Sistemas Químicos e suas Transformações. CAPÍTULO 01 EXERCÍCIOS PROPOSTOS PARTE 2

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1 Sistemas Químicos e suas Transformações. CAPÍTULO 01 EXERCÍCIOS PROPOSTOS PARTE 2

2 16. (ITA-SP) EXPLIQUE por que água pura exposta á atmosfera e sob pressão de 1,0 atm entra em ebulição em uma temperatura de 100 C, enquanto água pura exposta à pressão atmosférica de 0,7 atm entra em ebulição em uma temperatura de 90 C. Um líquido entra em ebulição quando sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica, ou seja, quando as moléculas do vapor têm energia suficiente para vencer a pressão da massa de ar sobre o líquido. Dessa forma, em um local com menor pressão atmosférica, é necessário aquecer menos o líquido para que sua pressão de vapor se iguale à do ambiente. Logo, ele entra em ebulição à temperatura mais baixa.

3 17. (UFRN) Em tempos de cólera, quando não se dispõe de fonte de água devidamente tratada, deve-se, pelo menos, ferver a água a ser bebida. Quando se ferve água à pressão atmosférica, pode-se observar que a temperatura estabiliza ao chegar a 100 C, apesar de se continuar fornecendo energia, na forma de calor. Durante a mudança de estado, a temperatura permanece constante porque o calor absorvido é utilizado para A) superar o calor de formação da molécula de água. B) enfraquecer as ligações entre os átomos das moléculas de água. C) formar novas ligações entre os átomos das moléculas de água. D) romper as forças de interação entre as moléculas de água. A vaporização - passagem da fase líquida para a fase gasosa - requer absorção de energia para ruptura de interações intermoleculares, ou seja, separação das moléculas. Assim, quando um líquido atinge a temperatura de ebulição, é necessário o fornecimento de energia adicional para afastar as moléculas. Isso faz com que a temperatura do liquido em ebulição permaneça constante mesmo sendo continuamente aquecido.

4 18. (UFMG) Dois béqueres iguais, de capacidade calorífica desprezível, contendo quantidades diferentes de água pura a 25 C, foram aquecidos sob pressão constante de 1 atm, em uma mesma chama. A temperatura da água em cada béquer foi medida em função do tempo de aquecimento, durante 20 minutos. Após esse tempo, ambos os béqueres continham expressivas quantidades de água. Os resultados encontrados estão registrados nos gráficos a seguir: 1. INDIQUE o valor das temperaturas T A et B. JUSTIFIQUE sua resposta. 2. INDIQUE o béquer que contém maior quantidade de água. JUSTIFIQUE sua resposta.

5 3. CALCULE a massa de água no béquer B, caso o béquer A contenha 200 g de água. INDIQUE seu cálculo. 4. INDIQUE qual dos gráficos apresentaria um patamar maior se a temperatura dos béqueres continuasse a ser anotada até a vaporização total da água. JUSTIFIQUE sua resposta.

6 1. INDIQUE o valor das temperaturas T A et B. JUSTIFIQUE sua resposta. T A =T B = 100 C. Temperatura de ebulição é uma propriedade específica dos materiais. Assim, como se trata da mesma substância, as temperaturas de ebulição em A e B devem ser iguais. O experimento foi realizado a 1,0 atm e, a essa pressão, a temperatura de ebulição da água é 100 C. 2. INDIQUE o béquer que contém maior quantidade de água. JUSTIFIQUE sua resposta. Béquer B. A análise dos gráficos revela que o tempo necessário para iniciar a ebulição em B foi maior que o verificado em A. Isso implica dizer que maior quantidade de matéria deve ter sido aquecida para atingir a mesma temperatura.

7 3. CALCULE a massa de água no béquer B, caso o béquer A contenha 200 g de água. INDIQUE seu cálculo. O tempo gasto para iniciar a ebulição é diretamente proporcional à quantidade de matéria de água contida em cada béquer. Assim, 200 g de água 10 min p/ iniciar a ebulição x demoram demoram X = 300 g de água 15 min p/ iniciar a ebulição

8 4. INDIQUE qual dos gráficos apresentaria um patamar maior se a temperatura dos béqueres continuasse a ser anotada até a vaporização total da água. JUSTIFIQUE sua resposta. O gráfico que apresentaria um patamar maior é o correspondente ao béquer B. Como o béquer B apresenta maior quantidade de água, e a fonte de aquecimento é a mesma, deve-se aquecer por mais tempo de forma a propiciar que todas as moléculas adquiram energia suficiente para terem suas interações intermoleculares rompidas.

9 19. (UFES) O etanol pode ser obtido por diversas maneiras, dentre as quais a fermentação de açúcares e a hidratação do eteno, catalisada por ácidos. Em um processo de destilação, uma mistura com 95% de etanol e 5% de água ferve a uma temperatura constante de 78,15 C. Essa mistura é exemplo de um A) alótropo. B) racemato. C) tautômero. D) anômero. E) azeótropo. Misturas com composição química bem definida podem apresentar temperatura de ebulição constante. Tais misturas são denominadas azeótropos.

10 20. (ITA-SP) Num experimento, um estudante verificou ser a mesma a temperatura de fusão de várias amostras de um mesmo material no estado sólido e também que essa temperatura se manteve constante até a fusão completa. Considere que o material sólido tenha sido classificado como: I. Substância simples pura II. Substância composta pura III. Mistura homogênea eutética IV. Mistura heterogênea Então, das classificações anteriores, está(ão) ERRADA(S) A) apenas I e II. B) apenas II e III. C) apenas III. D) apenas III e IV. E) apenas IV. A constância na temperatura de fusão indica que a amostra pode ser constituída por uma substância pura, seja simples ou composta. Entretanto, o sistema também pode ser constituído por uma mistura eutética, visto que, nela, apenas a temperatura de ebulição varia, e a temperatura de fusão se mantém constante.

11 21. (UESC) A Química é uma ciência que estuda fundamentalmente a composição, as propriedades e as transformações das substâncias. Para identificá-las, os químicos utilizam um conjunto de propriedades específicas com objetivo de diferenciá-las experimentalmente de uma mistura. O gráfico representa a curva de aquecimento de uma determinada amostra de material sólido em função do tempo. Uma análise dessas informações e da curva de aquecimento dessa amostra de material permite afirmar que A) a amostra do material analisado é uma mistura. B) a partir do ponto A, representado no gráfico, forma-se uma substância pura na fase líquida.

12 C) o material analisado, ao atingir 193 C, transforma-se completamente em líquido. D) a curva representa o comportamento de uma substância pura sólida durante o aquecimento. E) as propriedades específicas utilizadas para identificação das substâncias químicas dependem da quantidade da amostra utilizada.

13 21. (UESC) A Química é uma ciência que estuda fundamentalmente a composição, as propriedades e as transformações das substâncias. Para identificá-las, os químicos utilizam um conjunto de propriedades específicas com objetivo de diferenciá-las experimentalmente de uma mistura. O gráfico representa a curva de aquecimento de uma determinada amostra de material sólido em função do tempo. Uma análise dessas informações e da curva de aquecimento dessa amostra de material permite afirmar que A análise do gráfico revela uma amostra que apresenta temperatura de fusão constante (193 C) e uma variação na temperatura de ebulição. Isso é característico de misturas eutéticas.

14 21. (UESC) A Química é uma ciência que estuda fundamentalmente a composição, as propriedades e as transformações das substâncias. Para identificá-las, os químicos utilizam um conjunto de propriedades específicas com objetivo de diferenciá-las experimentalmente de uma mistura. O gráfico representa a curva de aquecimento de uma determinada amostra de material sólido em função do tempo. Uma análise dessas informações e da curva de aquecimento dessa amostra de material permite afirmar que A) a amostra do material analisado é uma mistura. B) a partir do ponto A, representado no gráfico, forma-se uma substância pura na fase líquida.

15 22. (ITA-SP) Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA relativa à curva de resfriamento apresentada a seguir: A) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura eutética. B) A curva pode representar o resfriamento de uma substância sólida, que apresenta uma única forma cristalina. C) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura azeotrópica. D) A curva pode representar o resfriamento de um líquido constituído por uma substância pura. E) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura líquida de duas substâncias que são completamente miscíveis no estado sólido.

16 22. (ITA-SP) Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA relativa à curva de resfriamento apresentada a seguir: O gráfico apresenta um patamar e, portanto, uma mudança de fase. Três materiais poderiam representar a amostra: Uma substância pura, inicialmente líquida, indo para a fase sólida; ou inicialmente na fase gasosa, sendo convertida em líquida; Uma mistura eutética sendo solidificada; Uma mistura azeotrópica sendo condensada. Entretanto, não poderia representar uma amostra inicialmente sólida com única fase cristalina, pois o resfriamento de tal amostra não levaria ao aparecimento de um patamar.

17 22. (ITA-SP) Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA relativa à curva de resfriamento apresentada a seguir: A) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura eutética. B) A curva pode representar o resfriamento de uma substância sólida, que apresenta uma única forma cristalina. C) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura azeotrópica. D) A curva pode representar o resfriamento de um líquido constituído por uma substância pura. E) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura líquida de duas substâncias que são completamente miscíveis no estado sólido.

18 23. (UEG-GO) Analise o gráfico a seguir, o qual representa o diagrama de fases da água, e julgue as afirmações I. No ponto A, coexistem as fases sólida, líquida e gasosa da água. II. A posição do ponto triplo da água não sofrerá influência pela adição de um soluto não volátil. III. Espera-se que, com o aquecimento no vácuo, as partículas de gelo passem diretamente para a fase gasosa.

19 Assinale a alternativa CORRETA. A) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras. B) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras. C) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras. D) Todas as afirmações são verdadeiras.

20 23. (UEG-GO) Analise o gráfico a seguir, o qual representa o diagrama de fases da água, e julgue as afirmações I. No ponto A, coexistem as fases sólida, líquida e gasosa da água. Correta. O ponto A equivale ao encontro das três curvas de equilíbrio. Portanto, trata-se do ponto triplo, no qual as fases sólida, líquida e gasosa estão em equilíbrio.

21 23. (UEG-GO) Analise o gráfico a seguir, o qual representa o diagrama de fases da água, e julgue as afirmações II. A posição do ponto triplo da água não sofrerá influência pela adição de um soluto não volátil. Incorreta. A adição de um soluto não volátil estabiliza a fase líquida do sistema. Logo, ele permanecerá nessa fase em uma faixa maior de temperatura, o que implica reduzir a temperatura de fusão e elevar a de ebulição.

22 23. (UEG-GO) Analise o gráfico a seguir, o qual representa o diagrama de fases da água, e julgue as afirmações III. Espera-se que, com o aquecimento no vácuo, as partículas de gelo passem diretamente para a fase gasosa. Correta. Conforme análise do gráfico, a pressões reduzidas a substância poderá passar diretamente da fase sólida para a gasosa pelo aquecimento do sistema, ou seja, irá sublimar.

23 Assinale a alternativa CORRETA. A) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras. B) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras. C) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras. D) Todas as afirmações são verdadeiras.

24 24. (UFG-GO) Quando a água solidifica, a uma pressão constante e igual a 1,0 atm, sua densidade diminui. Já com o dióxido de carbono, verifica-se que, a 73 atm, a solidificação resulta num sólido de densidade maior que o liquido original. Considerando essas informações, A) ESBOCE o diagrama de fases do dióxido de carbono, indicando o ponto triplo (217 K e 5 atm) e as constantes críticas (304 K e 74 atm). B) EXPLIQUE as diferenças entre as densidades desses materiais durante o processo de solidificação.

25 24. (UFG-GO) Quando a água solidifica, a uma pressão constante e igual a 1,0 atm, sua densidade diminui. Já com o dióxido de carbono, verifica-se que, a 73 atm, a solidificação resulta num sólido de densidade maior que o liquido original. Considerando essas informações, A) ESBOCE o diagrama de fases do dióxido de carbono, indicando o ponto triplo (217 K e 5 atm) e as constantes críticas (304 K e 74 atm). Esboço do diagrama, com indicação do ponto triplo e das constantes críticas:

26 24. (UFG-GO) Quando a água solidifica, a uma pressão constante e igual a 1,0 atm, sua densidade diminui. Já com o dióxido de carbono, verifica-se que, a 73 atm, a solidificação resulta num sólido de densidade maior que o liquido original. Considerando essas informações, B) EXPLIQUE as diferenças entre as densidades desses materiais durante o processo de solidificação. No processo de solidificação, as moléculas de dióxido de carbono estruturam-se num arranjo mais compacto, fazendo com que o volume final do sólido seja menor em relação ao líquido. Por outro lado, as moléculas de água se organizam em estruturas hexagonais com espaços vazios. Isso faz com que o volume final de água sólida seja maior em relação ao volume da mesma massa de água líquida.

27 25. (CMMG) Um estudante realizou, à temperatura constante, o experimento esquematizado na figura a seguir: A partir do experimento, ele tirou as seguintes conclusões: o volume da acetona diminuiu durante o experimento; a massa inicial da acetona era 500 g; a acetona é uma substância volátil; a densidade da acetona diminuiu durante o experimento. O número total de conclusões CORRETAS tiradas pelo estudante foi A) 4. B) 3. C) 2. D) 1.

28 25. (CMMG) Um estudante realizou, à temperatura constante, o experimento esquematizado na figura a seguir: O experimento é constituído por uma balança na qual a posição inicial dos pratos é a mesma. Isso indica que as massas dos objetos dos dois lados são as mesmas. Após um tempo, observa-se que o prato contendo a acetona sobe, indicando que a massa diminuiu com relação à contida no outro prato. Logo, podemos concluir que parte da acetona evaporou.

29 25. (CMMG) Um estudante realizou, à temperatura constante, o experimento esquematizado na figura a seguir: A partir do experimento, ele tirou as seguintes conclusões: o volume da acetona diminuiu durante o experimento; Correta. Conforme discutido anteriormente, parte da acetona evaporou, logo, seu volume diminuiu.

30 25. (CMMG) Um estudante realizou, à temperatura constante, o experimento esquematizado na figura a seguir: A partir do experimento, ele tirou as seguintes conclusões: a massa inicial da acetona era 500 g; Correta. Se o prato da direita contém 500 g, então o da esquerda, no início, contém a mesma massa.

31 25. (CMMG) Um estudante realizou, à temperatura constante, o experimento esquematizado na figura a seguir: A partir do experimento, ele tirou as seguintes conclusões: a acetona é uma substância volátil; Correta. A facilidade com que um líquido evapora indica sua volatilidade.

32 25. (CMMG) Um estudante realizou, à temperatura constante, o experimento esquematizado na figura a seguir: A partir do experimento, ele tirou as seguintes conclusões: a densidade da acetona diminuiu durante o experimento. Incorreta. A densidade é uma propriedade intensiva, característica da substância. Sendo a mesma substância, nas mesmas condições de temperatura e pressão, independentemente do seu volume, a densidade será a mesma.

33 25. (CMMG) Um estudante realizou, à temperatura constante, o experimento esquematizado na figura a seguir: A partir do experimento, ele tirou as seguintes conclusões: o volume da acetona diminuiu durante o experimento; a massa inicial da acetona era 500 g; a acetona é uma substância volátil; a densidade da acetona diminuiu durante o experimento. O número total de conclusões CORRETAS tiradas pelo estudante foi A) 4. C) 2. D) 1. B) 3.

34 26. (Fatec-SP) Considere as seguintes propriedades dos metais estanho e chumbo. Certa liga de solda utilizada na fixação de componentes em circuitos eletrônicos contém 63% de estanho e 37% de chumbo (porcentagens em massa). Com base nessas informações, afirma-se que tal liga I. apresenta maior temperatura de fusão do que o estanho puro. II. apresenta densidade igual a 9,4 g/cm 3. III. é boa condutora de corrente elétrica. É CORRETO o que se afirma somente em A) I. B) II. C) III. D) I e III. E) II e III.

35 26. (Fatec-SP) Considere as seguintes propriedades dos metais estanho e chumbo. Certa liga de solda utilizada na fixação de componentes em circuitos eletrônicos contém 63% de estanho e 37% de chumbo (porcentagens em massa). Com base nessas informações, afirma-se que tal liga I. apresenta maior temperatura de fusão do que o estanho puro. Incorreta. A mistura apresentada (63% de estanho e 37% de chumbo) é uma mistura eutética. Uma das características desse tipo de mistura é apresentar ponto de fusão menor em relação aos seus componentes isolados. Isso justifica sua utilização em soldas, uma vez que a fusão da liga metálica será favorecida.

36 26. (Fatec-SP) Considere as seguintes propriedades dos metais estanho e chumbo. Certa liga de solda utilizada na fixação de componentes em circuitos eletrônicos contém 63% de estanho e 37% de chumbo (porcentagens em massa). Com base nessas informações, afirma-se que tal liga II. apresenta densidade igual a 9,4 g/cm 3. Incorreta. A densidade apresentada - 9,4 g.cm 3 - equivale à média aritmética dos valores de densidade dos componentes isolados. Ainda que essa mistura fosse ideal (ou seja, que o volume total da mistura equivalha à soma dos volumes de seus componentes), sua densidade deveria ser encontrada pela média ponderada das densidades de seus componentes individuais.

37 26. (Fatec-SP) Considere as seguintes propriedades dos metais estanho e chumbo. Certa liga de solda utilizada na fixação de componentes em circuitos eletrônicos contém 63% de estanho e 37% de chumbo (porcentagens em massa). Com base nessas informações, afirma-se que tal liga III. é boa condutora de corrente elétrica. Correta. Como regra geral, materiais metálicos são condutores de eletricidade em virtude de apresentarem elétrons semilivres em toda a estrutura cristalina.

38 26. (Fatec-SP) Considere as seguintes propriedades dos metais estanho e chumbo. Certa liga de solda utilizada na fixação de componentes em circuitos eletrônicos contém 63% de estanho e 37% de chumbo (porcentagens em massa). Com base nessas informações, afirma-se que tal liga I. apresenta maior temperatura de fusão do que o estanho puro. II. apresenta densidade igual a 9,4 g/cm 3. III. é boa condutora de corrente elétrica. É CORRETO o que se afirma somente em A) I. B) II. D) I e III. E) II e III. C) III.

39 27. (Unicamp-SP) Dois frascos idênticos estão esquematizados a seguir. Um deles contém uma certa massa de água (H 2 O) e o outro, a mesma massa de álcool (CH 3 CH 2 OH). Dado: Usando-se uma bolinha de densidade adequada, fez se o experimento a seguir: Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? JUSTIFIQUE.

40 Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? JUSTIFIQUE. De acordo com os dados do exercício, a mesma bolinha flutua na água e afunda no álcool, indicando que o álcool é menos denso que a água. Sabemos que densidade expressa a relação entre a massa de uma amostra e o volume ocupado por ela. Como os dois frascos apresentam a mesma massa e a água é mais densa, isso implica que suas unidades estruturais estão mais próximas em relação às do álcool e, portanto, apresentam menor volume. Assim, Frasco A - álcool; Frasco B - água.

41 28. (UFMG / Adaptado) O gás carbônico foi produzido num laboratório e coletado num frasco para ser transportado de uma bancada para outra. INDIQUE a maneira I, II ou III adequada para transportar o frasco com gás carbônico e JUSTIFIQUE sua resposta. Dados: Densidade do ar = 1,28 g/l; Densidade do gás carbônico = 1,98 g/l - as duas foram determinadas a 25 C e 1,0 atm.

42 28. (UFMG / Adaptado) O gás carbônico foi produzido num laboratório e coletado num frasco para ser transportado de uma bancada para outra. INDIQUE a maneira I, II ou III adequada para transportar o frasco com gás carbônico e JUSTIFIQUE sua resposta. Maneira I. O gás carbônico (d = 1,98 g.l -1 ) é mais denso que o ar atmosférico (d = 1,28 g.l -1 ), logo, ele permanece na parte inferior do sistema. É relevante ressaltar que os gases se dispersam e, assim, após determinado período, o gás carbônico formará com o ar atmosférico um sistema homogêneo. Entretanto, esse processo não é instantâneo, permitindo o transporte por curto intervalo de tempo.

43 29. (UFMG / Adaptado) Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no ambiente, o que se constitui em risco ambiental. Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após seu lançamento no ambiente, estão representados nesta figura: Considerando-se as informações fornecidas por essa figura e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que A) a maior parte do mercúrio metálico é lançada na atmosfera. B) O vapor de mercúrio apresenta interações mais intensas que aquelas presentes na fase líquida. C) o mercúrio metálico é menos denso que a água. D) o mercúrio metálico se acumula no organismo dos peixes.

44 29. (UFMG / Adaptado) Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no ambiente, o que se constitui em risco ambiental. Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após seu lançamento no ambiente, estão representados nesta figura: A) a maior parte do mercúrio metálico é lançada na atmosfera. Correta. Conforme representado na figura, 55-60% do mercúrio vaporizado é lançado na atmosfera.

45 29. (UFMG / Adaptado) Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no ambiente, o que se constitui em risco ambiental. Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após seu lançamento no ambiente, estão representados nesta figura: B) O vapor de mercúrio apresenta interações mais intensas que aquelas presentes na fase líquida. Incorreta. As interações presentes em uma substância líquida são mais intensas que aquelas presentes na mesma substância na fase gasosa. Isso pode ser constatado observando que o volume ocupado por uma amostra na fase líquida é menor em relação à mesma massa da substância na fase gasosa. Com partículas mais próximas as interações estabelecidas serão mais intensas.

46 29. (UFMG / Adaptado) Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no ambiente, o que se constitui em risco ambiental. Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após seu lançamento no ambiente, estão representados nesta figura: C) o mercúrio metálico é menos denso que a água. Incorreta. Conforme representado na figura, o mercúrio metálico se acumula no fundo dos rios. Logo ele é mais denso que a água.

47 29. (UFMG / Adaptado) Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no ambiente, o que se constitui em risco ambiental. Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após seu lançamento no ambiente, estão representados nesta figura: D) o mercúrio metálico se acumula no organismo dos peixes. Incorreta. Conforme representado na figura, o mercúrio presente no organismo dos peixes é encontrado sob a forma de um cátion - Hg(CH3) +.

48 29. (UFMG / Adaptado) Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no ambiente, o que se constitui em risco ambiental. Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após seu lançamento no ambiente, estão representados nesta figura: Considerando-se as informações fornecidas por essa figura e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que A) a maior parte do mercúrio metálico é lançada na atmosfera. B) O vapor de mercúrio apresenta interações mais intensas que aquelas presentes na fase líquida. C) o mercúrio metálico é menos denso que a água. D) o mercúrio metálico se acumula no organismo dos peixes.

49 30. O gráfico relaciona dados sobre amostras pulverizadas de brometo de sódio (NaBr), e sacarose (C 12 H 22 O 11 ), a 25 C e1atm. Considere uma mistura desses sólidos sendo adicionada a um líquido de densidade 2,2 g/ml. Levando-se em consideração que os sólidos são insolúveis no liquido, DESENHE, macroscopicamente, na proveta a seguir o sistema após algum tempo. JUSTIFIQUE.

50 Densidade é a relação entre massa e volume. De acordo com a análise do gráfico, temos: d(nabr)= 30 g 10 ml = 3,0 g/ml 18 d(c 12 H 22 O 11 )= 18 g 10 ml = 1,8 g/ml

51 Como o líquido não dissolve nem reage com os sólidos, o mais denso, NaBr, irá se depositar na parte inferior do sistema. Já a sacarose - sólido menos denso - irá se depositar na parte superior. d(c 12 H 22 O 11 )=1,8g/mL d (Líquido) = 2,2 g/ml d(nabr)=3,0g/ml

52 31. (UFMG) Para determinar a densidade de um pequeno bloco de polietileno, um estudante colocou, em um pequeno béquer, 10,0 ml de etanol, em que mergulhou, em seguida, o bloco de polietileno, que afundou completamente. Com uma bureta, ele foi adicionando água, pouco a pouco, ao béquer. Quando haviam sido adicionados 18,4 ml de água, o bloco de polietileno passou a flutuar. 1. Este gráfico representa as densidades de diversas misturas de etanol e água em função da percentagem de água (em massa). Com base no gráfico anterior, CITE as densidades de etanol e água puros.

53 2. INDIQUE se a densidade do bloco de polietileno é menor, igual ou maior que a densidade da água. JUSTIFIQUE sua resposta. 3. Considerando a mistura de 10,0 ml de etanol e 18,4 ml de água, CALCULE a concentração de água (em percentagem em massa) em que o bloco de polietileno flutua. 4. Com base no gráfico, CITE a densidade do bloco de polietileno.

54 1,00 0,79 Com base no gráfico anterior, CITE as densidades de etanol e água puros. O etanol encontra-se puro quando o percentual de água é 0%. Pela análise do gráfico, encontramos d(etanol) = 0,79 g/ml para esse ponto. Já a água encontra-se pura quando o seu percentual é 100%, cujo valor obtido do gráfico é d(água) = 1,00 g/ml.

55 2. INDIQUE se a densidade do bloco de polietileno é menor, igual ou maior que a densidade da água. JUSTIFIQUE sua resposta. A densidade do bloco de polietileno é menor que a da água. A análise do gráfico revela que a densidade da mistura etanol-água é menor que da água independentemente de sua composição. Conforme descrito no enunciado, a mistura contendo 10,0 ml de etanol e 18,4 ml de água fez com que o bloco flutuasse. Logo, essa mistura já é mais densa que o bloco.

56 3. Considerando a mistura de 10,0 ml de etanol e 18,4 ml de água, CALCULE a concentração de água (em percentagem em massa) em que o bloco de polietileno flutua. A massa da mistura é obtida pela soma das massas de seus componentes d= d= m v m v m (Água) =d.v m (Água) = 1,00 g/ml. 18,4 ml m (Água) = 18,4 g m (Etanol) =d.v m (Etanol) = 0,79 g/ml. 10,0 ml m (Etanol) =7,9g Sendo assim, a massa total da solução será: m (Solução) =m (Água) +m (Etanol) m (Solução) = 18,4 g + 7,9 g m (Solução) = 26,3 g Finalmente, a % em massa de água será: equivalem 26,3 g de amostra 100 % equivalem 18,4 g de água x X = 70 %

57 d (Polietileno) 4. Com base no gráfico, CITE a densidade do bloco de polietileno. O valor é obtido pela análise direta do gráfico. 70 % Sendo assim, o valor encontrado para a densidade do polietileno é 0,95 g/ml.