ESCOLA SALESIANA DE MANIQUE TESTE DE AVALIAÇÃO DE CIÊNCIAS FÍSICO-QUÍMICAS ANO LECTIVO 2010/2011

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1 ESCOLA SALESIANA DE MANIQUE TESTE DE AVALIAÇÃO DE CIÊNCIAS FÍSICO-QUÍMICAS ANO LECTIVO 2010/2011 Nome: 7.º Ano Turma Nº: Encarregado de Educação: Classificação: Professor: 1. Assinale como verdadeiras (V) ou falsas (F), as seguintes proposições Para diluir um ácido juntamos água ao ácido Antes de utilizar o material lê-se o seu rótulo O material aquecido manuseia-se com uma pinça Para se identificar uma substância podemos prová-la Para transferir sólidos usamos uma espátula limpa e seca Uma mistura de duas substâncias é sempre heterogénea Uma solução é uma mistura heterogénea de duas ou mais substâncias O ponto de fusão e o ponto de ebulição são propriedades químicas A massa volúmica de um corpo relaciona a massa e o volume desse corpo Numa transformação química formam-se novas substâncias. 2. Nas figuras seguintes estão representados alguns símbolos de perigo que são vulgarmente utilizados nas embalagens de reagentes. Complete as legendas das figuras. X i 1

2 3. Para se realizarem actividades experimentais é necessário que haja num laboratório material como o apresentado nas figuras seguintes. A B C D E F G H I J L M 3.1. Faça a legenda das figuras Indique qual ou quais dos materiais apresentados é necessário para a preparação de uma solução por dissolução. 4. Considere a seguinte lista de materiais. A Ar puro B Batatas fritas C Saco de plástico D Manteiga pasteurizada E Iogurte líquido F Água oxigenada 2

3 4.1. Seleccione os materiais que se encontram no estado sólido Seleccione os materiais que são de origem animal Seleccione os materiais que são usados naturalmente Seleccione o material que se encontra no estado gasoso Seleccione o material que é de origem vegetal. 5. Faça a associação correcta entre a coluna I e as definições dos diferentes tipos de misturas apresentadas na coluna II. Coluna I Mistura homogénea Mistura heterogénea Mistura coloidal Coluna II 1. Não se distinguem os componentes, mesmo quando observados ao microscópio óptico, ou seja, apresentam uma só fase 2. Distinguem-se os componentes quando observados ao microscópio óptico, identificando-se assim diferentes fases 3. Distinguem-se facilmente os componentes pelo seu aspecto, mesmo à vista desarmada, apresentando diferentes fases 6. Considere a tabela seguinte. Substância Ponto de Fusão (ºC) Ponto de Ebulição (ºC) Água Mercúrio Azoto Acetona Chumbo Éter Zinco Indique a substância que entra em ebulição à temperatura de 35 C Indique a substância que funde a 39 C Em que estado físico se encontra a acetona a 85 C Entre que temperaturas se encontra o zinco no estado líquido. 3

4 6.5. A que temperatura o azoto passa do estado líquido para o estado gasoso. 7. Na imagem que se segue está um frasco que contém três líquidos I, II e III. Dados: I ρ água = 1,00 g/cm 3 II ρ acetona = 0,79 g/cm 3 III ρ clorofórmio = 1,50 g/cm Sabendo que os líquidos são imiscíveis, indique qual das afirmações faz a legenda correcta da figura. A) O líquido I é a acetona, o líquido II é a água e o líquido III é o clorofórmio. B) O líquido I é a acetona, o líquido II é o clorofórmio e o líquido III é a água. C) O líquido I é o clorofórmio, o líquido II é a água e o líquido III é a acetona. D) O líquido I é o clorofórmio, o líquido II é a acetona e o líquido III é a água. E) O líquido I é a água, o líquido II é o clorofórmio e o líquido III é a acetona. F) O líquido I é a água, o líquido II é a acetona e o líquido III é o clorofórmio. 8. Pretende-se determinar a massa volúmica do material que constitui um dado objecto. Na figura seguinte está ilustrado o procedimento dessa actividade experimental onde estão representados os valores da massa do objecto (50 g) e os valores dos volumes inicial (100 cm 3 ) e final (118,5 cm 3 ) para a determinação do volume do objecto. 4

5 8.1. Determine o volume do objecto Determine o valor da densidade do objecto em g/cm 3 (apresente todos os cálculos que efectuar) Tendo em consideração os valores de densidade apresentados na tabela seguinte, de que material é feito o objecto? Metal Densidade (g/cm 3 ) Alumínio 2,7 Chumbo 11,3 Ouro 19,3 Prata 10,5 Zinco 7,1 9. Prepararam-se 50 ml de uma solução alcoólica de iodo, utilizando 15 g desta substância. A B C 5

6 9.1. Utilizando a seguinte chave, descreva o que se faz em cada uma das figuras seguintes. Figura Chave A B C 1. Pesagem do soluto 2. Transferência para um balão e aferição do volume 3. Homogeneização da solução 4. Dissolução do soluto no solvente 5. Decantação do soluto no solvente 9.2. Indique o nome do soluto e do solvente Calcule a concentração mássica desta solução em g/ml (apresente todos os cálculos que efectuar). 10. Faça a associação correcta entre a coluna I e as acções apresentadas na coluna II. Coluna I Coluna II Transformação física (1) A) Partir um copo B) Oxidação dos alimentos Transformação química (2) C) Queimar papel D) Cozer um bolo E) Congelar água F) Deslocar objectos G) Combustão da gasolina H) Evaporação do álcool I) Estrelar um ovo J) Cortar relva 6