual a 0,6 mol/litro. 08. Se, na titulação de 4,0 mililitros de uma solução aquosa de HCl, são consumidos 20 mililitros de uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,8 mol/litro, a concentração da solução ácida é igual a 0,4 mol/litro. 16. Ao se adicionar um punhado de açúcar em água pura, a diminuição da pressão de vapor da mistura em relação à água pura é causada pelo efeito tonoscópico. GABARITO: 1) Gab: E 2) Gab: C 3) Gab: C 4) Gab: E 5) Gab: A 6) Gab: B 7) Gab: C 8) Gab: D 9) Gab: C 10) Gab: D 11) Gab: C 12) Gab: B 13) Gab: B 14) Gab: A 15) Gab: 01 16) Gab: D 17) Gab: B 18) Gab: E 19) Gab: D 20) Gab: D 21) Gab: D 22) Gab: B 23) Gab: VFFV 24) Gab: A 25) Gab: 19