PROPRIEDADES COLIGATIVAS. Prof. Sidnei

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Rosângela Sofia Peres Custódio
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1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS

2 PROPRIEDADES COLIGATIVAS Um efeito coligativo é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, a qual depende do número de partículas (moléculas ou íons) dissolvidas e da temperatura!

3 pressão (atm) T temperatura( C)

4 PROPRIEDADES COLIGATIVAS SOLUÇÕES IÔNICAS ÁCIDOS BASES SAIS

5 PROPRIEDADES COLIGATIVAS Exemplos: HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2H + + SO 2-4 NaOH Na + + OH - Ca(OH) 2 Ca OH - (2 partículas) (3 partículas) (2 partículas) (3 partículas) NaCl Na + + Cl - (2 partículas) FeCl 3 Fe Cl - (4 partículas) NaNO 3 Na + + NO - 3 (2 partículas) Na 2 CO 3 2Na + + CO 2-3 (3 partículas) Al 2 (SO 4 ) 3 2Al SO 2-4 (5 partículas) C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 (1 molécula) C 12 H 22 O 11 C 12 H 22 O 11 (1 molécula)

6 PRESSÃO DE VAPOR É PRESSÃO QUE OS VAPORES EXERCEM EM DETERMINADA TEMPERATURA

8 VÁCUO ÁGUA 0 mmhg a 20 C TEMPO ÁGUA 17,5 mmhg a 20 C Temos um líquido que se encontra em um recipiente fechado A pressão e que entre o vapor o líquido exerce e no a tampa do equilíbrio recipiente líquido-vapor tem denomina-se vácuo de PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Inicialmente o líquido evapora rapidamente e, depois esta evaporação vai diminuindo, até ficar constante

9 FATORES QUE INFLUEM NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR ÁGUA 26 mmhg a 27 C ÁGUA 79 mmhg a 47 C TEMPERATURA EM QUE SE ENCONTRA O LÍQUIDO

10 FATORES QUE INFLUEM NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR ÁGUA 17,5 mmhg a 20 C ÉTER 442 mmhg a 20 C NATUREZA DO LÍQUIDO Líquidos MAIS VOLÁTEIS possuem MAIOR PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

11 Efeito Tonoscópico ou TONOSCOPIA Consiste na DIMINUIÇÃO da PRESSÃO DE VAPOR do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil!

12 EFEITO TONOSCÓPICO

15 A EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO Quando um líquido está sendo aquecido, algumas moléculas colidem violentamente entre si e tornam-se livres Estas bolhas não sobem à superfície Com isso, forma-se porções de imediatamente, isto só ocorre quando vapores no interior da massa líquida, a pressão dentro da bolha iguala-se à constituindo desta forma as bolhas pressão externa A esse fenômeno damos o nome de EBULIÇÃO

16 TEMPERATURA DE EBULIÇÃO PONTO DE EBULIÇÃO: P.V. líquido = Pressão atmosférica

17 Efeito Ebulioscópico ou EBULIOSCOPIA Consiste no AUMENTO da TEMPERATURA DE EBULIÇÃO do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil.

18 TEMPERATURA DE EBULIÇÃO PONTO DE EBULIÇÃO: P.V. líquido = Pressão atmosférica

19 EBULIOSCOPIA CONCENTRAÇÃO P.M.V. P.E.

20 EFEITO CRIOSCÓPICO ou CRIOSCOPIA Consiste na DIMINUIÇÃO da TEMPERATURA DE CONGELAMENTO do solvente quando adicionase um soluto não-volátil.

21 CRIOSCOPIA

22 OSMOMETRIA ou OSMOSCOPIA Consiste no AUMENTO da PRESSÃO OSMÓTICA do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil. OSMOSE: passagem de solvente do meio menos para o mais concentrado através da M.S.P. PRESSÃO OSMÓTICA: é a pressão aplicada à solução mais concentrada para bloquear a entrada de solvente

23 É a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável

24 OSMOSE HIPOTÔNICO Meio de baixa concentração HIPERTÔNICO Meio de alta concentração ISOTÔNICO Soluções de mesma concentração

25 EFEITO TONOSCÓPICO - uma toalha úmida com água do mar demora mais para secar do que com água da torneira. O sal baixa a pressão de vapor e diminui a volatilidade. EFEITO EBULIOSCÓPICO - o caldo da sopa ferve a uma temperatura superior à da água da torneira. EFEITO CRIOSCÓPICO - a água do mar, nos pólos, não congela pela presença de elevada quantidade de sais dissolvidos. EFEITO OSMOSCÓPICO - adicionando açúcar à salada de frutas, aumenta o volume do caldo; - pobre lesma quando nela adicionamos sal!!!

26 CONCENTRAÇÃO PRESSÃO DE VAPOR (TONOSCOPIA) PONTO DE EBULIÇÃO (EBULIOSCOPIA) PONTO DE CONGELAMENTO (CRIOSCOPIA) PRESSÃO OSMÓTICA (OSMOSCOPIA) VOLATILIDADE

27 FORMULÁRIO TONOSCOPIA P/P 1 = kt. W EBULIOSCOPIA Te = ke. W CRIOSCOPIA Tc = kc. W OSMOSCOPIA = M.R.T Fator de Van t Hoff i = 1 + (q - 1)

28 (UECE) Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult ( ), pesquisando sobre o efeito ebuliométrico nas soluções, um estudante de química dissolveu 90 g de glicose (C 6 H 12 O 6 ) em 400 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que Ke da água = 0,52 ºC. kg/mol, depois de algum tempo, a temperatura inicial de ebulição por ele encontrada foi a) 99,85 ºC. b) 100,15 ºC. c) 100,50 ºC. d) 100,65 ºC. 1 mol g x g x = 0,5 mol 0,52ºC mol y ,5 mol y = 0,26ºC 0,26ºC ,4 kg z kg z = 0,65ºC RESPOSTA: 100ºC + 0,65ºC = 100,65ºC

29 (UCS RS) O etilenoglicol, C 2 H 4 (OH) 2, é colocado nos radiadores de carros, em países de clima muito frio, para evitar o congelamento da água, o que ocasionaria a ruptura do radiador quando a temperatura ficasse abaixo de 0 ºC. Determine a massa, em gramas, de etilenoglicol a ser adicionada, por quilograma de água, para que a solidificação só tenha início a 37,2 ºC, é de Dado: Constante criométrica da água = 1,86 ºC.kg/mol 1,86ºC mol 37,2ºC x x = 20 mol 1 mol g 20 mols y y = 1240 g

30 (UFG GO) Dois frascos com água, com capacidade de 500 ml cada um foram colocados no congelador de um refrigerador doméstico. Em um, dissolveu-se 175,0 de sal de cozinha. Por falha na vedação térmica da porta, a temperatura mínima obtida no congelador é de 12ºC. Considerando que a constante do ponto de congelamento da água (Kc) é de 1,86ºC.kg.mol -1, pergunta-se: os líquidos dos dois frascos irão solidificar? Justifique. 1 mol ,5 g x g x = 3 mols 1,86ºC mol y mols y = 5,58ºC 5,58ºC ,5 kg z kg z = 11,16ºC NaCl forma 2 partículas, logo 11,16ºC x 2 = 22,32ºC A solução de NaCl congela a - 22,32ºC

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