Química 3. Prof. Msc. João Neto
|
|
|
- Victor Farias de Sintra
- 6 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Química 3 Apostila 1 Prof. Msc. João Neto
2 Massa atômica Prof. Msc. João Neto 2
3 1u = 1,66x10-24 g Prof. Msc. João Neto 3
4 Prof. Msc. João Neto 4
5 Massa atômica: massa de um átomo Prof. Msc. João Neto 5
6 Isótopos: átomos de mesmo elemento químico com números de massas diferentes. Prof. Msc. João Neto 6
7 Prof. Msc. João Neto 7
8 Isótopo Massa atômica % na natureza X 18 17,998u 10% 18 1,8 X 19 19,008u 10% 1,9 X 21 20,991u 80% 16,8 Massa atômica do elemento X 20,5 Prof. Msc. João Neto 8
9 Massa atômica massa de um átomo medida em unidades d de massa atômica (u ou uma) Fe MA=56u Ca MA=40u Prof. Msc. João Neto 9
10 Massa molecular massa de uma molécula medida em unidades d de massa atômica (u ou uma) H H 2 O O u Prof. Msc. João Neto 10
11 Prof. Msc. João Neto 11
12 Massa molar massa de um mol medida em g/mol ou g.mol -1 H H 2 O O g / mol Prof. Msc. João Neto 12
13 Prof. Msc. João Neto 13
14 Prof. Msc. João Neto 14
15 Prof. Msc. João Neto 15
16 Prof. Msc. João Neto 16
17 240g O 2 240g O 3 7,5 mol 5 mol 7,5x6x10 23 moléculas 5x6x10 23 moléculas Prof. Msc. João Neto 17
18 160g O 2 240g O 3 5 mol 5 mol 5x6x10 23 moléculas 5x6x10 23 moléculas 5x6x10 23 x2 átomos 5x6x10 23 x3 átomos Prof. Msc. João Neto 18
19 Volume molar T 0º C CNTPP 1atm V 22,4L P V P O O 1 V Fora da CNTP TO T1 T 25º C e P 1 atm PO V T V 1 T O O 24,45L P T 1 V atm 22,4L 273 K Volume de um mol 1atm V 298 K 1 Prof. Msc. João Neto 19
20 01) (UNESP) Como o dióxido de carbono, o metano exerce também um efeito estufa na atmosfera. a Uma das principais pa fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo a Embrapa, estima-sese que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de cerca de 288 Gg (1Gg = gramas) ga as)de metano por ano. Calcule o número de moléculas de metano correspondente. Massas molares, g.mol -1 : H=1 e C=12. Constante de Avogadro = 6, Prof. Msc. João Neto 20
21 C CH 4 H g / 6 10 y y y y y 23 mol moléculas 16 g , g g Prof. Msc. João Neto 21
22 02) (UFAM) Considere um balão de aniversário contendo 2,3 L de ar seco. Aproximadamente e 20% deste e gás são constituídos por oxigênio (O 2 ). Suponha que 1 mol de gás ocupa aproximadamente um volume de 23 L, a 25 C e sob a pressão de 1 atm. O número aproximado de moléculas de oxigênio o presentes pese no balão será: Prof. Msc. João Neto 22
23 2,3L 100% x x 20% 0,46 L 1mol 23L y 0,46L y 0, 02 mol 1mol ,02mol z 23 z 0, z 1,2 10 moléculas moléculas Prof. Msc. João Neto 23
24 03) (UNESP) O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é: Prof. Msc. João Neto 24
25 03) (UNESP) O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é: MA %C Cu MACu % Cu Cu % Cu 63 % Cu MACu 65 70,5% 62,96 u 29,5% MA Cu 70,5% 29,5% 64,96 u 4438, ,32 MA MA 63, 55 u Cu Cu 100 Prof. Msc. João Neto 25
26 04) Sabendo-se que a massa molecular da sacarose - C 12 H 22 O 11 - é de 342 u.m.a., podese afirmar que: A) uma molécula de sacarose pesa 342 g. B) uma molécula de sacarose pesa 342 mg. C) 6,02 x moléculas de sacarose pesam 342 g. D) 342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x g. E) 6,02 x moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a. Prof. Msc. João Neto 26
27 C12 H 22 O11 6, C H 1 22 O 1611 moléculas l g / mol 342g 1 molécula y y y 56,8110 5, Prof. Msc. João Neto 27
28 04) Sabendo-se que a massa molecular da sacarose - C 12 H 22 O 11 - é de 342 u.m.a., podese afirmar que: A) uma molécula de sacarose pesa 342 g. B) uma molécula de sacarose pesa 342 mg. C) 6,02 x moléculas de sacarose pesam 342 g. D) 342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x g. E) 6,02 x moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a. Prof. Msc. João Neto 28
29 Determinação de fórmulas Vários tipos de fórmulas: fórmula percentual, fórmula mínima, fórmula molecular. A fórmula percentual indica aporcentagem em massa de cada elemento. Por exemplo, na água, H 2 O, a porcentagem em massa do oxigênio é igual a 88,88% 88% e a porcentagem em massa do hidrogênio é igual a 11,11%. H 11,11% O 88,88% Prof. Msc. João Neto 29
30 Veja os cálculos: H 2 O massa molar = 18g/mol %de H 18g 100% 2g x X=11,11% %de O 18g 100% 16g y y=88,88% Prof. Msc. João Neto 30
31 A fórmula mínima indica a proporção mínima de cada elemento presente na fórmula da substância. Exemplo Uma substância muito usada em laboratório é o benzeno. Ele é formado apenasporcarbono e hidrogênio. i Emuma amostra de 100 g de benzeno, 92,30 g são de carbono e 7,7070 gsão de hidrogênio. i Como dt determinar a sua fórmula mínima? Prof. Msc. João Neto 31
32 g C 92,3 7,69 mol 7,69 mol 12g / mol 1 g H 7,7 7,7 mol 7,69 mol 1g / mol 1 Fórmula mínima : CH Prof. Msc. João Neto 32
33 Exercícios Extraclasse Prof. Msc. João Neto 33
34 01) Considere que a alga microscópica spirulina platensis, muito utilizada como complemento alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa. Um comprimido dessa alga, comprado em farmácias, possui 1 g de spirulina. Quantos átomos de carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido? Prof. Msc. João Neto 34
35 48% decarbono 0, 48 g 1g 100% 7% de Hidrogênio 0,07g C 12g 610 0,48g y 23 átomos 23 y 0,24 10 y 2, átomos H 1g 610 0,07g y 23 átomos 23 y 0,42 10 y 4, átomos Prof. Msc. João Neto 35
36 02) (FUVEST) O cloreto de vinila (C 2 H 3 Cl) é matéria-prima i para muitos plásticos (PVC) e fibras. Em 93,75 g de cloreto de vinila há: (Constante de Avogadro = 6x10 23 mol -1 ) átomos de carbono Prof. Msc. João Neto 36
37 C H 13 3 C 2H 3Cl Cl 35, ,55 62,5 g 62,5g 100% 24g y y 38,4% 93,7g 100% z 38,4% z 35, 98gg / mol 12g ,98g t t 17,9910 t 11, átomos átomos Prof. Msc. João Neto 37
38 03) (UFU) A massa molecular da glicose (C 6 H 12 O 6 ) é 180 u e a sua molécula-grama l vale 180 g. Com base nessas informações, podemos afirmar corretamente que: A) em 180 g de glicose encontraremos 6,02 x moléculas. B) em 6,02 x u temos 180 g. C) 180 moléculas de glicose pesam 180 g. D) 180 moléculas de glicose pesam 6,02 x g. E) cada molécula de glicose pesa 180 g. Prof. Msc. João Neto 38
39 03) (UFU) A massa molecular da glicose (C 6 H 12 O 6 ) é 180 u e a sua molécula-grama l vale 180 g. Com base nessas informações, podemos afirmar corretamente que: A) em 180 g de glicose encontraremos 6,02 x moléculas. B) em 6,02 x u temos 180 g. C) 180 moléculas de glicose pesam 180 g. D) 180 moléculas de glicose pesam 6,02 x g. E) cada molécula de glicose pesa 180 g. Prof. Msc. João Neto 39
40 04) (UNESP) Observe a figura: A massa atômica do átomo A será: A) 20 u.m.a. B) 16 u.m.a. C) 18 u.m.a. D) 14 u.m.a. E) 12 u.m.a. Prof. Msc. João Neto 40
41 2A+C=48 2A+12=48 2A= A=36 A=18u 12x4=48u Prof. Msc. João Neto 41
42 05) (UFMS) 1000kg de água de oceano contêm 0,2 mg de ouro dissolvido. id O número de átomos de ouro em 1 grama de água de oceano é; A) 6,12x10 17 B) 3,3x10-21 C) 6,0x10 10 D) 6,0x10 11 E) 6,0x10 12 Prof. Msc. João Neto 42
43 05) (UFMS) 1000kg de água de oceano contêm 0,2 mg de ouro dissolvido. id O número de átomos de ouro em 1 grama de água de oceano é; A) 6,12x kg ag 0,2mg 1 10 k kg B) 3,3x C) 6,0x10 10 y D) 6,0x10 11 y mar ag mar y 0,2 y 0, mg 210 g E) 6,0x g 2 10 z 6, g z 13 0, z Au 6 átomos 6, mg Au Prof. Msc. João Neto 43
44 06) (PUC) Um frasco contém 28g de cada uma das moléculas: l CO, C 2 H 4 e N 2. O número totalt de moléculas no frasco é igual a: Dados: H=1; C=12; N=14; O=16; Avogadro = 6,0x10 23 A) 3 B) 84 C) 6,0x10 23 D) 18x10 23 E) 3x28x10 23 Prof. Msc. João Neto 44
45 C COO g / mol C H H g N 14 28g / mol C 2 4 / 2 1mol mol t t moléculas mol moléculas l 1mol Prof. Msc. João Neto 45
46 07) (MACK) Se um dentista usou em seu trabalho 30mg deamálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente: Dados: Ag=108; Avogadro = 6,0x10 23 A) 4,0x10 23 B) 12,0x10 19 C) 4,6x10 19 D) 12,0x10 24 E) 1,6x10 23 Prof. Msc. João Neto 46
47 07) (MACK) Se um dentista usou em seu trabalho 30mg deamálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente: Dados: Ag=108; Avogadro = 6,0x10 23 A) 4,0x mg 100% B) 12,0x10 19 x 72% C) 4,6x10 19 x 21,6mg x 21, g D) 12,0x g 610 átomos E) 1,6x ,6 10 g y y 1, átomos ( Letra B) Prof. Msc. João Neto 47
48 08) (UFTM) Suponha que um botijão de gás de cozinha possua 13 kg de gás butano (C 4 H 10 ). A massa molecular do butano e o número de mols de butano no botijão são, respectivamente: Dados: C=12u, H=1u A) 58u e 112,06 B) 56u e 112,06 C) 58u e 224,13 D) 56u e 224,13 E) 60u e 200 Prof. Msc. João Neto 48
49 08) (UFTM) Suponha que um botijão de gás de cozinha possua 13 kg de gás butano (C 4 H 10 ). A massa molecular do butano e o número de mols de butano no botijão são, respectivamente: C Dados: C=12u, H=1u C4H10 H A) 58u e 112,06 58u B) 56u e 112,06 MM 58g / mol C) 58u e 224,13 1mol 58g D) 56u e 224,13 3 x 1310 g E) 60u e x 0, x 224,13 13mol Prof. Msc. João Neto 49
50 09) (UNESP) O número de moléculas de ácido acetilsalisílico, li C 9 H 8 O 4, em um comprimido id de aspirina que contém 360 mg desse ácido é aproximadamente A) 3,6x10 23 moléculas. B) 12,0x10 20 moléculas. C) 12,0x10 23 moléculas. D) 18,0x10 23 moléculas. E) 18,0x10 20 moléculas. Prof. Msc. João Neto 50
51 09) (UNESP) O número de moléculas de ácido acetilsalisílico, li C 9 H 8 O 4,emumcomprimido id de aspirina que contém 360 mg desse ácido é aproximadamente C H 18 8 C9 H8 O4 O g / mol moléculas 180 g 3 y g x x , Prof. Msc. João Neto 51
52 10) (FUVEST) Sabe-se que o gás oxigênio (O 2 )é fundamental para a grande maioria i dos seres vivos. Por outro lado, o gás ozônio (O 3 ) é tóxico e na superfície da terra ataca as plantações e causa sérios problemas respiratórios. No entanto, na atmosfera, nos protege da radiação ultravioleta. A respeito da representação 3O 2 e 2O 3, pode-se afirmar: A) )3O 2 significa três átomos os de oxigênio. o B) 2O 3 significa três moléculas com dois átomos cada uma. C) 2O 3 significa duas moléculas com três átomos cada uma. D) Na representação 2O 3, o coeficiente é igual a 3. E) Na representação 3O 2, o coeficiente é igual a 2. Prof. Msc. João Neto 52
53 10) (FUVEST) Sabe-se que o gás oxigênio (O 2 )é fundamental para a grande maioria i dos seres vivos. Por outro lado, o gás ozônio (O 3 ) é tóxico e na superfície da terra ataca as plantações e causa sérios problemas respiratórios. No entanto, na atmosfera, nos protege da radiação ultravioleta. A respeito da representação 3O 2 e 2O 3, pode-se afirmar: A) )3O 2 significa três átomos os de oxigênio. o B) 2O 3 significa três moléculas com dois átomos cada uma. C) 2O 3 significa duas moléculas com três átomos cada uma. D) Na representação 2O 3, o coeficiente é igual a 3. E) Na representação 3O 2, o coeficiente é igual a 2. Prof. Msc. João Neto 53
M A S S A S E M E D I D A S
M A S S A S E M E D I D A S PROF. AGAMENON ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA www.agamenonquimica.com 2 MASSAS E MEDIDAS UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u.m.a.) Para pesar ou medir algo se torna
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA PROFESSOR: RENIR DAMASCENO
01. Ana, Lúcia, Renata e Fernanda participaram de uma olimpíada química. A vencedora foi a que apresentou o objeto com maior número de átomos. O resultado foi registrado na tabela a seguir. PARTICIPANTES
QUÍMICA (2ºBimestre 1ºano)
QUÍMICA (2ºBimestre 1ºano) TABELA PERIÓDICA ATUAL Exemplo: Se o K (potássio) encontra-se no 4º período ele possui 4 camadas. Nº atômico = Z 19 K-2; L-8, M-8; N-1 Propriedades gerais dos elementos Metais:
01- (UNIFESP 2003) O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que
01- (UNIFESP 2003) O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6,0 10 gramas de vitamina B (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por
Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com 1
Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com 1 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 01) (SSA 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. a) O número de Avogadro
FÍSICO-QUÍMICA PROF. ALEXANDRE LIMA
FÍSICO-QUÍMICA PROF. ALEXANDRE LIMA 1. Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto.
ESTEQUIOMETRIA. Prof. João Neto
ESTEQUIOMETRIA Prof. João Neto 1 Lei de Lavoisier Leis Ponderais Lei de Dalton Lei de Proust 2 Fórmula molecular Fórmula mínima Tipos de Fórmulas Fórmula eletrônica ou de Lewis Fórmula Centesimal Fórmula
9- (UFC) O número de átomos de H, em 2,02 g de H 2, é: A) 12,046 x 10 23 B) 18,069 x 10 23 C) 6,023 x 10 23 D) 3,012 x 10 23 E) 24,092 x 10 23
CÁLCULOS QUÍMICOS 1- (CESGRANRIO) Sabendo-se que: X ++ íon isoeletrônico do gás nobre do 3º período da tabela periódica Q halogênio mais eletronegativo O número de mols contido em 3,90g do composto XQ
Lista Prova - Gás Ideal
Lista Prova - Gás Ideal 1) Se 2 mols de um gás, à temperatura de 27ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é a pressão aproximada deste gás? Considere R=0,082 atm.l/mol.k (Constante dos Gases) a)
Próton Nêutron Elétron
Próton Nêutron Elétron Próton Nêutron Elétron Número de prótons: 54 2 Nome do elemento: BORO BERÍLIO HÉLIO Esta Os quantidade diferentes tipos de prótons de átomos recebe (elementos o nome químicos) de
Leis Históricas da Estequiometria
Estequiometria A proporção correta da mistura ar-combustível para o motor de uma carro de corrida pode ser tão importante quanto a habilidade do piloto para ganhar a corrida. As substâncias químicas, como
Variação de entalpia nas mudanças de estado físico. Prof. Msc.. João Neto
Variação de entalpia nas mudanças de estado físico Prof. Msc.. João Neto Processo Endotérmico Sólido Líquido Gasoso Processo Exotérmico 2 3 Processo inverso: Solidificação da água A variação de entalpia
Questão 61. Questão 63. Questão 62. alternativa B. alternativa B. alternativa D
Questão 61 A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação
A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático).
61 b A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita
Prof. Rogério Gartz. motor do carro". Esta advertência deve-se à preocupação com o possível acúmulo de um gás inodoro e tóxico, que é
Colégio Santa Marcelina - 2 0 ano - EM / Química I - Exercícios de Recuperação - 1 0 sem / 15 Prof. Rogério Gartz I. Assinale, com um X, a única opção correta. 1. Ao longo de túneis muito longos, são colocadas
Profa. Maria Fernanda - Química nandacampos.mendonc@gmail.com
Profa. Maria Fernanda - Química nandacampos.mendonc@gmail.com Testes para identificar a gravidez Como é possível identificar se uma mulher está grávida? Após os sintomas apresentados acima, normalmente
Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s)
01) (Covest-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol -1, MMágua = 18,0 g mol -1,
Qualidade Ambiental Química
Qualidade Ambiental Química Programa Revisão dos Conceitos Básicos de Química e Estatística Poluição o Ar e a Química da Troposfera Reações Químicas ligadas à Emissão de Poluentes da Atmosfera Bibliografia
ENEM 2009 - Prova resolvida Química
ENEM 2009 - Prova resolvida Química 01. A atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N 2) e oxigênio (O 2), que somam cerca de 99 %, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO 2), vapor
QUÍMICA TESTES EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE SÉRIE CASA
QUÍMICA Prof. Borges TESTES EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE SÉRIE CASA 1. (Fuvest-SP) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em rios e lagos porque causam: a) o aumento
SOLUÇÕES. 3) (UNIFOR) O gráfico seguinte dá a solubilidade em água do açúcar de cana em função da temperatura.
SOLUÇÕES 1) (FEI) Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C 12 H 22 O 11 ), saturada a 50 C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30 C? Dados: Coeficiente
QUÍMICA. 1. xilocaína é utilizada como um anestésico local. Sua fórmula é a seguinte
QUÍMICA Prof. Daniel Pires CÁLCULOS QUÍMICOS 1. xilocaína é utilizada como um anestésico local. Sua fórmula é a seguinte Responda: a) Por que se usa comumente a xilocaína e não o éter comum, que também
DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS
www.agraçadaquímica.com.br DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS FÓRMULA PERCENTUAL 01) (FEI-SP) O carbonato de sódio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio (% em massa). Em 50 g do referido sal,
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
GRANDEZAS QUÍMICAS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UFSE-SE) 1,8.10 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0 g. A massa molar de A, em g/mol, vale: (Dados: constante de Avogadro: 6.10 ) a) 18 b)
Questão 1. Questão 2. Resposta
Questão 1 Os componentes principais dos óleos vegetais são os triglicerídeos, que possuem a fórmula genérica ao lado: Nessa fórmula, os grupos R, R e R representam longas cadeias de carbono, com ou sem
Capítulo 2 AS FÓRMULAS, AS EQUAÇÕES E A ESTEQUIOMETRIA. TÓPICOS GERAIS MATÉRIA. O balanceamento das equações por Os átomos. tentativas As moléculas
Capítulo 2 AS FÓRMULAS, AS EQUAÇÕES E A ESTEQUIOMETRIA. TÓPICOS GERAIS 2.1 A MICROESTRUTURA DA 2.6 AS EQUAÇÕES QUÍMICAS MATÉRIA O balanceamento das equações por Os átomos tentativas As moléculas 2.2 AS
Do ponto de vista da Termodinâmica, gás ideal é aquele para o qual vale, para quaisquer valores de P e T, a equação de estado de Clapeyron:
Equação de Estado de Van der Waals Do ponto de vista da Termodinâmica, gás ideal é aquele para o qual vale, para quaisquer valores de P e T, a equação de estado de Clapeyron: P i V i = nrt em que colocamos
Lista de Química 1º Bimestre Valor: 3,0 Nota:
Professor (a): Diego Diniz F Gomes Disciplina Química Aluno (a): Série:2ª Data: / / 2015 Lista de Química 1º Bimestre Valor: 3,0 Nota: 01 - (FUVEST SP) Uma mistura de carbonato de amônio e carbonato de
Prova de Química Resolvida Segunda Etapa Vestibular UFMG 2011 Professor Rondinelle Gomes Pereira
QUESTÃO 01 Neste quadro, apresentam-se as concentrações aproximadas dos íons mais abundantes em uma amostra de água típica dos oceanos e em uma amostra de água do Mar Morto: 1. Assinalando com um X a quadrícula
Lista I de exercícios de estequiometria e balanceamento de equações Química Geral e Experimental I Prof. Hamilton Viana
1. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a
MASSA ATÔMICA, MOLECULAR, MOLAR, NÚMERO DE AVOGADRO E VOLUME MOLAR.
MASSA ATÔMICA, MOLECULAR, MOLAR, NÚMERO DE AVOGADRO E VOLUME MOLAR. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA Em 1961, na Conferência da União Internacional de Química Pura e Aplicada estabeleceu-se: DEFINIÇÃO DE MASSA
Prof. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico
Prof. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico Lista de exercícios 01. (UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H 2 O NaOH + H 2 Para obter 10 mols de H 2, são necessários
Centro Universitário Anchieta
1) Um elemento da família 2 da tabela periódica forma um composto com o flúor. A massa molar desse composto é 78,074g. Escreva a fórmula e o nome do composto. O composto formado entre flúor e um elemento
Propriedades coligativas
Química Aula de Revisão 9 3 os anos Décio ago/09 Nome: Nº: Turma: Propriedades coligativas Objetivo O objetivo dessa ficha é dar continuidade à revisão do 3º ano Química, dos assuntos mais significativos.
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
IX Olimpíada Capixaba de Química 2011 Prova do Grupo II 2 a série do ensino médio Fase 02 Aluno: Idade: Instituição de Ensino: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS
Actualmente existe uma preocupação com alguns poluentes atmosféricos, devido à sua toxicidade.
Actualmente existe uma preocupação com alguns poluentes atmosféricos, devido à sua toxicidade. Então quando é que dizemos que um poluente tem efeito tóxico? Quando é prejudicial para os seres vivos, afectando
Leis Ponderais e Cálculo Estequiométrico
Leis Ponderais e Cálculo Estequiométrico 1. (UFF 2009) Desde a Antiguidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos
Exercícios 3º ano Química -
Exercícios 3º ano Química - Ensino Médio - Granbery 01-ufjf-2003- Cada vez mais se torna habitual o consumo de bebidas especiais após a prática de esportes. Esses produtos, chamados bebidas isotônicas,
Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 2
11 Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 2 4 ), para que a água esteja em conformidade com
Exercícios sobre Termoquímica- variação de entalpia
Exercícios sobre Termoquímica- variação de entalpia 01. (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química: CaO + H 2O Ca(OH) 2 + X kcal/mol
A) 11,7 gramas B) 23,4 gramas C) 58,5 gramas D) 68,4 gramas E) 136,8 gramas
Questão 1 Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: I) 0,2 mol/l de cloreto de potássio (KCl) II) 0,3 mol/l de glicose (C 6 H 12 O 6 ) III) 0,1 mol/l de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) IV) 0,2 mol/l de sulfato
GOVERNO DO ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO E.E. ARACY EUDOCIAK
Unidade 3 química - Conteúdos curriculares: c8: Reações Químicas (classificação e equações) c9: Balanceamento de equações (Estequiometria) c9:massa atômica, massa molecular e o conceito de mol Representação:
(B) CaCO 3 CaO + CO 2 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3. (C) CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2. (D) Ca(HCO 3 ) 2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2 O + 2 CO 2
UNESP 2008/2 1-A figura ilustra o sistema utilizado, em 1953, por Stanley L. Miller e Harold C. Urey, da Universidade de Chicago, no estudo da origem da vida no planeta Terra. O experimento simulava condições
Conteúdo para Recuperação Final de Química. 1 ano do Ensino Médio. Bimestre Apostila Tema Páginas
Conteúdo para Recuperação Final de Química 1 ano do Ensino Médio Bimestre Apostila Tema Páginas 1 1 2 Substâncias e átomos: tipos de substâncias, simples ou composta, íons, núcleo e eletrosfera, isótopos,
Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos
SOLUÇÕES Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma MISTURA Quando na mistura tiver apenas
U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO.
U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S QUÍMICA Prova de 2 a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém cinco
Química 2. Módulo 9: Termoquímica ATIVIDADE III
Química Módulo 9: Termoquímica 1. (UNESP/010) A tabela apresenta informações sobre as composições químicas e as entalpias de combustão para três diferentes combustíveis que podem ser utilizados em motores
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO QUÍMICA APLICADA - MESTRADO
strado em Química Aplicada Seleção 2007 1/6 1 a etapa do Processo de Seleção 2007 - Parte 1 Questão 01: (A) Arranje, em ordem crescente de comprimento de onda, os seguintes tipos de fótons de radiação
Aula 2: O estudo da matéria
KROTON S.A. UNIC EDUCACIONAL LTDA. ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 2015/1 Aula 2: O estudo da matéria A Matéria Conceitos; Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. - O que é massa? - Como se afere a massa de
2º ANO QUÍMICA 1 PROFª ELAINE CRISTINA. Educação para toda a vida. Colégio Santo Inácio. Jesuítas
2º ANO QUÍMICA 1 1 mol 6,02.10 23 partículas Massa (g)? Massa molar Cálculo do número de mols (n) Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não
Resolução Comentada - Química
Resolução Comentada - Química UFTM 2013 1 Fase Vestibular UFTM 2013 1 Resolução Prova de Química Tipo 1 Questão 76 A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais,
QUÍMICA TAISSA LUKJANENKO
QUÍMICA TAISSA LUKJANENKO SUBSTÂNCIA PURA MISTURA ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS SUBSTÂNCIA: material formado por moléculas quimicamente iguais. Substância simples: é constituída de uma molécula formada
ASSUNTO: LEIS BÁSICAS DA QUÍMICA (LAVOISIER, PROUST E DALTON) PROF. KELTON WADSON OLIMPIADA: NÍNEL II EXERCÍCIOS
ASSUNTO: LEIS BÁSICAS DA QUÍMICA (LAVOISIER, PROUST E DALTON) PROF. KELTON WADSON OLIMPIADA: NÍNEL II EXERCÍCIOS 1. Duas amostras de carbono, C, de massas iguais, foram totalmente queimadas separadamente,
Teoria Atômica. Constituição da matéria. Raízes históricas da composição da matéria. Modelos atômicos. Composição de um átomo.
Teoria Atômica Constituição da matéria Raízes históricas da composição da matéria Modelos atômicos Composição de um átomo Tabela periódica Raízes Históricas 6000 a.c.: descoberta do fogo 4000 a.c.: vidros,
21- EXERCÍCIOS FUNÇÕES DO SEGUNDO GRAU
1 21- EXERCÍCIOS FUNÇÕES DO SEGUNDO GRAU 1. O gráfico do trinômio y = ax 2 + bx + c. Qual a afirmativa errada? a) se a > 0 a parábola possui concavidade para cima b) se b 2 4ac > 0 o trinômio possui duas
LISTA DE EXERCÍCIOS ESTUDO DOS GASES
GOVERNO DO ESTADO DE PERNAMBUCO GRÉ MATA NORTE UNIVERSIDADE DE PERNAMBUCO CAMPUS MATA NORTE ESCOLA DE APLICAÇÃO PROFESSOR CHAVES LISTA DE EXERCÍCIOS ALUNO(A): Nº NAZARÉ DA MATA, DE DE 2015 2º ANO ESTUDO
Lista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza
Lista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza 1) a-) Calcular a solubilidade do BaSO 4 em uma solução 0,01 M de Na 2 SO 4 Dissolução do Na 2 SO 4 : Dado: BaSO
P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08
P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08 Nome: Gabarito Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes: R 8,314 J mol -1 K -1 0,0821
Final 8 de Maio de 2010
Final 8 de Maio de 2010 Prova Teórica Nome:.... Escola:....... Pergunta Total Átomo, elemento e núcleo Contar os átomos Massa, moles e concentrações Equações Químicas Classificação teórica Classificação
Importante. Desligar os celulares ou colocar no modo silencioso
Importante Desligar os celulares ou colocar no modo silencioso ENG101 MATERIAIS ELÉTRICOS E MAGNÉTICOS Prof. Dr. Vitaly F. Rodríguez-Esquerre 1989-1994 Eng. Eletrônico - Peru 1996-1999 Mestre em Eng. Elétrica
Concentrações das Soluções
Concentrações das Soluções Concentração em mol/l ou Concentração molar A concentração em mol/l de uma solução indica a quantidade de mols do soluto considerado, para cada litro de solução. Símbolos = M
CONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA CADERNO DE QUESTÕES 2014/2015
Informações de Tabela Periódica CONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA CADERNO DE QUESTÕES 2014/2015 Folha de Dados Elemento H C N O F Al Cl Zn Sn I Massa atômica (u) 1,00 12,0 14,0
MÁQUINAS TÉRMICAS AT-101
Universidade Federal do Paraná Curso de Engenharia Industrial Madeireira MÁQUINAS TÉRMICAS AT-101 M.Sc. Alan Sulato de Andrade alansulato@ufpr.br INTRODUÇÃO: Uma das formas mais empregadas para produção
POLÍMEROS. 1. Monômeros e polímeros. 2. Polímeros de Adição 2.1 Borracha natural e vulcanização 2.2 Borracha sintética (copolímero)
POLÍMEROS 1. Monômeros e polímeros 2. Polímeros de Adição 2.1 Borracha natural e vulcanização 2.2 Borracha sintética (copolímero) 3. Polímeros de Condensação 3.1 Silicones 4. Polímeros de Rearranjo 1.
EXERCÍCIOS PROPOSTOS RESUMO. ΔH: variação de entalpia da reação H R: entalpia dos reagentes H P: entalpia dos produtos
Química Frente IV Físico-química Prof. Vitor Terra Lista 04 Termoquímica Entalpia (H) e Fatores que Alteram o ΔH RESUMO Entalpia (H) é a quantidade total de energia de um sistema que pode ser trocada na
QUESTÕES DISSERTATIVAS
QUESTÕES DISSERTATIVAS (Unicamp) A população humana tem crescido inexoravelmente, assim como o padrão de vida Conseqüentemente, as exigências por alimentos e outros produtos agrícolas têm aumentado enormemente
Universidade Federal do Acre Coordenação de Ciências Agrárias PET-Agronomia
Universidade Federal do Acre Coordenação de Ciências Agrárias PET-Agronomia Renato Bolsistas: Renato Renato(7ºPeríodo-Florestal) Tutor: Prof. Dr. José Ribamar Rio Branco, Acre 2006 1 As leis ponderais
GEOMETRIA. sólidos geométricos, regiões planas e contornos PRISMAS SÓLIDOS GEOMÉTRICOS REGIÕES PLANAS CONTORNOS
PRISMAS Os prismas são sólidos geométricos muito utilizados na construção civil e indústria. PRISMAS base Os poliedros representados a seguir são denominados prismas. face lateral base Nesses prismas,
UFU 2010/1 ABERTAS (1ª FASE = ENEM)
UFU 2010/1 ABERTAS (1ª FASE = ENEM) 1-Leia o texto a seguir. Com o passar do tempo, objetos de prata escurecem e perdem seu brilho em decorrência da oxidação desse metalpelo seu contato com oxigênio e
Química Geral I. Experimento 3 Tendências Periódicas
Universidade Estadual do Norte Fluminense Centro de Ciência e Tecnologia Laboratório de Ciências Químicas Química Geral I Experimento 3 Tendências Periódicas 1 - OBJETIVOS Relacionar a reatividade química
Polaridade de moléculas
Polaridade de moléculas 01. (Ufscar) É molécula polar: a) C 2 H 6. b) 1,2-dicloroetano. c) CH 3 Cl. d) p-diclorobenzeno. e) ciclopropano. 02. (Mackenzie) As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir, representam,
UFJF CONCURSO VESTIBULAR 2011-2 GABARITO DA PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA
UFJF CNCURS VESTIBULAR 2011-2 GABARIT DA PRVA DISCURSIVA DE QUÍMICA Questão 1 Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas propriedades químicas semelhantes.
SISTEMAS DE EQUAÇÕES DO 1º GRAU
SISTEMAS DE EQUAÇÕES DO 1º GRAU I INTRODUÇÃO: Os sistemas de equação são ferramentas muito comuns na resolução de problemas em várias áreas ( matemática, química, física, engenharia,...) e aparecem sempre
Leis das Reações Químicas. Introdução. Leis ponderais. Lei de Lavoisier. Lei de Dalton. Lei de Proust. SÉRiE. ENSiNO. PRÉ-UNIveRSITÁRIO PROFESSOR(a)
SÉRiE Rumo ao ITA ENSiNO PRÉ-UNIveRSITÁRIO PROFESSOR(a) ALuNO(a) SÉRGIO MATOS SEDE Nº TC TuRma TuRNO DaTa / / QUÍMICA OSG: 55203/11 Leis das Reações Químicas Introdução As Leis das Reações Químicas, deduzidas
e hexafluoreto de enxofre
4. (Mackenzie 05) Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a radiação
LISTA DE EXERCÍCIOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Nome: nº: Ensino: Curso Pré-Vestibular série/ano: Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: / / LISTA DE EXERCÍCIOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 01. (FUVEST) O alumínio é obtido pela eletrólise
3º Bimestre. Química. Autor: Pedro L. S. Dias
3º Bimestre Autor: Pedro L. S. Dias SUMÁRIO UNIDADE III Inorgânica... 5 Capítulo 1... 5 1.1 Soluções... 5 1.2 Solubilidade... 8 1.3 Coeficiente de solubilidade e Curva de solubilidade... 10 1.4 Unidades
a) Qual a configuração eletrônica do cátion do alumínio isoeletrônico ao gás nobre neônio?
Questão 1: O Brasil é o campeão mundial da reciclagem de alumínio, colaborando com a preservação do meio ambiente. Por outro lado, a obtenção industrial do alumínio sempre foi um processo caro, consumindo
Prof: René dos Reis Borges
OS MATERIAIS E SUAS PROPRIEDADES 01) (FATEC) Um estudante recebeu uma amostra na forma de um pó branco, constituída por mistura das substâncias sólidas A e B, que frente à água comportam-se como registra
Desafio em Física 2015 PUC-Rio 03/10/2015
Desafio em Física 2015 PUC-Rio 03/10/2015 Nome: GABARITO Identidade: Número de inscrição no Vestibular: Questão Nota 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Nota Final Questão 1 No circuito elétrico mostrado na figura abaixo
Faculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP. CURSO: Agronomia. DISCIPLINA: Química Geral
Faculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP CURSO: Agronomia DISCIPLINA: Química Geral ASSUNTO: Soluções e Unidades de Concentração 1 1. TIPOS MAIS COMUNS DE SOLUÇÃO Solução
FIEB FUNDAÇÃO INSTITUTO DE EDUCAÇÃO DE BARUERI CURSINHO PREPARATÓRIO PARA VESTIBULARES PROVA DE QUÍMICA 2016
FIEB FUNDAÇÃO INSTITUTO DE EDUCAÇÃO DE BARUERI CURSINHO PREPARATÓRIO PARA VESTIBULARES PROVA DE QUÍMICA 2016 NOME: INSCRIÇÃO: RG: E-MAIL: TEL: INSTRUÇÕES Verifique se este caderno corresponde a sua opção
QUÍMICA. Questão 31. Questão 32
QUÍMICA Questão 3 Em 9,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,5 mol desse elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma esse sal? Dado: Ca 40 g/mol. (A) 39 g/mol. (B) 278 g/mol. (C) 63,3 g/mol.
EXAME GERAL EM QUÍMICA EDITAL N 118/2009. Seleção para o 1º Semestre de 2010 07 de Dezembro de 2009 CANDIDATO: Assinatura: INSTRUÇÕES
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA R. José Moreira Sobrinho, s/n, CEP: 45506-191 Jequié-BA Tel / FAX: 73 3528-9630 e-mail: mestrado.quimica@uesb.br Reservado
Propriedade Coligativas das Soluções
Capítulo 9 Propriedade Coligativas das Soluções 1. (IME) Um instrumento desenvolvido para medida de concentração de soluções aquosas não eletrolíticas, consta de: a) um recipiente contendo água destilada;
TC Revisão 2 Ano Termoquímica e Cinética Prof. Alexandre Lima
TC Revisão 2 Ano Termoquímica e Cinética Prof. Alexandre Lima 1. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se
RESUMO EXERCÍCIOS DE REVISÃO. P: pressão V: volume T: temperatura absoluta (em K) n: número de mols de gás R: constante universal dos gases
Química Frente IV Físico-Química Prof. Vitor Terra Lista 02 Gases Equação de Clapeyron RESUMO Transformações gasosas (massa de gás = cte) P V T Lei Isobárica CTE Varia Varia Isocórica* Varia CTE Varia
Divirta-se com o Clube da Química
Divirta-se com o Clube da Química Produzido por Genilson Pereira Santana www.clubedaquimica.com A idéia é associar a Química ao cotidiano do aluno usando as palavras cruzadas, o jogo do erro, o domino,
QUÍMICA SEGUNDA ETAPA - 1997
QUÍMICA SEGUNDA ETAPA - 1997 QUESTÃO 01 Os valores das sucessivas energias de ionização de um átomo constituem uma evidência empírica da existência de níveis de energia. Os diagramas abaixo pretendem representar,
ABRA APENAS QUANDO FOR AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções: 1- Verifique se o seu caderno de provas possui 18 questões.
Processo Seletivo 211 Modalidade B 3º Ano ABRA APENAS QUANDO FOR AUTORIZADO Leia atentamente as instruções: 1 Verifique se o seu caderno de provas possui 18 questões. 2 Verifique se recebeu o caderno de
Resumo das Funções Orgânicas e nomenclatura
Resumo das Funções Orgânicas e nomenclatura EXERCÍCIOS As questões 2 e 3 referem-se aos textos abaixo. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado as usinas de compostagem,
www.professormazzei.com - PROPRIEDADES COLIGATIVAS 01 Folha 01 João Roberto Mazzei
01. (UFRS 2008) O sal é utilizado para provocar o derretimento de neve e gelo nas estradas dos países frios e também para conservar a carne, como no processamento do charque. A utilização de sal nessas
A) Escreva a equação que representa a semi-reação de redução e seu respectivo potencial padrão.
QUÍMICA QUESTÃ 01 Aparelhos eletrônicos sem fio, tais como máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, utilizam, como fonte de energia, baterias recarregáveis. Um tipo comum de bateria recarregável
2009 Reposta: Alternativa C Resolução comentada:
2009 1-A atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N 2 ) e oxigênio (O 2 ), que somam cerca de 99%, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO 2 ), vapor de água (H 2 O), metano (CH
VI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011
VI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011 RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE QUESTÃO 1 Peso 2 A dissolução do cloreto de amônio, NH 4 Cl(s), em água ocorre
Tabel e a l P rió dica
Tabela Periódica Desenvolvimento histórico da Tabela Periódica Dmitri Mendeleev (1834-1907 ) Escreveu em fichas separadas as propriedades (estado físico, massa, etc) dos elementos químicos. Enquanto arruma
Energias de ionização (ev) 1ª 2ª 3ª 4ª 5ª 6ª 7ª 8ª X 5,4 75,6 122,4 Y 13,6 35,2 54,9 77,4 113,9 138,1 739,1 871,1
1. (Cefet MG 2014) Na tabela a seguir, estão representadas as energias de ionização de dois elementos X e Y pertencentes ao segundo período do quadro periódico. Elementos Energias de ionização (ev) 1ª
SOLUÇÕES SOLUÇÕES MISTURAS
MISTURAS SOLUÇÕES Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma mistura. Exemplos: Mistura de
COVEST/UFPE 2003 2ª ETAPA
COVEST/UFPE 2003 2ª ETAPA 97. A solubilidade do oxalato de cálcio a 20 C é de 33,0 g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC 2 O 4 depositada no fundo do recipiente quando 100 g de CaC 2 O 4
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
Equação do Gás Ideal EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UFSCar-SP) Tem-se 0,8 mol de um gás ideal, ocupando o volume de 8,2 litros. Sabendo que a pressão exercida é de 5 atm, calcule em que temperatura o gás