QUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas. Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 6

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Vinícius Peixoto Alvarenga
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1 QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 6 Prof ª. Giselle Blois

2 Como já vimos, a osmoscopia é a propriedade coligativa que estuda a difusão de um líquido para outro através de membranas. Quando uma solução é diluída por um solvente que atravessa uma membrana semipermeável, dizemos que ocorreu o processo denominado de osmose. * A osmose é a passagem do solvente de uma solução diluída para uma solução mais concentrada através de uma membrana semipermeável.

3 Porém existe a osmose reversa que, como o próprio nome sugere, acontece no sentido contrário ao da osmose. Na osmose reserva, o solvente se desloca no sentido da solução mais concentrada para a menos concentrada, isolando-se assim, o soluto.

4 Alguns exemplos de osmose reversa são: - Dessalinização da água do mar; - Desmineralização de água para produção de fármacos e emprego em procedimentos clínicos (como a hemodiálise); * Essa técnica torna-se mais viável técnica e economicamente quando os solutos são de baixa massa molecular, já que a pressão fornecida é elevada e o processo pode ser lento.

5 Efeitos Coligativos Diminuição ou abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente Aumento ou elevação da temperatura de ebulição do solvente Diminuição ou abaixamento da temperatura de congelação do solvente Propriedades Coligativas Tonoscopia ou tonometria Ebulioscopia ou ebuliometria Crioscopia ou criometria Pressão osmótica Osmoscopia ou osmometria

6 1. (CESPE/INMETRO/ Q385012) O ponto de ebulição da tetralina pura é 207,0 ºC. Ao se adicionar 8,6 g de n-hexano (C 6 H 14 ) a 200 g de tetralina, o ponto de ebulição da solução será igual a 210,5 ºC. Considerando que C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, T b = K b.w soluto, em que Tb = variação de temperatura; w soluto = molalidade, o valor da constante ebulioscópica K b é:

7 a) 4,7 ºC kg mol -1. b) 5,0 ºC kg mol -1. c) 7,0 ºC kg mol -1. d) 7,7 ºC kg mol -1. e) 8,0 ºC kg mol -1.

8 T b = K b.w soluto ΔT b = Tf Ti = 210,5 207,0 = 3,5 C molalidade (w) da solução: w = n mols soluto / massa solvente (kg)

n mols de n-hexano (C 6 H 14 = 12.6 + 1.

9 n mols de n-hexano (C 6 H 14 = = 86 g/mol) 1 mol 86 g x mol 8,6 g x = 0,1 mol massa de solvente: 200g = 0,2 kg

10 T b = K b.w soluto 3,5 = K b. (0,1/0,2) K b = 7,0 kg. C / mol

11 a) 4,7 ºC kg mol -1. b) 5,0 ºC kg mol -1. c) 7,0 ºC kg mol -1. d) 7,7 ºC kg mol -1. e) 8,0 ºC kg mol -1.

12 2. (CESGRANRIO/PETROBRAS/2015)

13 O procedimento descrito acima faz as latas de refrigerante gelarem mais rápido do que quando colocadas na geladeira. Isso se justifica porque a dissolução do álcool em água: a) forma uma mistura exotérmica, permitindo a diminuição de temperatura de congelamento, enquanto o sal aumenta a velocidade do processo.

14 b) forma uma mistura homogênea, e a adição do sal aumenta a temperatura dessa mistura, tornando-a refrigerante. c) forma uma mistura homogênea, e a adição do sal diminui a temperatura dessa mistura, tornando-a exotérmica.

15 d) é uma mistura homogênea, e sua pressão de vapor aumenta com a dissolução do sal. e) é um processo endotérmico, e a adição de sal diminui a pressão de vapor da água e do álcool, diminuindo a temperatura de congelamento da mistura.

16 a) forma uma mistura exotérmica, permitindo a diminuição de temperatura de congelamento, enquanto o sal aumenta a velocidade do processo. b) forma uma mistura homogênea, e a adição do sal aumenta a temperatura dessa mistura, tornando-a refrigerante. c) forma uma mistura homogênea, e a adição do sal diminui a temperatura dessa mistura, tornando-a exotérmica. d) é uma mistura homogênea, e sua pressão de vapor aumenta com a dissolução do sal. e) é um processo endotérmico, e a adição de sal diminui a pressão de vapor da água e do álcool, diminuindo a temperatura de congelamento da mistura.

17 3. (CESGRANRIO/TRANSPETRO/2011) Crioscopia é uma propriedade coligativa na qual o abaixamento da temperatura de congelamento de uma solução é diretamente proporcional à sua molalidade (relação entre a quantidade de soluto em mol por 1 kg de solvente). Na adição de 1 g de NaCl a 3 g de água a 0 C, ocorre abaixamento da temperatura de congelamento para perto de -21 C.

18 Qual a molalidade (w) aproximada da solução aquosa de NaCl? a) 1,0 b) 2,8 c) 5,7 d) 7,5 e) 8,2

19 m soluto = 1 g NaCl w = n mol soluto / m solvente (Kg) m solvente = 3 g H 2 O w =? 1 mol NaCl ,5 g NaCl x mol g T b = K b.w soluto x = 0,017 mol w = 0,017 / 0,003 w = 5,7 mol/kg 3 g H 2 O = 0,003 Kg H 2 O

20 a) 1,0 b) 2,8 c) 5,7 d) 7,5 e) 8,2

21 4. (FATEC-SP) Quando um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, devem-se cumprir as condições à temperatura constante: I. não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor. II. a pressão de vapor tem um valor único. III. os processos líquido a vapor e vapor a líquido processam-se com a mesma velocidade. IV. A concentração do vapor depende do tempo.

22 Quais das seguintes condições são corretas? a) II e III b) I e III c) I, II e III d) II e IV e) I e II

23 I. não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor. Falso. No equilíbrio dinâmico líquido vapor a transferência de moléculas atinge uma velocidade constante (V 1 = V 2 ). II. a pressão de vapor tem um valor único. Verdadeiro. A pressão de vapor atinge um valor único que corresponde à pressão atmosférica local.

24 III. os processos líquido a vapor e vapor a líquido processam-se com a mesma velocidade. Verdadeiro. No equilíbrio dinâmico líquido vapor a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa. IV. A concentração do vapor depende do tempo. Falso. A concentração do vapor depende da temperatura e da pressão atmosférica local, não do tempo.

25 Quais das seguintes condições são corretas? a) II e III b) I e III c) I, II e III d) II e IV e) I e II

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