Propriedades coligativas

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamanho: px
Começar a partir da página:

Download "Propriedades coligativas"

Transcrição

1 Química Aula de Revisão 9 3 os anos Décio ago/09 Nome: Nº: Turma: Propriedades coligativas Objetivo O objetivo dessa ficha é dar continuidade à revisão do 3º ano Química, dos assuntos mais significativos. As dúvidas devem ser encaminhadas por até o dia 10/08/2009. Não se esqueça no de colocar o seu nome e o título RevColigativas. Evaporação É a passagem lenta na temperatura ambiente de um líquido para o estado gasoso. Evaporação em um recipiente aberto Observe os esquemas a seguir. vapor evaporação da água vapor evaporação do éter Explicação: As moléculas da superfície, aos poucos, deixam o líquido e se difundem no ar. Como Δt 1 > Δt 2, o éter é um líquido mais volátil que a água, pois as atrações intermoleculares no éter são menos intensas que as atrações intermoleculares na água.

2 Evaporação em um recipiente fechado Observe o esquema a seguir: Figura A: Só temos evaporação, pois no início não há vapor. Figura B: Continua a evaporação e começa a densação. Figura C: Atingiu o equilíbrio líquido vapor, isto é, o número de moléculas que deixam o líquido é igual ao numero de moléculas que voltam ao líquido. Conclusão Em um recipiente fechado após certo tempo, em cima do líquido, temos vapor que está em equilíbrio dinâmico (figura C) com o líquido. Pressão de vapor de um líquido (Pv) O vapor que fica em cima do líquido exerce uma pressão que é chamada de pressão de vapor, cujo valor numérico é registrado no manômetro (aparelho que mede a pressão de um gás). Pressão de vapor de um líquido é a pressão que o vapor exerce quando em equilíbrio com o líquido correspondente. 2

3 Exemplos (l) (v) Pv = 17,5 mmhg (20 o C). O vapor d água exerce uma pressão igual a 17,5 mmhg a 20º C. éter (l) éter (v) Pv = 442 mmhg (20 o C). O vapor do éter exerce uma pressão igual a 442 mmhg a 20º C. Importante maior Pv mais volátil o líquido Pv depende da natureza do líquido temperatura A análise do gráfico permite concluir que: 1. A uma mesma temperatura, líquidos diferentes apresentam diferentes Pv. 2. Pv de um líquido aumenta com a temperatura. 3

4 Ebulição A ebulição ocorre quando um líquido, ao receber calor de uma fonte, passa tumultuosamente para o estado gasoso com formação de bolhas. Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica. Exemplos Ao nível do mar P atm = 760 mmhg (1 atm), água ferve a 100 ºC (PE = 100 ºC). Isso quer dizer que a 100º C a pressão de vapor da água é igual a 760 mmhg (1 atm). PE = ponto de ebulição Ao nível do mar (760 mmhg): éter: PE = 35º C água: PE = 100º C Observação Em Santos, onde a pressão atmosférica é 760 mmhg, a água entra em ebulição a 100º C. Em São Paulo, a pressão atmosférica é aproximadamente 700 mmhg e, consequentemente, a água ferve a uma temperatura menor que 100º C. Em uma panela de pressão, a pressão que existe sobre a superfície do liquido está entre 1146 mmhg e 1520 mmhg, fazendo que a água ferva a uma temperatura maior que 100º C. 4

5 Propriedade coligativa de uma solução É aquela provocada apenas pelo número de partículas de soluto e não pela natureza do soluto. Principais efeitos coligativos (EC) Efeitos Tonoscópico Ebulioscópico Crioscópico Adição de soluto não volátil no solvente Diminuição da pressão de vapor (Pv) do solvente Aumento do ponto de ebulição (PE) do solvente Diminuição do ponto de congelação (PC) do solvente Exemplo Ao nível do mar água pura água ferve a 100 o C (PE = 100 o C) água congela a 0 o C (PC = 0 o C) água + açúcar (solução) solução ferve acima de 100 o C (PE = 100,52 o C) solução congela abaixo de 0 o C (PC = - 1,86 o C) 5

6 Número de partículas dispersas A intensidade dos efeitos coligativos depende do número de partículas dispersas do soluto (np), que é expressa em mol/l. Comparando-se duas ou mais soluções, a que tiver maior numero de partículas dispersas no soluto terá menor Pv, maior PE e menor PC. Fator de Van t Hoff (i) representa o número de partículas dispersas do soluto (considerando dissociação total) por fórmula. NaCl Na + + Cl - i = 2 Exemplos Solução aquosa 0,1 mol/l de C 6 H 12 O 6 Soluto não dissocia, np = 0,1 mol/l Solução aquosa 0,1 mol/l de NaCl Soluto dissocia NaCl Na + + Cl - 0,1 mol/l 0,1 mol/l 0,1 mol/l np = 0,2 mol/l Observação: solutos que dissociam: ácido, base e sal. 6

7 Osmose É a passagem de um liquido (em geral, água) através de uma membrana semipermeável (MSP). Exemplos de MSP: papel celofane, bexiga de porco, placa porosa contendo Cu 2 [Fe(CN) 6 ]. MSP Sentido da Osmose Solução de menor np solvente solução de maior np C 6 H 12 O 6 MSP NaCl MSP 0,1 mol/l 0,1 mol/l np = 0,1 mol/l np = 0,2 mol/l Pressão Osmótica (π) É a pressão que se deve aplicar sobre a solução para bloquear a entrada de solvente (água) através de uma membrana semipermeável. π Solvente solução (água) (água + glicose) membrana semipermeável A pressão osmótica é uma propriedade coligativa, pois depende da concentração de partículas dispersas. Quanto maior o número de partículas dispersas, maior a pressão osmótica. As soluções que apresentam mesma pressão osmótica denominam-se isotônicas. Em caso contrário, anisotônicas; a de maior pressão osmótica, hipertônica; e a de menor pressão osmótica, hipotônica. 7

8 Exemplo A água do mar é hipertônica em relação à água potável. Van t Hoff verificou que: π é diretamente proporcional à temperatura da solução na escala Kelvin. π é diretamente proporcional à concentração em mol/l. Soluto que não dissocia π = µ R T soluto que dissocia π = µ R T i 1. Analisando a tabela de pressão de vapor a 25º C: Ligação A B C Pressão de Vapor 30 mmhg 60 mmhg 90 mmhg Responda: a. Qual o líquido mais volátil? Justifique. b. Em qual líquido as atrações intermoleculares são mais intensas? Justifique. 2. (FATEC-SP) O gráfico abaixo mostra a variação da pressão de vapor, em função da temperatura, para o diclorodifluormetano. A temperatura de ebulição, em ºC, do CCl 2 F 2, ao nível do mar, é de aproximadamente a. 0 b. 20 c. 25 d. -25 e

9 3. Considerando as curvas de pressão de vapor: As forças de atração intermoleculares estão na ordem: a. éter dietílico > água > 1-butanol b. água > 1-butanol > éter dietílico c. 1-butanol > água > éter dietílico d. 1-butanol > éter dietílico > água e. água > éter dietílico > 1-butanol 4. (UNIP) São dadas as curvas de pressão de vapor para os líquidos A e B. Pode-se concluir que: a. a temperatura de ebulição de A é maior que a temperatura de ebulição de B. b. se o líquido A for um solvente puro, o líquido B poderia ser uma solução de um soluto não volátil nesse solvente. c. o líquido B é mais volátil que o líquido A. d. se o líquido B for um solvente puro, o líquido A poderia ser uma solução de um soluto não volátil nesse solvente. e. a temperatura de ebulição de A em São Paulo é maior que a temperatura de ebulição de A em Santos. 9

10 5. (Mackenzie) Sob pressão atmosférica, têm-se dois sistemas contendo, respectivamente, (l) e (II) solução aquosa de NaCl. Comparando-se as temperaturas de ebulição (TE) e de congelação (TC) iniciais entre os sistemas, temos: TE TC a. II > I e I > II b. I > II e I > II c. II > I e II > I d. II = I e II = I e. II > I e II = I 6. (UNESP) A solução aquosa que apresenta menor ponto de congelação é a de a. CaBr 2 de concentração 0,10 mol/l. b. KBr de concentração 0,20 mol/l. c. Na 2 SO 4 de concentração 0,10 mol/l. d. glicose (C 6 H 12 O 6 ) de concentração 0,50 mol/l. e. NaNO 3 de concentração 0,30 mol/l. 7. (VUNESP) Considerando o gráfico abaixo, que representa as variações das pressões máximas de vapor de um solvente puro e duas soluções com diferentes concentrações de um mesmo soluto nesse solvente em função da temperatura, pode-se concluir que a curva a. x corresponde à solução mais concentrada. b. y corresponde à solução mais concentrada. c. z corresponde à solução mais diluída. d. x corresponde ao solvente puro. e. z corresponde ao solvente puro. 10

11 8. (Unisinos) Considere as afirmativas abaixo: I. Quando se compara éter etílico líquido com água líquida, à mesma temperatura e pressão, verifica-se que a água líquida apresenta menor pressão de vapor. II. Quando se coloca para congelar, ao mesmo tempo, uma forma de gelo contendo 50 ml de água pura líquida e outra forma contendo 50 ml de limonada (mistura de suco de limão, açúcar e água), que estão inicialmente à mesma temperatura, observa-se que a forma com água congela primeiro. III. Quando colocamos para cozinhar certa quantidade de batatas em água pura, observamos que ela cozinha mais lentamente do que as batatas em água com sal, iniciando-se o processo de cozimento com os dois líquidos à mesma temperatura. Isso ocorre porque a adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor da água. Das afirmações acima, a. somente I está correta. b. somente II e III estão corretas. c. somente I e II estão corretas. d. somente I e III estão corretas. e. I, II e III estão corretas. 9. (FUVEST) Numa mesma temperatura, foram medidas as pressões de vapor dos três sistemas abaixo: x 100 g de benzeno y z 5,00 g de naftaleno dissolvidos em 100 g de benzeno. (massa molar do naftaleno = 128 g/mol) 5,00 g de naftaceno dissolvidos em 100 g de benzeno. (massa molar do naftaceno = 228 g/mol) Os resultados para esses três sistemas foram: 105, 106,4 e 108,2 mmhg, não necessariamente nessa ordem. Tais valores são, respectivamente, as pressões de vapor dos sistemas: 105,0 106,4 108,2 a. x y z b. y x z c. y z x d. x z y e. z y x 11

12 10. (PUCCamp) A pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/l de glicose (C 6 H 12 O 6 ) é: a. o dobro da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/l de glicerol (C 3 H 8 O 3 ). b. a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/l de sacarose (C 12 H 22 O 11 ). c. igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/l, de frutose (C 6 H 12 O 6 ). d. a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,10 mol/l de glicose (C 6 H 12 O 6 ). e. igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/l, de sal de cozinha (NaCl). 11. (FATEC SP) Considere as seguintes soluções aquosas: A: 0,10 mol/l de NaCl. B: 0,10 mol/l de CaCl 2. C: 0,20 mol/l de C 6 H 12 O 6 (glicose). Com relação a essas soluções, afirma-se: I. As três soluções são boas condutoras de corrente elétrica. II. A solução B apresenta maior temperatura de ebulição. III. A solução C tem menor pressão máxima de vapor. IV. As soluções A e C começam a se solidificar na mesma temperatura. Estão corretas somente as afirmações: a. II e IV b. II, III e IV c. I e IV d. I, II e III e. I e III 12. (FEI-SP) A adição de certa quantidade de uma substância iônica, não volátil, à água irá causar: a. diminuição da pressão osmótica da água. b. aumento do ponto de ebulição. c. aumento da pressão máxima de vapor. d. cristalização do solvente. e. aumento do ponto de congelamento. 12

13 13. (FCC-BA) Em dois frascos A e B, ligados conforme o esquema a seguir e inteiramente mergulhados num banho à temperatura constante, colocam-se, respectivamente, uma solução 1 mol/l de sacarose em água e uma solução 2 mol/l de sacarose em água, ambos no mesmo nível inicial. Com o passar do tempo, observa-se que: A B a. o nível de A sobe e o nível de B baixa. b. o nível de A baixa e o de B sobe. c. ambos os níveis sobem. d. ambos os níveis descem. e. os níveis permanecem inalterados. 14. (UNESP) Considerando-se 100 ml de cada solução e dissociação completa das substâncias iônicas, apresenta maior pressão osmótica a solução aquosa de concentração a. 0,010 mol/l de uma proteína não dissociada. b. 0,500 mol/l de frutose. c. 0,050 mol/l de cloreto de potássio. d. 0,025 mol/l de nitrato de ferro III. e. 0,100 mol/l de cloreto de cálcio. 15. Um protozoário que vive normalmente no oceano é colocado em água potável. Haverá definhamento ou turgência (inchaço) desse protozoário? Explique resumidamente. 13

14 16. MSP 5 atm água solução Na aparelhagem acima, um químico conseguiu imobilizar o anteparo ao aplicar uma pressão de 5 atm. Nessas condições, conclui-se que: I. A água passará da solução para o lado que contém solvente puro. II. A água tende a atravessar a membrana com pressão de 5 atm. III. A pressão osmótica da solução vale 5 atm. IV. A solução empurrará o anteparo com pressão de 5 atm. Está(ão) correta(s) somente a(s) conclusão(ões): a. I. b. II. c. III. d. II, III e IV. e. II e IV. 17. (INATEL MG) A pressão osmótica de uma solução preparada pela adição de 29,25 g de cloreto de sódio (massa molar = 58,5 g/mol) em 4,1 litros de solução a 27 o C é, considerando R = 0,082 atm L/K mol: a. 0,5 atm. b. 2 atm. c. 3 atm. d. 5 atm. e. 6 atm. 14

15 GABARITO 01. a) C (maior pressão de vapor) b) A (menor pressão de vapor) 02. Alternativa d Ao nível do mar, P = 1 atm ebulição Pv = 1 atm -25 o C 03. Alternativa c. De acordo com o gráfico, as pressões de vapor estão na ordem: P éter > P água > P 1-butanol. Quanto menor a pressão de vapor, mais intensa é a força intermolecular. 04. Alternativa b. Curva A: solvente; Curva B: solução. Observa-se que, para a mesma temperatura, A tem maior pressão de vapor que B, o que indica ter menos partículas em solução ou ser um solvente. 05. Alternativa a. A solução aquosa de NaCl, em relação à água pura, apresenta maior TE e menor TC. Isso ocorre devido à presença de partículas que interagem fortemente com o solvente, exigindo maior quantidade de energia para que este passe mude de estado. 06. Alternativa e a) CaBr 2 Ca Br 0,10 mol/l 0,10 mol/l 0,20 mol/l b) KBr K + + Br 0,20 mol/l 0,20 mol/l 0,20 mol/l c) Na 2 SO 4 2 Na SO 4 0,10 mol/l 0,20 mol/l 0,10 mol/l d) 0,50 mol/l e) NaNO 3 Na + + NO 3 0,30 mol/l 0,30 mol/l 0,30 mol/l 07. Alternativa d. Em uma temperatura (25 o C), quanto mais concentrada for a solução, menor sua pressão de vapor, ou, em uma mesma pressão externa (760 mmhg), quanto mais concentrada for a solução, maior o seu ponto de ebulição. Isso ocorre devido à presença de partículas que interagem fortemente com o solvente, exigindo maior quantidade de energia para que este passe mude de estado. Portanto, em ordem crescente de concentração: x < y < z. 08. Alternativa c. I. V. O éter é mais volátil que a água, portanto apresenta maior pressão de vapor. II. V. Quanto mais partículas dispersas, menor a temperatura de congelamento. III. F. Quanto mais partículas dispersas (água com sal), menor a pressão de vapor. 15

16 09. Alternativa c. O efeito coligativo é diretamente proporcional ao número de partículas dispersas por unidade de volume. Quanto maior o número de partículas dispersas, menor a pressão de vapor. Sistema x: somente solvente, portanto não apresenta partículas dispersas (maior pressão de vapor). Sistema y: quantidade em mol de partículas dispersas: 1 mol 128 g n y 5 g n y = 0,04 mol Sistema z: quantidade em mol de partículas dispersas: 1 mol 228 g n z 5 g n z = 0,02 mol Portanto: P x > P z > P y 10. Alternativa c. O abaixamento da pressão de vapor é diretamente proporcional à concentração das soluções: Cálculo das concentrações: Glicose: C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 0,05 mol/l 0,05 mol/l a. glicerol C 3 H 8 O 3 C 3 H 8 O 3 0,05 mol/l 0,05 mol/l b. sacarose C 12 H 22 O 11 C 12 H 22 O 11 0,05 mol/l 0,05 mol/l c. frutose C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 0,05 mol/l 0,05 mol/l d. glicose C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 0,10 mol/l 0,10 mol/l e. sal de cozinha NaCl Na + + Cl - 0,05 mol/l 0,05 mol/l 0,05 mol/l A pressão de vapor da solução de glicose 0,05 mol/l é igual às das soluções das alternativas a, b e c. As soluções das alternativas d e e têm pressão de vapor menor que a da solução de glicose 0,05 mol/l. 16

17 11. Alternativa a A solução de glicose não apresenta íons, portanto, não é boa condutora de corrente elétrica. NaCl Na + + Cl - 0,10 mol/l 0,20 mol/l CaCl 2 Ca Cl - 0,10 mol/l 0,30 mol/l C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 0,20 mol/l 0,20 mol/l Quanto mais partículas dispersas (solução B), menor a pressão de vapor, maior a temperatura de ebulição e menor a temperatura de congelamento. 12. Alternativa b. A adição causará diminuição da pressão de vapor e do ponto de congelamento e o aumento da temperatura de ebulição e da pressão osmótica. 13. Alternativa b. O nível de A baixa e o nível de B sobe, pois a evaporação é mais intensa no frasco A (menor concentração) do que no frasco B (maior concentração). 14. Alternativa b. A solução que apresenta maior pressão osmótica é aquela que contém o maior número de partículas dispersas por unidade de volume. Têm-se as dissoluções: a. Proteína Proteína (aq) (solução molecular) 0,010 mol/l 0,010 mol/l b. C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6(aq) (solução molecular) 0,500 mol/l 0,500 mol/l c. KCl K + (aq) + Cl - (aq) (solução iônica) 0,050 mol/l 0,050 mol/l 0,050 mol/l 0,100 mol/l d. Fe(NO 3 ) 3 Fe 3+ (aq) + 3 NO 3 - (aq) (solução iônica) 0,025 mol/l 0,025 mol/l 0,075 mol/l 0,100 mol/l e. CaCl 2 Ca 2+ (aq) + 2 Cl - (aq) (solução iônica) 0,100 mol/l 0,100 mol/l 0,200 mol/l 0,300 mol/l 15. Quanto menor o número de partículas, menor a pressão osmótica. A água potável é hipotônica em relação à água do mar e, portanto, haverá entrada de água no protozoário, ocorrendo a turgência (inchaço). 17

18 16. Alternativa d. I Errada. A quantidade de água que entra na solução é igual a quantidade que sai da solução. A água passará da solução para o lado que contém solvente puro quando a pressão aplicada é maior que 5 atm (osmose reversa). II, III e IV corretas. 17. Alternativa e NaCl Na + + Cl - i = 2 1 mol NaCl ,5 g x mol ,25g x = 0,5 mol 0,5 mol ,1 L y mol L y = 0,5/4,1 π = [ ]. R. T. i 0,5 π =.0, ,1 π = = = 6 atm G:\Editoração\Ped2009\Química\AulaRevisão09-3C.doc 18

Química Fascículo 07 Elisabeth Pontes Araújo Elizabeth Loureiro Zink José Ricardo Lemes de Almeida

Química Fascículo 07 Elisabeth Pontes Araújo Elizabeth Loureiro Zink José Ricardo Lemes de Almeida Química Fascículo 07 Elisabeth Pontes Araújo Elizabeth Loureiro Zink José Ricardo Lemes de Almeida Índice Propriedades Coligativas...1 Exercícios...3 Gabarito...5 Propriedades coligativas Propriedades

Leia mais

Química Prof. Marcelo

Química Prof. Marcelo Química Prof. Marcelo PROPRIEDADES COLIGATIVAS 1 Pressão de vapor 2 Pressão de vapor e mudança de estado 3- Tonoscopia 4- Crioscopia 5- Ebulioscopia 6 - Osmose e pressão osmótica PROPRIEDADES COLIGATIVAS

Leia mais

1- PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES OU PROPRIEDADES COLIGATIVAS

1- PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES OU PROPRIEDADES COLIGATIVAS 1- PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES OU PROPRIEDADES COLIGATIVAS Em países quentes, é costume adicionar à água do radiador dos automóveis o etilenoglicol, que eleva a temperatura de ebulição da água. Evita-se

Leia mais

PROPRIEDADES COLIGATIVAS I

PROPRIEDADES COLIGATIVAS I PROPRIEDADES COLIGATIVAS I CONCEITO São propriedades que dependem unicamente do número de partículas dispersas na solução. Não dependem da natureza das partículas dispersas. Observe, a seguir, alguns dados

Leia mais

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS PROPRIEDADES COLIGATIVAS 1- Pressão Máxima de Vapor: É a pressão exercida por seus vapores quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido. É bom lembrar também que quanto maior for a pressão máxima

Leia mais

Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas Propriedades Coligativas São as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas e independem da natureza das partículas do soluto. Pressão Máxima de Vapor (PMV) PMV é a pressão

Leia mais

Características e os efeitos das propriedades coligativas

Características e os efeitos das propriedades coligativas Características e os efeitos das propriedades coligativas O estudo das propriedades coligativas é um dos conteúdos mais importantes a serem estudados, pois facilita a compreensão de fenômenos químicos

Leia mais

Exercícios sobre Propriedades coligativas - Osmose

Exercícios sobre Propriedades coligativas - Osmose Exercícios sobre Propriedades coligativas - Osmose 01. (Pucsp) Osmose é a difusão do solvente através de uma membrana semipermeável do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. A pressão osmótica

Leia mais

Exercícios de Propriedades Coligativas e Coloides

Exercícios de Propriedades Coligativas e Coloides Exercícios de Propriedades Coligativas e Coloides 1. Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular

Leia mais

Propriedades Coligativas Aula 3

Propriedades Coligativas Aula 3 Propriedades Coligativas Aula 3 Um efeito coligativo é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, o qual só depende do número de partículas (moléculas

Leia mais

a) Incorreta. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado direito, no sentido da formação do vapor (transformação endotérmica).

a) Incorreta. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado direito, no sentido da formação do vapor (transformação endotérmica). 01 a) Incorreta. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado direito, no sentido da formação do vapor (transformação endotérmica). b) Incorreta. Quanto mais volátil o líquido, menor será

Leia mais

pressão (atm) temperatura( C)

pressão (atm) temperatura( C) pressão (atm) T temperatura( C) 01) No diagrama de fases da água: 760 Pressão (mmhg) ta tb ta ( C) As temperaturas ta e tb são, respectivamente: a) pontos normais de fusão e ebulição. b) pontos normais

Leia mais

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS PROPRIEDADES COLIGATIVAS 1) Qual das seguintes soluções aquosas apresenta maior ponto de ebulição? A) uréia 2,0 molar. B) glicose 1,5 molar. C) NaCl 1,5 molar. D) CH 3 COOH 1,0 molar. E) sacarose 2,5 molar.

Leia mais

Propriedades Coligativas. Profa. Kátia Aquino

Propriedades Coligativas. Profa. Kátia Aquino Propriedades Coligativas Profa. Kátia Aquino O que são? São as propriedades de uma solução que são influenciadas pela quantidade de soluto. Tal influência não depende da natureza do soluto. Vamos recapitular...

Leia mais

3 Propriedades Coligativas

3 Propriedades Coligativas 3 Propriedades Coligativas 1 Introdução É bastante comum as pessoas adicionarem sal à água que será utilizada no cozimento de alimentos. Com a adição de sal de cozinha, a água demora mais tempo para entrar

Leia mais

PROPRIEDADES COLIGATIVAS Prof. Robinho Propriedades Coligativas São mudanças que ocorrem no comportamento de um líquido. Quando comparamos, em análise química, um líquido puro e uma solução desse líquido

Leia mais

Propriedades coligativas I

Propriedades coligativas I Propriedades coligativas I 01. (Ufrn) Um béquer de vidro, com meio litro de capacidade, em condições normais de temperatura e pressão, contém 300 ml de água líquida e 100 g de gelo em cubos. Adicionando-se,

Leia mais

Propriedades Físicas das Soluções

Propriedades Físicas das Soluções Propriedades Físicas das Soluções Solução (def): é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. Solvente: componente da solução do mesmo estado físico, por exemplo água numa solução aquosa Soluto:

Leia mais

SOLUÇÕES PROPRIEDADES COLIGATIVAS TERMODINAMICA II PROF. JAQUELINE SCAPINELLO

SOLUÇÕES PROPRIEDADES COLIGATIVAS TERMODINAMICA II PROF. JAQUELINE SCAPINELLO SOLUÇÕES PROPRIEDADES COLIGATIVAS TERMODINAMICA II PROF. JAQUELINE SCAPINELLO A SOLUÇÃO IDEAL Solução: mistura homogenia de espécies químicas (única fase) Solvente: constituinte em maior quantidade Soluto:

Leia mais

PROPRIEDADES COLIGATIVAS. Prof.: Rodrigo Rocha Monteiro

PROPRIEDADES COLIGATIVAS. Prof.: Rodrigo Rocha Monteiro PROPRIEDADES COLIGATIVAS Prof.: Rodrigo Rocha Monteiro Propriedades Coligativas São mudanças que ocorrem no comportamento de um líquido. Quando comparamos, em análise química, um líquido puro e uma solução

Leia mais

QUÍMICA AULA 01 SÉRIE AULA

QUÍMICA AULA 01 SÉRIE AULA QUÍMICA Prof. Lessa AULA 01 SÉRIE AULA 1. Sabendo que a pressão de vapor do solvente puro (água) é 0,18 mmhg e que a pressão de vapor do solvente na solução é 0,16 mmhg, pede-se: Glicose a) O abaixamento

Leia mais

03/04/2016 AULAS 11 E 12 SETOR A

03/04/2016 AULAS 11 E 12 SETOR A AULAS 11 E 12 SETOR A 1 Propriedade coligativa das soluções: são aquelas que depende unicamente do número de partículas dissolvidas. Ou seja: a adição de um soluto não-volátil a uma solução provoca mudanças

Leia mais

Mudanças de fase. Temperatura e pressão críticas Os gases são liquefeitos sob o aumento da pressão a uma temperatura.

Mudanças de fase. Temperatura e pressão críticas Os gases são liquefeitos sob o aumento da pressão a uma temperatura. Mudanças de fase Sublimação: sólido gás. Vaporização: líquido gás. Derretimento ou fusão: sólido líquido. Deposição: gás sólido. Condensação: gás líquido. Congelamento: líquido sólido. Mudanças de fase

Leia mais

COLÉGIO NOSSA SENHORA DE LOURDES 2ª SÉRIE Ensino Médio -2015. Roteiro de estudos para recuperação trimestral

COLÉGIO NOSSA SENHORA DE LOURDES 2ª SÉRIE Ensino Médio -2015. Roteiro de estudos para recuperação trimestral COLÉGIO NOSSA SENHORA DE LOURDES 2ª SÉRIE Ensino Médio -2015 Disciplina: Professor (a): QUÍMICA LUÍS FERNANDO Roteiro de estudos para recuperação trimestral Conteúdo: Referência para estudo: Sites recomendados:

Leia mais

Prof. Agamenon Roberto PROPRIEDADES COLIGATIVAS www.agamenonquimica.com 1

Prof. Agamenon Roberto PROPRIEDADES COLIGATIVAS www.agamenonquimica.com 1 Prof. Agamenon Roberto PROPRIEDADES COLIGATIVAS www.agamenonquimica.com 1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS 01) (PUC-MG) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia

Leia mais

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS PROPRIEDADES COLIGATIVAS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (FUVEST-SP) À mesma temperatura, comparando-se as propriedades da água pura e as soluções aquosas de cloreto de sódio, estas devem apresentar menor:

Leia mais

Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 2

Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 2 11 Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 2 4 ), para que a água esteja em conformidade com

Leia mais

O gráfico abaixo representa a pressão de vapor, em atm, em função da temperatura, em ºC, de três amostras, I, II e III.

O gráfico abaixo representa a pressão de vapor, em atm, em função da temperatura, em ºC, de três amostras, I, II e III. Educador: Cristina Disciplina:Química Data: _/ /2011 Estudante: 3ª Série Questão 1 O gráfico abaixo representa a pressão de vapor, em atm, em função da temperatura, em ºC, de três amostras, I, II e III.

Leia mais

Claudi Cândia /Sara Regina. Aluno(a): PROVA COMENTADA

Claudi Cândia /Sara Regina. Aluno(a): PROVA COMENTADA QUÍMICA AVALIAÇÃO Claudi Cândia /Sara Regina Aluno(a): PROVA COMENTADA III UNIDADE Nota: Série: 2 a Ensino Médio Turma: A / B / C / D Data: 14/08/2015 1. A prova é composta de 07 questões abertas e 03

Leia mais

Resolução: 0,86ºC. x = 0,5 mol etanol/kg acetona. 0,5 mol 1000 g de acetona. 200 g de acetona. y = 0,1 mol de etanol. 1 mol de etanol (C 2 H 6 O) 46 g

Resolução: 0,86ºC. x = 0,5 mol etanol/kg acetona. 0,5 mol 1000 g de acetona. 200 g de acetona. y = 0,1 mol de etanol. 1 mol de etanol (C 2 H 6 O) 46 g (ACAFE) Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 200 g de acetona acarretando em um aumento de 0,86 C na temperatura de ebulição da acetona. Dados: H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol. Constante

Leia mais

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS RORIEDADES COLIGAIVAS O artigo abaixo trata de um tema extremamente cobrado nas provas do IME e do IA dos últimos anos. Em nosso site já existem dois outros artigos com exercícios sobre esse assunto e

Leia mais

Propriedades das Soluções

Propriedades das Soluções Propriedades das Soluções Prof. Alex Fabiano C. Campos O Processo de Dissolução Uma solução é uma mistura homogênea de soluto(presente em menor quantidade de mols) e solvente(presente em maior quantidade

Leia mais

Química. Resolução das atividades complementares. Q17 Ebulioscopia

Química. Resolução das atividades complementares. Q17 Ebulioscopia Resolução das atividades complementares Química Q17 Ebulioscopia p. 8 1 A água numa solução aquosa de glicose entra em ebulição a 100,39 8C. A concentração dessa solução em mol de glicose por quilograma

Leia mais

Lista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza

Lista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza Lista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza 1) a-) Calcular a solubilidade do BaSO 4 em uma solução 0,01 M de Na 2 SO 4 Dissolução do Na 2 SO 4 : Dado: BaSO

Leia mais

Disciplina de Físico Química I - Tipos de Soluções Propriedades Coligativas. Prof. Vanderlei Inácio de Paula contato: vanderleip@anchieta.

Disciplina de Físico Química I - Tipos de Soluções Propriedades Coligativas. Prof. Vanderlei Inácio de Paula contato: vanderleip@anchieta. Disciplina de Físico Química I - Tipos de Soluções Propriedades Coligativas. Prof. Vanderlei Inácio de Paula contato: vanderleip@anchieta.br Misturas - soluções A grande maioria dos sistemas encontrados

Leia mais

2) Uma solução de 5,00 g de ácido acético, CH 3 COOH, em 100 g de benzeno congela a 3,37

2) Uma solução de 5,00 g de ácido acético, CH 3 COOH, em 100 g de benzeno congela a 3,37 Química Geral e Experimental II Soluções e propriedades coligativas Resolução comentada de exercícios selecionados versão colig_v3_2005 Prof. Fabricio R. Sensato 1) Qual o ponto de ebulição de uma solução

Leia mais

P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08

P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08 P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08 Nome: Gabarito Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes: R 8,314 J mol -1 K -1 0,0821

Leia mais

2º ANO QUÍMICA 1 PROFª ELAINE CRISTINA. Educação para toda a vida. Colégio Santo Inácio. Jesuítas

2º ANO QUÍMICA 1 PROFª ELAINE CRISTINA. Educação para toda a vida. Colégio Santo Inácio. Jesuítas 2º ANO QUÍMICA 1 1 mol 6,02.10 23 partículas Massa (g)? Massa molar Cálculo do número de mols (n) Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não

Leia mais

Propriedade Coligativas das Soluções

Propriedade Coligativas das Soluções Capítulo 9 Propriedade Coligativas das Soluções 1. (IME) Um instrumento desenvolvido para medida de concentração de soluções aquosas não eletrolíticas, consta de: a) um recipiente contendo água destilada;

Leia mais

SOLUÇÕES. 3) (UNIFOR) O gráfico seguinte dá a solubilidade em água do açúcar de cana em função da temperatura.

SOLUÇÕES. 3) (UNIFOR) O gráfico seguinte dá a solubilidade em água do açúcar de cana em função da temperatura. SOLUÇÕES 1) (FEI) Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C 12 H 22 O 11 ), saturada a 50 C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30 C? Dados: Coeficiente

Leia mais

Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas 1. Introdução Propriedades Coligativas Algumas propriedades do solvente mudam quando um soluto é dissolvido nele para formar uma solução. O ponto de congelamento da água salgada, por exemplo, é menor que

Leia mais

Profa. Maria Fernanda - Química nandacampos.mendonc@gmail.com

Profa. Maria Fernanda - Química nandacampos.mendonc@gmail.com Profa. Maria Fernanda - Química nandacampos.mendonc@gmail.com Estudo de caso Reúnam-se em grupos de máximo 5 alunos e proponha uma solução para o seguinte caso: A morte dos peixes ornamentais. Para isso

Leia mais

Exercícios com Gabarito de Química Propriedades Coligativas

Exercícios com Gabarito de Química Propriedades Coligativas Exercícios com Gabarito de Química Propriedades Coligativas 1) (VUNESP-2006) A crioscopia é uma técnica utilizada para determinar a massa molar de um soluto através da diminuição da temperatura de solidificação

Leia mais

Fenômenos Osmóticos nos Seres Vivos

Fenômenos Osmóticos nos Seres Vivos Fenômenos Osmóticos nos Seres Vivos Referências: Margarida de Mello Aires, Fisiologia, Guanabara Koogan 1999 (612 A298 1999) Ibrahim Felippe Heneine, Biofísica Básica, Atheneu 1996 (574.191 H495 1996)

Leia mais

QUÍMICA TESTES EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE SÉRIE CASA

QUÍMICA TESTES EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE SÉRIE CASA QUÍMICA Prof. Borges TESTES EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE SÉRIE CASA 1. (Fuvest-SP) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em rios e lagos porque causam: a) o aumento

Leia mais

Exercícios - PROPRIEDADES COLIGATIVAS - 2012

Exercícios - PROPRIEDADES COLIGATIVAS - 2012 Exercícios - PROPRIEDADES COLIGATIVAS - 2012 1- Ao se preparar uma salada de folhas de alface, utilizando sal e vinagre, devemos temperá-la e comê-la imediatamente, pois, ao ser deixada em repouso por

Leia mais

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS PROPRIEDADES COLIGATIVAS 01) (UNESP-SP) Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1mol/L, de glicose (C 6 H 12 O 6 ) e de quatro eletrólitos fortes, NaCl, KCl, K 2 SO 4 e ZnSO

Leia mais

PROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa

PROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa PROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa QUESTÃO 01 Num laboratório químico, havia três frascos que continham, respectivamente, um alcano, um álcool e um alqueno. Foram realizados experimentos que envolviam

Leia mais

LISTA DE EXERCÍCIOS ESTUDO DOS GASES

LISTA DE EXERCÍCIOS ESTUDO DOS GASES GOVERNO DO ESTADO DE PERNAMBUCO GRÉ MATA NORTE UNIVERSIDADE DE PERNAMBUCO CAMPUS MATA NORTE ESCOLA DE APLICAÇÃO PROFESSOR CHAVES LISTA DE EXERCÍCIOS ALUNO(A): Nº NAZARÉ DA MATA, DE DE 2015 2º ANO ESTUDO

Leia mais

Balanço de Massa e Energia Aula 4

Balanço de Massa e Energia Aula 4 Gases e Vapores Na maioria das pressões e temperaturas, uma substância pura no equilíbrio existe inteiramente como um sólido, um líquido ou um gás. Contudo, em certas temperaturas e pressões, duas ou mesmo

Leia mais

PROF. KELTON WADSON OLIMPÍADA 8º SÉRIE ASSUNTO: TRANSFORMAÇÕES DE ESTADOS DA MATÉRIA.

PROF. KELTON WADSON OLIMPÍADA 8º SÉRIE ASSUNTO: TRANSFORMAÇÕES DE ESTADOS DA MATÉRIA. PROF. KELTON WADSON OLIMPÍADA 8º SÉRIE ASSUNTO: TRANSFORMAÇÕES DE ESTADOS DA MATÉRIA. 1)Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades de amostras de alguns materiais. Com respeito a estes materiais,

Leia mais

Propriedades coligativas

Propriedades coligativas Propriedas coligativas Resposta da questão 1: Adição 1,0 mol Na 2 SO 4 a 1 L água (experimento A): + 2 1 Na2SO4 2Na + 1SO 4 3 mols partículas A partir da tabela percebe-se que: Volume Soluto água (L) 1

Leia mais

QUÍMICA Propriedades coligativas

QUÍMICA Propriedades coligativas QUÍMICA Propriedades coligativas MÓDULO FRENTE 11 A As propriedades coligativas correspondem a alterações nas propriedades de um solvente (líquido puro) devido à adição de um soluto não volátil. As propriedades

Leia mais

DIAGRAMA DE FASES. 4) (ITA) Considere as seguintes afirmações relativas aos sistemas descritos a seguir, sob

DIAGRAMA DE FASES. 4) (ITA) Considere as seguintes afirmações relativas aos sistemas descritos a seguir, sob DIAGRAMA DE FASES 1) O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de vapor do sulfeto de carbono, metanol, etanol e água em função da temperatura. De acordo com o gráfico, assinale a afirmativa INCORRETA.

Leia mais

Matéria: Química Assunto: Materiais Prof. Gilberto Ramos

Matéria: Química Assunto: Materiais Prof. Gilberto Ramos Matéria: Química Assunto: Materiais Prof. Gilberto Ramos Química Materiais, suas propriedades e usos Estados Físicos Estado vem do latim status (posição,situação, condição,modo de estar). O estado físico

Leia mais

QUÍMICA. Questão 31. Questão 32

QUÍMICA. Questão 31. Questão 32 QUÍMICA Questão 3 Em 9,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,5 mol desse elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma esse sal? Dado: Ca 40 g/mol. (A) 39 g/mol. (B) 278 g/mol. (C) 63,3 g/mol.

Leia mais

Av. Celso Garcia, 804 Brás - Tel. 2692-3253 - 2694-4174 www.metacolegio.com.br

Av. Celso Garcia, 804 Brás - Tel. 2692-3253 - 2694-4174 www.metacolegio.com.br Av. Celso Garcia, 804 Brás - Tel. 2692-3253 - 2694-4174 www.metacolegio.com.br Elaborado por: Prof. Edmilson C. Gobetti Revisão: IV - 2012 Sumário 1 Partículas Dispersas... 3 2 Fator de Van t Hoff... 8

Leia mais

A) Escreva a equação que representa a semi-reação de redução e seu respectivo potencial padrão.

A) Escreva a equação que representa a semi-reação de redução e seu respectivo potencial padrão. QUÍMICA QUESTÃ 01 Aparelhos eletrônicos sem fio, tais como máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, utilizam, como fonte de energia, baterias recarregáveis. Um tipo comum de bateria recarregável

Leia mais

Revisão para o Teste

Revisão para o Teste Revisão para o Teste PROPRIEDADES COLIGATIVAS # Mudanças de estado: *fusão e solidificação sólido < > líquido (solidificação ou congelamento) *ebulição e liquefação líquido < > gasoso *sublimação e resublimação

Leia mais

Propriedades Coligativas Análise Qualitativa

Propriedades Coligativas Análise Qualitativa Colégio Salesiano Sagrado Coração Aluna(o): Nº: Turma: 2º ano Recife, de de 2014 Disciplina: Química RECIFE Professor: Eber Barbosa ] 01 Definição Propriedades Coligativas Análise Qualitativa Efeitos coligativos

Leia mais

Resoluções das Atividades

Resoluções das Atividades Resoluções das Atividades Sumário Módulo 1 Estudo das dispersões Definição, classificação, estudo dos coloides, coeficiente de solubilidade... 1 Módulo 2 Concentração de soluções... 3 Módulo 3 Propriedades

Leia mais

Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos

Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos SOLUÇÕES Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma MISTURA Quando na mistura tiver apenas

Leia mais

Revisão: Química inorgânica Soluções aquosas

Revisão: Química inorgânica Soluções aquosas QUÍMICA è Revisão: Química inorgânica Hidróxidos fortes família 1A e 2A (exceto Ca e Mg) Ácidos fortes nº de oxigênios nº de hidrogênios > 2, principalmente nítrico (HNO 3 ), clorídrico (HCl) e sulfúrico

Leia mais

Métodos de determinação da Massa Molecular

Métodos de determinação da Massa Molecular Métodos de determinação da Massa Molecular Métodos absolutos a) Massa molecular média em número - Análise de grupos terminais - Elevação ebulioscópica - Depressão crioscópica - Abaixamento da pressão de

Leia mais

Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas Propriedades Coligativas Propriedades Coligativas São propriedades que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão

Leia mais

SEPARAÇÃO DE MISTURAS Exercícios

SEPARAÇÃO DE MISTURAS Exercícios SEI Ensina - MILITAR Química SEPARAÇÃO DE MISTURAS Exercícios 1.A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente

Leia mais

Química. Resolução das atividades complementares. Q50 Forças intermoleculares

Química. Resolução das atividades complementares. Q50 Forças intermoleculares Resolução das atividades complementares 4 Química Q50 Forças intermoleculares p. 15 1 (Unifor-CE) Considerando a natureza das ligações químicas intermoleculares existentes nas substâncias: Etanol C 2 H

Leia mais

PROPRIEDADES COLIGATIVAS. Prof. Sidnei

PROPRIEDADES COLIGATIVAS. Prof. Sidnei PROPRIEDADES COLIGATIVAS PROPRIEDADES COLIGATIVAS Um efeito coligativo é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, a qual depende do número de

Leia mais

Exercícios de Propriedades Coligativas e Coloides

Exercícios de Propriedades Coligativas e Coloides Exercícios de Propriedades Coligativas e Coloides Material de apoio do Extensivo 1. Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse

Leia mais

Professora Sonia - Química para o Vestibular Questões Resolvidas Hidrólise Salina (com respostas e resoluções no final)

Professora Sonia - Química para o Vestibular Questões Resolvidas Hidrólise Salina (com respostas e resoluções no final) Questões Resolvidas Hidrólise Salina (com respostas e resoluções no final) 01. (Uftm) Em soluções aquosas de acetato de sódio, o íon acetato sofre hidrólise: 3 l 3 CH COO (aq) + H O( ) CH COOH (aq) + OH

Leia mais

Faculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP. CURSO: Agronomia. DISCIPLINA: Química Geral

Faculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP. CURSO: Agronomia. DISCIPLINA: Química Geral Faculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP CURSO: Agronomia DISCIPLINA: Química Geral ASSUNTO: Soluções e Unidades de Concentração 1 1. TIPOS MAIS COMUNS DE SOLUÇÃO Solução

Leia mais

química FUVEST ETAPA Resposta QUESTÃO 1 QUESTÃO 2 c) Determine o volume adicionado da solução

química FUVEST ETAPA Resposta QUESTÃO 1 QUESTÃO 2 c) Determine o volume adicionado da solução Química QUESTÃO 1 Um recipiente contém 100 ml de uma solução aquosa de H SO 4 de concentração 0,1 mol/l. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um LED (diodo emissor de luz) e a

Leia mais

A resposta correta deve ser a letra B.

A resposta correta deve ser a letra B. ITA - 1999 1- (ITA-99) Assinale a opção CORRETA em relação à comparação das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de substâncias: a) Éter dimetílico > etanol; Propanona > ácido etanóico; Naftaleno

Leia mais

Existem diversos tipos de transporte que podem ocorrer através da membrana plasmática. Vejamos abaixo:

Existem diversos tipos de transporte que podem ocorrer através da membrana plasmática. Vejamos abaixo: MEMBRANA PLASMÁTICA E TRANSPORTES MEMBRANA PLASMÁTICA A membrana plasmática é constituída de uma camada dupla de lipídeos. Nesta camada, existem moléculas de proteínas encaixadas. Essas moléculas de proteínas

Leia mais

Aluno (a): Nº. Disciplina: Química Goiânia, / / 2014

Aluno (a): Nº. Disciplina: Química Goiânia, / / 2014 Lista de Exercícios Aluno (a): Nº. Professora: Núbia de Andrade Série: 1º ano (Ensino médio) Turma: Disciplina: Química Goiânia, / / 2014 01) A mudança de fase denominada sublimação ocorre quando a) o

Leia mais

A) a existência do oceano líquido é uma hipótese possível, pois um sal solúvel só forma uma mistura homogênea com a água, quando ela está líquida.

A) a existência do oceano líquido é uma hipótese possível, pois um sal solúvel só forma uma mistura homogênea com a água, quando ela está líquida. TEXTO PARA A QUESTÃO 1. Sonda espacial detecta sal de cozinha em lua de Saturno A análise da composição química do anel mais externo de Saturno revelou a presença de 98% de água, 1% de cloreto de sódio,

Leia mais

Aluno (a): Professor:

Aluno (a): Professor: 3º BIM P1 LISTA DE EXERCÍCIOS CIÊNCIAS 6º ANO Aluno (a): Professor: Turma: Turno: Data: / / Unidade: ( ) Asa Norte ( ) Águas Lindas ( )Ceilândia ( ) Gama ( )Guará ( ) Pistão Norte ( ) Recanto das Emas

Leia mais

Difusão, Osmose e Tônus

Difusão, Osmose e Tônus Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Bioquímica e Biologia Molecular Disciplina de Biofísica Difusão, Osmose e Tônus 1. Difusão 1.1. Definição 1.2. Fatores que afetam o coeficiente

Leia mais

QUÍMICA FRENTE II FICHA 11 PROPRIEDADES COLIGATIVAS

QUÍMICA FRENTE II FICHA 11 PROPRIEDADES COLIGATIVAS Propriedades Coligativas São aquelas propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas. Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza

Leia mais

As Propriedades das Misturas (Aulas 18 a 21)

As Propriedades das Misturas (Aulas 18 a 21) As Propriedades das Misturas (Aulas 18 a 21) I Introdução Em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanometro (10 Angstrons). A solução ainda pode

Leia mais

EFEITOS COLIGATIVOS DAS SOLUÇÕES VERDADEIRAS Profº Jaison Mattei

EFEITOS COLIGATIVOS DAS SOLUÇÕES VERDADEIRAS Profº Jaison Mattei EFEITOS COLIGATIVOS DAS SOLUÇÕES VERDADEIRAS Profº Jaison Mattei Um efeito coligativo é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, a qual só depende

Leia mais

O interesse da Química é analisar as...

O interesse da Química é analisar as... O interesse da Química é analisar as... PROPRIEDADES CONSTITUINTES SUBSTÂNCIAS E MATERIAIS TRANSFORMAÇÕES ESTADOS FÍSICOS DOS MATERIAIS Os materiais podem se apresentar na natureza em 3 estados físicos

Leia mais

Propriedades físicas e químicas das substâncias

Propriedades físicas e químicas das substâncias Ciências Físico-Químicas - 7º ano Propriedades físicas e M. Neli G. C. Cavaleiro M. Domingas Beleza Há substâncias que, mesmo misturadas com outras, facilmente identificamos através de características

Leia mais

A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático).

A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). 61 b A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita

Leia mais

ATIVIDADE II COLÉGIO TIA IVONE - CTI. PROFESSOR: NEW CRISTIAN SÉRIE: 1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO Aluno(a): 1. Conceitue:

ATIVIDADE II COLÉGIO TIA IVONE - CTI. PROFESSOR: NEW CRISTIAN SÉRIE: 1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO Aluno(a): 1. Conceitue: COLÉGIO TIA IVONE - CTI DISCIPLINA: QUÍMICA Data: / /2012 PROFESSOR: NEW CRISTIAN SÉRIE: 1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO Aluno(a): ATIVIDADE II 1. Conceitue: a) Matéria b) Energia 2. Qual a relação entre matéria

Leia mais

Profª Luiza P. R. Martins EEB Presidente Médici

Profª Luiza P. R. Martins EEB Presidente Médici Profª Luiza P. R. Martins EEB Presidente Médici Slides podem ser baixados no site perfumesequimica.wordpress.com 2 Algumas perguntas... Por que a água ferve a 71 C no Monte Everest? Por que o sal ou o

Leia mais

OSMOSE (Pressão Osmótica - )

OSMOSE (Pressão Osmótica - ) OSMOSE (Pressão Osmótica - ) Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (FEI-SP) Uma salada de alface foi temperada com solução de vinagre e sal. Após um certo

Leia mais

Gabarito: Resposta da questão 1: [A] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]

Gabarito: Resposta da questão 1: [A] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] Gabarito: Resposta da questão 1: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] A dissolução do cloreto de sódio à água pura eleva o seu ponto de ebulição. O aquecimento do meio de cultura provocava

Leia mais

Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas Propriedades Coligativas Propriedades Coligativas São propriedades que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão

Leia mais

Introdução. Muitas reações ocorrem completamente e de forma irreversível como por exemplo a reação da queima de um papel ou palito de fósforo.

Introdução. Muitas reações ocorrem completamente e de forma irreversível como por exemplo a reação da queima de um papel ou palito de fósforo. Introdução Muitas reações ocorrem completamente e de forma irreversível como por exemplo a reação da queima de um papel ou palito de fósforo. Existem também sistemas, em que as reações direta e inversa

Leia mais

QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 07 PROPRIEDADES COLIGATIVAS

QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 07 PROPRIEDADES COLIGATIVAS QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 07 PROPRIEDADES COLIGATIVAS Pressão (atm) 1 L A B C D S E F G T F= 0 C T E = 100 C Temperatura ( C) P V T P V 4 3 1 2 T T Fixação 1) (UNESP) A uma dada temperatura, possui a

Leia mais

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS DISCIPLINA PROFESSOR QUÍMICA REVISADA DATA (rubrica) ARMANDO / CLAUDIA 2016 NOME Nº ANO TURMA ENSINO 3º MÉDIO PROPRIEDADES COLIGATIVAS 1. Num lugar onde a pressão ambiente é 710 mmhg, a água aquecida em

Leia mais

Sólidos, líquidos e gases

Sólidos, líquidos e gases Mudanças de fase Sólidos, líquidos e gases Estado sólido Neste estado, os átomos da substâncias se encontram muito próximos uns dos outros e ligados por forças eletromagnéticas relativamente grandes. Eles

Leia mais

PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇõES

PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇõES PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇõES Propriedades coligativas são propriedades de uma solução que dependem exclusivamente do número de partículas do soluto dissolvido e não da sua natureza. Cada uma dessas

Leia mais

RESUMO EXERCÍCIOS DE REVISÃO

RESUMO EXERCÍCIOS DE REVISÃO Química Frente I Vitor Terra Lista 6 Soluções Classificação e Solubilidade RESUMO Dispersões são misturas, em que as partículas de uma certa substância (dispersa) estão disseminadas ( espalhadas ) em uma

Leia mais

Resolução Comentada - Química

Resolução Comentada - Química Resolução Comentada - Química UFTM 2013 1 Fase Vestibular UFTM 2013 1 Resolução Prova de Química Tipo 1 Questão 76 A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais,

Leia mais

TURMA DE MEDICINA - QUÍMICA

TURMA DE MEDICINA - QUÍMICA Prof. Borges / Lessa TURMA DE MEDICINA - QUÍMICA AULA 06 DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Diluir significa adicionar solvente a uma solução que já existe. Este método faz com que o volume de solução aumente e a concentração

Leia mais

U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO.

U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S QUÍMICA Prova de 2 a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém cinco

Leia mais

Química Geral PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 1

Química Geral PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 1 Química Geral AULA 1 PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA E CONCEITOS INICIAIS PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 1 Tópicos Matéria Energia Diagrama de Mudança de Fases Ciclo da Água Universo e

Leia mais

COLIGATIVAS (LISTA-7)

COLIGATIVAS (LISTA-7) OLIGATIVAS (LISTA-7) ALUNO(A): Propriedades oligativas (rioscopia e Osmoscopia) 01 - (UEE/2009) Na Estação Antártica omandante Ferraz (EAF), na Antártica, os técnicos estão com um problema e, para resolvê-lo,

Leia mais