P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 16/06/12
|
|
- Maria do Mar Marreiro Castilhos
- 8 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 6/06/ Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Dados gerais: G = H - TS G= - n F E G = G o + RT ln Q ΔE ΔE [A] [A] 0 Questão Valor Grau Revisão kt a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 0,0 RT nf lnq F = C mol - C V = J R = 8,34 J mol - K - = 0,08 atm L K - mol - PV = nrt atm = 760 mm Hg 73,5 K = 0 C lnq =,303 log Q [A] [A] 0 kt ln[a] ln[a] 0 kt k Ea ln k R T Ea lnk ln A - RT T
2 a Questão Considere a reação de oxidação da amônia, NH 3, que ocorre a 400 K em um reator fechado. 4NH 3 (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O(g) a) Calcule o valor da variação de energia livre padrão, G o, da reação a 400 K. b) Calcule o valor da constante de equilíbrio, K p, da reação a 400 K. c) Calcule o valor da variação de energia livre, G, da reação no instante em que as pressões parciais de cada espécie química são iguais a 0,000 atm, a 400 K. d) Indique a direção na qual a reação é espontânea nas condições do item c. Justifique sua resposta. Considere que os valores de H o f e S o, abaixo, são constantes em função da temperatura. Dados termodinâmicos a 98 K: Espécie química H o f (kj mol - ) S o (J K - mol - ) NH 3 (g) - 46, 9,3 O (g) 0 05,4 NO (g) + 33,8 40,06 H O(g) - 4,8 88,83
3 Resolução: a) O valor de G o da reação a 400 K deve ser calculado por G o = H o 400 S o Para tal, devemos calcular: H o = [6H o f (H O(g)) + 4H o f (NO (g))] [4H o f (NH 3 (g)) + 7 H o f (O (g))] H o = [6 (-4,8) + 4 (+33,8)] [4( -46,) + 7 (0)] H o = [-450,9 + 3,7] [-84,4] = -34 kj S o = [6S o (H O(g)) + 4S o (NO (g))] [4S o (NH 3 (g)) + 7S o (O (g))] S o = [6 88,83) + 4 (40,06)] [4 (9,3) + 7 (05,4)] S o = [33, ,] [769, + 436,0] = -,0 J Assim, G o = (-,0 x 0-3 ) G o = ,8 = -089 kj b) O valor de K p pode ser calculado diretamente por: G o = -RT lnk p K p = exp(-g o /RT) = exp(089/3,3) = exp(38) c) G = G o + RT lnq p onde: Q p = (P 6 HO(g) x P 4 NO(g) ) / (P 4 HH3(g) x P 7 O(g) ) Q p = (,0 x 0 - ) 6 x (,0 x 0 - ) 4 /(,0 x 0 - ) 4 x (,0 x 0 - ) 7 = (,0 x 0-0 /,0 x 0 - ) Q p =,0 x 0 Assim, G = G o + RT lnq p = -089 x (8,34 x 400) ln (,0 x 0 ) G = = -089 x (4,6) = -089 x ,3 x 0 3 = -074 x 0 3 J G = -074 kj d) A reação avança para formação de NO (g) e H O(g), pois nesse instante G < 0 e também por causa do valor de Q p é menor que o de K p, necessitando aumentar para que o equilíbrio seja alcançado e com isso indicando que é preciso produzir produtos e consumir reagentes na direção direta.
4 a Questão a) Considerando os estudos de cinética química, cite duas maneiras de determinar a ordem global de uma reação química qualquer. b) Considerando a reação e os dados abaixo responda o que se pede: Dados a 900 K HI(g) H (g) + I (g) [HI] inicial (mol L - ) Velocidade inicial (mol L - s - ) Experimento,00 x 0-4,00 x 0-6 Experimento,00 x 0 -,60 x 0-5 Experimento 3 3,00 x 0-3,60 x 0-5 b) Escreva a lei de velocidade para a reação, incluindo o valor da constante de velocidade. b) Calcule a pressão, em atm, de cada gás em um reator de,00 L, após 3,00 h de reação, nas condições do experimento 3, considerando o comportamento ideal dos gases. c) Demonstre nos gráficos abaixo o que acontece com a energia de ativação, Ea, em função do catalisador e do aumento de temperatura. Considerando que a reação acima é endotérmica.
5 Resolução: a) das 4 abaixo - pela soma dos expoentes na lei de velocidade - graficamente (v x [A]) (experimentalmente) v = k [A] [B] ordem de reação + = 3 - pela unidade do k v = k - ordem zero, mesma unidade de v v = k [A] ordem, unidade de tempo - v = k [A] ordem, L mol - tempo - - numericamente, verificando como varia a velocidade em função da [reagentes] ver b b) [A] aumenta x v aumenta 4x = x= k = 4,00 x 0-6 ou,60 x 0-5 ou 3,60 x 0-5 = 4,00 x 0 - (mol L - s - ) (,00 x 0 - ) (,00 x 0 - ) (3,00 x 0 - ) (mol L - ) k = 4,00 x 0 - L.mol -.s - v = 4,00 x 0 - [A] ou v= k[a] sendo k = 4,00 x 0 - L mol - s - b) Como a reação é de segunda ordem e k = 4,00 x 0 - L mol - s -, vamos passar o tempo de 3,00h para segundos (0800s = 0,8 x 0 3 ). Temos: kt 4,00 x 0 -.0,8 x 0 3 0, , [A] [A] 3,00 x 0-0 0, Ou kt 4,00 x 0.0,8 x 0 33, [A] [A] - 3,00 x 0 [A] = /465 = 0,005 mol L - 0 HI(g) H (g) + I (g) Início 3, Reage -x +x/ +x/ Final,5.0-3,39.0 -, Sendo x = 3, ,5.0-3 =, moll- [HI] =,5.0-3 mol L -
6 [H ] = [I ] =, mol L - P HI =,5.0-3 x 0,08 x 900 = 0,60 atm P H = P I =, x 0,08 x 900 =,03 atm c) Para uma reação endotérmica
7 3ª Questão Considere a hidrólise da sacarose, C H O, em meio ácido, representada abaixo, e responda as questões que seguem. C H O (aq) + H O(l) C 6 H O 6 (aq) + C 6 H O 6 (aq) (sacarose) (glicose) (frutose) a) Calcule o valor da constante de velocidade, k, da hidrólise da sacarose, à 35 o C, utilizando os dados da tabela abaixo e considerando que a energia de ativação, Ea, nas condições experimentais, é de 09, kj mol -. Temperatura (K) k (s - ) 300,8 x ,83 x ,9 x ,47 x ,8 x 0-4 b) Calcule o tempo necessário para hidrolisar 80,00 % da concentração inicial da sacarose em uma solução ácida, a 55 o C, sabendo-se que nessa temperatura o tempo de meia vida da sacarose é de 90 s, a reação é de ordem um em relação à sacarose e de ordem zero para a água e que esta última está em excesso na reação. c) Considerando as duas retas ( e ) apresentadas abaixo, qual delas melhor representa uma reação com energia de ativação mais elevada? Justifique sua resposta.
8 Resolução a) Usando a equação de Arrhenius que relaciona a variação da constante de velocidade (k) com a temperatura: ln (k /k ) = E a /R [/T /T ] e, considerando os dados fornecidos: E a = 09, kj mol - R = 8,34 J/K mol - Pela tabela fornecida: T = 37 o C (30 K) e k = 7,9 x0-5 T = 35 o C (308 K) e k =? ln k ln(7,9x0-5 ) = 09, kj mol - / 8,34x0-3 kj/k mol - [/30K /308 K] k = 5,5x0-5 b) Como a reação é de ordem global : ln[a] = ln[a o ] kt t / = 0,693/k Portanto: t / = 90 s : 90 s = 0,693/k k = 7,69x0-4, na T = 38K e, na condição quando C = 0,C o : ln 0,C o /C o = - 7,69x0-4 x t t = 09 s c) Considerando a equação de Arrhenius, para o gráfico do tipo ln k x /T, temos que a inclinação da reta é dada por E a /R. Portanto, quando maior a inclinação da reta, maior será o valor de E a, já que R é uma constante. Desta forma, a reta é a que melhor representa uma reação com energia de ativação mais elevada.
9 4ª Questão Nas medições de ph das soluções aquosas são utilizados eletrodos de membrana de vidro. Este sistema é representado de uma maneira simplificada pela notação a seguir: Pt H (,00 atm) H + (? mol L - ) ǁ Catodo de referência onde a semi-reação padrão que ocorre no anodo é representada por: H (g) H + (aq) + e - E o = 0,00 V Parte I Considerando que o catodo de referência é o de AgCl/Ag, cuja semi-reação padrão é representada abaixo: AgCl(s) + e - Ag(s) + Cl - (aq) E o =? e que o gráfico abaixo representa a variação do ph com o potencial dessa célula, à 5 C, faça o que se pede: a) Determine o potencial padrão do catodo com sua respectiva unidade usando as informações do gráfico. b) Deduza uma equação para se obter o valor do ph de uma solução em função do potencial, E, considerando a temperatura de 5 C, a concentração de Cl -,00 mol L - e a pressão de H,00 atm. c) Calcule o potencial da célula, em V, quando o ph da solução desconhecida é 9,00. Parte II d) Mostre no gráfico acima a reta que representa a variação do potencial, E, em função do ph quando se utiliza como referência o eletrodo de calomelano. Justifique. Hg Cl (s) + e - Hg(l) + Cl - (aq) E o = 0,80 V
10 a) E = 0,5 V Resolução E = E Catodo + E Anodo E = E Catodo + 0,00 V E Catodo = 0,5 V b) E = E Catodo + E Anodo E E E E E H H H H H H H H H H E = E Catodo + 0,059 ph E - E Catodo = 0,059 ph ph = ΔE E 0,059 Catodo ΔE 0,5 c) 9,00 0,059 9,00 x 0,059 ΔE 0,5 0,53 ΔΕ 0,5 Δ 0,53 0,5 0,746 V E 0 0,059 0,059 0,059 0,059 n 0,059 ph log log log log [H [H [H ] ] ] ph [H ] d) Na equação ph ΔE E 0,059 Catodo só mudará o valor do E Catodo, e o coeficiente linear da reta seria de 0,80 V. Como a inclinação da reta é a mesma, os valores de E seriam proporcionalmente maiores.
11
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 13/11/07
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 3//07 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão Dados gerais: G = - n F E o a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 0,0 RT ΔE = ΔE lnq nf G
Leia maisP3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 09/11/13
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 9//3 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Dados gerais: G = H - TS G = - n F E G = G o + ln Q ΔE ΔE lnq nf kt Questão Valor Grau Revisão kt a,5 a,5 3 a,5 4 a,5
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 20/05/06
- ROVA DE QUÍMICA GERAL - 0/05/06 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 0,0 Constantes: R 8,34 J mol - K - 0,08 atm L mol - K - atm L 0,35
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 05/12/07
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 05/12/07 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes e equações: R = 0,082 atm L mol
Leia maisP3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 22/06/13
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 22/06/13 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Dados gerais: G = H - TS G = - n F E G = G o + RT ln Q ΔE ΔE [A] [A] 0 Questão Valor Grau Revisão kt 1 a 2,5 2
Leia maisP3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 19/11/05
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 19/11/05 Nome: Nº de Matrícula: Gabarito Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Constantes K w [H + ] [OH - ] 1,0 x 10-14 a 5 o C F
Leia maisP3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 19/11/11
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 19/11/11 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Dados gerais: G = - n F E G = G o + RT ln Q F = 96500
Leia maisFATORES QUE AFETAM AS VELOCIDADES DAS REAÇÕES. 2. As concentrações dos reagentes. 3. A temperatura na qual a reação ocorre.
CINÉTICA QUÍMICA FATORES QUE AFETAM AS VELOCIDADES DAS REAÇÕES 1. O estado físico dos reagentes. 2. As concentrações dos reagentes. 3. A temperatura na qual a reação ocorre. 4. A presença de um catalisador.
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 28/11/09
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 8/11/09 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão Dados gerais: 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 G o = H o - T S o G = - n F E o RT E =
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 13/04/2013
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 13/04/2013 Nome: Gabarito Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados R = 0,0821 atm L mol -1 K -1 T (K)
Leia maisP3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 18/06/07
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 8/06/07 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão Dados gerais: G = - n F E o a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 0,0 RT ΔE = ΔE lnq nf G = G o +
Leia maisPROVA DESAFIO EM QUÍMICA 04/10/14
PROVA DESAFIO EM QUÍMICA 04/10/14 Nome: Nº de Inscrição: Assinatura: Questão Valor Grau 1 a 2,0 2 a 2,0 3 a 2,0 4 a 2,0 5 a 2,0 Total 10,0 IMPORTANTE: 1) Explique e justifique a resolução de todas as questões.
Leia maisCinética Química. Professora (Estagiária): Magda Vieira Professora Supervisora: Kátia Aquino. Profa. Kátia Aquino
Cinética Química Professora (Estagiária): Magda Vieira Professora Supervisora: Kátia Aquino Profa. Kátia Aquino 1 As reações também possuem suas velocidades próprias Muito rápida: combustão http://www.franciscoevangelista.com/2012/07/incendio-residencial-com-vitima-fatal.html
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 05/12/12
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 05/12/12 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes e equações: 273,15 K = 0 C R = 0,0821
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 30/11/13
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 30//3 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 0,0 Constantes e equações: F = 96500 C mol - 273,5 K
Leia maisIntrodução. Muitas reações ocorrem completamente e de forma irreversível como por exemplo a reação da queima de um papel ou palito de fósforo.
Introdução Muitas reações ocorrem completamente e de forma irreversível como por exemplo a reação da queima de um papel ou palito de fósforo. Existem também sistemas, em que as reações direta e inversa
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08
P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08 Nome: Gabarito Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes: R 8,314 J mol -1 K -1 0,0821
Leia maisP4 PROVA DE QUÍMICA GERAL 02/12/08
P4 PROVA DE QUÍMICA GERAL 0/1/08 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Constantes e equações: R = 0,08 atm L mol -1 K -1 = 8,314
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 18/10/04
P - PROV DE QUÍIC GERL - 8//4 Nome: Nº de atrícula: GBRITO Turma: ssinatura: Questão Valor Grau Revisão a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total, Constantes R 8,34 J mol - K - R,8 atm L mol - K - atm L,35 J Equações
Leia maisB) (até três pontos) Para os pares de espécies apresentados em i, ii e iii, tem-se, respectivamente, Al +, F - e Li.
Química 1. O raio atômico (ou iônico) é uma propriedade periódica que exerce grande influência na reatividade dos átomos (ou dos íons). A) Explique, em termos de carga nuclear efetiva, a variação apresentada
Leia mais- A velocidade da reação direta (V1) é igual à velocidade da reação inversa (V2) V 1 = V 2
EQUILÍBRIO QUÍMICO Equilíbrio Químico - Equilíbrio químico é a parte da físico-química que estuda as reações reversíveis e as condições para o estabelecimento desta atividade equilibrada. A + B C + D -
Leia maisEletroquímica e Termodinâmica
Eletroquímica e Termodinâmica Podemos relacionar a variação de energia livre de Gibbs de uma reação e a diferença de potencial da pilha através da seguinte equação: G(reação) = - nfe O potencial da célula
Leia maisLista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza
Lista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza 1) a-) Calcular a solubilidade do BaSO 4 em uma solução 0,01 M de Na 2 SO 4 Dissolução do Na 2 SO 4 : Dado: BaSO
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 28/06/08
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 8/06/08 Nome: Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Constantes e equações: R 0,08 atm L mol -1 K -1 8,314 J mol -1
Leia mais14ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS - Eletroquímica
Pg. 1/7 1 a Questão Considere a seguinte pilha, a 25 C. Sn(s) Sn 2+ (0,150 mol L -1 ) Pb 2+ (0,550 mol L -1 ) Pb(s) a) Calcule a variação de potencial, E, inicial da pilha. b) O que deve acontecer com
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 30/06/12
P4 - POVA DE QUÍMICA GEAL 30/06/ Nome: Nº de Matrícula: GABAITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau evisão a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 0,0 Constantes e equações: 73,5 K = 0 C = 0,08 atm L mol - K - = 8,345
Leia maisUFJF CONCURSO VESTIBULAR 2011-2 GABARITO DA PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA
UFJF CNCURS VESTIBULAR 2011-2 GABARIT DA PRVA DISCURSIVA DE QUÍMICA Questão 1 Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas propriedades químicas semelhantes.
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 03/07/10
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 0/07/10 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 a,5 4 a,5 Total 10,0 Constantes e equações: R = 0,08 atm L mol -1 K -1 = 8,14
Leia maisESTUDO DA CINÉTICA DE HIDRÓLISE ÁCIDA DO COMPOSTO Trans-[(Co(en) 2 Cl 2 )Cl]
TRABALHO 3 ESTUDO DA CINÉTICA DE HIDRÓLISE ÁCIDA DO COMPOSTO Trans-[(Co(en) 2 Cl 2 )Cl] 1. OBJECTIVO Estudo da cinética da reacção de hidrólise ácida do composto Trans-[Co(en) 2 Cl 2 ]Cl. Determinação
Leia maisVelocidade inicial (mol L -1 s -1 ) 1 0,0250 0,0250 6,80 x ,0250 0,0500 1,37 x ,0500 0,0500 2,72 x 10-4.
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 31/05/14 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Dados gerais: G = - n F E G = G o + RT Q ΔE RT ΔE nf Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0
Leia maisQUÍMICA. 4. Um professor, utilizando comprimidos de antiácido efervescente à base de NaHCO 3, realizou quatro procedimentos, ilustrados a seguir:
QUÍMICA Prof. Rodrigo Rocha 1. Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 1) A maioria dos
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA EQUAÇÃO DE ARRHENIUS
CINÉTICA QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA EQUAÇÃO DE ARRHENIUS A DEPENDÊNCIA DA VELOCIDADE DE REAÇÃO COM A TEMPERATURA A velocidade da maioria das reações químicas aumenta à medida que a temperatura também aumenta.
Leia maisH = +25,4 kj / mol Neste caso, dizemos que a entalpia da mistura aumentou em 25,4 kj por mol de nitrato de amônio dissolvido.
Lei de Hess 1. Introdução Termoquímica é o ramo da termodinâmica que estuda o calor trocado entre o sistema e sua vizinhança devido à ocorrência de uma reação química ou transformação de fase. Desta maneira,
Leia maisP3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 18/06/05
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 18/06/05 Nome: Nº de Matrícula: (Gabarito) Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,0 a,0 3 a,0 4 a,0 5 a,0 Total 10,0 Constantes K w [H + ] [OH - ] 1,0 x 10-14 a
Leia maisPROCESSO SELETIVO / UNIFAL/ 2008/2 QUÍMICA GABARITO FINAL COM DISTRIBUIÇÃO DOS PONTOS. Questão 1. H= - 1412 kj
QUÍMICA GABARIT FINAL CM DISTRIBUIÇÃ DS PNTS Questão 1 a) C 2 C 2 + 3 2 2C 2 + 2 2 ( 6 pontos) b) p.v C2 = n C2.R.T p= 1atm; V C2 =98 L; T=25+273=298K n C2 =(p.v C2 )/ (R.T) n C2 =(1.98)/ (0,082.298) moles
Leia maisUNIRIO - Disciplina de Química Geral Lista de exercícios 2. 6NiF 2 (s) + 2Cl 2 (g) + 3O 2 (g)
UNIRIO - Disciplina de Química Geral Lista de exercícios 1. O trifluoreto de cloro, ClF, é um gás altamente tóxico, que pode ser usado, por exemplo, para converter óxido de níquel, NiO, em fluoreto de
Leia maisCONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA CADERNO DE QUESTÕES 2014/2015
Informações de Tabela Periódica CONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA CADERNO DE QUESTÕES 2014/2015 Folha de Dados Elemento H C N O F Al Cl Zn Sn I Massa atômica (u) 1,00 12,0 14,0
Leia maisPROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa
PROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa QUESTÃO 01 Num laboratório químico, havia três frascos que continham, respectivamente, um alcano, um álcool e um alqueno. Foram realizados experimentos que envolviam
Leia maisCinética Química Aplicada (LOQ 4003)
- Universidade de São Paulo - Escola de Engenharia de Lorena Cinética Química Aplicada (LOQ 4003) 1º semestre de 2014 Prof. Dr. João Paulo Alves Silva jpalves80@usp.br Aula anterior Equação de Velocidade
Leia maisDURAÇÃO DA PROVA: 03 HORAS
INSTRUÇÕES: PRCESS SELETIV 2013/2 - CPS PRVA DISCURSIVA DE QUÍMICA CURS DE GRADUAÇÃ EM MEDICINA 1. Só abra a prova quando autorizado. 2. Veja se este caderno contém 5 (cinco) questões discursivas. Caso
Leia maisPADRÃO DE RESPOSTA - QUÍMICA - Grupo A
PADRÃO DE RESPOSTA - QUÍMICA - Grupo A 1 a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor Num recipiente de 3,0 L de capacidade, as seguintes pressões parciais foram medidas: N 2 = 0,500 atm; H 2 = 0,400 atm;
Leia maisPráticas de Físico Química QB75B. Experimento 7
1 PR UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA EDERAL DO PARANÁ MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA EDERAL DO PARANÁ - UTPR DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA BACHARELADO EM QUÍMICA Práticas de ísico
Leia maisA) Escreva a equação que representa a semi-reação de redução e seu respectivo potencial padrão.
QUÍMICA QUESTÃ 01 Aparelhos eletrônicos sem fio, tais como máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, utilizam, como fonte de energia, baterias recarregáveis. Um tipo comum de bateria recarregável
Leia maisGabarito Química - Grupo A. 1 a QUESTÃO: (1,0 ponto) Avaliador Revisor
VESTIB LAR Gabarito Química - Grupo A 1 a QUESTÃO: (1,0 ponto) Avaliador Revisor Muitos álcoois, como o butanol (C 4 H 10 O), têm importância comercial como solventes e matériasprimas na produção industrial
Leia maisAndré Silva Franco ASF EOQ Escola Olímpica de Química Julho de 2011
André Silva Franco ASF EOQ Escola Olímpica de Química Julho de O que é Cinética Química? Ramo da físico-química que estuda a velocidade das reações; Velocidade na química: variação de uma grandeza no x
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 27/10/12
P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 27/10/12 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados: T (K) = T ( C) + 273,15 R = 8,314
Leia maisP3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 23/06/03
P3 - PRVA DE QUÍMICA GERAL - 3/06/03 Nome: Nº de Matrícula: GABARIT Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão a,0 a,0 3 a,0 4 a,0 5 a,0 Total 0,0 Constantes w [ + [ -,0 x 0-4 a 5 o C F 9,645 x 0 4
Leia maisResolução: 0,86ºC. x = 0,5 mol etanol/kg acetona. 0,5 mol 1000 g de acetona. 200 g de acetona. y = 0,1 mol de etanol. 1 mol de etanol (C 2 H 6 O) 46 g
(ACAFE) Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 200 g de acetona acarretando em um aumento de 0,86 C na temperatura de ebulição da acetona. Dados: H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol. Constante
Leia maisA B EQUILÍBRIO QUÍMICO. H 2 + 2ICl I 2 + 2HCl. % Ach
A B EQUILÍBRIO QUÍMICO H 2 + 2ICl I 2 + 2HCl!. % % Ach. Ac 1 Equilíbrio Químico - Reversibilidade de reações químicas A B Exemplo: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) equilíbrio dinâmico aa + bb yy + zz Constante
Leia maisSe um sistema troca energia com a vizinhança por trabalho e por calor, então a variação da sua energia interna é dada por:
Primeira Lei da Termodinâmica A energia interna U de um sistema é a soma das energias cinéticas e das energias potenciais de todas as partículas que formam esse sistema e, como tal, é uma propriedade do
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 03/12/05
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 03//05 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 0,0 Constantes e equações: R = 0,08 atm L mol - K - = 8,34 J
Leia maisExercícios sobre Termoquímica- lei de hess
Exercícios sobre Termoquímica- lei de hess 01. (Unesp - adaptada) Definir, ou conceituar, e discutir, usando exemplos quando julgar conveniente: a) entalpia molar padrão de formação de uma substância;
Leia maisQuímica Analítica Avançada: Volumetria de Neutralização. Prof a Lilian Silva 2011
Química Analítica Avançada: Volumetria de Neutralização Prof a Lilian Silva 2011 INTRODUÇÃO À VOLUMETRIA TITULAÇÃO Processo no qual uma solução padrão ou solução de referência é adicionada a uma solução
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 10/09/05
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 10/09/05 Nome: Nº de Matrícula: Gabarito Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados R 0,0821 atm L mol -1 K -1 K C + 273,15
Leia maisSistema ELITE de Ensino IME - 2014/2015 GABARITO COMENTADO FOLHA DE DADOS. Informações de Tabela Periódica
Sistema ELITE de Ensino IME - 014/015 FOLHA DE DADOS Informações de Tabela Periódica GABARITO COMENTADO Elemento H C N O F Al Cl Zn Sn I Massa atômica (u) 1,00 1,0 14,0 16,0 19,0 7,0 35,5 65,0 118,7 17,0
Leia maisCOLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR
Página 1 de 6 COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR Unidade Osasco. Processo Avaliativo Trabalho Bimestral 2º Bimestre/2014 Disciplina: Matemática - 2º Ano Período: Manhã Nome do aluno: Nº: Turma: O trabalho bimestral
Leia maisUNIVERSIDADE ZAMBEZE. Fundamentos de Combustão Al 3Páti Aula 3-Prática Prof. Jorge Nhambiu
UNIVERSIDADE ZAMBEZE Fundamentos de Combustão Al 3Páti Aula 3-Prática Aula 3. Tópicos Cinética química da combustão: Reacções elementares; Cadeia di de Reacções; Cinética da Pré-Ignição; Reacções globais.
Leia maisQUESTÃO 01 Analise este gráfico, em que se mostra o resultado de um experimento de decomposição térmica de uma substância orgânica:
QUESTÃO 01 Analise este gráfico, em que se mostra o resultado de um experimento de decomposição térmica de uma substância orgânica: 1. Considere que, durante esse experimento, a diminuição de massa se
Leia maisFUP - Faculdade UnB Planaltina Disciplina: Energia e Dinâmica das Transformações Químicas Professor: Alex Fabiano C. Campos
FUP - Faculdade UnB Planaltina Disciplina: Energia e Dinâmica das Transformações Químicas Professor: Alex Fabiano C. Campos 1. Conceitue colisão efetiva, colisão não-efetiva, energia de ativação e complexo
Leia maisQUÍMICA COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA
COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA Prova boa, com questões claras e nível superior ao do ano passado. Nota-se, no entanto, a falta de uma revisão criteriosa, feita por algum professor da área, que não tenha
Leia maisEnergia é conservada!
Calor transferido E = q + w Variação de energia Trabalho realizado pelo sistema Energia é conservada! ENDOtérmico: o calor é transferido da VIZINHANÇA para o SISTEMA. T(sistema) aumenta enquanto T (vizinhança)
Leia maisquímica 2 Questão 37 Questão 38 Questão 39 alternativa C na alternativa B. Sabendo-se que a amônia (NH 3)
química 2 Questão 37 Questão 38 abendo-se que a amônia (N 3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. o diclorometano (2 2) não possui isômeros. ua molécula apresenta polaridade,
Leia maisTITULAÇÃO DE ÁCIDO-BASE
Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Introdução a Analise Química - II sem/2012 Profa Ma Auxiliadora - 1 Disciplina QUIO94 - Introdução à Análise Química
Leia maisAs Propriedades das Misturas (Aulas 18 a 21)
As Propriedades das Misturas (Aulas 18 a 21) I Introdução Em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanometro (10 Angstrons). A solução ainda pode
Leia maisDisciplina de Didáctica da Química I
Disciplina de Didáctica da Química I Texto de Apoio Concepções Alternativas em Equilíbrio Químico Autores: Susana Fonseca, João Paiva 3.2.3 Concepções alternativas em Equilíbrio Químico Tal como já foi
Leia maisVELOCIDADES DE REAÇÕES QUÍMICAS (I)
VELOCIDADES DE REAÇÕES QUÍMICAS (I) INFORMAÇÃO A velocidade de uma reação química depende da rapidez com que um reagente é consumido, isto é, a taxa de consumo, ou alternativamente, como sendo a rapidez
Leia maisSegundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 2
11 Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 2 4 ), para que a água esteja em conformidade com
Leia maisIntrodução. Princípios da corrosão: reações de oxiredução potencial de eletrodo - sistema redox em equilíbrio - Diagrama de Pourbaix
Introdução Princípios da corrosão: reações de oxiredução potencial de eletrodo - sistema redox em equilíbrio - Diagrama de Pourbaix Introdução Conceitos de oxidação e redução 1 - Ganho ou perda de oxigênio
Leia maisQUÍMICA SEGUNDA ETAPA - 1997
QUÍMICA SEGUNDA ETAPA - 1997 QUESTÃO 01 Os valores das sucessivas energias de ionização de um átomo constituem uma evidência empírica da existência de níveis de energia. Os diagramas abaixo pretendem representar,
Leia maisGABARITO ITA PROVA 2015/2016 QUÍMICA
GABARITO ITA PROVA 05/06 QUÍMIA PROVA 8//5 ONSTANTES onstante de Avogadro (N a ) = 6,0 0 3 mol onstante de Faraday (F) = 9,65 0 4 mol = 9,6 0 4 A s mol = 9,65 0 4 J V mol Volume molar de gás ideal =,4
Leia maisCALOR, TEMPERATURA E CAPACIDADES CALORÍFICAS. C = q/ T. C = n. C m
CALOR, TEMPERATURA E CAPACIDADES CALORÍFICAS Nem todas as substâncias têm a mesma capacidade calorífica, isto é, para a mesma energia calorífica recebida, a elevação de temperatura é diferente. C capacidade
Leia maisUFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Carbono é um elemento cujos átomos podem se organizar sob a forma de diferentes alótropos. Alótropos H de combustão a 25
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 29/06/13
4 - ROVA DE QUÍMICA GERAL 9/06/3 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 0,0 Constantes e equações: 73,5 = 0 C R = 0,08 atm L mol - - = 8,345
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. QUÍMICA 1 2º ANO Prof.ª ELAINE CRISTINA. Educação para toda a vida. Colégio Santo Inácio. Jesuítas
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA 1 2º ANO Prof.ª ELAINE CRISTINA CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES CINÉTICAS I - Quanto à velocidade Rápidas: neutralizações em meio aquoso, combustões,... Lentas: fermentações, formação
Leia maisExemplo 1: As Indústrias Químicas SA tem como um de seus produtos principais o 3- vinil- 1,5- hexadieno que é processado em um tanque com agitação
Exemplo 1: As Indústrias Químicas SA tem como um de seus produtos principais o 3- vinil- 1,5- hexadieno que é processado em um tanque com agitação que funciona com cargas intermitentes. Você é convidado
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 12/05/12
P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 12/05/12 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados: T (K) = T ( C) + 273,15 R = 8,314
Leia maisQuestão 1. Questão 2. Resposta
Questão 1 Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se demonstrar sua composição. A figura representa uma aparelhagem em que foi feita a eletrólise da água, usando eletrodos inertes de platina. a)
Leia maisTermodinâmica Química Lista 2: 1 a Lei da Termodinâmica. Resolução comentada de exercícios selecionados
Termodinâmica Química Lista 2: 1 a Lei da Termodinâmica. Resolução comentada de exercícios selecionados Prof. Fabrício R. Sensato Semestre 4º Engenharia: Materiais Período: Matutino/diurno Regimes: Normal/DP
Leia mais38 C 37 B 39 D. Sabendo-se que a amônia (NH 3. ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. o diclorometano (CH 2.
QUÍMICA 37 B Sabendo-se que a amônia (N 3 ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água o diclorometano (C Cl ) não possui isômeros Sua molécula apresenta polaridade, devido
Leia maisCinética Química. Prof. Alex Fabiano C. Campos
Cinética Química Prof. Alex Fabiano C. Campos Rapidez Média das Reações A cinética é o estudo da rapidez com a qual as reações químicas ocorrem. A rapidez de uma reação pode ser determinada pela variação
Leia maisFísico-química Farmácia 2014/02
Físico-química Farmácia 2014/02 1 Decomposição Química Cinética de decomposição Lei de velocidade Ordem de reação Tempo de meia vida e prazo de validade Fatores que influenciam a estabilidade Equação de
Leia maisSÉRIE: 2º ano EM Exercícios de recuperação final DATA / / DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: FLÁVIO QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA
SÉRIE: 2º ano EM Exercícios de recuperação final DATA / / DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: FLÁVIO QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA QUESTÃO 01 Em uma determinada transformação foi constatado que poderia ser representada
Leia maisEquilíbrio Químico. Prof. Alex Fabiano C. Campos
6/09/010 Equilíbrio Químico rof. Alex Fabiano C. Campos rocessos Reversíveis e Irreversíveis Algumas reações são irreversíveis, ou seja, uma vez obtios os proutos não há previsão espontânea e regeneração
Leia maisa) Qual a configuração eletrônica do cátion do alumínio isoeletrônico ao gás nobre neônio?
Questão 1: O Brasil é o campeão mundial da reciclagem de alumínio, colaborando com a preservação do meio ambiente. Por outro lado, a obtenção industrial do alumínio sempre foi um processo caro, consumindo
Leia maisTITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Introdução a Analise Química - II sem/2013 Profa Ma Auxiliadora - 1 Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina QUIO94 - Introdução à Análise Química
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 20/09/03
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 0/09/03 Nome: Nº de Matrícula: Gabarito Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,0 a,0 3 a,0 4 a,0 5 a,0 Total 10,0 Dados R = 0,081 atm L mol -1 K -1 K = C + 73,15
Leia maisQUÍMICA. Questão 31. Questão 32
QUÍMICA Questão 3 Em 9,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,5 mol desse elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma esse sal? Dado: Ca 40 g/mol. (A) 39 g/mol. (B) 278 g/mol. (C) 63,3 g/mol.
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 27/06/09
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 27/06/09 Nome: Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes e equações: 1 atm = 760 mmhg R = 0,082
Leia maisEQUILÍBRIO QUÍMICO 1
EQUILÍBRIO QUÍMICO 1 1- Introdução Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 31/03/07
1 - ROVA DE QUÍMICA GERAL 31/03/07 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Dados R 0,081 atm L mol -1 K -1 T (K) T ( C) + 73,15 1
Leia maisEletroquímica. Universidade Federal de Ouro Preto Instituto de Ciências Exatas e Biológicas Departamento de Química
Universidade Federal de Ouro Preto Instituto de Ciências Exatas e Biológicas Departamento de Química Eletroquímica Professora: Melissa Soares Caetano Disciplina QUI 217 Eletroquímica estuda as relações
Leia maisVI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011
VI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011 RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE QUESTÃO 1 Peso 2 A dissolução do cloreto de amônio, NH 4 Cl(s), em água ocorre
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 14/09/2013
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 14/09/2013 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados R = 0,0821 atm L mol -1 K -1 T (K)
Leia maisResolução Comentada - Química
Resolução Comentada - Química UFTM 2013 1 Fase Vestibular UFTM 2013 1 Resolução Prova de Química Tipo 1 Questão 76 A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais,
Leia maisEscola Secundária Dom Manuel Martins
Escola Secundária Dom Manuel Martins Setúbal Prof. Carlos Cunha 4ª Ficha de Avaliação FÍSICO QUÍMICA A ANO LECTIVO 2008 / 2009 ANO 2 N. º NOME: TURMA: B CLASSIFICAÇÃO Devido ao crescimento da população
Leia maisUFMG - 2003 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2003 3º DIA QUÍMICA BERNULLI CLÉGI E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 A glicose, C 6 6, é uma das fontes de energia mais importantes para os organismos vivos. A levedura, por exemplo, responsável
Leia maisLista de exercícios de Química Correção da Revisão para a 2ª Avaliação de Química: Pilhas
Nome: Bimestre: 3º Ano / série: 2ª série Ensino: Médio Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: / / 2011 1. Considere o esquema a seguir e responda: Lista de exercícios de Química
Leia maisQUÍMICA Prova de 2 a Etapa
QUÍMICA Prova de 2 a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém sete questões, constituídas de itens e subitens, e é composto de dezesseis
Leia maisLista de Exercícios Lei de Hess, Cinética Química e Equilíbrio Químico Prof. Benfica
Lista de Exercícios Lei de Hess, Cinética Química e Equilíbrio Químico Prof. Benfica 1) A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro porque a reação de carbono com excesso
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 18/09/04
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 18/09/0 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 a,5 Total 10,0 Dados R = 0,081 atm L mol -1 K -1 K = C + 73,15 1 atm
Leia mais