AULA ESPECÍFICA. Prof. Rodrigo Becker Cordeiro

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1 AULA ESPECÍFICA Prof. Rodrigo Becker Cordeiro

2 Química 2ª fase UFPR Apogeu Aula 03

3 Assuntos abordados Propriedades coligativas Teorias ácido-base Propriedades dos compostos orgânicos Pilhas

4 (ACAFE-SC) O abaixamento da pressão de vapor do solvente em soluções não eletrolíticas podem ser estudadas pela Lei de Raoult: P 1 = X 1. P 1, onde P 1 é a pressão de vapor do solvente na solução, P 1 é a pressão de vapor do solvente puro à mesma temperatura e X 1 é a fração molar do solvente. Qual a variação da pressão de vapor do solvente (em módulo) de uma solução que possui 18 g de glicose em 90 g da água a 40 C? Dados: Considere que a pressão de vapor da água a 40 C = 55,3 mmhg; massa molar da glicose = 180 g/mol; massa molar da água = 18 g/mol). a) 3,4 mmhg b) 54,2 mmhg c) 2,4 mmhg d) 1,1 mmhg

5 Qual a temperatura de ebulição de uma solução aquosa que contém 1 mol de C 6 H 12 O 6 dissolvidos em 500 g de água? Dado: Constante de ebulioscopia molal da água = 0,52 C/molal. a) 100 C. b) 100,52 C c) 101,04 C d) 0,52 C e) 1,04 C

6 (PUC-PR) A constante criométrica e o ponto de congelamento do benzeno valem, respectivamente, 5,12 C/ molal e 5,5 C. Se adicionarmos 6,0 g de um soluto molecular (M = 148 g/mol) a 80 g de benzeno, o ponto de congelamento do benzeno na referida solução será: a) 2,6 C b) +2,9 C c) +2,6 C d) +5,5 C e) +5,12 C

7 (UFPR-PR) Sob pressão normal, uma solução contendo 50,7 g de uma substância X, sólido molecular não volátil, dissolvidos em 400,0 g de água, entra em ebulição a 100,36 C. Nessas condições, a água entra em ebulição a 100,00 C. Dados: keb = 0,513 C. kg. mol 1 ; M (g. mol 1 ); C = 12, H = 1, O =16 a) Calcule a massa molecular da substância X. b) De acordo com a resposta do item (a) e sabendo que %C = 40,0, %H = 6,7, %O = 53,3, dê a fórmula molecular do composto X.

8 (UFPR-PR) Em países do leste europeu e nórdicos, a adição de etilenoglicol (1,2-etanodiol) à água do radiador de carros é crucial, principalmente no inverno, para que não ocorra o congelamento do líquido. Na maior parte do Brasil, a preocupação é outra: a adição de etilenoglicol tem a função de aumentar a temperatura de ebulição, evitando a fervura e perda do líquido de arrefecimento dos motores. Utilizando a lei de Raoult, calcule qual a temperatura de ebulição de uma solução 5% (m/m) de etilenoglicol. Considere uma cidade onde a temperatura de ebulição da água pura é de 94,0 C. Dados: Constante ebuliométrica (ke) = 0,52 C; M (g. mol 1 ) H = 1,008, O = 15,999, C = 12,01.

9 (UEPG-PR) Sobre Teorias Ácido-Base, assinale o que for correto. 01) A amônia (NH 3 ) é uma base de Arrhenius. 02) A água é uma substância anfótera, pode atuar tanto como base (NH 3 + H 2 O HO + NH 4+ ) quanto como ácido (HCl + H 2 O H 3 O + + Cl ). 04) No equilíbrio HCO 3 + H 2 O H 3 O + + CO 3 2, o ânion CO 3 2 é a base conjugada do ânion HCO 3, um ácido de Bronsted-Lowry. 08) Os ânions são classificados como bases de Lewis. 16) As espécies K +, Zn 2+, AlCl 3 e PCl 3 são exemplos de ácidos de Lewis.

10 (UFPR-PR) A hemoglobina é uma proteína tetramérica responsável pelo transporte de oxigênio. O oxigênio molecular se liga ao sítio de ferro do grupo heme, presente em cada uma das quatro unidades de globina. A hemoglobina também é responsável por transportar parte do gás carbônico produzido na respiração, que, em sua maioria, é transportado pelo sangue na forma de bicarbonato solúvel. Na hemoglobina, o gás carbônico se liga a grupos amino terminais da cadeia proteica de globina. A afinidade da hemoglobina por oxigênio é modulada diretamente pela ligação do gás carbônico à globina. Altas concentrações de gás carbônico induzem a hemoglobina a liberar o oxigênio. a) De acordo com o texto, a hemoglobina possui tanto sítio ácido quanto sítio básico de Lewis. Identifique o sítio ácido e o sítio básico. b) O monóxido de carbono é uma base de Lewis que possui alta afinidade pela hemoglobina e sua concentração atmosférica de 670 ppm é fatal aos seres humanos, diferente do dióxido de carbono, que se torna sufocante quando sua concentração atmosférica atinge níveis de 7 a 10%. A qual sítio da hemoglobina o monóxido de carbono irá se ligar?

11 (UFPR-PR) Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em soluções aquosas de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluções estão separadas por uma parede porosa. Sabendo que os potenciais-padrão de redução são: Cu 2+ (aq) + 2 e Cu (s) E 0 = +0,34 Zn 2+ (aq) + 2 e Zn (s) E 0 = 0,76 a) escreva a reação espontânea que ocorre na pilha de Daniell; b) calcule a diferença de potencial da pilha; c) desenhe a pilha de Daniell indicando, através de setas, como os elétrons fluem através de um circuito externo que conecta os eletrodos.

12 (UFPR) As baterias são indispensáveis para o funcionamento de vários dispositivos do dia a dia. A primeira bateria foi construída por Alessandro Volta em 1800, cujo dispositivo consistia numa pilha de discos de zinco e prata dispostos alternadamente, contento espaçadores de papelão embebidos em solução salina. Daí vem o nome pilha comumente utilizado. Dados: E 0 (V) Ag + + e Ag 0,80 Zn e Zn 0,76 1A = C. s 1 ; F = C. mol 1 ; Massa molar (g. mol 1 ): Ag = 108; Zn = 65. A) De posse dos valores de potencial padrão de redução (E 0 ), calcule o potencial padrão da pilha de Zn/Ag. B) Considere que, com uma pilha dessas, deseja-se manter uma lâmpada acesa durante uma noite (12 h). Admita que não haverá queda de tensão e de corrente durante o período. Para mantê-la acesa, a corrente que passa pela lâmpada é de 10 ma. Calcule a massa de zinco que será consumida durante esse período.

13 (UFPR) A temperatura de ebulição de uma determinada substância está intimamente relacionada à sua massa molar e às forças intermoleculares predominantes nessa substância. Por exemplo, a acetona (propanona) e o isopropanol (propan-2-ol) são líquidos à temperatura ambiente e diferem em massa em apenas 2 unidades de massa atômica. Porém, as temperaturas de ebulição dessas substâncias são bastante diferentes: da propanona é 56ºC e do isopropanol é 82ºC. A) Qual é a força intermolecular predominante que atua na acetona? E no isopropanol? B) Baseando-se nas forças intermoleculares predominantes, explique por que a temperatura de ebulição do isopropanol é maior do que o da acetona.

14 (VUNESP-SP) Têm-se os seguintes pares de substâncias: I. n-octano e tetracloreto de carbono; II. água e benzeno; III. cloreto de hidrogênio gasoso e água. a) Quais desses três pares formam misturas homogêneas? b) Explique, em termos de interações entre moléculas, por que os pares indicados formam misturas homogêneas.