QUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas. Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 7

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Ágatha Van Der Vinne
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1 QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 7 Prof ª. Giselle Blois

2 5. (FEI-SP) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a temperatura de ebulição da água: a) será inferior a 100 C. b) depende da rapidez do aquecimento. c) será igual a 100 C. d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm. e) será superior a 100 C.

3 A água entra em ebulição a 100 C quando a pressão atmosférica é igual a 1,00 atm. No entanto, quando a pressão é menor que 1,00 atm, o que significa uma maior altitude, a água entra em ebulição em uma temperatura menor que 100 C (menor pressão, entra em ebulição a temperatura inferior).

4 a) será inferior a 100 C. b) depende da rapidez do aquecimento. c) será igual a 100 C. d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm. e) será superior a 100 C.

5 6. (PUC-SP) Temos três soluções: A. sacarose 0,6 mol/l de H 2 O B. KCl 0,5 mol/l de H 2 O C. Na 2 SO 4 0,5 mol/l de H 2 O

6 A relação entre as temperaturas de início de ebulição é: a) A = B = C b) A > B > C c) C > B > A d) B > A > C e) C > A > B

7 Temos que calcular o número de mols/l de partículas do soluto em solução: A. sacarose 0,6 mol/l de H 2 O C 12 H 22 O 11 C 12 H 22 O 11 0,6M 0,6M Total de mols/l de partículas em solução: 0,6 M

8 B. KCl 0,5 mol/l de H 2 O KCl K + (aq) + Cl - (aq) 0,5M 0,5M 0,5M Total de mols/l de partículas em solução: 1,0 M C. Na 2 SO 4 0,5 mol/l de H 2 O K 2 SO 4 2 K + (aq) + SO4 2- (aq) 0,5M 1,0M 0,5M Total de mols/l de partículas em solução: 1,5 M

9 A presença do soluto atrai as moléculas do solvente, dificultando a sua ebulição, aumentando assim o ponto de ebulição. Quanto mais concentrada for a solução, maior o ponto de ebulição do solvente, e vice-versa. Logo: PE A < PE B < PE C

10 A relação entre as temperaturas de início de ebulição é: a) A = B = C b) A > B > C c) C > B > A d) B > A > C e) C > A > B

11 7. (UCDB-MS) Na desidratação infantil, aconselha-se a administração de soro fisiológico para reequilibrar o organismo. Quando injetado nas veias, este soro deve: a) ser isotônico em relação ao sangue. b) ser hipertônico em relação ao sangue. c) ser hipotônico em relação ao sangue. d) ter pressão osmótica maior do que a do sangue. e) ter pressão osmótica menor do que a do sangue.

12 - Solução hipertônica: solução que está mais concentrada em soluto que o meio; - Solução hipotônica: solução que está menos concentrada em soluto que o meio; - Solução Isotônica: quando a concentração de soluto na célula e no meio são iguais.

13 O processo de desidratação ocorre quando o sangue encontra-se hipertônico em relação às células do organismo (meio hipotônico). Nesta situação deve-se administrar soro fisiológico que é uma solução isotônica em relação ao citoplasma das células, evitando assim o processo de perda de água. * Pressão Osmótica é a força que deverá ser aplicada para parar a osmose no sistema.

14 a) ser isotônico em relação ao sangue. b) ser hipertônico em relação ao sangue. c) ser hipotônico em relação ao sangue. d) ter pressão osmótica maior do que a do sangue. e) ter pressão osmótica menor do que a do sangue.

15 8. (UERJ-RJ) Quando ganhamos flores, se quisermos que elas durem mais tempo, devemos mergulhá-las dentro da água e cortar, em seguida, a ponta de sua haste. Esse procedimento é feito com o objetivo de garantir a continuidade da condução da seiva bruta. Tal fenômeno ocorre graças à diferença de osmolaridade entre a planta e o meio onde ela está, que são, respectivamente:

16 a) hipotônica e isotônico. b) isotônica e hipotônico. c) hipertônica e isotônico. d) hipotônica e hipertônico. e) hipertônica e hipotônico.

17 Para continuar a condução da seiva bruta, a planta onde as células encontram-se em meio hipertônico, deve ser colocada em meio hipotônico para que ocorra o fenômeno da osmose, mantendo assim a duração da planta. Logo, o meio é hipotônico, o que faz com que a planta (hipertônica) seja hidratada.

18 a) hipotônica e isotônico. b) isotônica e hipotônico. c) hipertônica e isotônico. d) hipotônica e hipertônico. e) hipertônica e hipotônico.

19 9. (UFRJ-RJ) Para evitar alterações nas células sanguíneas, como a hemólise, as soluções utilizadas em alimentação endovenosa devem apresentar concentrações compatíveis com a pressão osmótica do sangue. Foram administradas a um paciente, por via endovenosa, em diferentes períodos, duas soluções aquosas, uma de glicose e outra de cloreto de sódio, ambas com concentração igual a 0,31 mol.l -1 a 27 C.

20 Considere que: - a pressão osmótica do sangue, a 27 C, é igual a 7,62 atm; - a solução de glicose apresenta comportamento ideal; - o cloreto de sódio encontra-se 100 % dissociado. Calcule a pressão osmótica da solução de glicose e indique a classificação dessa solução em relação à pressão osmótica do sangue.

21 π. V = n. R. T π = n/v. R. T π = [ ]. R. T = 0,31 0, π = 7,62 atm Classificação: solução isotônica.

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