SOLUÇÕES Folha 03 João Roberto Mazzei

Transcrição

1 01. (UERJ 2008) Certos medicamentos são preparados por meio de uma série de diluições. Assim, utilizando-se uma quantidade de água muito grande, os medicamentos obtidos apresentam concentrações muito pequenas. A unidade mais adequada para medir tais concentrações é denominada ppm: 1 ppm corresponde a 1 parte de soluto em 1 milhão de partes de solução Considere um medicamento preparado com a mistura de 1g de um extrato vegetal e 100 kg de água pura. A concentração aproximada desse extrato vegetal no medicamento, em ppm, está indicada na seguinte alternativa: a) 0,01 b) 0,10 c) 1,00 d) 10, (UERJ 2006) Para estudar os processos de diluição e mistura foram utilizados, inicialmente, três frascos contendo diferentes líquidos. A caracterização desses líquidos é apresentada na ilustração seguinte. A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um único recipiente. Considerando a aditividade de volumes e a ionização total dos ácidos, a mistura final apresentou uma concentração de íons H +, em mol L 1, igual a: a) 0,60 b) 0,36 c) 0,24 d) 0,12

2 03. (UFLA 2006) As soluções de hipoclorito de sódio (NaClO) têm sido utilizadas por sua ampla ação desinfetante. a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10 L de solução desse sal a 0,05 mol.l 1? b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 ml de solução de NaClO a 0,05 mol.l 1, para se obter solução mol.l 1 desse sal? c) Qual a concentração em g.l 1 da solução de NaClO 0,1 mol.l 1? 04. (UERJ 2006) Uma suspensão de células animais em um meio isotônico adequado apresenta volume igual a 1 L econcentração total de íons sódio igual a 3,68 g/l. A esse sistema foram acrescentados 3 L de água destilada. Após o processo de diluição, a concentração total de íons sódio, em milimol/l, é de: a) 13,0 b) 16,0 c) 23,0 d) 40,0 05. (UEG 2005) ÁCIDO CLORÍDRICO O composto químico ácido clorídrico é uma solução aquosa, altamente ácida, de cloreto de hidrogênio (HCl). É extremamente corrosivo e deve ser manuseado apenas com as devidas precauções. O ácido clorídrico é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. O ácido clorídrico concentrado tem um ph menor que 1. Uma solução aquosa de HCl 1 molar tem ph = 0. O ácido clorídrico foi descoberto pela primeira vez em torno do ano 800 pelo alquimista Persa Jabir Ibn Hayyan (Geber), misturando sal comum com ácido sulfúrico (vitríolo): 2 NaCl + H 2SO 4 Na 2SO HCl Disponível em: < Acesso em 16 maio Suponha que 100 ml de solução aquosa de ácido clorídrico, preparada pela dissolução de 1,46 g do gás HCl, foi diluída com água para um volume final de 400 ml. Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o ph da solução obtida desse processo:

3 a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) (UFRRJ 2005) Tem-se 50 ml de solução 0,1 M de Nitrato de Prata (AgNO 3). Ao se adicionar 150 ml de água destilada à solução, esta passará a ter a concentração de a) 0,5 M. b) 0,2 M. c) 0,025 M. d) 0,01 M. e) 0,033 M. 07. (PUC RS 1999) Necessita-se preparar uma solução de fluoreto de sódio de concentração igual a 12,6g/L, aproveitando 200mL de uma solução 0,9M do mesmo sal. Para isso, deve-se adicionar Massa molar: NaF = 42 g/mol a) 400 ml de água. b) 600 ml de água. c) 200 ml de água. d) 0,3 mols do sal. e) 6,3g do sal. 08. (UFPE 2000) Determine o volume (em ml) de solução 1M de HCl que deve ser utilizado para preparar, por diluição, 200mL de solução com ph= (PUC RS) 50,00 ml de uma solução 2,0 mols/l em MgCL 2 são diluídos a 1L. A concentração, em mol/l, de íons cloreto na nova solução é a) 0,1 b) 0,2 c) 1,0 d) 2,0 e) 4,0

4 10. (UFMG 2001) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou m 3 de água e lama contaminadas com cianeto, CN (aq), nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria. A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012mol/litro. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01miligrama/litro. Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente, a) vezes. b) vezes. c) 320 vezes. d) 32 vezes. GABARITO: 01. [D] 02. [C] 03. a) 1 L ,05 mol (NaClO) b) 0,05 mol.la) 1 L ,05 mol (NaClO) b) 0,05 mol.la) 1 L ,05 mol (NaClO) b) 0,05 mol.l -1 x 500 ml = mol.l -1 x Vf Vf = 5000 ml

5 c) c = 0,1 mol.l -1 x 74,5 g.mol -1 = 7,45 g.l -1 x 500 ml = mol.l -1 x Vf Vf = 5000 ml c) c = 0,1 mol.l -1 x 74,5 g.mol -1 = 7,45 g.l -1 x 500 ml = mol.l -1 x Vf Vf = 5000 ml c) c = 0,1 mol.l -1 x 74,5 g.mol -1 = 7,45 g.l [D] 05. [E] 06. [C] 07. [A] [B] 10. [B]