QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 07 PROPRIEDADES COLIGATIVAS

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1 QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 07 PROPRIEDADES COLIGATIVAS

2 Pressão (atm) 1 L A B C D S E F G T F= 0 C T E = 100 C Temperatura ( C)

3 P V T

4 P V T T

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7 Fixação 1) (UNESP) A uma dada temperatura, possui a MENOR pressão de vapor a solução aquosa: a) 0,1 mol/l de sacarose; b) 0,2 mol/l de sacarose; c) 0,1 mol/l de ácido clorídrico; d) 0,2 mol/l de ácido clorídrico; e) 0,1 mol/l de hidróxido de sódio.

8 Fixação 2) (ENEM) A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em diferentes altitudes, e o gráfico relaciona a pressão de vapor da água em função da temperatura. Altitude (km) Pressão atmosférica (mm Hg) Pressão de vapor da água em mmhg Temperatura Um líquido, num frasco aberto, entra em ebulição a partir do momento em que a sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica. Assinale a opção correta, considerando a tabela, o gráfico e os dados apresentados, sobre as seguintes cidades: A temperatura de ebulição será: a) maior em Campos do Jordão; b) menor em Natal; c) menor no Pico da Neblina; d) igual em Campos do Jordo e Natal; e) não dependerá da altitude. F 3 c I I I I V m a b c d e

9 ixação ) (ITA) Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Em relação à onsequência deste acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações: ) A pressão de vapor da água diminui. I) A pressão osmótica da solução aumenta. II) A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma. V) A temperatura precisará descer mais para que possa começar a solidificação. ) O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar permanecerá praticamente o esmo. Das afirmações, estão CORRETAS: ) Apenas I, II e III ) Apenas II, III e IV ) Apenas III, IV e V ) Apenas II, III, IV e V ) Todas

10 Fixação Vapor Válvula de Segurança 5 DIAGRAMA DE FASE DA ÁGUA F O texto seguinte se refere às questões 4 e 5. A panela de pressão permite que os alimentos sejam cozidos em água muito mais rapidamente do que em panelas convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação que não deixa o vapor escapar, a não ser através de um orifício central sobre o qual assenta um peso que controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se uma pressão elevada no seu interior. Para a sua operação segura, é necessário observar a limpeza do orifício central e a existência de uma válvula de segurança, normalmente situada na tampa. O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados abaixo. Líquido Pressão (atm) LÍQUIDO VAPOR Temperatura ( C) 4) (ENEM) A vantagem do uso de panela ded pressão é a rapidez para o cozimento de ali-mentos e isto se deve a) à pressão no seu interior, que é igual à pressão externa; b) à temperatura de seu interior, que está acima da temperatura de ebulição da água no local; c) à quantidade de calor adicional que é transferida à panela; d) à quantidade de vapor que está sendo liberada pela válvula; e) à espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns. 5 a a b c

11 ixação ) (ENEM) Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento: ) será maior porque a panela esfria ; ) será menor, pois diminui a perda de água; ) será maior, pois a pressão diminui; ) será maior, pois a evaporação diminui; ) não será alterado, pois a temperatura não varia.

12 Fixação MSP A B 6) (PUC) Observe a figura abaixo: onde: A = solução de glicose 0,8 M B = solução de glicose 0,2 M MSP = membrana semipermeável Pela análise da figura, é correto afirmar que, após algum tempo: a) a solução A ficará mais concentrada; b) as duas soluções continuarão com a mesma concentração; c) ocorrerá a diluição da solução B; d) a solução B ficará mais concentrada; e) as duas soluções terão a sua concentração aumentada.

13 Proposto 1) (ITA) Qual das opções a seguir contém a sequência CORRETA de ordenação da pressão de vapor saturante das substâncias seguintes, na temperatura de 25 C: CO 2 ; Br 2 ; Hg a) pco 2 > pbr 2 > phg d) pbr 2 > pco 2 > phg b) pco 2 pbr 2 > phg e) pbr 2 > pco 2 phg c) pco 2 pbr 2 phg

14 Proposto 2) (FEI) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a temperatura de ebulição da água: a) será inferior a 100 C; b) depende da rapidez do aquecimento; c) será igual a 100 C; d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1atm; e) será superior a 100 C.

15 Proposto 3) (PUC) A pressão osmótica (π) de uma solução corresponde à pressão externa necessária para garantir o equilíbrio entre a solução e o solvente puro separados por uma membrana semipermeável. Considere as quatro soluções representadas abaixo: I II III IV HCl C 6 H 12 O 6(aq) HCl (aq) CH 3 CO 2 H (aq) (0,01 mol/l) (0,01 mol/l) (0,05 mol/l) (0,01 mol/l) Assinale a alternativa que melhor relaciona a pressão osmótica das quatro soluções. a) πi < πii < πiii < πiv b) πi = πii = πiv < πiii c) πii < πi = πiv < πiii d) πii < πiv < πi < πiii e) πi < πiv < πiii < πii

16 Proposto P m 4) (ITA) Explique por que água pura exposta à atmosfera e sob pressão de 1,0 atm entra em5 ebulição em uma temperatura de 100 C, enquanto água pura exposta à pressão atmosférica s de 0,7 atm entra em ebulição em uma temperatura de 90 C. a e

17 roposto ) (UFRJ) Água potável pode ser obtida pelo bombeamento de água do mar contra uma membrana emipermeável que permite somente a passagem de parte da água, de acordo com o diagrama seguir. Por esse processo, obtém-se uma corrente de água pura e outra de rejeito, concentrada m sal. 2 Água de rejeito 1 Água do mar Membrana 3 Água pura Disponha as correntes aquosas 1, 2 e 3, em ordem crescente de temperaturas de congelaento à pressão atmosférica. Justifique sua resposta.

18 Proposto P 6) (UFRJ) O UF 6 gasoso produzido na etapa de fluoração é condensado para armazenamento 7 e posterior enriquecimento. O diagrama esquemático de equilíbrio de fases do UF 6 é apresen-tado a seguir: m Pressão (atm) Sólido Líquido 2 Gás Temperatura ( C) a) Apresente a temperatura de ebulição do UF 6 a 10 atm. a b) Indique a temperatura e a pressão em que as três fases (líquida, sólida e gasosa) estejam J simultaneamente em equilíbrio. b

19 roposto ) (UFSCAR) Um líquido puro e a solução de um soluto não volátil neste líquido têm suas ressões de vapor em função da temperatura representadas pelas curvas contidas no gráfico ostrado a seguir. 2,0 Pressão (atmosferas) 1,5 1,0 0,5 0, Temperatura ( C) ) Associe as curvas do gráfico (linhas contínua ou tracejada) com o líquido puro e a solução. ustifique. ) Determine o ponto de ebulição aproximado (±1 C) do líquido puro ao nível do mar. Justifique.

20 Proposto no gráfico a seguir. P 8) (UERJ) Para evitar alterações nas células sanguíneas, como a hemólise, as soluções utilizadas em alimentação endovenosa devem apresentar concentrações compatíveis com a pressão osmótica do sangue. Foram administradas a um paciente, por via endovenosa, em diferentes períodos, duas soluções aquosas, uma de glicose e outra de cloreto de sódio, ambas com concentração igual a 0,31 mol L 1 a 27 o C. Considere que: a pressão osmótica do sangue, a 27 o C, é igual a 7,62 atm; a solução de glicose apresenta comportamento ideal; o cloreto de sódio encontra-se 100% dissociado. P v t a l Aponte a curva correspondente à solução b de glicose e justifique sua resposta. c d A B 9 p a) Calcule a pressão osmótica da solução de glicose e indique a classificação dessa solução em relação à pressão osmótica do sangue. b) As curvas de pressão de vapor (PV) em função da temperatura (t) para as soluções de glicose e de cloreto de sódio são apresentadas

21 roposto ) (UFU) Observe o esquema representativo do cozimento de alimentos em uma panela de ressão e o diagrama de fase da água apresentados a seguir e faça o que se pede. vâlvula de segurança vapor água válvula com pino alimentos p (mm Hg) t ( C) ) Identifique a relação existente entre a pressão do vapor de água e sua temperatura de ebuição no interior da panela de pressão. ) Cite e explique uma vantagem do cozimento de alimentos em panelas de pressão. ) Explique o que ocorre com o tempo de cozimento do alimento caso seja abaixada a chama o fogão logo que se inicia a saída do vapor pela válvula, mantendo-se, contudo, a fervura.

22 Proposto P 10) (UFRJ) O gráfico a seguir representa, de forma esquemática, curvas de pressão de va-por em função da temperatura de três líquidos puros água, etanol, éter dietílico e de uma d solução aquosa de ureia. a b água 3 c 600 d e PRESSÃO DE VAPOR (mm Hg) TEMPERATRA ( C) Identifique as curvas 1, 2 e 3 representadas no gráfico. Justifique a sua resposta.

23 roposto 1) (FUVEST) Para distinguir entre duas soluções aquosas de concentração 0,10 mol/l, uma e ácido forte e a outra de ácido fraco, ambos monopróticos, pode-se: ) mergulhar em cada uma delas um pedaço de papel de tornassol azul; ) mergulhar em cada uma delas uma pedaço de papel de tornassol rosa; ) mergulhar em cada uma delas uma lâmina de prata polida; ) medir a temperatura de congelamento de cada solução; ) adicionar uma pequena quantidade de cloreto de sódio em cada solução.

24 Proposto P à r 12) (UNESP) A variação das pressões de vapor de HCCl 3 e C 2 H 5 Cl com a temperatura é mostrada 1 no gráfico. d Pressão de vapor. Mg C 2H 5Cl HCCl3 200 Temperatura( C) Considere a pressão de 1 atmosfera: a) A que temperatura (aproximada) cada substância entrará em ebulição? b) Qual é o efeito da adição de um soluto não volátil sobre a pressão de vapor das soluções? r

25 roposto 3) (UFRJ) Em um laboratório foram preparadas uma solução 1M de ZnCl 2 e uma outra 1M e NaCl, para serem utilizadas em diferentes experimentos. No primeiro experimento foram obtidos valores das pressões de vapor dessas soluções em difeentes temperaturas. P V A H 2O (pura) B C Identifique, dentre as curvas A, B e C apresentadas no gráfico, aquela que corresponde solução de ZnCl 2 (1M) e aquela que corresponde à solução de NaCl (1M). Justifique sua esposta. T