Colégio Santa Dorotéia

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1 Colégio Santa Dorotéia Área de Ciências da Natureza Disciplina: Ciências Ano: 9º - Ensino Fundamental Professoras: Flávia Lage e Isabela Monteiro Ciências Atividades para Estudos Autônomos Data: 3 / 4 / 2018 Aluno(a): N o : Turma: Querido(a) aluno(a), Os assuntos trabalhados nestes Estudos Autônomos estão relacionados ao conteúdo de Propriedades da matéria. Antes de realizar as atividades propostas, faça um estudo sobre o tema, consultando suas anotações referentes às aulas teóricas, os arquivos em Power point postados no site, os roteiros de aulas práticas e o Capítulo 1 do livro didático. Sinta-se à vontade para tirar dúvidas e discutir as respostas conosco em sala de aula. Abraços e bons estudos! QUESTÃO 1 (Projeto Medicina) A tabela abaixo apresenta os valores de algumas propriedades físicas de 3 substâncias: Flávia e Isabela Substância Temperatura de fusão ( C) Temperatura de ebulição ( C) Densidade (g/cm³) Álcool Acetona Naftalina 114,5 78,4 0,789 94,8 56,2 0,791 80,2 218,5 1,145 Analisando-se os dados contidos na tabela, é CORRETO afirmar-se que: a) a acetona evapora mais dificilmente que o álcool. b) as 3 substâncias encontram-se no estado líquido a 60 ºC. c) a pressão normal, 1kg de água entraria em ebulição com maior dificuldade que 1kg de álcool. d) a densidade é a propriedade mais adequada, para distinguir o álcool da acetona. e) a naftalina, a temperatura ambiente, ficaria boiando na superfície da água. QUESTÃO 2 (Projeto Medicina) Muitas substâncias moleculares são líquidas à pressão atmosférica e à temperatura ambiente. Uma propriedade dos líquidos é não possuírem forma definida, adaptando-se à forma dos recipientes que os contêm. Essa propriedade dos líquidos é devida: a) ao fato de as moléculas dos líquidos não terem forma definida. b) à facilidade de rompimento das moléculas. c) à grande compressibilidade dos líquidos. d) às fortes interações entre moléculas do líquido e do recipiente. e) às fracas interações intermoleculares existentes nos líquidos. Colégio Santa Dorotéia 1

2 QUESTÃO 3 (Projeto Medicina) Na Química, para se caracterizar um determinado material são utilizadas, dentre outras, quatro constantes físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e solubilidade que constituem um quarteto fantástico. Em um laboratório, foram obtidos os dados da tabela abaixo, relativos a propriedades específicas de amostras de alguns materiais. Materiais Massa (g) a 20 C Volume (cm³) Temperatura de Fusão ( C) Temperatura de Ebulição ( C) A B C D Considerando os dados da tabela, analise as afirmações seguintes. I) À temperatura de 25 C, os materiais C e D estão no estado líquido. II) Massa e volume são propriedades específicas de cada material. III) Se o material B for insolúvel em D, quando for adicionado a um recipiente que contenha o material D, ele deverá afundar. IV) Se o material A for insolúvel em D, quando for adicionado a um recipiente que contenha o material D, ele deverá flutuar. V) À temperatura de 20 C a densidade do material C é igual a 0,74 g/ml. Das afirmações acima, são CORRETAS, apenas: a) II, III e IV. b) III, IV e V. c) I, III e V. d) I e V. e) I, III e IV. QUESTÃO 4 (COVEST) Um técnico recebeu duas substâncias sólidas desconhecidas para serem analisadas. O gráfico a seguir representa as curvas de aquecimento das amostras dessas substâncias. Analisando o gráfico, é CORRETO afirmar que: a) X e Y são substâncias puras. b) o ponto de fusão da substância X é maior que 115 C. c) nas temperaturas de fusão de X ou de Y, têm-se misturas de sólido e de líquido. d) o ponto de ebulição das amostras X e Y é o mesmo. e) sob pressão de 1 atm, a amostra X poderia ser água pura. 2 Colégio Santa Dorotéia

3 QUESTÃO 5 (ENEM) O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os bens de consumo são produzidos em escala industrial. Nesse controle de qualidade são determinados parâmetros que permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool combustível é um produto de amplo consumo muito adulterado, pois recebe a adição de outros materiais para aumentar a margem de lucro de quem comercializa. De acordo com Agência Nacional de Petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter densidade entre 0,805 g/cm³ e 0,811 g/cm³. Em algumas bombas de combustíveis, a densidade do álcool pode ser verificada por meio de um densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas bolas com valores de densidade diferentes e verifica quando o álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, são apresentadas situações distintas para três amostras de álcool combustível. A respeito das amostras ou densímetro, pode-se afirmar que: a) A densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm3. b) A amostra 1 possui densidade menor do que a permitida. c) A bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura. d) A amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2. e) O sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm³ e 0,811 g/cm³. QUESTÃO 6 (UEPB-Adaptada) O Princípio de Arquimedes tem manifestações e aplicações extremamente importantes: é este princípio que explica porque animais e pessoas nadam, enquanto objetos, tais como navios navegam através de oceanos, etc. O comportamento dos sólidos na água é um dos conhecimentos mais antigos do homem. Historicamente, Arquimedes ( a.c.) formulou o princípio que levou seu nome, ou lei do empuxo, que permite entender-se como os corpos podem ou não flutuar, quando recebeu a tarefa de determinar se uma coroa feita para o rei Hierão II, de Siracusa, era de ouro puro ou se continha um metal menos nobre. Arquimedes chegou à solução do problema durante um banho e após esse, saiu correndo pelas ruas de Siracusa gritando Eureka! Eureka! (palavra grega que significa achei ). Ele havia descoberto um meio de verificar se o rei fora ou não enganado. (Adaptado de MÁXIMO, Antonio; ALVARENGA, Beatriz. Física. São Paulo: Scipione, 1997) Como base nas informações do texto, observe, na figura, uma representação do raciocínio de Arquimedes para resolver o problema da coroa do rei de Siracusa. Colégio Santa Dorotéia 3

4 Na figura A, ele colocou na água uma massa de ouro igual à da coroa. Suponha que tenham sido recolhidos 40 cm 3 de água, considerando a densidade do ouro igual a 20 g/cm 3 e a densidade da prata igual a 10 g/cm 3. Na figura B, retomando o recipiente cheio de água, mergulhou nele uma massa de prata pura, também igual à massa da coroa, recolhendo a água que transbordou. Como a densidade da prata é menor que a do ouro, o volume de água recolhido nesta segunda operação era maior que na primeira. A partir das informações presentes nessa questão e nos conhecimentos acerca de conteúdo de densidade, DETERMINE a massa da coroa em gramas e o volume da água recolhido na figura B, em cm 3. QUESTÃO 7 Considere a tabela a seguir, onde estão relacionados os pontos de fusão e de ebulição de algumas substâncias sob pressão de 1 atmosfera. INDIQUE qual é o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (25 C). a) Oxigênio: b) Fenol: c) Pentano: 4 Colégio Santa Dorotéia

5 QUESTÃO 8 (Projeto Medicina- Adaptada) Dois copos, A e B, contendo respectivamente 100 ml e 200 ml de água destilada, são aquecidos uniformemente com a mesma fonte de calor, conforme demonstrando na imagem a seguir. OBSERVE-A. Sendo ta e tb os tempos gastos para se iniciar a ebulição nos copos A e B e TEA e TEB as temperaturas de ebulição nos copos A e B, INDIQUE através dos sinais (<, > ou =) as relações corretas existentes entre ta e tb e entre TEA e TEB. JUSTIFIQUE a sua resposta. ta tb TEA TEB Justificativa: QUESTÃO 9 (Fundação Bradesco-Adaptada) Observe a figura ao lado: Os líquidos na sua grande maioria se contraem ao se solidificarem, a água é uma exceção, pois essa mudança de estado físico provoca sua expansão, um determinado volume de água em um recipiente colocado no congelador pode aumentar cerca de 10%. Na figura ao lado, o gelo no estado sólido flutua na água líquida, assim como os icebergs nos oceanos. EXPLIQUE por que isso acontece. Colégio Santa Dorotéia 5

6 QUESTÃO 10 (CANTO Modificada) O gráfico a seguir mostra como varia, com o passar do tempo, a temperatura de uma amostra de água que recebe calor de uma chama, de modo contínuo e regular. O experimento é feito ao nível do mar. Esse gráfico é denominado curva de aquecimento da água. O ponto A corresponde a situação inicial e o ponto F, à situação final. OBSERVE-O. Responda às questões a seguir referentes à interpretação do gráfico. a) DETERMINE a temperatura da água em cada um dos pontos de A até F. A B C D E F b) DETERMINE em que trechos (A-B, B-C, etc.) a água sofre aumento da temperatura. c) DETERMINE em que trechos a temperatura da água permanece constante. d) DETERMINE o estado físico da água nos trechos. A-B C-D E-F 6 Colégio Santa Dorotéia

7 e) DETERMINE os fenômenos que ocorrem nos trechos. Ciências B-C D-E f) DETERMINE se uma amostra de água absorve mais calor para sofrer o fenômeno do trecho B-C ou para sofrer o fenômeno do trecho D-E. JUSTIFIQUE. ( ) B-C ( ) D-E Justificativa: GABARITO QUESTÃO 1 - C QUESTÃO 2 - E QUESTÃO 3 - C QUESTÃO 4 - C QUESTÃO 5 - D QUESTÃO g e 80 cm 3 QUESTÃO 7 a) Gasoso b) Sólido c) Líquido. QUESTÃO 8 ta é MENOR do que Tb, pois há maior quantidade de matéria no copo B, sendo assim será necessária maior exposição ao calor para aquecimento da maior massa de água. TEA = TEB, pois o ponto de ebulição é uma propriedade específica da matéria e os dois copos apresentam a mesma matéria, que é a água. QUESTÃO 9 Quando a água se solidifica, o agrupamento entre as moléculas apresenta regiões vazias, em razão disso, o distanciamento entre as moléculas é maior no estado sólido do que no estado líquido. Esse agrupamento diferenciado em estado sólido resulta em menor densidade em relação ao estado líquido e por conta dessa característica, o gelo flutua. QUESTÃO 10 a) A: -50 C; B: 0 C; C: 0 C; D: 100 C; E: 100 C; F: 120 C. b) A-B, C-D, E-F c) B-C, D-E d) A-B: sólido; C-D: líquido; E-F: vapor. e) B-C: fusão; D-E: ebulição f) D-E. Justificativa: Necessita um tempo maior recebendo a mesma quantidade de calor por unidade de tempo. Colégio Santa Dorotéia 7