COLÉGIO CRISTO REI Lugar de Fé, Amor e Conhecimento.
|
|
- Octavio Brás Caiado
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 amor é essa maravilhosa oportunidade de outro nos amar quando já não nos podemos amar a nós próprios. (Jean Ghéheno) LÉGI RIST REI Lugar de Fé, Amor e onhecimento. Título: Efeitos (propriedades) coligativas Data: / /2015 Série: 2ª séries do ensino médio Disciplina: Química Prof.: Hedilberto Alves Aluna(o): Nº.: 01 - (UEG G) Muitos seres vivos, habitantes de regiões geladas, a princípio seriam incapazes de sobreviverem nesses locais. As baixas temperaturas congelariam seus fluidos biológicos, inviabilizando a sua sobrevivência. Entretanto, alguns organismos são capazes de produzirem substâncias químicas que, na presença desse fluido, impedem o seu congelamento. comportamento desse tipo de solução, bem como dos líquidos puros, são compreendidos a partir do que na química é conhecido como propriedades coligativas. Sobre esse assunto, e após a análise do gráfico ao lado, marque a alternativa RRETA: a) Durante a ebulição, os três líquidos possuem a mesma pressão de vapor. b) composto é o líquido mais volátil. c) Em pressões inferiores a 760 mmhg, a nova temperatura de ebulição do composto B seria maior do que TB. d) Sendo que as curvas A e B representam soluções do mesmo soluto no mesmo solvente, então conclui-se que a solução da curva A é a mais concentrada (PU MG) gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de vapor do sulfeto de carbono, metanol, etanol e água em função da temperatura. De acordo com o gráfico, assinale a afirmativa INRRETA. a) A substância que apresenta maior temperatura de ebulição ao nível do mar é a água. b) A ordem crescente de volatilidade, a 40º, das substâncias é: água < etanol < metanol < sulfeto de carbono. c) Em condições ambientes, a substância que apresenta menor pressão de vapor é o sulfeto de carbono. d) Na pressão de 1atm, o etanol apresenta uma temperatura de ebulição de aproximadamente 80º (UFGD MS) Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas: a) tem o mesmo valor à mesma temperatura. b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição. c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação. d) aumenta com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante. e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante (FEI SP) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a temperatura de ebulição da água: a) será inferior a 100º. b) depende da rapidez do aquecimento. c) será igual a 100º d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm. e) será superior a 100º (UFMG) bserva-se que o uso de uma panela de pressão diminui o tempo de cozimento dos alimentos. A alternativa que apresenta a razão correta desse fato é: a) A pressão mais alta amacia o alimento. b) A temperatura de cozimento é mais elevada. c) alimento fica mais imerso em seu próprio caldo. d) alimento recebe um calor mais uniforme. e) Uma chama mais forte deve ser usada (UFES) Um líquido entra em ebulição quando: a) passa do estado líquido para o estado gasoso. b) sua pressão de vapor é maior do que a pressão externa. c) sua pressão de vapor se iguala à pressão externa. d) sua temperatura é maior do que a do ambiente. e) sua temperatura é a mesma que a do ambiente 07 - (FU MT) Em uma cidade litorânea tem-se um recipiente com água pura e outro com salmoura. Pode-se concluir que: olégio risto Rei ongregação das Filhas do Amor Divino
2 olégio risto Rei a) a temperatura de início de congelação da salmoura é maior do que a da água pura. b) a pressão máxima de vapor da água pura é menor do que a da salmoura. c) a temperatura de início de ebulição da salmoura é maior do que a da água pura. d) a pressão osmótica da salmoura é menor do que a da água pura. e) a densidade da água pura é maior do que a da salmoura (FATE SP) Na panela de pressão, os alimentos cozinham em menos tempo, porque a pressão exercida sobre a água torna-se maior que a pressão atmosférica. Em conseqüência desse fato, podemos afirmar que o tempo de cozimento do alimento é menor porque: a) a água passa a ferver acima de 100º. b) a água passa a ferver abaixo de 100º. c) a água passa a ferver a 100º. d) não há mudança na temperatura de ebulição da água. e) sob pressão maior a temperatura de ebulição da água deve ser menor (FUR RN) A introdução de um soluto não-volátil provoca no solvente: a) um aumento de pressão de vapor. b) uma diminuição do ponto de ebulição. c) uma variação da massa molar. d) um aumento do ponto de congelamento. e) uma diminuição do ponto de congelamento (UEPG PR) A adição de aditivos em refrigeradores nas sorveterias aumenta em proporção o resfriamento da matéria-prima. Este fato está associado, na Química, à: a) propriedade coligativa no que se refere a ebulioscopia. b) propriedade coligativa no que se refere a osmoscopia. c) tonoscopia. d) propriedade coligativa no que se refere a crioscopia. e) as alternativas c e d estão corretas (ITA SP) A sacarose dissolvida em certo volume de água com traços de ácido é completamente hidrolisada. hamemos de I a solução antes da hidrólise e de II a solução depois da hidrólise. Admite-se que o volume da solução não varia com a hidrólise. A afirmação ERTA a respeito das soluções I e II é: a) A pressão osmótica das duas soluções é a mesma. b) A elevação da temperatura de início de ebulição da solução II é maior do que a da solução I. c) valor da pressão de vapor da água da solução I é a metade do da solução II. d) A fração molar da água na solução II é igual à fração molar da água na solução I. e) A temperatura de início de solidificação de água na solução I é mais baixa do que na solução II (ITA SP) A tabela abaixo refere-se a quatro substâncias líquidas pouco voláteis e muito solúveis em água, utilizáveis como anti-congelantes para água empregada em radiadores de automóveis em regiões muito frias. Líquidos P.M. (g / mol) I. 3 H 5 (H) 3 92 II. H 3 (H 2 ) 2 H 3 90 III. 2 H 5 (H 2 ) 2 H 90 IV. 2 H 4 (H) 2 62 Em relação à produção de um mesmo abaixamento da temperatura de início de solidificação, qual das opções abaixo contém a afirmação FALSA? a) Soluções aquosas de mesma molalidade de I e de IV apresentam praticamente a mesma temperatura de início de solidificação. b) abaixamento da temperatura de início de solidificação, pela adição de 1 mol de I é duas vezes maior do que aquele provocado pela adição de 1 mol de III, a um mesmo volume de água. c) A mesma massa, para um mesmo volume de água, só teria praticamente o mesmo efeito para II e III. d) A substância IV resulta mais econômica se o preço, por quilograma, for o mesmo para as quatro substâncias. e) abaixamento de temperatura de início de solidificação do solvente, pela adição de soluto, em princípio independe do número de átomos e de sua posição relativa na molécula do soluto (ITA SP) onsidere as seguintes afirmações relativas aos sistemas descritos abaixo, sob pressão de 1 atm: I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose 0,1mol/L é menor do que a pressão de vapor de uma solução de cloreto de sódio 0,1mol/L a 25. II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do que a pressão de vapor do n-hexano a 25. III. A pressão de vapor de substâncias puras como: acetona, éter etílico, etanol e água, todas em ebulição, tem o mesmo valor. IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de uma substância. V. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a sua pressão de vapor. Destas afirmações, estão RRETAS a) apenas I, II, III e IV. b) apenas I, II e V. c) apenas I, IV e V. d) apenas II, III e IV. e) apenas III, IV e V (ITA SP) onsidere os valores da temperatura de congelação de soluções 1 milimol/l das seguintes substâncias: I. Al 2 (S 4 ) 3. II. Na 2 B 4 7. III. K 2r 2 7. IV. Na 2 r 4. V. Al(N 3) 3. 9H 2. Assinale a alternativa RRETA relativa à comparação dos valores dessas temperaturas. a) I < II < V < III < IV. b) I < V < II ' III ' IV. c) II < III < IV < I < V. d) V < II < III < IV < I. e) V ' II < III < IV < I (UEM PR) onsiderando uma solução de cloreto de potássio de concentração 1,0 mol/l e comparando-se suas propriedades coligativas com água pura, considerando ainda que a pressão externa é de 1 atm, é correto afirmar que a) a solução de K congela a 0. b) a solução de K ferve a 100.
3 olégio risto Rei c) a solução de K congela acima de 0. d) a solução de K ferve abaixo de 100. e) a solução de K congela abaixo de (UNIFR E) São exemplos de propriedades coligativas das soluções aquosas, ou seja, propriedades que praticamente independem da natureza do soluto, mas somente da concentração das partículas (moléculas ou íons em solução) a: a) pressão osmótica e a densidade. b) pressão osmótica e a temperatura de congelamento. c) temperatura de congelamento e a cor. d) condutividade elétrica e a cor. e) temperatura de ebulição e a condutividade elétrica (UFTM MG) Na patinação no gelo, o deslizar do patinador é fácil porque a pressão exercida pelo patim derrete aos poucos o gelo, que volta a se solidificar logo após a passagem do patinador. No gráfico, essas transformações correspondem, respectivamente, ao trecho: a) AB. b) A. c) B. d) DA. e) D (UESPI) onsidere os sistemas: mL de água pura mL de solução aquosa 0,1M de KN 3. Submetidos esses sistemas às mesmas condições apropriadas, verifica-se que: a) no sistema 1, a pressão de vapor da água é menor do que no sistema 2. b) no sistema 2, a temperatura de ebulição da solução é maior do que no sistema 1. c) no sistema 2, a temperatura de solidificação da solução é maior do que no sistema 1. d) os dois sistemas apresentam a mesma temperatura de congelamento. e) nos dois sistemas, a pressão de vapor é a mesma (UF E) Durante o processo de produção da carne de sol ou carne seca, após imersão em salmoura (solução aquosa saturada de cloreto de sódio), a carne permanece em repouso em um lugar coberto e arejado por cerca de três dias. bserva-se que, mesmo sem refrigeração ou adição de qualquer conservante, a decomposição da carne é retardada. Assinale a alternativa que relaciona corretamente o processo responsável pela conservação da carne de sol. a) Formação de ligação hidrogênio entre as moléculas de água e os íons Na + e l. b) Elevação na pressão de vapor da água contida no sangue da carne. c) Redução na temperatura de evaporação da água. d) Elevação do ponto de fusão da água. e) Desidratação da carne por osmose (UNESP SP) As moléculas de cis-dibromoeteno (I) e transdibromoeteno (II) têm a mesma massa molar e o mesmo número de elétrons, diferindo apenas no arranjo de seus átomos: H Br H Br H (I) Br Br (II) À temperatura ambiente, é correto afirmar que a) os dois líquidos possuem a mesma pressão de vapor. b) cis-dibromoeteno apresenta maior pressão de vapor. c) as interações intermoleculares são mais fortes em (II). d) trans-dibromoeteno é mais volátil. e) as duas moléculas são polares (UFU MG) A respeito das propriedades das soluções, considere as afirmativas abaixo. I. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar. II. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar. III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar. IV. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar. Dentre essas afirmações: a) Todas são incorretas. b) I e IV são corretas. c) I é correta e III é incorreta. d) II e III são corretas (UEPB) A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação pois define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais cidades brasileiras apresentadas na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina? idade João Pessoa Moscou Macapá Belo Horizonte Maiami uritiba 060, 276, 212, 260, 155, H Temperatura média anual ( o ) 251, a) Moscou e uritiba b) Macapá e Miami c) Macapá e João Pessoa d) uritiba e Belo Horizonte e) Belo Horizonte e João Pessoa
4 olégio risto Rei 23 - (UFAL) A água do mar pode ser considerada como uma solução contendo vários sais dissolvidos. Entre as afirmações a seguir, assinale a que não é correta em relação à água do mar. a) Um dos sais dissolvidos na água do mar é o cloreto de sódio. b) A pressão de vapor da água do mar é menor doque a da água pura à mesma temperatura. c) A temperatura normal de ebulição da água do mar é maior do que a da água pura. d) A temperatura normal de ebulição da água do mar será sempre maior do que a temperatura normal de ebulição de uma solução de sacarose de concentração, em mol/l, igual à do cloreto de sódio existente na água do mar. e) A temperatura de solidificação da água do mar permanece constante à medida que o solvente se solidifica (IME RJ) erto composto é produzido através da reação: H + H 3 H 3 omposto + H 3 H Dois bécheres são colocados em um sistema fechado, mantido a 40 º. bécher da esquerda contém 200 ml de etanol, enquanto o da direita contém uma solução de 500 mg do composto em 200 ml de etanol, conforme a representação a seguir. Assinale a alternativa que melhor representa os níveis de líquido nos bécheres três horas após o início do confinamento (US RS) Se um líquido for aquecido a uma temperatura suficientemente elevada, a tendência ao escape de suas moléculas torna-se tão grande que ocorre a ebulição. Em outras palavras, um líquido entra em ebulição quando a pressão máxima de seus vapores torna-se igual à pressão externa que, no caso de um recipiente aberto, é a pressão atmosférica local. No gráfico abaixo encontram-se representadas as curvas de pressão de vapor de equilíbrio para três líquidos puros distintos (aqui designados por (1), (2) e (3), respectivamente), em função da temperatura. onsiderando que os três líquidos tenham sido aquecidos até a ebulição, em um mesmo local e ao nível do mar, assinale a alternativa correta. a) A pressão de vapor de equilíbrio do líquido (1) é menor do que a dos líquidos (2) e (3), a 25 º. b) A 30 º, o líquido (1) é o menos volátil de todos. c) menor ponto de ebulição está associado ao líquido (2). d) As forças intermoleculares que ocorrem no líquido (3) são mais fortes do que àquelas nos líquidos (1) e (2). e) s líquidos (1), (2) e (3) apresentam pontos de ebulição idênticos (Unimontes MG) A figura abaixo mostra o diagrama de fases da água, em que S, L e V representam sólido, líquido e vapor, respectivamente. a) b) c) d) e) Pela análise do diagrama, é INRRET afirmar: a) Ao longo da curva S e L, coexistem as fases sólida e líquida. b) ponto de ebulição normal da água é 373,15 K a 1 atmosfera. c) s três estados sólido, líquido e vapor coexistem no ponto x. d) As representações S, L e V representam regiões de uma única fase.
5 olégio risto Rei 27 - (IFG) As propriedades coligativas indicam alterações nas propriedades físico químicas de uma substância a partir da adição de um soluto. Uma dessas propriedades é bastante utilizada quando se deseja fazer com que as bebidas de uma festa possam ficar geladas mais rapidamente. onsiste basicamente na adição de cloreto de sódio sobre o gelo que estava resfriando as bebidas. A propriedade que explica a ocorrência desse fenômeno é conhecida como a) ebulioscopia. b) glaciação. c) crioscopia. d) pressão osmótica. e) pressão de vapor (IFSP) Na natureza, encontram-se diversas substâncias que, naturalmente, estão no estado gasoso, líquido, ou sólido. A ebulição, o congelamento e a fusão são processos físicos que mudam o estado da matéria. Assinale a alternativa que apresenta a correta definição sobre ebulição. a) Quando a temperatura alcança o ponto em que a pressão de vapor é menor que a pressão atmosférica, ocorre vaporização na superfície do líquido. Nessa temperatura, o vapor formado pode afastar a atmosfera e criar espaço para si mesmo. b) Quando a temperatura alcança o ponto em que a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica, ocorre vaporização na superfície do líquido. Nessa temperatura, o vapor formado pode afastar a atmosfera e criar espaço para si mesmo. c) Quando a temperatura alcança o ponto em que a pressão de vapor é maior que a pressão atmosférica, ocorre vaporização em todo o líquido, não só na superfície. Nessa temperatura, o vapor formado pode afastar a atmosfera e criar espaço para si mesmo. d) Quando a temperatura alcança o ponto em que a pressão de vapor é maior que a pressão atmosférica, ocorre vaporização na superfície do líquido. Nessa temperatura, o vapor formado pode afastar a atmosfera e criar espaço para si mesmo. e) Quando a temperatura alcança o ponto em que a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica, ocorre vaporização em todo o líquido, não só na superfície. Nessa temperatura, o vapor formado pode afastar a atmosfera e criar espaço para si mesmo. TEXT: 1 - omum à questão: 29 Investigando o sistema olfativo dos camundongos, o biólogo brasileiro Fábio Papes, em parceria com o Instituto de Pesquisa Scripps, na alifórnia, notou que algo no odor exalado pelos predadores estimulava uma área nasal específica: o chamado órgão vomeronasal, uma estrutura formada por alguns milhares de células nervosas capazes de captar a informação química carregada pelo ar e transformá-la em impulsos elétricos, resultando nos impulsos cerebrais do medo. Para descobrir se esse órgão participava apenas na identificação do cheiro dos predadores ou se atuava na identificação de outros odores desagradáveis, os testes foram repetidos expondo camundongos ao naftaleno, o principal componente das pastilhas de naftalina, liberado na queima da madeira e associado por animais ao odor do fogo. Tanto os roedores com vomeronasal ativo quanto os com órgão desativado (camundongos transgênicos), evitaram a gaze com naftaleno, sinal de que os neurônios desligados agiam na identificação dos inimigos naturais. (Adaptado: Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 53) 29 - (PU amp SP) A informação química recebida pelas células nervosas olfativas são moléculas específicas no estado gasoso. A concentração dessas moléculas no ar depende da capacidade de volatilização das substâncias e pode ser determinada pela observação de suas propriedades como, por exemplo, a a) densidade. b) pressão de vapor. c) temperatura de fusão. d) solubilidade em água. e) hidrólise. GABARIT: 1) Gab: A 2) Gab: 3) Gab: B 4) Gab: A 5) Gab: B 6) Gab: 7) Gab: 8) Gab: A 9) Gab: E 10) Gab: D 11) Gab: B 12) Gab: B 13) Gab: D 14) Gab: B 15) Gab: E 16) Gab: B 17) Gab: B 18) Gab: B 19) Gab: E 20) Gab: D 21) Gab: D 22) Gab: B 23) Gab: E 24) Gab: E 25) Gab: D 26) Gab: 27) Gab: 28) Gab: E 29) Gab: B
Q U Í M I C A Material nº 16
PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES 01) (PUC MG) O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de vapor do sulfeto de carbono, metanol, etanol e água em função da temperatura. 04) (ITA SP) Considere
Leia maisDIAGRAMA DE FASES. 4) (ITA) Considere as seguintes afirmações relativas aos sistemas descritos a seguir, sob
DIAGRAMA DE FASES 1) O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de vapor do sulfeto de carbono, metanol, etanol e água em função da temperatura. De acordo com o gráfico, assinale a afirmativa INCORRETA.
Leia maisQUÍMICA FRENTE II FICHA 11 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Propriedades Coligativas São aquelas propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas. Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza
Leia maisPropriedades Coligativas. Tecnologia de Alimentos Prof a. Msc. Fernanda Caspers Zimmer
Propriedades Coligativas Tecnologia de Alimentos Prof a. Msc. Fernanda Caspers Zimmer Propriedades Coligativas: São mudanças que ocorrem no comportamento de um líquido. Quando comparamos, em análise química,
Leia maisExercícios - Propriedades coligativas
Exercícios - Propriedades coligativas 1) A solução aquosa que apresenta menor ponto de congelamento é a de: a) CaBr 2 de concentração 0,10 mol/l b) KBr de concentração 0,20 mol/l c) Na 2 SO 4 de concentração
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇõES
PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇõES Propriedades coligativas são propriedades de uma solução que dependem exclusivamente do número de partículas do soluto dissolvido e não da sua natureza. Cada uma dessas
Leia maisO gráfico abaixo representa a pressão de vapor, em atm, em função da temperatura, em ºC, de três amostras, I, II e III.
Educador: Cristina Disciplina:Química Data: _/ /2011 Estudante: 3ª Série Questão 1 O gráfico abaixo representa a pressão de vapor, em atm, em função da temperatura, em ºC, de três amostras, I, II e III.
Leia maisPropriedades Coligativas
Propriedades Coligativas Propriedades Coligativas São propriedades que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS
Química 2ª série EM Apostila 2 página 1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS Os solventes puros apresentam propriedades específicas que os identificam. A água pura, por exemplo, congela a 0ºC e ferve a 100ºC ao nível
Leia maisObs: Usamos a expressão soluto não volátil quando o ponto de ebulição do soluto for superior ao do solvente.
Fala gás nobre! Vamos lá para mais um resumo de química e essa semana vamos falar sobre propriedades coligativas. Este conteúdo é bastante importante, pois facilita a compreensão de fenômenos químicos
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas. Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 4
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 4 Prof ª. Giselle Blois CRIOSCOPIA OU CRIOMETRIA É a propriedade coligativa que ocasiona a diminuição
Leia maisPropriedades Coligativas
Propriedades Coligativas Propriedades Coligativas São propriedades que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão
Leia maisSegundo o gráfico, o líquido mais volátil será a substância a) A b) B c) C d) D
Professor: Alfênio Coligativas / Tonoscopia 01 (UEG GO) As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de vapor em função da temperatura, como mostrado no gráfico
Leia maisAVALIAÇÃO DE QUÍMICA
Nome: nº: Ensino: ano/série: Componente Curricular: Professor(a): Data: / / Nota: AVALIAÇÃO DE QUÍMICA Instruções: (1) Preencha por completo o cabeçalho da avaliação. (2) Responda às questões dissertativas
Leia maisLista de revisão de efeitos coligativos
Lista de revisão de efeitos coligativos Questão 01 - (PUC GO/2016) Considere o fragmento: Não há exterminado. Desaparece o fenômeno; a substância é a mesma. Nunca viste ferver água? Hás de lembrar-te que
Leia maisLista de exercícios - Bloco 2 - Aulas 11 e 12 - Propriedades coligativas 1. (Uem 2013) Em um tubo de vidro que tem na extremidade inferior uma membrana semipermeável, foram adicionados 17 g de sacarose
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS. Tonoscopia Pg. 320
PROPRIEDADES COLIGATIVAS Tonoscopia Pg. 320 O que é estudado em propriedades coligativas? É estudado a alteração de algumas propriedades devido à adição de um soluto não volátil a um solvente. As variações
Leia maisProfª Luiza P. R. Martins EEB Presidente Médici
Profª Luiza P. R. Martins EEB Presidente Médici Slides podem ser baixados no site perfumesequimica.wordpress.com 2 Algumas perguntas... Por que a água ferve a 71 C no Monte Everest? Por que o sal ou o
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS
PROPRIEDADES COLIGATIVAS Prof. Gabriel P. Machado DEFINIÇÃO: Propriedades coligativas (ou efeitos coligativos) são alterações nas propriedades físicas de um solvente devido à adição de um soluto. As propriedades
Leia maisGabarito: Resposta da questão 1: [A] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
Gabarito: Resposta da questão 1: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] A dissolução do cloreto de sódio à água pura eleva o seu ponto de ebulição. O aquecimento do meio de cultura provocava
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS. Professor: Fábio Silva
PROPRIEDADES COLIGATIVAS Professor: Fábio Silva PROPRIEDADES COLIGATIVAS São as propriedades do solvente que se modificam na presença de um soluto não volátil. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Moléculas da superfície
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas. Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 3
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 3 Prof ª. Giselle Blois EBULIOSCOPIA OU EBULIOMETRIA É a propriedade coligativa que ocasiona a
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 07 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 07 PROPRIEDADES COLIGATIVAS Pressão (atm) 1 L A B C D S E F G T F= 0 C T E = 100 C Temperatura ( C) P V T P V 4 3 1 2 T T Fixação 1) (UNESP) A uma dada temperatura, possui a
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas. Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 2
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 2 Prof ª. Giselle Blois As PROPRIEDADES COLIGATIVAS são propriedades
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS. Prof. Sidnei
PROPRIEDADES COLIGATIVAS PROPRIEDADES COLIGATIVAS Um efeito coligativo é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, a qual depende do número de
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas. Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 1
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 1 Prof ª. Giselle Blois * O que acontece com o ponto de ebulição da água se adicionarmos sal de
Leia maisExercícios de Propriedades Coligativas e Coloides
Exercícios de Propriedades Coligativas e Coloides Material de apoio do Extensivo 1. Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse
Leia maisEquilíbrio Físico. Equilíbrio físico estado no qual duas ou mais fases de uma substância coexistem sem uma tendência a mudança.
Equilíbrio Físico Equilíbrio físico estado no qual duas ou mais fases de uma substância coexistem sem uma tendência a mudança. FASES E TRANSIÇÕES DE FASES SOLUBILIDADE PROPRIEDADES COLIGATIVAS MISTURAS
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas. Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 7
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 7 Prof ª. Giselle Blois 5. (FEI-SP) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde
Leia maisMistura de Soluções, Solubilidade e Propriedades Coligativas. Química 2/set
Mistura de Soluções, Solubilidade e Propriedades Coligativas Química 2/set Mistura de Soluções 1 L 20 g/l 1 L 50 g/l 2L 70 g ou 35 g/l m a.v a + m b.v b = m f.v f m f = m a + m b Curvas de Solubilidade
Leia maisPrática 08 Determinação da Massa Molar da Ureia via Ebuliometria
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DQMC Disciplina: Química Geral Experimental QEX0002 Prática 08 Determinação da Massa Molar da Ureia
Leia maisQuímica C Extensivo V. 3
Química C Extensivo V. 3 Exercícios 1) D Densidade: 2,21 g 1 cm 3 X g 1 cm 3 (1 litro) X = 221 g H 2 8% H 2 + Solvente Solução 8% + 2% 1% Y g 221 g Y = 1768 g 1 mol de H 2 98 g Z mol de H 2 1768 g Z =
Leia maisFigura 1: Potencial químico de um solvente na presença de um soluto.
Propriedades Coligativas 1. Introdução Algumas propriedades do solvente mudam quando um soluto é dissolvido nele para formar uma solução. O ponto de congelamento da água salgada, por exemplo, é menor que
Leia maisLista de Exercícios Propriedades Coligativas
Ensino Médio Professor (a): Márcio Lista N1 Nota Disciplina: Química 3 Aluno(a): nota Série: 3º Turma: No. Data: / /2018 Lista de Exercícios Propriedades Coligativas 01 - (UCS RS/2017) Gases apresentam
Leia maisa) 20 d) 100 b) 40 e) 160 c) 80
01) (Unifesp-SP) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 ml de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo
Leia maisPropriedades Coligativas. Diagrama de Fases
Diagrama de Fases Ponto triplo: Ponto triplo é a intersecção das três linhas de uma substância, indicando um estado no qual se estabelece o equilíbrio sólido «líquido «vapor. Somente a uma determinada
Leia maisCENTRO EDUCACIONAL SESC CIDADANIA
CENTRO EDUCACIONAL SESC CIDADANIA Professor: Márcio Lista de Exercícios de Química 3 Propriedades Coligativas Comece por fazer o que é necessário, depois faça o que é possível e em breve estará fazendo
Leia maisIntrodução ao conceito de propriedades coligativas
Introdução ao conceito de propriedades coligativas Em países quentes, é costume adicionar à água do radiador dos automóveis o etilenoglicol, que eleva a temperatura de ebulição da água. Evita-se assim
Leia maisFORMULÁRIO DE DIVULGAÇÃO DO CONTEÚDO DA PROVA FINAL E RECUPERAÇÃO FINAL
FORMULÁRIO DE DIVULGAÇÃO DO CONTEÚDO DA PROVA FINAL E RECUPERAÇÃO FINAL A) SÉRIE/ANO: 2º Ano Médio B) DISCIPLINA: Química - Enio C) CONTEÚDO A SER EXIGIDO/ORIENTAÇÃO PARA O ESTUDO: SOLUÇÕES: Coeficiente
Leia mais4- Lista de exercícios
4- Lista de exercícios 1) Qual o princípio químico por trás da expressão semelhante dissolve semelhante? Um bom solvente consegue interagir com o soluto e vencer as interações entre soluto-soluto. Podemos
Leia maisEm relação aos líquidos contidos nos fracos A e B durante a ebulição, é CORRETO afirmar.
1) [UEL-2009] Um béquer A contém 100 ml de água pura e um béquer B contém 100 ml de solução saturada de água e cloreto de sódio. Os béqueres são colocados sobre uma chapa de aquecimento e seus conteúdos
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS
1. (Fuvest 2013) Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava
Leia maisProfessor(a):Gustavo Odeone. Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez as seguintes afirmações:
Professor(a):Gustavo Odeone LISTA: 01 2ª série Ensino Médio Turma: A (X) Aluno(a): Segmento temático: DIA: MÊS: 2017 Lista Rec 2º Ano - Propriedades Coligativas Questão 01 - (UFPR) Adicionar sal de cozinha
Leia maisPropriedades coligativas
Propriedades coligativas 1 Tonoscopia Ebulioscopia Crioscopia Osmose Propriedades coligativas 2 Diagrama de fases Pressão de vapor Conhecer previamente Tonoscopia Ebulioscopia Crioscopia Osmose Propriedades
Leia maisQUÍMICA PRIMEIRA ETAPA
QUÍMICA PRIMEIRA ETAPA - 1998 QUESTÃO 01 Uma mistura de hidrogênio, H 2 (g), e oxigênio, O 2 (g), reage, num recipiente hermeticamente fechado, em alta temperatura e em presença de um catalisador, produzindo
Leia maisQuímica C Semiextensivo V. 2
Semiextensivo V. 2 Exercícios 01) B 04) E 02) D A diluição representa a diminuição da concentração da solução, por acréscimo de solvente no caso da solução em questão, a água. M = 1 mol/l V =? M = 0,2
Leia maisPropriedades coligativas
Propriedas coligativas Resposta da questão 1: Adição 1,0 mol Na 2 SO 4 a 1 L água (experimento A): + 2 1 Na2SO4 2Na + 1SO 4 3 mols partículas A partir da tabela percebe-se que: Volume Soluto água (L) 1
Leia maisA Diluição das Soluções:
Aula n ọ 6 A Diluição das Soluções: Diluir uma solução significa diminuir sua concentração. Podemos diluir uma solução, conservando a quantidade de soluto, e aumentando o volume da solução acrescentando
Leia maisEstado Físico Características Macroscópicas Características Microscópicas
Sistemas materiais Estados de agregação Estado Físico Características Macroscópicas Características Microscópicas Sólido forma e volume constantes. partículas com arranjo característico; formam estruturas
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas. Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 6
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 6 Prof ª. Giselle Blois Como já vimos, a osmoscopia é a propriedade
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS. 2 ano
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 2 ano São mudanças que ocorrem no comportamento de um líquido. Quando comparamos, em análise química, um líquido puro e uma solução desse líquido como solvente, a presença de soluto
Leia maisEstudo Estudo da Química
Estudo Estudo da Química Prof. Railander Borges Fale com o Professor: Email: rayllander.silva.borges@gmail.com Instagram: @rayllanderborges Facebook: Raylander Borges Aula 17 PROPRIEDADES COLIGATIVAS 1.
Leia mais5ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS Lei de Raoult
Pg. 1/6 1 a Questão Metanol, CH 4 O, e etanol, C 2 H 6 O, são dois álcoois voláteis a 25 C. Ambos podem ser usados como solvente ou combustível e muitas vezes a mistura dos dois é empregada em processos
Leia maisCondições para que ocorra a queima dos combustíveis Volatilidade de líquidos Pressão de vapor
COMBUSTÍVEIS GASOSOS Figura 1 Líquidos inflamáveis Fonte: Poseidon CONTEÚDO Condições para que ocorra a queima dos combustíveis Volatilidade de líquidos Pressão de vapor AMPLIANDO SEUS CONHECIMENTOS Por
Leia maisQuímica C Intensivo V. 1
Química C Intensivo V 1 Exercícios 01) Ma = 10,8 u Massa calculada pela média ponderada: Ma = ( 10 0 ) + ( 11 80 ) 00 + 880 Ma = Ma = 10,8 u 0) 4,3 u 4 5 6 Mg Mg Mg 80 10 10 Ma = ( 4 80) + ( 5 10) + (
Leia maisEquilíbrio Físico. Disciplina Química Geral II Curso de Química habilitação em licenciatura Prof a. Marcia Margarete Meier
1 Equilíbrio Físico Disciplina Química Geral II Curso de Química habilitação em licenciatura Prof a. Marcia Margarete Meier 2 Equilíbrio Físico Estamos rodeados por substâncias que mudam de uma forma a
Leia maisCOLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA Efeitos coligativos 4º Bimestre Professor Enio S. Santos Aluno:
COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA Efeitos coligativos 4º Bimestre Professor Enio S. Santos Aluno: Questão 01 - (Unimontes MG/2015) A figura ao lado mostra o diagrama de fases da água, em que S, L e V
Leia mais3ª Série / Vestibular. As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar que, na reação:
3ª Série / Vestibular 01. I _ 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) II _ SO 3(g) + H 2O(l) H 2SO 4(ag) As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar
Leia maisCQ110 : Princípios de FQ
CQ 110 Princípios de Físico Química Curso: Farmácia 1º semestre de 2011 Quartas / Quintas: 9:30 11:30 Prof. Dr. Marcio Vidotti www.quimica.ufpr.br/mvidotti mvidotti@ufpr.br criação de modelos CQ110 : Princípios
Leia maisEXERCÍCIOS DIVERSOS D-08 - João Roberto F. Mazzei
01. Considerando 1,0 L de cada solução abaixo, há as seguintes afirmações: I. A e B possuem o mesmo número de partículas de soluto. II. A solução B possui menor temperatura de congelação. III. A solução
Leia maisPropriedades coligativas
Propriedades coligativas 1. (Fuvest 2014) A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto,
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS PARA RECUPERAÇÃO PARALELA-2ºANO-2ºTRIMESTRE-PROF. CHARLES
LISTA DE EXERCÍCIOS PARA RECUPERAÇÃO PARALELA-2ºANO-2ºTRIMESTRE-PROF. CHARLES 01 - (UFG GO) Existem duas substâncias orgânicas com a fórmula molecular C 2H 6O. Com base nesta afirmação pede-se: a) escreva
Leia maisRecuperação Final Química 9º Ano Professor Diego Estudar: Caderno 1 páginas ; Caderno 2 páginas Exercícios
Recuperação Final Química 9º Ano Professor Diego Estudar: Caderno 1 páginas 244-257; Caderno 2 páginas 258-280. Exercícios 1. As substâncias podem ser encontradas em três estados físicos, sólido, líquido
Leia maisPROVA DE QUÍMICA TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
PROVA DE QUÍMICA TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS FONTE: Tabela Periódica da IUPAC/versão 2005(adaptada). Acesso: http://www.iupac.org/reports/periodic_table/ 25 QUESTÃO 3 Analise este quadro, em que se
Leia maisCapítulo 12. Tipos de Soluções. Unidades de Concentração Efeito da Temperatura na Solubilidade Efeito da Pressão na Solubilidade de Gases
Capítulo 12 Propriedades Físicas das Soluções Tipos de Soluções Perspectiva Molecular do Processo de Dissolução Unidades de Concentração Efeito da Temperatura na Solubilidade Efeito da Pressão na Solubilidade
Leia maisQuímica C Extensivo V. 3
Química C Extensivo V. 3 Exercícios 1) D Densidade: 2,21 g 1 cm 3 X g 1 cm 3 (1 litro) X = 221 g 8% + Solvente Solução 8% + 2% 1% Y g 221 g Y = 1768 g 1 mol de 98 g Z mol de 1768 g Z = 18 mol Concentração
Leia maisPROVA DE QUÍMICA. Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar
17 PROVA DE QUÍMICA Q U E S T Ã O 2 6 Z e X são elementos químicos que apresentam respectivamente 2 e 6 elétrons no nível de valência. A fórmula química resultante da combinação entre átomos dos elementos
Leia maisPROPRIEDADES DA MATÉRIA. Em relação aos três estados físicos de agregação da matéria: sólido, líquido e gasoso, é correto afirmar que
LISTA: 02 1ª série Ensino Médio Professor(a): Leonardo Gomes Turma: A ( ) / B ( ) Aluno(a): Segmento temático: PROPRIEDADES DA MATÉRIA DIA: MÊS: 02 2017 Questão 01 - (IFGO/2015) Em relação aos três estados
Leia maisQUÍMICA GERAL Soluções
QUÍMICA GERAL Prof. Dr. Anselmo E. de Oliveira Instituto de Química, UFG anselmo.quimica.ufg.br anselmo.disciplinas@gmail.com 8 de Novembro de 2018 Agronomia QUÍMICA GERAL 1 Pressão de vapor A presença
Leia maisLISTA DE QUÍMICA ESTADOS FÍSICOS
LISTA DE QUÍMICA ESTADOS FÍSICOS 01. (IFGO) Em relação aos três estados físicos de agregação da matéria: sólido, líquido e gasoso, é correto afirmar que: a) todas as substâncias no estado sólido possuem
Leia maisSIMULADO de QUÍMICA 2 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS
SIMULADO de QUÍMICA 2 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS ) Foram misturados 400 mililitros de solução 0,25 molar de ácido sulfúrico com 600 mililitros,5 molar do mesmo ácido. A molaridade da solução final é:
Leia maisLista de Exercicios 1 o ano Patrícia Cecilia abril/2015
Química Lista de Exercicios 1 o ano Patrícia Cecilia abril/2015 1. (Ufv 1999 - adaptada) Dadas as afirmativas: I. A molécula de N 2 é diatômica. II. Substância composta é aquela formada por dois ou mais
Leia maisPROVA DE QUÍMICA 44 PROVA DE QUÍMICA
44 QUESTÃO 46 1 Uma certa quantidade de água é colocada em um congelador, cuja temperatura é de 20 o C. Após estar formado e em equilíbrio térmico com o congelador, o gelo é transferido para outro congelador,
Leia maisProcesso Seletivo/UFU - julho ª Prova Comum QUÍMICA QUESTÃO 41
QUÍMICA QUESTÃO 41 O gráfico a seguir relaciona as pressões máximas de vapor e a temperatura para o éter etílico, álcool etílico e água. Em nível do mar, onde a pressão atmosférica é igual a 760 mmhg,
Leia maisResoluções dos testes propostos
1 T.102 Resposta: Soma 28 (04 08 16) (01) Incorreta. O estado X corresponde à região onde a substância está na fase sólida e o estado Y à região onde a substância está na fase líquida. Portanto, a passagem
Leia maisFaculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP. CURSO: Ciências Biológicas. DISCIPLINA: Química.
Faculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP CURSO: Ciências Biológicas DISCIPLINA: Química ASSUNTO: Soluções 1 1. TIPOS MAIS COMUNS DE SOLUÇÃO Solução é uma mistura uniforme
Leia maisAula: 03 Temática: Componentes Inorgânicos das Células Parte I
Aula: 03 Temática: Componentes Inorgânicos das Células Parte I As substâncias inorgânicas existem na natureza, independentemente dos seres vivos, mas algumas delas podem ser encontradas nas células. Acompanhe!
Leia maisPRESSÃO (MÁXIMA) DE VAPOR
PRESSÃO (MÁXIMA) DE VAPOR EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO Para as questões 1 e 2, são dados valores da pressão máxima de vapor (em mmhg) de algumas substâncias a 80 C e 100 C. 01 No intervalo de temperatura 80
Leia maisEFEITOS COLIGATIVOS DAS SOLUÇÕES VERDADEIRAS Profº Jaison Mattei
EFEITOS COLIGATIVOS DAS SOLUÇÕES VERDADEIRAS Profº Jaison Mattei Um efeito coligativo é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, a qual só depende
Leia maisEXERCÍCIOS DE REVISÃO 3º ANO 2º BIMESTRE
1. (Unesp) A variação das pressões de vapor de HCCl3 e C2H5Cl com a temperatura é mostrada no gráfico. Considere a pressão de 1 atmosfera: a) a que temperatura cada substância entrará em ebulição? b) qual
Leia maisT.D. de Química 28/03/2015. Prof. Victor Henrique
T.D. de Química 28/03/2015 Prof. Victor Henrique 01) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C 12 H 22 O 11, dissolvidos em 200 g de água? Dados: C = 12; H = 1; O = 16 a) 0,1
Leia maisProfessor: Rodrigo Rocha Monteiro
Professor: Rodrigo Rocha Monteiro Pressão Máxima de Vapor Definição Vamos imaginar um cilindro munido de um êmbolo totalmente apoiado em um líquido puro contido no seu interior. Se elevarmos o êmbolo,
Leia maisDiagramas de fases. Antes de estudar o capítulo PARTE I
PARTE I Unidade C 6 Capítulo Diagramas de fases Seções: 61 Diagrama de fases 62 Equilíbrio sólido-líquido Fusão e solidificação 63 Equilíbrio líquido- Ebulição e condensação 64 Pressão máxima de Isotermas
Leia maisResolução de Questões de Provas Específicas de Química (Aula 7)
Resolução de Questões de Provas Específicas de Química (Aula 7) Resolução de Questões de Provas Específicas (Aula 7) 1. (UECE) A tabela periódica já era objeto das preocupações dos antigos químicos a partir
Leia maisPor que desaparecem as poças de água depois de um certo tempo? Como se explica que a roupa molhada seca quando pendurada?
Por que desaparecem as poças de água depois de um certo tempo? Como se explica que a roupa molhada seca quando pendurada? 1 Por que é que essa evaporação ocorre se a água somente ferve a 100ºC? O que aconteceu?
Leia maisIII OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO GRANDE ABC - 03/06/2017
III OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO GRANDE ABC - 03/06/2017 ENSINO FUNDAMENTAL 9. o ano - FASE 2 INSTRUÇÕES: 1. A prova consta de 3 questões discursivas (5 pontos cada) e de 17 questões objetivas (1 ponto cada),
Leia maisMASSA ATÔMICA. 1u corresponde a 1, g, que equivale aproximadamente à massa de um próton ou de um nêutron.
Cálculos Químicos MASSA ATÔMICA Na convenção da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) realizada em 1961, adotou-se como unidade padrão para massa atômica o equivalente a 1/12 da massa
Leia mais08/08/2017. Objetivos da aula
Objetivos da aula Desenvolver a capacidade de preparar uma solução em diferentes unidades de expressão de concentração. Compreender o mecanismo de dissolução de uma substância e os fatores que afetam a
Leia maisSistemas Químicos e suas Transformações. CAPÍTULO 01 EXERCÍCIOS PROPOSTOS PARTE 2
Sistemas Químicos e suas Transformações. CAPÍTULO 01 EXERCÍCIOS PROPOSTOS PARTE 2 16. (ITA-SP) EXPLIQUE por que água pura exposta á atmosfera e sob pressão de 1,0 atm entra em ebulição em uma temperatura
Leia maisIX OSEQUIM - Olimpíada Sergipana de Química 2ª Etapa - Modalidade A
Bom dia aluno! Está é a prova da segunda etapa da IX OSEQUIM, Olimpíada Sergipana de Química, modalidade A, para alunos que se encontram cursando o 1º. Ano do ensino médio em 2015. Confira se a sua prova
Leia maisESCOLA ESTADUAL DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA - ANO 2014 TRABALHO DE ESTUDOS INDEPENDENTES DE JANEIRO/2015 2ºCN Nome Nº
ESCOLA ESTADUAL DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA - ANO 2014 TRABALHO DE ESTUDOS INDEPENDENTES DE JANEIRO/2015 2ºCN Nome Nº Data Nota 2º eja Disciplina Química Prof Orlando Valor 30 1. (Ufpb) Em uma partida
Leia mais1ª QUESTÃO Valor 1,0 = 1. Dados: índice de refração do ar: n 2. massa específica da cortiça: 200 kg/m 3. 1 of :36
1ª QUESTÃO Valor 1,0 Uma lâmpada é colocada no fundo de um recipiente com líquido, diretamente abaixo do centro de um cubo de cortiça de 10 cm de lado que flutua no líquido. Sabendo que o índice de refração
Leia maisQuímica Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas
Química Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas Profª Simone Noremberg Kunz 2 Mol Medidas em química analítica É a quantidade de uma espécie química que contém 6,02x10 23 partículas
Leia maisQUÍMICA. UFBA 99 2ª etapa Quím. 12
QUÍMICA UFBA 99 2ª etapa Quím. 12 QUESTÕES DE 11 A 20 QUESTÕES DE 11 A 18 INSTRUÇÃO: Assinale as proposições verdadeiras, some os números a elas associados e marque o resultado na Folha de Respostas. Questão
Leia maisQUESTÕES DISSERTATIVAS - GABARITO RESOLVIDO
Química Avaliação Bimestral 1 o ano Vivian março/ 2011 Nome: Turma: QUESTÕES DISSERTATIVAS - GABARITO RESOLVIDO Substância T. F. (ºC) T.E. (ºC) Densidade a 20ºC (g/cm 3 ) Solubilidade (g/100 g de água)
Leia maisTRABALHO DE RECUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE - QUÍMICA 9º ANO Nome: Turma:
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE - QUÍMICA 9º ANO Nome: Turma: ROTEIRO E INSTRUÇÕES: Estados físicos da matéria. Mudanças de estado físico. Substâncias e misturas. O trabalho deve ser respondido à
Leia maisQUÍMICA Tipos de soluções Edson Mesquita
QUÍMICA Tipos de soluções Edson Mesquita 1 Soluções Uma solução é uma mistura homogênea de substâncias puras (átomos, moléculas ou íons) na qual não há precipitação. Substância pura: substância com composição
Leia maisTexto para as questões 31 e 32.
QUÍMICA Texto para as questões 31 e 32. Um sinal de que o bico do queimador do fogão está entupido é o aparecimento de chama amarela, quando o fogo é aceso. Nessa situação, ocorre a formação de carbono
Leia maisFUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase Professora Sonia 9. A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é: CONHECIMENTOS GERAIS 5. O peso atômico
Leia maisForças intermoleculares
Forças intermoleculares Ligação de hidrogênio Forças intermoleculares Ligação de hidrogênio Forças intermoleculares Ligação de hidrogênio As ligações de hidrogênio são responsáveis pela: Flutuação do gelo
Leia mais