Lista de Exercício para a Prova Trimestral Setor A

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1 Disciplina: Química Professor: Cássio Pacheco 3 Ano Lista de Exercício para a Prova Trimestral Setor A 1- (UFTM-MG) No gráfico, estão representadas as curvas de pressão de vapor dos líquidos A e B, em função da substância e da temperatura. No topo de uma montanha, a substância A entra em ebulição a 20ºC, e a substância B, aproximadamente: a) a 50ºC. b) a 60ºC. c) a 70ºC. d) a 80ºC. e) a 90ºC. 2- (UFRGS-RS) Os pontos normais de ebulição da água, do etanol e do éter etílico são, respectivamente, 100 ºC, 78 ºC e 34 ºC. Observe as curvas, no gráfico, de variação da pressão de vapor líquido (Pv) em função da temperatura (T).

2 As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, a quais compostos? Justifique 3- (UFMA-MA) Com referência aos pontos assinalados no diagrama de fases, pode-se afirmar que: a) no ponto 3 coexistem somente as fases líquida e sólida. b) no ponto 1 só existe a fase vapor. c) no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor. d) no ponto 2 está localizado o ponto triplo. e) no ponto 5 está localizado o ponto triplo. 4- (FUVEST-SP) Acredita-se que os cometas sejam bolas de gelo que, ao se aproximarem do Sol, volatilizam parcialmente à baixa pressão do espaço. Qual das flechas do diagrama abaixo corresponde à transformação citada?

3 5- (UNICAMP-SP) As pressões de vapor dos líquidos A e B, em função da temperatura, estão representadas no gráfico abaixo: a) Sob pressão de 1,0 atm (nível do mar), qual a temperatura de ebulição de cada um dos líquidos? b) b) Qual dos líquidos apresenta mais pressão de vapor (mais volátil) a 50 C, e qual o valor aproximado dessa pressão em mmhg? 6- (PUC-SP) Os sistemas abaixo estão todos a 25 ºC e apresentam as pressões máximas de vapor PA, PB, PC, PD. Assinale a alternativa correta. a) PA > PB > PC > PD b) PA = PB = PC > PB c) PC = PD > PB > PA

4 d) PC < PD > PB > PA e) PA > PC = PD > PB 7- (UFRRJ-RJ) A pressão atmosférica varia com a altitude. Como a pressão atmosférica corresponde ao peso da coluna de ar sobre a área correspondente, ao subirmos do nível do mar para um local montanhoso, o peso da coluna de ar e a pressão atmosférica diminuem. Observe o gráfico: a) Comparando-se o ponto de ebulição da água em São Paulo e na Cidade do México, onde ele é maior? b) Justifique. 8- (UFSC-SC) Considere o diagrama de fases do dióxido de carbono, representado a seguir. Identifique a(s) proposição(ões) correta(s): (01) No ponto C, do diagrama, estão em equilíbrio as fases sólida e vapor. (02) Os valores de pressão e temperatura correspondentes à linha A-C-E representam o equilíbrio entre os estados sólido e vapor. (04) Este composto é um gás nas condições ambientes. (08) A -56,6 C e 5,1 atm, tem-se o ponto triplo, para o qual o dióxido de carbono se encontra em equilíbrio nos três estados físicos.

5 (16) À pressão de 73 atm, o dióxido de carbono é líquido na temperatura de 25 C e é sólido na temperatura de -60 C, mantendo a mesma pressão. (32) O gelo-seco se sublima quando mantido a 1 atm; portanto não é possível conservá-lo em freezers comuns, a -18 C. Soma ( ) 9- (VUNESP-SP) Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1 mol/l, de glicose (C6H12O6), e de quatro eletrólitos fortes, NaCl, KCl, K2SO4 e ZnSO4, respectivamente. A solução que apresenta a maior temperatura de ebulição é: a) C6H12O6 b) NaCl c) KCl d) K2SO4 e) ZnSO4 10- (UFSCar-SP) As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir. Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não-volátil, podese afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente: a) I, II e III b) I, III e II c) II, III e I d) II, I e III

6 e) III, II e I 11- (MACKENZIE-SP) Ao nível do mar, uma solução aquosa de cloreto de sódio 0,1 mol/l: a) tem temperatura de ebulição igual à da água pura. b) tem ponto de congelamento superior ao da água pura. c) tem o mesmo número de partículas que uma solução 0,1 mol/l de cloreto de alumínio. d) tem temperatura de ebulição maior que a da água pura. e) não conduz corrente elétrica. 12- (ITA-SP) Em relação à água pura, é de se esperar que uma solução de 10 g de sacarose em 150 g de água tenha, respectivamente: 13- (UCB-DF) A água em Brasília ferve a aproximadamente 97 C. Isso ocorre em função da maior altitude da cidade em relação ao nível do mar, o que diminui a pressão atmosférica. Em função dessas informações, julgue os itens. (1) Uma solução de sal de cozinha dissolvido em água possui ponto de ebulição (PE) maior que o ponto de ebulição da água pura. (2) Uma solução de sal de cozinha dissolvido em água possui ponto de fusão (PF) maior que o ponto de fusão (PF) da água pura. (3) Quanto menor a pressão atmosférica, menor será o ponto de ebulição (PE) de uma substância pura. (4) A temperatura em que uma substância entre em ebulição está relacionada unicamente com a massa molecular da substância. Se a substância possui massa molecular pequena, terá ponto de ebulição (PE) baixo; se possui massa molecular grande, terá ponto de ebulição alto. 14- (UNICAMP-SP) Considere quatro garrafas térmicas contendo: Garrafa 1: 20 gramas de água líquida e 80 gramas de gelo picado.

7 Garrafa 2: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm-3 em sacarose e 30 gramas de gelo picado. Garrafa 3: 50 gramas de água líquida e 50 gramas de gelo picado. Garrafa 4: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm-3 em NaCl e 30 gramas de gelo picado. O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, isto é, em cada caso a temperatura do sólido é igual à do líquido. a) Considere que as temperaturas T1, T2, T3 e T4 correspondem, respectivamente, às garrafas 1, 2, 3 e 4. Ordene essas temperaturas de maneira crescente usando os símbolos adequados dentre os seguintes: >, 15- (FUVEST-SP) A superfície do mar antártico frequentemente se apresenta líquida, apesar de sua temperatura estar abaixo de 0 C. Como se pode explicar tal fato? 16- (UNESP-SP) No processo de desintegração natural de 92U 238, pela emissão sucessiva de partículas alfa e beta, forma-se o 88Ra 226. Os números de partículas alfa e beta emitidas neste processo são, respectivamente, a) 1 e 1. b) 2 e 2. c) 2 e 3. d) 3 e 2. e) 3 e Dadas as equações químicas: Pode-se afirmar que ocorre fissão nuclear somente em: a) I b) II c) III d) I e II e) I e III

8 18- (CESGRANRIO-RJ) Após algumas desintegrações sucessivas, o 90Th 232, muito encontrado na orla marítima de Guarapari (ES), se transforma no 82Pb 208. O número de partículas e emitidas nessa transformação foi, respectivamente, de: a) 6 e 4 b) 6 e 5 c) 5 e 6 d) 4 e 6 e) 3 e (ITA-SP) Considere as seguintes afirmações: I. A radioatividade foi descoberta por Marie Curie. II. A perda de uma partícula beta de um átomo de 33As 75 forma um átomo de número atômico maior. III. A emissão de radiação gama a partir do núcleo de um átomo não altera o número atômico e o número de massa do átomo. IV. A desintegração de 88Ra 226 a 83Po 214 envolve a perda de 3 partículas alfa e de duas partículas beta. Das afirmações feitas, estão CORRETAS: a) apenas I e II. b) apenas I e III. c) apenas I e IV. d) apenas II e III. e) apenas II e IV. 20- (UEL-PR) Os raios gama oriundos do cobalto 60 ou do césio 137 podem ser usados na radiação em alimentos. Sobre a radiação gama, considere as afirmativas. I. O átomo de cobalto ou de césio, ao emitir radiação gama, resulta em um novo elemento químico não radioativo. II. A radiação gama é uma radiação eletromagnética. III. A radiação gama não apresenta massa nem carga elétrica. IV. O poder de penetração da radiação gama é muito pequeno. Assinale a alternativa CORRETA. a) Somente as afirmativas I e IV são corretas. b) Somente as afirmativas II e III são corretas. c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.

9 21- (UNESP-SP) Detectores de incêndio são dispositivos que disparam um alarme no início de um incêndio. Um tipo de detector contém uma quantidade mínima do elemento radioativo amerício-241. A radiação emitida ioniza o ar dentro e ao redor do detector, tornando-o condutor de eletricidade. Quando a fumaça entra no detector, o fluxo de corrente elétrica é bloqueado, disparando o alarme. Este elemento se desintegra de acordo com a equação a seguir: 95Am Np Z Nessa equação, é correto afirmar que Z corresponde a: a) uma partícula alfa. b) uma partícula beta. c) radiação gama. d) raios X. e) dois prótons. 22- (PUC-PR) Um certo isótopo radioativo apresenta um período de semidesintegração de 5 horas. Partindo de uma massa inicial de 400 g, após quantas horas a mesma ficará reduzida a 6,125 g? a) 5 horas b) 25 horas c) 15 horas d) 30 horas e) 10 horas 23- Um ambiente foi contaminado com fósforo radioativo, 15P 32. A meia-vida desse radioisótopo é de 14 dias. A radioatividade por ele emitida deve cair a 12,5% de seu valor original após: a) 7 dias b) 14 dias c) 42 dias d) 51 dias e) 125 dias 24- (FUVEST-SP) Para diagnósticos de anomalias da glândula tireóide, por cintilografia, deve ser introduzido, no paciente, iodeto de sódio, em que o ânion iodeto é proveniente de um radioisótopo do iodo (número atômico 53 e número de massa 131). A meia-vida efetiva desse isótopo (tempo que decorre para que metade da quantidade do isótopo deixe de estar presente na glândula) é de aproximadamente 5 dias. a) O radioisótopo em questão emite radiação. O elemento formado nessa emissão é 52Te, 127I ou 54Xe? Justifique. Escreva a equação nuclear correspondente.

10 b) Suponha que a quantidade inicial do isótopo na glândula (no tempo zero) seja de 1,000 g e se reduza, após certo tempo, para 0,125 g. Com base nessas informações, trace a curva que dá a quantidade do radioisótopo na glândula em função do tempo, colocando os valores nas coordenadas adequadamente escolhidas. 25- (UFRRJ-RJ) Para determinar a constante de Avogadro, Rutherford observou a seguinte série radioativa: A partir desta série, responda: a) Qual será a relação entre o número de partículas e partículas emitidas na série radioativa anterior? Justifique. b) Sabendo que a meia vida do Polônio-218 é de 3,1 minutos, calcule o tempo que uma amostra leva para desintegrar 87,5 % de sua massa 26- (UNESP-SP) O cobre 64 (29Cu 64 ) é usado na forma de acetato de cobre para investigar tumores no cérebro. Sabendo-se que a meia vida deste radioisótopo é de 12,8 horas, pergunta-se: a) Qual a massa de cobre 64 restante, em miligramas, após 2 dias e 16 horas, se sua massa inicial era de 32 mg? b) Quando um átomo de cobre 64 sofrer decaimento, emitindo duas partículas, qual o número de prótons e nêutrons no átomo formado?