Química C Semiextensivo V. 2

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1 Semiextensivo V. 2 Exercícios 01) B 04) E 02) D A diluição representa a diminuição da concentração da solução, por acréscimo de solvente no caso da solução em questão, a água. M = 1 mol/l V =? M = 0,2 mol/l V = 50 ml NaO M = 1 mol/l V =? M 1 = M 2 1 = 0, = 100 ml NaO M = 0,2 mol/l V = 500 ml M 1 = M 2 1 = 0,2. 50 = 10 ml A concentração caiu 5 vezes (de 1 para 0,2 mol/l). O volume inicial deve ser 5 vezes menor: 50 5 = 10 ml. Concentração: 1 5 0,2 mol/l Volume: ml Se a concentração caiu 5 vezes (de 1 para 0,2 mol/l), o volume inicial deve ser 5 vezes menor: = 100 ml. Concentração: 1 5 0,2 mol/l Volume: ml 05) D AgNO AgNO 0) D Álcool Álcool P = 90% P = 70% V =? V = 4500 ml M = 0,5 mol/l V =? M 1 = M 2 0,5 = 0, = 20 = 40 ml 05, M = 0,1 mol/l V = 200 ml P 1 = P 2 90 = = 15000/90 = 500 ml A concentração caiu 1,2857 vez (90 70). Assim, o volume deve aumentar 1,2857 vez.. 1,2857 = ,2857 = 500 ml 1, 2857 Concentração: 90 70% 1, 2857 Volume: ml A concentração caiu 5 vezes (de 0,5 para 0,1 mol/l). O volume inicial deve ser 5 vezes menor: = 40 ml. Concentração: 0,5 5 0,1 mol/l Volume: ml 1

2 06) C Vol. adicionado Álcool Álcool P = 80% P = 50% V = 1L V =? P 1 = P = 50 V 2 = = 1,6 L Sol. 1: 1 mol 1 L x 0,5 L (500 ml) x = 0,5 mol Sol. 2:2 mol 1 L y 1,5 L (1500 ml) y = mol em Total:,5 mol 2 L z 1 L z = 1,75 mol/l = M 09) 200 ml + V adic. = V V adic. = 1,6 V adic. = 1,6 1 = 0,6 L ou 600 ml A concentração caiu 1,6 vez (80 50 = 1,6). O volume deve aumentar 1,6 vez (de 1 para 1,6 L). Para isso, a adição de água é de 0,6 L = 600 ml. Concentração: 80 16, 50% Volume: 1 16, 1,6 L Adição: 1,6 1 = 0,6 L = 600 ml 07) A Suco Suco + M = 1,5 M M = 2 M M = 1,8 M V =? V = 00 ml V =? (M 1..V 2) =.VF (1,5.) + (2. 00) = 1,8.( +V) 2 1,5.V = 1,8.(V + 00) 1 1 1,5.V = 1,8.V = 1,8.V 1,5 V = 0,. V = 60/0, 1 V = 200 ml 1 C = 8 g/l C = 0,4 g/l 10) A Se a concentração cai 20 vezes (de 8 para 0,4 g/l), o volume deve aumentar 20 vezes. Assim, inicial: x;, final: 20x. Relação inicial final 08) 1,75 M + = x 20 x = 1 20 = 0,05 M = 1 M M = 2M M =? V = 500 ml V = 1500 ml V = 2000 ml (M 1 ) = (1. 500) + ( ) = = = = 1,75 M A mistura de duas soluções de mesma concentração origina uma solução de mesma concentração e volume equivalente à soma dos volumes das soluções que foram misturadas. (M 1 ) = (0,10. 1) + (0,10. 1) =. 2 0,20 =. 2 = 020, 2 = 0,10 M Vol. final = + V 2 = 1L + 1L = 2L 11) E Na2CO + Na CO 2 m = 106 g M = 0,5 mol/l M =? V = 200 ml V = 800 ml V = 100 ml 2

3 12) D *Transformar 106 g em mol: Na 2 CO : 1 mol 106 g (massa molecular = 106 u) em Tem-se 1 mol 200 ml x mol 1000 ml (1 L) x = 5 mol/l (5 M) (M 1 ) = (5. 200) + (0,5. 800) = = = = 1,4 M em I. Errada. PO 4 : 1 mol 98 g 500 ml x 1000 ml (1 L) x = 2 mol/l II. Certa. PO 4 : 1 mol 98 g y 294 g em y = mols 500 ml z 1000 ml (1 L) z = 6 mol/l III. Errada. (M 1 ) = (2. 500) + (6. 500) = = = = 4 mol/l IV. Certa. Sol. : PO 4 : 1 mol 6, moléculas 4 mol x x = 24, = 2, moléculas 14) 5,5 g/l + V = 00 ml V = 200 ml V = 500 ml C = g/l C =? C = 4 g/l (C 1 ) + (C 2 ) = C F (. 00) + (C ) = (4. 500) C = 2000 C = 1100 C 2 = C 2 = 5,5 g/l 15) 1,4 M Parte 1: Mistura das soluções: + V = 500 ml V = 1500 ml V = 2000 ml M = 1 M M = 2 M =? (M 1 ) = (1. 500) + ( ) = = = = = 1,75 M Parte 2: Diluição 1) A X + Y V = 2000 ml V = 2500 ml M = 1,75 M M =? V = 200 ml V = 600 ml V = 800 ml M = x M = x = 0, M (M 1 ) = (x. 200) + (x. 600) = 0, x x = x = 240 x = x = 0,2 Solução X: x. 0,2 = 0,6 M Solução Y: x = 0,2 M 16) A M 1 = M 2 1, = M = M M 2 = = M 2 = 1,44 M A adição de um soluto não volátil dificulta a passagem ao estado gasoso, ou seja, diminui a pressão de vapor. Assim, a maior pressão de vapor ocorrerá na amostra I água pura.

4 17) B 18) C 19) C a) Errada. A água da chuva é pura; b) Certa. A água do mar possui vários solutos não voláeis que dificultam a evaporação da água. Assim a pressão de vapor é menor; c) Errada. A água potável possui pequena concentração de sais, menor que na água do mar; d) Errada. A água destilada e água da chuva são puras; e) Errada. A água potável tem maior pressão de vapor que água do mar. Quanto maior a temperatura, mais favorecida é a evaporação. Assim, maior é a pressão de vapor. As cidades brasileiras de maior temperatura média são João Pessoa e Macapá. Quanto menor o ponto de ebulição: mais volátil a substância; mais facilmente vaporiza; maior pressão de vapor. Álcool (78,5 o C) < Acetona (56,5 o C) < Éter (4,6 o C) Ordem crescente de pressão de vapor (da menor para a maior) 20) E Quanto maior a concentração de íons, mais difícil a vaporização, maior o ponto de ebulição. A adição de soluto não volátil diminui o ponto de congelamento. Assim, a menor concentração de íons levará a maior temperatura de congelamento. I. MgBr 2 Mg Br 1 mol 2 mols ( 1,5) 1,5 + = 4,5 mols de íons II. A (NO ) A + + NO 1 mol mols ( 1,0) 1 + = 4 mols de íons III. Ca(NO ) 2 Ca NO 1 mol 2 mols ( 2,0) = 6 mols de íons IV. NaC Na + + C 1 mol 1 mol (,0) + = 6 mols de íons V. CuC 2 Cu C 1 mol 2 mols ( 2,5) 2,5 + 5 = 7,5 mols de íons. 21) A Maior quantidade de íons: CuC 2 maior ponto de ebulição. Menor quantidade de íons: A (NO ) maior ponto de congelamento. No diagrama de fases, para se descobrir o ponto de ebulição de uma substância, deve-se relacionar pressão e temperatura na curva que representa a pressão de vapor do gás. Isso porque a ebulição é a mudança de estado físico do líquido para o gasoso. Assim, no eixo da pressão, deve-se traçar uma reta partindo de 10 atm até tocar na curva "gás". Depois, traçar uma reta da curva "gás" até o eixo da temperatura. No caso proposto, verifica-se que a pressão de 10 atm será alcançada com à temperatura de 140 C. 22) 21 2) A 01. Certa. Para entrar em ebulição a água deverá vencer a pressão atmosférica e também a pressão exercida pela válvula. Pressão atmosférica local (1 atm) + pressão da válvula (0,4 atm) = 1,4 atm. Traça-se uma reta do eixo da pressão (valor de 1,4) até a curva, e dali até o eixo da temperatura onde corresponderá a 110 C; 02. Errada. Pressão atmosférica local (1 atm) + pressão da válvula reduzida à metade (0,2 atm) = 1,2 atm. Traça-se uma reta do eixo da pressão (valor de 1,2) até a curva, e dali até o eixo da temperatura onde corresponderá a aproximadamente 107 C; 04. Certa. Quanto maior a temperatura, maior a agitação das moléculas, maior o número de colisões entre elas, e assim, maior a pressão interna do sistema. 08. Errada. A redução para 60 C provocará uma queda maior de pressão. Através da análise do gráfico, percebe-se que a pressão se reduz para algo entre 0,2 e 0, atm; 16. Certa. Para que ocorra a vaporização, as ligações intermoleculares devem ser quebradas. No caso da água, as ligações são do tipo ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio). a) Certa. Para entrar em ebulição, a pressão de vapor deve no mínimo igualar-se à pressão atmosférica; b) Errada. A adição de um soluto não volátil, como o cloreto de sódio, provoca aumento do ponto de ebulição e não diminuição; c) Errada. O aumento da temperatura provoca maior agitação das moléculas, com maior número de colisões entre elas e consequente aumento da pressão de vapor; 4

5 24) E 25) D 26) C 27) A d) Errada. O abaixamento do ponto de congelamento é a crioscopia; e) Errada. A pressão de vapor, assim como o ponto de ebulição, são propriedades específicas da matéria, ou seja, diferente para cada substância química. diferente. I. Errada. Pelo efeito da ebulioscopia, a adição de um soluto não volátil aumenta o ponto de ebulição. Assim, a adição de cloreto de sódio provocará aumento da temperatura de ebulição; II. Errada. Em países frios o etilenoglicol é adicionado à água do radiador para evitar o seu congelamento. Isso ocorre pois diminui o ponto de congelamento (efeito crioscópico); III. Certa. A pressão osmótica é proporcional à molaridade da solução; IV. Certa. Para entrar em ebulição, a pressão de vapor deve no mínimo igualar-se à pressão atmosférica. a) Errada. O CC (tetracloreto de carbono) possui a menor pressão de vapor; b) Errada. o CC 4 (tetracloreto de carbono) possui a maior temperatura de ebulição (menor pressão de vapor); c) Errada. O enunciado propõe: "a partir da análise desse gráfico, é correto afirmar": o etanol realmente possui interações intermoleculares mais fortes, todavia, isso não é verifícável pela análise do gráfico. Isso ocorre, pois a pressão de vapor depende das forças intermoleculares, mas também, da massa das moléculas; d) Certa. Possui maior pressão de vapor, ou seja, é mais volátil (vaporiza com maior facilidade). A adição de soluções salinas promove a saída de água (desidratação dos cadáveres) por efeito osmótico, onde a água passa do meio menos concentrado para o mais concentrado. Derretimento de neve e gelo: efeito crioscópico. A adição do soluto não volátil (sal) provoca a diminuição do ponto de congelamento da água; Conservação da carne: efeito osmótico. A adição de sal promove a desidratação da carne, em que a água passa do meio menos concentrado para o mais concentrado, mantendo-se assim conservada. 28) B 29) E Na osmose, o solvente passa através da membrana semipermeável do meio mais concentrado para o menos concentrado. Assim, a água passará do compartimento II para o compartimento I (da direita para a esquerda). a) Errada. a solução II ficará mais concentrada (perde água); b) Certa. a solução I recebe água, tomando-se mais diluída; c) Errada. Recebe água e fica mais diluída; d) Errada. Ocorre diluição no compartimento I apenas; e) Errada. Ocorre diluição no compartimento I. a) Errada. Grãos de feijão imersos em água absorvem água ficando mais moles; b) Errada. Uma solução concentrada de glicose tiraria água da flor por efeito osmótico. As flores devem ser colocadas em água pura para que possam absorver essa água; c) Errada. Deve-se ingerir soro caseiro que é preparado com pouca quantidade de sal e açúcar na água. Os solutos farão a água permanecer no organismo; d) Errada. Viverão melhor em águas de pressão osmótica menor que a do seu corpo; e) Certa. Soluções salinas ou de sacarose são conservantes. 0) 45 1) A 01. Certa. Osmose é a passagem de solvente através de membrana semipermeável do meio menos concentrado para o meio mais concentrado; 02. Errada. A está menos concentrada (hipotônica) e B está mais concentrada (hipertônica); 04. Certa. A água passa do meio menos concentrado (A) para o mais concentrado (B) a fim de diluí-lo; 08. Certa. O sal do tempero retira água das verduras que, por sua vez, murcham; 16. Errada. A passagem de água ocorre do meio hipotônico para o hipertônico; 2. Certa. A osmose reversa promove a saída de água do meio mais concentrado para o menos concentrado, daí o nome "reversa". Fenômeno exotérmico: libera calor para o ambiente. Fenômeno endotérmico: absorve calor do ambiente. - Explosão de fogos de artifício: libera calor - exotérmico; - Combustão em motores: libera calor exotérmico; - Formação de geada: passagem do líquido para o sólido libera calor exotérmico; 5

6 2) C ) D 4) E 5) C - Secagem de roupas: passagem de líquido para o gasoso absorve calor endotérmico; - Formação de nuvens: passagem de gasoso para líquido libera calor exotérmico; - Queima de carvão: libera calor exotérmico; - Evaporação dos lagos: passagem do líquido para o gasoso - absorve calor endotérmico; - Derretimento do gelo: passagem do sólido para o líquido - absorve calor endotérmico. a) Certa. Exotérmico, exotérmico, exotérmico; b) Errada. Endotérmico, exotérmico, exotérmico; c) Errada. Exotérmico, exotérmico, endotérmico; d) Errada. Endotérmica, endotérmica, exotérmico; e) Errada. Exotérmico, exotérmico, endotérmico. Ao sair da piscina o corpo do atleta está quente, mas a água sobre sua superfície está fria. Assim, haverá perda de calor do corpo para a água que irá evaporar. Funcionará como um sistema exotérmico (perde calor). a) Certa. O sistema exotérmico possui variação de entalpia menor que zero (o calor inicial é menor que o calor final); b) Certa. O calor que o corpo perde será usado pela água para evaporar; c) Errada. O processo que o corpo sofre é exotérmico (perde calor); d) Certa. O calor perdido pelo corpo é transferido para a água; e) Certa. Perde calor para a água da superfície do corpo. Pela análise do Δ (variação de entalpia que é positiva), percebe-se que a reação é endotérmica (absorve calor). Na reação observa-se que o calor está entre os produtos. Isso quer dizer que ele foi liberado ao final da reação, o que a caracteriza como uma reação exotérmica. Em uma reação de combustão ocorre liberação de calor. A variação de entalpia é negativa e a reação chama-se exotérmica. 6) D 7) E 8) B I. Certa. com o Δ negativo, a reação é exotérmica; II. Errada. o valor é o mesmo, porém com sinal invertido; III. Certa. na reação exotérmica ocorre liberação de calor. Assim, o calor nos produtos é menor que o calor nos reagentes. 4 A 2A 2 O 4 mol - 2 mol Para produzir 2 mols de A 2 O é preciso 4 mols de A. Pelo enunciado, cada mol de A produz 78 kj. Assim: 1 A - 78 kj 4 A - x x = kj Sendo o alumínio em pó combustível, o calor será liberado reação exotérmica. I. Certa. Δ negativo representa calor liberado; II. Errada. quanto maior a quantidade de reagentes consumidos, mais calor será liberado; III. Certa. o calor é liberado quando o calor dos reagentes é maior que o calor dos produtos; IV. Errada. a reação é exotérmica (libera calor). 9) Certa. Ocorre apenas a quebra das ligações intermoleculares sem alterar a composição da molécula, o que caracteriza um fenômeno físico; 02. Errada. A fusão ocorre com absorção de calor, processo endotérmico; 04. Errada. O processo espontâneo chama-se condensação. O termo liquefação é apropriado para descrever um processo de passagem do gasoso para o líquido por efeito de aumento de pressão; 08. Errada. Nas passagens de estado físico, apenas as ligações intermoleculares são rompidas. As ligações intramoleculares (no caso covalentes) permanecem inalteradas; 16. Certa. Usa-se o termo ponto de fusão quando a água está absorvendo calor e ponto de solidificação quando está liberando calor. 6

7 40) 11 41) D 42) C 01. Certa. O Δ positivo representa absorção de calor; 02. Certa. Em reações endotérmicas os produtos possuem mais calor que os reagentes; 04. Errada. 14,8 KJ serão absorvidos, pois a reação é endotérmica; 08. Certa. Promove o resfriamento do líquido, pois a reação ocorre com absorção de calor (endotérmica), ou seja, os reagentes absorvem calor do ambiente (o líquido); 16. Errada. A temperatura do béquer diminui, pois parte do calor da água é absorvido pelos reagentes. O enunciado apresenta a energia produzida na queima de 1 mol de kj. Energia liberada na combustão: Δ negativo. a) Errada. Δ está positivo. b) Errada kj kj c) Errada. Δ está positivo. d) Certa kj kj e) Errada. Se é 484 kj por mol, para kj. 1 mol de 2 O 18 g x mols 6 g Condensação: de gasoso (início) para líquido (fim). Δ = final inicial Δ = 285 ( 242) = = = 4 kj para um mol de água (18 g) x para 2 mols de água (6 g) x = 86 kj (energia liberada) 4) E 44) A (V) Δ negativo representa a liberação de calor. (F) O processo é exotérmico (Δ = ). (F) Os reagentes perdem calor (reação exotérmica). (V) 1 mol de 2 O 18 g 241,6 kj 180 g x x = 2416 kj Etanol: 1 mol 46 g libera 180 kj x g 00 kj x = 10 g 45) A 46) E 47) E 48) C 49) D 50) B Acetileno (C 2 2 ): 1 mol 26 g libera 1255 kj 650 g x x = 175 kj C 4 + 2O 2 CO O ( 286) Δ = final inicial Δ = 966 ( 75) Δ = Δ = 891 kj C 6 12 O 6 + 6O 2 6CO O ( 94) + 6. ( 286) Δ = final inicial Δ = 4080 ( 1277) Δ = 280 kj C O 2 12CO O ( 94) + 1. ( 286) Δ = final inicial Δ = 8446 ( 269) Δ = 8177 kj 2C 5 N O 9 N 2 + 6CO O + ½O 2 2. ( 64) ( 9,5) + 5. ( 241,8) + ½ Δ = final inicial Δ = 570 ( 728) Δ = 2842 kj 2C 5 N O kj 1C 5 N O 9 x x = 1421 kj/mol Na equação, a água aparece no estado gasoso: 2 O (g) O calor de formação dado é da água líquida. Então, precisa ser convertido no calor de formação da água gasosa. 2 O ( ) 2 O (g) Δ vaporização = +44 kj (inverso do Δ condensação) 7

8 GABARITO Δ f 2 O ( ) = 286 kj Δ f 2 O (g) = = 242 kj N + 5 4O 2 NO O (g) 46, O + 90, ( 242) 46,2 90,4 6 46,2 272,6 Δ = final inicial Δ = 272,6 ( 46,2) Δ = 226,4 kj 51) A 2 + C 2 2C 46 + C 24 C 42 C 42 C calor absorvido calor liberado = 185 kj 185 kj para 2 mols de C x para 1 mol de C x = 92,5 kj 52) C 10,1 10,1 10,1 10,1 4C l + O2 2 2 O ,1 + O O O + O 110,6 110,6 110,6 110,6 (4. 10,1) + 119,1 (4. 110,6) + (2. 57,9) 51,5 558,2 calor absoluto calor liberado 51,5 558,2 = 26,7 kcal 57,9 57,9 5) B O 2 + O O O (2. 464) calor absorvido = + 71 kj calor liberado 54) 46, kj N N N 945,4 46 N N N ,4 + (. 46) (6. 91) 225,4 246 calor absorvido calor liberado 225,4 246 = 92,6 kj em 2 mols de N x em 1 mol de N x = 46, kj 55) C C 4 + 2C 2 + 2F 2 CF 2 C 2 + 2F + 2C F F F F + + F C F F F F C F (4. 41) + (2. 29) + (2. 154) (2. 485) + (2. 9) + (2. 565) + (2. 427) calor absorvido = 1194 kj calor liberado 8

9 56) C 57) B I. C(graf.) + O2(g) CO2(g). = 94,1 kcal/mol II. C(diam.) + O2(g) CO2(g). = 94,5 kcal/mol C(graf.) C(diam.) =? Manter a equação I e inverter a equação II (inverte o sinal): I. C(graf.) + O2(g) CO2(g) = 94,1 kcal/mol II. CO2(g) C(diam.) + O2(g) = + 94,5 kcal/mol C(graf.) C(diam.) = 94,1 + 94,5 = + 0,4 kcal/mol 2Fe ( s) + 2 O 2 ( g) FeO 2 ( s) 2Al ( s) + 2 O 2 ( g) Al2O ( s) Al O + 2Fe2O FeO 2 + 2Al 2 ( s) ( s) ( s) ( s) = 822 kj/ mol = 1670 kj/ mol =? Observe que Fe e Fe 2 O estão no lado e quantidades certas Observe que A e A 2 O estão em quantidade certa, porém no lado errado. Deve-se inverter a equação. 2Fe + O FeO ( s) 2 2 ( g) 2 ( s) A O + 2Fe Al O 2Al + O 2 ( s) ( s) 2 2 ( g) l 2 ( s) ( s) Fe2O( s) + 2Al ( s) = 822 kj/ mol = kj/ mol = =+ 848 kj/ mol 58) B SO 2(g) S (s) + /2 O 2(g) S (s) + O2(g) = 297 kj/mol (multiplicar por 2) SO (g) = 96 kj/mol (multiplicar por 2) 2SO 2(g) + 1 O 2(g) 2SO (g) =? 2SO 2S + 2O 2(g) (s) 2(g) 2S + O 2SO ( s) 2( g) ( g) 2(g) + 2(g) (g) 2SO 1O 2SO x = 2 y = 1 z = 2 ou ( 2) x = 1 y = ½ z = 1 = 594 kj em 2 mols = 792 kj em 2 mols = = 198 kj em 2 mols W = 99 kj em 1 mol 59) C N 2(g) + 2(g) 2N(g) = 92 kj/mol (inverter e dividir por 2) 2 (g) 2(g) + 2(g) = +184 kj/mol (dividir por 2) N 2(g) + 4 2(g) + 2(g) 2N C 4 l(s) = 628 kj/mol (dividir por 2) N (g) + (g) N =? 4 (s) 9

10 N(g) ½N2(g) + ½2(g) (g) ½2(g) + ½2(g) ½N2(g) + 22(g) + ½2(g) N4(s) N(g) + (g) N4(s) = + 46 kj = + 92 kj = 14 kj = = 176 kj 60) B O 2(g) O (g) O (g) + (g) + (g) + O (g) CO l (g) CO l (g) 2O 2(g) + O (g) + O 2(g) = +64 k = 0 k =? cal cal (inverter) (manter) O(g) + O(g) O2(g) + (g) O(g) + (g) O(g) + O2(g) O(g) + O(g) 2O2(g) = 64 kcal = 0 kcal = 64 0 = 94 kcal 61) A CO 2(g) 2 2(g) 2 2(g) + 2(g) + CO (g) + O 2(g) C 4(g) + O C O ( l) 2 2 O (g) 2 (g) = 206,1 kj (inverter) = 128, kj (manter) = 48,6 kj (dividir por 2) C 4(g) + 1/2 O 2(g) C O( l) =? * 2O não aparece na equação global. Como a equação I será invertida, a equação III deve ser dividida por 2, para poder "cortar" o 2O. C4(g) + 2O(g) CO(g) + 2(g) 22(g) + CO(g) CO(l) 2(g) + ½O2(g) 2O(g) C4(g) + ½O2(g) CO(l) = + 206,1 kj = 128, kj = 241,8 kj = + 206,1 128, 241,8 = 164 kj 62) A I 2W (s) II C (graf.) III 2WC (s) + O 2(g) 2WO (s) = 1681kJ/mol (dividir por 2) + O 2(g) CO 2(g) = 94kJ/mol (manter) 2WO (s) + 5O 2(g) + 2CO 2(g) = 292kJ/mol (inverter e dividir por 2) W (s) + C (graf.) WC (s) =? 10

11 I. W(s) + ½O2(g) WO(s) = 840,5 kj/mol II. C(graf.) + O2(g) CO2(g) = 94 kj/mol 5 III. WO(s) + CO2(g) WC(s) + ½O2(g) = kj/mol 6) D W(s) + C(graf.) WC(s) = 840, = 8,5 kj/mol C (s) C (s) CO (g) + 1/2 O 2(g) + O 2(g) + 1/2 O 2(g) CO (g) CO 2(g) CO 2(g) = 110kJ (inverter) = 95kJ (manter) =? CO(g) C(s) + ½O2(g) C(s) + O2(g) CO2(g) CO(g) + ½O2(g) CO2(s) = kj = 9,5 kj = ,5 = 28,5 kj Δ é negativo energia dos reagentes é maior que a dos produtos; CO 2 ligado à hemoglobina desfavorece a oxigenação; reações com Δ negativo são exotérmicas (ocorrem com liberação de energia). 11