AVALIAÇÃO DE QUÍMICA

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1 Nome: nº: Ensino: ano/série: Componente Curricular: Professor(a): Data: / / Nota: AVALIAÇÃO DE QUÍMICA Instruções: (1) Preencha por completo o cabeçalho da avaliação. (2) Responda às questões dissertativas nos seus respectivos campos de respostas. (3) Respostas finais sempre a caneta azul ou preta. (4) As questões objetivas NÃO podem ser rasuradas. (5) Proibido o uso de qualquer material extra. (6) Administre o tempo de prova: 90 minutos. (7) Concentre-se para obter um ótimo resultado. (8) Esta avaliação contém 7 questões dissertativas e 13 questões objetivas. QUESTÕES DISSERTATIVAS 1) (0,75 ponto) O seguinte experimento foi realizado em um laboratório de química: Três frascos abertos contendo, separadamente, volumes iguais de três solventes, I, II e III, foram deixados em uma capela (câmara de exaustão). Após algum tempo, verificou-se que os volumes dos solventes nos três frascos estavam diferentes. a) Coloque os solventes em ordem crescente de pressão de vapor. b) Qual dos três solventes possui maior temperatura de ebulição? Justifique sua resposta. c) Será que os solventes evaporariam caso os frascos estivessem fechados? O volume dos solventes diminuiria? Justifique sua resposta.

2 2) (0,75 ponto) Considere o gráfico a seguir e responda às questões: a) No topo do Monte Everest, a água entra em ebulição a 76 ºC. Consultando o gráfico, qual deve ser o ponto de ebulição do éter dietílico no mesmo local? Justifique. b) Considerando a pressão de 1 atm (760 mmhg), a que temperatura cada substância entrará em ebulição? c) Qual é o efeito da adição de um soluto não-volátil sobre a pressão de vapor das substâncias? 3) (0,75 ponto) Considere a adição de 10 g de açúcar a 100 g de água, sob pressão de 1 atm. a) O que acontecerá com a pressão de vapor do solvente? Justifique. b) O que acontecerá com a temperatura de solidificação da solução? Justifique. c) O que acontecerá com a temperatura de ebulição da solução? Justifique.

3 4) (0,8 ponto) A figura a seguir apresenta as curvas de pressão de vapor de três líquidos puros, 1, 2 e 3, em função da temperatura. a) Coloque as substâncias em ordem crescente de pressão de vapor. b) Coloque as substâncias em ordem crescente de ponto de ebulição. c) Coloque as substâncias em ordem crescente de volatilidade. d) Qual é a temperatura de ebulição do líquido 1 a 700 mmhg? 5) (0,5 ponto) Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCl (chamada de soro fisiológico) ou uma solução de glicose a 5,5% são isotônicas (apresentam a mesma pressão osmótica) com o fluido do interior das células vermelhas do sangue e são usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na administração de injeções endovenosas. O laboratorista preparou por engano uma solução de NaCl, 5,5% (ao invés de 0,9%). O que deve ocorrer com as células vermelhas do sangue, se essa solução for usada em uma injeção endovenosa? Justifique.

4 6) (0,5 ponto) Eventualmente, a solução 0,30 mol/l de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual é a pressão osmótica, em atm, da referida solução a 37 ºC? (Dado: R = 0,082 atm.l.mol -1.K -1 ) 7) (0,75 ponto) Isolou-se uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo. Uma dispersão coloidal de 2 g da referida proteína, em água suficiente para formar 0,082 L de solução, tem uma pressão osmótica de 0,5 atm a 27 ºC. Considerando a proteína como sendo um composto covalente típico, calcule sua massa molar. (Dado: R = 0,082 atm.l.mol -1.K -1 ) QUESTÕES OBJETIVAS 8) (0,4 ponto) Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas: a) tem o mesmo valor à mesma temperatura. b) tem o mesmo valor, nos respectivos pontos de ebulição. c) tem o mesmo valor, nos respectivos pontos de congelação. d) aumenta, com o aumento do volume do líquido presente, a temperatura constante. e) diminui, com o aumento do volume de líquido presente, a temperatura constante. 9) (0,4 ponto) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 C. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência: Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa. Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida. Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo. Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa. b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa. c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água. d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água. e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição.

5 10) (0,4 ponto) As temperaturas normais de ebulição da água, do etanol e do éter etílico são, respectivamente, 100 C, 78 C e 35 C. Observe as curvas no gráfico da variação de pressão de vapor do líquido ( Pv ) em função da temperatura ( T ). As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos compostos: a) éter etílico, etanol e água. d) água, éter etílico e etanol. b) água, etanol e éter etílico. e) etanol, éter etílico e água. c) éter etílico, água e etanol. 11) (0,4 ponto) Foram realizadas medidas de pressão de vapor em experiências com o tubo de Torricelli utilizando os líquidos puros: água, álcool, acetona e éter, todos à mesma temperatura de 20 ºC, e ao nível do mar. Os resultados foram os seguintes: Água Álcool Acetona Éter Pressão de vapor (mmhg) 17,5 43,9 184,8 442,2 Considerando os mesmos líquidos, a 20 ºC, o(s) que entraria(m) em ebulição à referida temperatura, num ambiente onde a pressão fosse reduzida a 150 mmhg, seria(m): a) nenhum dos líquidos. d) apenas a água. b) apenas a acetona. e) apenas a água e o álcool. c) apenas o éter e a acetona. 12) (0,4 ponto) Considere que, em determinada temperatura T: p = pressão de vapor da água pura; p 1 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação a dado soluto é C 1 ; p 2 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação ao mesmo soluto é 2C 1 ; A essa temperatura T, tem-se: a) p 1 > p 2 b) p 1 > p c) p = p 1 = p 2 d) p 2 > p e) p 2 > p 1 13) (0,4 ponto) Num congelador, há cinco fôrmas que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e picolés de limão. Se as fôrmas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, com a mesma temperatura, vai congelar-se primeiro a fôrma que contém 500 ml de: a) água pura. b) solução, em água, contendo 50 ml de suco de limão. c) solução, em água, contendo 100 ml de suco de limão. d) solução, em água, contendo 50 ml de suco de limão e 50 g de açúcar. e) solução, em água, contendo 100 ml de suco de limão e 50 g de açúcar. 14) (0,4 ponto) A adição de certa quantidade de uma substância iônica, não-volátil, à água irá causar: a) aumento do ponto de congelamento. d) cristalização do solvente. b) aumento do ponto de ebulição. e) diminuição da pressão osmótica da água. c) aumento da pressão máxima de vapor. 15) (0,4 ponto) Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada igual a 1 atm. Em um recipiente aberto: a) A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo do Pico da Bandeira como ao nível do mar. b) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC no Pico da Bandeira. c) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC no Pico da Bandeira. d) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC ao Nível do Mar. e) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC ao Nível do Mar.

6 16) (0,4 ponto) Os medicamentos designados por A,B,C e D são indicados para o tratamento de um paciente. Adicionando-se água a cada um desses medicamentos, obtiveram-se soluções que apresentam as seguintes propriedades: Soluções de Solúveis no sangue A, B, C Iônicas A, B Moleculares C, D Pressão osmótica igual à do sangue A, C Pressão osmótica maior que a do sangue B, D Assinale a alternativa que só contém os medicamentos que poderiam ser injetados na corrente sanguínea sem causar danos. a) A, B, C e D b) A, B e D c) B, C e D d) B e D e) A e C 17) (0,4 ponto) Relativamente ao diagrama de fases da água pura, é incorreto afirmar que, no ponto: a) A, tem-se o equilíbrio entre água sólida e água líquida. d) T, as três fases coexistem em equilíbrio. b) B, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor. e) D, coexistem as fases vapor e líquida. c) C, tem-se, somente, água na fase vapor. 18) (0,4 ponto) Quando o café é aquecido em banho-maria, observa-se que: a) só o café ferve. b) o café e a água do banho-maria fervem. c) só o banho-maria ferve. d) o banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da água pura. e) o café ferve a uma temperatura menor que a da água pura. 19) (0,4 ponto) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura? a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura. b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão. c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura. d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão. e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição. 20) (0,4 ponto) Ao colocar-se uma célula vegetal normal numa solução salina concentrada, observar-se-á que ela começará a enrugar e murchar. Sobre esse fenômeno é incorreto afirmar: a) Há um fluxo de solvente da solução salina para o interior da célula. b) Quanto maior for a concentração da solução salina externa, maior será o fluxo de solvente. c) O fluxo do solvente ocorre através de membranas semipermeáveis. d) Há uma diferença de pressão, dita osmótica, entre a solução celular e a solução salina do meio. e) O fenômeno descrito é a osmose. BOA AVALIAÇÃO!!!