Química Prof. Marcelo

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1 Química Prof. Marcelo

2 PROPRIEDADES COLIGATIVAS 1 Pressão de vapor 2 Pressão de vapor e mudança de estado 3- Tonoscopia 4- Crioscopia 5- Ebulioscopia 6 - Osmose e pressão osmótica

3 PROPRIEDADES COLIGATIVAS São propriedades que estão relacionadas com o número de partículas de um soluto dispersas em uma solução.

4 Pressão de vapor Pressão de vapor de um líquido A a uma dada temperatura é a pressão do vapor de A no equilíbrio líquido : nessa temperatura. (A)líquido vapor (A),

5 Fatores que não acarretam alteração na pressão de vapor de um líquido Volume da fase gasosa Volume da fase líquida Fatores que acarretam alteração na pressão de vapor de um líquido Temperatura Natureza do líquido

6 Temperatura de Ebulição P atm = P vapor Ebulição da água Pressão de vapor se iguala a Pressão atmosférica

7 Variação da pressão atmosférica e o ponto de ebulição.

8 Diagrama de Estado

9 Propriedades coligativas para solutos não-voláteis e de natureza molecular. Tonoscopia: Estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido.

10 Pressão de Vapor

11 Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na pressão de vapor do solvente

12 Ebulioscopia: Estudo do aumento da temperatura de ebulição Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo aumento na temperatura de ebulição desse solvente na solução.

13 O aumento da temperatura de ebulição provocado pela presença de um soluto não-volátil e molecular depende única e exclusivamente do número de partículas do soluto dissolvidas no solvente. Assim, quanto mais concentrada for a solução (maior quantidade de partículas do soluto), maior será a temperatura de ebulição.

14 Crioscopia: Abaixamento da temperatura de congelamento Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na temperatura de congelamento desse solvente na solução.

15 O Abaixamento da temperatura de congelamento depende do número de partículas

16

17 Pressão Osmótica ( ) OSMOSE: Movimento do solvente através de uma membrana semipermeável Fenômeno que permite a passagem do solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado.

18 Pressão Osmótica ( ) = k T ou = M R T

19 Análise microscópica:

20 Obtendo água pura a partir da água do mar: osmose reversa

21 Glóbulos vermelhos do sangue Dissolução isotônica (mesma que os fluidos intracelulares dos glóbulos) -Soro Fisiológico- Dissolução hipotônica (menor ) (entra água e pode causar a ruptura) Dissolução hipertônica (maior ) (sai água: murcha)

22 Conclusão

23 Propriedades Coligativas para eletrólitos não-voláteis e de natureza iônica. Se o soluto é um não eletrólito: soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), apresentam os mesmos efeitos coligativos. Se o soluto é um eletrólito (partículas do soluto são íons) : soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), podem não apresentar os mesmos efeitos coligativos.

24 H 2 O 1 C 6 H 12 O 6(s) 1C 6 H 12 O 6(s) 1 mol de glicose 1 mol de partículas dissolvidas H 2 O 1NaCl (s) 1Na + + 1Cl - 1 mol de NaCl 2 mols de partículas dissolvidas H 2 O 1CaCl 2(s) 1Ca Cl - 1 mol de CaCl 2 3 mols de partículas dissolvidas

25 AUMENTO DE FORÇAS INTEMOLECULARES Influência no comportamento da solução frente ao aquecimento, congelamento e quantidade de vapor do solvente produzido.

26 Os efeitos coligativos são proporcionais as partículas dissolvidas no meio.

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