COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA Efeitos coligativos 4º Bimestre Professor Enio S. Santos Aluno:

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1 COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA Efeitos coligativos 4º Bimestre Professor Enio S. Santos Aluno: Questão 01 - (Unimontes MG/2015) A figura ao lado mostra o diagrama de fases da água, em que S, L e V representam sólido, líquido e vapor, respectivamente. Pela análise do diagrama, é INCORRETO afirmar: a) Ao longo da curva S e L, coexistem as fases sólida e líquida. b) O ponto de ebulição normal da água é 373,15 K a 1 atmosfera. c) Os três estados sólido, líquido e vapor coexistem no ponto x. d) As representações S, L e V representam regiões de uma única fase. Questão 02 - (UEFS BA/2014) A mudança do estado sólido para o estado líquido e desse para o estado sólido é denominada processo de fusão ou de congelamento, dependendo do sentido em que acontecem as mudanças. Nesses processos, ocorre consumo ou perda de energia. O gráfico representa esses fenômenos, obtidos a partir de experimentos com água pura. A análise do gráfico, associado a alguns eventos, permite corretamente concluir: a) O ponto de fusão da água aumenta com o crescimento da pressão. b) A água gelada no interior de uma garrafa fechada chega a se solidificar quando a garrafa é aberta, porque a pressão no interior diminui até a representada em um ponto situado na região correspondente ao estado sólido. c) Impurezas solúveis presentes na água, à pressão atmosférica, não causam modificações no ponto de fusão e de congelamento da água. d) O consumo e a perda de quantidade de energia durante o processo de mudança de estado físico da água de sólido para líquido e deste para sólido possuem valores numéricos relativos iguais. e) Os patinadores deslizam com facilidade sobre o gelo porque, após exercer pressão sobre este, transformao em líquido, estado físico em que permanece. Questão 03 - (UFU MG/2014) A análise do diagrama de fases do dióxido de carbono (CO2) mostra que a) acima da temperatura de 56,6 ºC, o CO2 será encontrado apenas no estado gasoso, independentemente da pressão. b) na pressão de 1 atm, a temperatura de fusão do CO2 é de 78 ºC. c) na pressão de 5 atm, independentemente da temperatura, coexistem os três estados físicos do CO2.

2 d) na pressão de 1 atm, o CO2 pode ser encontrado nos estados sólido e gasoso, dependendo da temperatura. Questão 04 - (UNESP SP/2014) Entre 6 e 23 de fevereiro aconteceram os Jogos Olímpicos de Inverno de Dentre as diversas modalidades esportivas, o curling é um jogo disputado entre duas equipes sobre uma pista de gelo, seu objetivo consiste em fazer com que uma pedra de granito em forma de disco fique o mais próximo de um alvo circular. Vassouras são utilizadas pelas equipes para varrer a superfície do gelo na frente da pedra, de modo a influenciar tanto sua direção como sua velocidade. A intensidade da fricção e a pressão aplicada pelos atletas durante o processo de varredura podem fazer com que a velocidade da pedra mude em até 20% devido à formação de uma película de água líquida entre a pedra e a pista. O gráfico apresenta o diagrama de fases da água. (Tito Miragaia Peruzzo e Eduardo Leite do Canto. Química na abordagem do cotidiano, Adaptado.) Com base nas informações constantes no texto e no gráfico, a seta que representa corretamente a transformação promovida pela varredura é a de número a) 3. b) 2. c) 4. d) 1. e) 5. Questão 05 - (UEM PR/2014) Analise as alternativas abaixo e assinale o que for correto. 01. Quando dois ou mais corpos trocam calor entre si em um recipiente hermeticamente fechado, a soma algébrica das quantidades de calor trocadas, até atingir o equilíbrio térmico, é nula. 02. O calor latente pode ser definido como a quantidade de calor que uma substância recebe ou cede, por unidade de massa, durante uma transformação de fase, mantendo-se a temperatura dessa substância constante. 04. O ponto triplo de um diagrama de fases de uma substância é aquele em que a substância mantém-se química e fisicamente equilibrada a uma pressão crítica superior à pressão atmosférica. 08. A variação de entalpia em uma reação química é a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação, à pressão constante. 16. A pressão máxima de vapor de um líquido é dependente da temperatura e do volume ocupado por esse líquido. Questão 06 - (UFU MG/2011) As contribuições da ciência e tecnologia marcaram os últimos séculos em todos os setores da sociedade. Na indústria, por exemplo, a produção do café solúvel pode ser compreendida a partir da mudança de estado físico da água, descrita pelo diagrama de fases abaixo: A partir da análise do diagrama de fases, proponha um procedimento, que explique como é possível a obtenção do café solúvel desidratado, sem, contudo, ocorrer a perda de suas propriedades. Considere que, no processo da fabricação desse gênero alimentício, a primeira etapa é a preparação de uma solução contendo água e o café já torrado e moído.

3 Questão 07 - (ACAFE SC/2015) Em países de inverno rigoroso pode ser adicionado anticongelantes nos radiadores dos carros para evitar o congelamento da água. Baseado nesse princípio coligativo foi preparado no laboratório uma mistura de 10 cm 3 de etilenoglicol em 200g de água. Dados: fórmula molecular do etilenoglicol: C2H6O2; densidade do etilenoglicol: 1,12 g/cm 3 ; constante crioscópica molal da água (Kc): 1,86ºC; densidade da água: 1,0 g/cm 3 ; C: 12 g/mol, H: 1 g/mol; O: 16 g/mol. O ponto de congelamento dessa mistura é: a) 1,67 ºC b) 0,33 ºC c) 0,9 ºC d) 1,67 ºC Questão 08 - (UDESC SC/2014) O sal é jogado nas ruas e calçadas para derreter a neve em países com inverno rigoroso, pois a temperatura de fusão do gelo diminui, liquefazendo-se em temperaturas mais baixas. Diferentes substâncias químicas podem ser utilizadas para diminuir a temperatura de fusão do gelo. Considere as substâncias e respectivas quantidades a seguir: I. 1 kg de CaCl2 II. 1 kg de NaCl III. 1 kg de sacarose (C12H22O11) Assinale a alternativa correta das substâncias acima, em relação à temperatura de fusão do gelo. a) NaCl causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo. b) Sacarose causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo. c) CaCl2 causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo. d) CaCl2 e NaCl diminuem igualmente a temperatura de fusão do gelo, pois ambos são sais solúveis de cloro. e) NaCl causa a menor diminuição da temperatura de fusão do gelo. Questão 09 - (UFPR/2013) Em festas e churrascos em família, é costume usar geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas ou engarrafadas. Para gelar eficientemente, muitas pessoas costumam adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A melhor eficiência mencionada se deve ao fato de que a presença de sal ou álcool: a) aumenta a taxa de transferência de calor. b) abaixa a temperatura do gelo. c) aumenta a temperatura de ebulição. d) abaixa a temperatura de fusão. e) abaixa a dissipação de calor para o exterior. Questão 10 - (Mackenzie SP/2015) Em um experimento de laboratório, realizado sob pressão constante e ao nível do mar, foram utilizadas duas soluções, A e B, ambas apresentando a água como solvente e mesmo sal como soluto não volátil, as quais, estando inicialmente na fase líquida, foram aquecidas até ebulição. Desse experimento, foram coletados os dados que constam da tabela abaixo: Solução A B Temperatura de ebulição (º C) 104,2 106,7 Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as seguintes afirmações: I. A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do que a pressão de vapor da água pura. II. A solução A apresenta menor concentração de sal em relação à concentração salina da solução B. III. As forças de interação intermoleculares na solução B apresentam maior intensidade do que as forças de interação existentes, tanto na solução A como na água. É correto dizer que a) nenhuma afirmação é verdadeira. b) as afirmações I e II são verdadeiras. c) as afirmações I e III são verdadeiras. d) as afirmações II e III são verdadeiras. e) todas as afirmações são verdadeiras.

4 Questão 11 - (UECE/2015) O cloreto de cálcio tem larga aplicação industrial nos sistemas de refrigeração, na produção do cimento, na coagulação de leite para a fabricação de queijos, e uma excelente utilização como controlador da umidade. Uma solução de cloreto de cálcio utilizada para fins industriais apresenta molalidade 2 e tem ponto de ebulição 103,016 ºC sob pressão de 1 atm. Sabendo que a constante ebulioscópica da água é 0,52 ºC, o seu grau de dissociação iônica aparente é a) 80%. b) 85%. Questão 12 - (UERJ/2015) c) 90%. d) 95%. Um processo industrial é realizado com o emprego de uma solução aquosa. Quanto maior a temperatura de ebulição da solução empregada, maior a eficiência do processo. Admita que uma empresa disponha de duas soluções aquosas, uma de fluoreto de potássio e outra de metanal, ambas na concentração de 0,1 mol L 1. Identifique a solução disponível mais eficiente, a ser utilizada, justificando sua resposta. Em seguida, apresente a fórmula estrutural plana do metanal e nomeie sua geometria molecular. Questão 13 - (Unievangélica GO/2015) Em determinadas condições, as soluções possuem comportamentos coligativos diferentes em relação aos solventes puros, pois o número de partículas de soluto dissolvidas em solventes pode alterar significativamente as suas propriedades coligativas. Ao se dissolver em diferentes tipos de solutos em água, formar-se-ão soluções com diferentes comportamentos. Nessas condições, a temperatura de ebulição será maior ao dissolver 1,0 mol de a) cloreto de sódio (NaCl) em 100 ml de água. b) sacarose (C H O ) em 100 ml de água. c) etanol (C H O) em 100 ml de água. d) glicose (C H O ) em 200 ml de água. Questão 14 - (UNITAU SP/2014) Considere as seguintes soluções: A) glicose 1 molal B) NaCl 0,5 molal e C) K3PO4 0,3 molal Comparando as temperaturas de ebulição dessas três soluções (TA, TB e TC), afirma-se CORRETAMENTE que a) TA > TB > TC b) TA = TB > TC Questão 15 - (FPS PE/2015) c) TA = TB < TC d) TA < TB < TC e) TA < TB >TC A osmose é o fluxo de solvente através de uma membrana (semipermeável) que separa duas soluções com concentrações diferentes. Este fenômeno é importante para manter a integridade das células sanguíneas, bem como para controlar a concentração de eletrólitos nos meios intra e extracelulares. Sobre a osmose e soluções aquosas, podemos afirmar que: a) o fluxo de água por uma membrana semipermeável será da solução NaCl(aq) 0,010 mol L 1 para a solução sacarose(aq) 0,010 mol L 1. b) células vivas colocadas em água pura deionizada murcharão. c) não há fluxo de água através de uma membrana semipermeável que separa as soluções Na2SO4(aq) 0,0010 mol L 1 e Ca(NO3)2(aq) 0,0010 mol L 1. d) a pressão osmótica exercida pela solução glicose(aq) 0,010 mol L 1 é maior que a pela solução NaCl(aq) 0,010 mol L 1. e) a osmose reversa é o fluxo de solvente de uma solução mais diluída através de uma membrana para uma solução mais concentrada. Questão 16 - (PUC RS/2015) Tanto distúrbios intestinais graves quanto a disputa em uma maratona podem levar a perdas importantes de água e eletrólitos pelo organismo. Considerando que essas situações exigem a reposição cuidadosa de substâncias, um dos modos de fazê-lo é por meio da ingestão de soluções isotônicas. Essas soluções a) contêm concentração molar de cloreto de sódio igual àquela encontrada no sangue. b) contêm massa de cloreto de sódio igual à massa de sacarose em dado volume.

5 c) têm solvente com capacidade igual à do sangue para passar por uma membrana semipermeável. d) apresentam pressão osmótica igual à pressão atmosférica. e) apresentam pressão osmótica igual à da água. Questão 17 - (UFT TO/2015) Uma solução foi preparada adicionando-se 6,85 g de um carboidrato em 100 g de água. A solução resultante possui uma pressão osmótica de 4,61 atm e uma densidade de 1,024 g/ml a 20ºC. A massa molar do carboidrato (em g/mol) é: a) 250 b) 280 Questão 18 - (UERN/2015) c) 300 d) 323 e) 343 Um estudante de química, realizando um experimento em laboratório, colocou dois copos iguais e nas mesmas condições de temperatura e pressão, dentro de uma tampa transparente. No copo 1 continha apenas água e, no copo 2, uma solução de 0,3 mol/l de cloreto de sódio. Com relação ao experimento, é correto afirmar que o estudante chegou à seguinte conclusão: a) O ponto de ebulição nos dois copos é igual. b) A pressão de vapor no copo 1 é menor que a do copo 2. c) A solução presente no copo 2 congela mais rápido que a do copo 1. d) Com o decorrer do tempo, o volume do copo 1 diminui e o do copo 2 aumenta. Questão 19 - (ACAFE SC/2015) Em um laboratório de química existem 4 frascos: - frasco 1: água - frasco 2: solução aquosa de CaCl2 0,3 mol/l - frasco 3: solução aquosa de NaCl 0,3 mol/l - frasco 4: solução aquosa de glicose 0,3 mol/l Assinale a alternativa correta que contem a ordem crescente da pressão de vapor do solvente. a) frasco 2 > frasco 3 > frasco 4 > frasco 1 b) frasco 1 > frasco 4 > frasco 3 > frasco 2 c) frasco 1 < frasco 4 < frasco 3 < frasco 2 d) frasco 2 < frasco 3 < frasco 4 < frasco 1 Questão 20 - (UCS RS/2015) Se um líquido for aquecido a uma temperatura suficientemente elevada, a tendência ao escape de suas moléculas torna-se tão grande que ocorre a ebulição. Em outras palavras, um líquido entra em ebulição quando a pressão máxima de seus vapores torna-se igual à pressão externa que, no caso de um recipiente aberto, é a pressão atmosférica local. No gráfico abaixo encontram-se representadas as curvas de pressão de vapor de equilíbrio para três líquidos puros distintos (aqui designados por (1), (2) e (3), respectivamente), em função da temperatura. Fonte: RUSSELL, John B. Química Geral. 2. ed., v. 1, p (Adaptado.)

6 Considerando que os três líquidos tenham sido aquecidos até a ebulição, em um mesmo local e ao nível do mar, assinale a alternativa correta. a) A pressão de vapor de equilíbrio do líquido (1) é menor do que a dos líquidos (2) e (3), a 25 ºC. b) A 30 ºC, o líquido (1) é o menos volátil de todos. c) O menor ponto de ebulição está associado ao líquido (2). d) As forças intermoleculares que ocorrem no líquido (3) são mais fortes do que àquelas nos líquidos (1) e (2). e) Os líquidos (1), (2) e (3) apresentam pontos de ebulição idênticos. Questão 21 - (UEG GO/2015) As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de vapor em função da temperatura, como mostrado no gráfico hipotético a seguir para as substâncias A, B, C e D. Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a substância a) A b) B c) C d) D Questão 22 - (UNIFOR CE/2013) Em países frios, é comum adicionar um agente anticongelante, como o etilenoglicol nos radiadores de automóveis, a fim de evitar o congelamento da água. As curvas de pressão de vapor em função da temperatura para a água pura e para a soluções preparadas pela adição de 1 mol e 3 mol de etileno glicol em 1000g de água são apresentadas abaixo: Pressão da água pura a 25ºC: Pº= 23,8 mmhg Pode-se afirmar que a curva é a correspondente da solução contendo 3 mois de etileno glicol e que ocorre da pressão de vapor. Calculando-se o efeito tonoscópico da adição de 3 mois de etileno glicol na água, pode-se dizer que a variação da pressão de vapor em relação ao solvente puro a 25ºC é de mmhg. Assinale a alternativa que completa as lacunas corretamente da frase acima. a) III; abaixamento; 22,56 b) III; aumento; 22,56 c) I; aumento; 22,56 d) I; abaixamento; 1,2 e) III; abaixamento; 1,2