Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS 1

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1 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS 1 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 01) (SSA 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP. b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6 C 12. c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um átomo desse elemento. d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g aproximadamente. e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o número de moléculas desse composto, contidas em 22,4L. 02) O que significa dizer que a massa molecular da água é 18 u.m.a.? a) Significa que 1 molécula de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono 12. b) Significa que 2 moléculas de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono 12. c) Significa que 2 moléculas de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono 12. d) Significa que 1 molécula de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono 12. e) Significa que 1 molécula de água é 1/12 do átomo de carbono ) (Covest-2009) As massas atômicas são essenciais para os cálculos da química. Se uma nova escala de massas atômicas médias fosse definida, baseada na suposição da massa de um átomo de carbono-12 ( 12 C) ser exatamente 1u, qual seria a massa atômica média do neônio? (Massa atômica média do neônio na escala atual = 20,18u) a) 20,18/12 u b) 12 u c) 20,18 u d) 20,18 x 12 u e) 12/20,18 u Pelo padrão proposto 1 u.m.a. seria 12/12 do 12 C e, em conseqüência disto as massas atômicas atuais passariam a ser na nova escala massa atômica atual/12. 04) Se um pacote de açúcar pesando 3 kg fosse chamado unidade de massa atômica (u), uma saca com 60kg de açúcar teria a massa de: a) 20 u. b) 20 kg. c) 60 u. d) 3 u. e) 180 u. 05) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa de 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 06) (FEI-SP) A massa atômica de determinado elemento X é igual a 5/6 da massa do carbono (cuja massa atômica é 12). A massa atômica do elemento X é: a) 6. b) 10. c) 60. d) 5. e) 2.

2 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) Se fosse adotada como unidade padrão de atômica a massa de 1/7 do átomo de ferro 56, qual seria a massa atômica do enxofre? Dados: S = 32 u; Fe = 56 u (escala atual). a) 4. b) 7. c) 8. d) 32. e) 56. Resolução: Fe S x x = 4 08) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse elemento e a massa do átomo do carbono 12 valerá: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 09) Observe a figura: A massa atômica do átomo A será: Dado: C = 12 u. a) 12 u. b) 14 u. c) 16 u. d) 18 u. e) 20 u. 10) (UFPB) A massa de 3 átomos de carbono 12 é igual à massa de 2 átomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X é: a) 12. b) 36. c) 24. d) 3. e) ) Um elemento hipotético apresenta os isótopos E 40, E 42 e E 46, nas percentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será: a) 42,7. b) 42,0. c) 41,8. d) 40,0. e) 43,0. 12) (Fuvest-SP) Em cada um dos compostos, acetileno (C 2 H 2 ) e peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ), o elemento hidrogênio constitui: a) metade da massa. b) mais da metade da massa. c) metade do número de átomos. d) mais que a metade do número de átomos. e) menos que a metade do número de átomos.

3 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) (Cesgranrio-RJ) Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos X 74, X 75 e X 76. Sabendo que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76 é de: a) 10%. b) 20%. c) 40%. d) 45%. e) 50%. 14) Um elemento fictício E é formado por dois isótopos: 50 E e 54 E. Em cem átomos do elemento E há sessenta átomos do isótopo 50 E. Nessas condições, a massa atômica do elemento E será igual a: a) 50,5 u. b) 51,6 u. c) 52,7 u. d) 53,4 u. e) 54,0 u. 15) Um elemento teórico é formado por dois isótopos A e B. A tabela a seguir indica a composição isotópica do elemento. Sabendo-se que o elemento possui massa atômica igual a 106 u, pode-se afirmar que: massa do elemento porcentagem isótopo A isótopo B 100 u 120 u x% y% a) x = 70. b) y = 70. c) x = 50. d) y = 10. e) x = ) Um elemento químico genérico possui dois isótopos de massas atômicas M 1 e M 2 com abundância, respectivamente de 25% e 75%. A massa média desse elemento químico é: a) ( M 1 + M 2 ) / 100 b) 25 M M 2 c) 0,25 M 1 + 0,75 M 2 d) M 1 + M 2 e) 100 M 1. M 2 17) (Covest-PE) O cobre consiste em dois isótopos com massas 62,96u e 64,96 u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é: a) 63,96 u. b) 62,55 u. c) 63,00 u. d) 63,55 u. e) 63,80 u. 18) Considere a tabela abaixo: Isótopo Massa (u) Ocorrência (%) 24Mg 23,99 X 25Mg 24,99 10,00 26Mg 25,98 Y Dê as ocorrências X e Y dos isótopos 24 Mg e 26 Mg, sabendo que a massa atômica do elemento químico magnésio é 24,31 u. (Nos cálculos arredonde as massas para 24, 25 e 26 ). 24,31 = (24. x y) / x + 26 y = , então 24x + 26y = 2181 x + y = 90 24x + 26y = x 24y = y = 65 y = 32,5% e x = 57,5%

4 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) Na natureza, cerca de 75% dos átomos de cobre têm massa atômica 63 u e 25% têm massa atômica 65 u. Com base nesses dados, qual a massa atômica do elemento cobre? a) 63 u. b) 63,5 u. c) 64 u. d) 64,5 u. e) 65 u. 20) Um elemento X tem massa atômica igual a 35,5 e é constituído de dois isótopos X 1, de massa 35,8, e X 2, de massa 35,4. Logo, a porcentagem do isótopo X 1 é igual a: a) 5. b) 10. c) 20. d) 25. e) ) (Fuvest-SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12 C e 1,10% são de 13 C. a) Explique o significado das representações 12 C e 13 C. b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural. Dados: massa atômica do 12 C = 12,000u.; do 1 3 C = 13,003 u. 22) A massa atômica relativa do cloro é 35,453 u. Isso indica que: a) o elemento cloro tem vários isótopos. b) todos os átomos de cloro contêm o mesmo número de prótons e nêutrons. c) cada isótopo de cloro tem a mesma abundância natural. d) o isótopo de cloro com massa atômica 37 tem maior abundância natural. e) um átomo de cloro é 35,453 vezes mais pesado do que um átomo de carbono. 23) A massa molecular da água comum (H 2 O) é 18u e da água pesada ou deuterada (D 2 O) é 20u. Essa diferença ocorre porque os átomos de hidrogênio e deutério apresentam o: a) número de nêutrons diferentes. b) mesmo número de prótons. c) número de oxidação diferente. d) mesmo número de massa. e) número de elétrons diferentes. 24) Admite-se que os isótopos H 1, H 2, H 3, Cl 35, Cl 37, O 16, O 17, O 18 podem formar moléculas de ácido clórico (HClO 3 ). Relativamente a essas moléculas podemos dizer que: a) todas apresentam a mesma massa. b) suas massas podem variar de 84 a 94 u. c) suas massas podem variar de 52 a 58 u. d) todas apresentam o mesmo número de nêutrons. e) apresentam números de nêutrons que podem variar de 42 a ) Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior peso molecular? a) sulfeto de chumbo II. b) cloreto de sódio. c) ácido nítrico. d) sulfato de prata. e) óxido de alumínio. 26) Se o carbono-12 fosse dividido em doze fatias iguais, cada uma corresponderia a uma unidade de massa atômica. Nessas condições, a massa de uma molécula de butano, C 4 H 10 (substância dos isqueiros a gás), corresponderia a: Dados: C = 12u; H = 1u. a) 58 fatias. b) 59 fatias. c) 60 fatias. d) 61 fatias. e) 62 fatias.

5 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) As massas dos íons Fe 2+, Fe 3+ e PO 4 3 valem, respectivamente: Dados: O = 16 u; P = 31 u; Fe = 56 u a) 54 u, 53 u e 98 u. b) 56 u, 56 u e 95 u. c) 56 u, 53 u e 98 u. d) 54 u, 53 u e 95 u. e) 58 u, 59 u e 92 u. 28) Pouco após o ano 1800, existiam tabelas de pesos atômicos relativos. Nessas tabelas, o oxigênio tinha peso atômico igual a 100 exatos. Com base nesse tipo de tabela, o peso molecular relativo do SO 2 seria: Dados: O = 16 u e S = 32 u (valores de hoje) a) 64. b) 232. c) 250. d) 300. e) ) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C 6 H 12 O 6 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 e Ca(OH) 2, respectivamente: dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u. a) 180, 310 e 74. b) 150, 340 e 73. c) 180, 150 e 74. d) 200, 214 e 58. e) 180, 310 e ) Leia o texto: O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H 2 O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H 2 O. Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl 3.H 2 O? Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u a) 270,5 u. b) 180,5 u. c) 109,5 u. d) 312,5 u. e) 415,5 u. 31) A massa molecular da sulfanilmida, C 6 H 8 N 2 O 2 S, é: Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; S = 16 u. a) 196 u. b) 174 u. c) 108 u. d) 112 u. e) 172 u. 32) (UFAC) A massa molecular do composto Na 2 SO 4. 3 H 2 O é igual a: Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u. a) 142 u. b) 196 u. c) 426 u. d) 444 u. e) 668 u. 33) A massa molecular da espécie H 4 P 2 O X vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de x é: Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u. a) 5. b) 6. c) 7. d) 8. e) 16.

6 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) (U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al 2 (XO 4 ) 3 apresenta uma massa molecular igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento X. Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. a) 8 u. b) 16 u. c) 32 u. d) 48 u. e) 96 u. 35) (MACK-SP) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V 2 O y. Se a massa molecular do V 2 O y é 182u, então y é igual a: Dados: V = 51u; O = 16 u. a) 1. b) 3. c) 7. d) 5. e) 4. 36) Uma maneira eficiente de se retirar a umidade de armários é utilizar sais que tenham grande capacidade de absorção de água. Um exemplo é o cloreto de cálcio, CaCl 2, que consegue retirar duas moléculas de água do ar para cada molécula de sal, formando o sal hidratado CaCl 2 2 H 2 O. Qual a massa molecular do sal hidratado? Dados: H = 1u; O = 16 u; Ca = 40 u; Cl = 35,5 a) 111 u. b) 147 u. c) 75,5 u. d) 92,5 u. e) 3,996 u. 37) (FCC-BA) A massa molar do ácido acético é: Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol. O H C 3 a) 20g/mol. b) 40g/mol. c) 60g/mol. d) 80g/mol. e) 100g/mol. C OH 38) (UFRGS-RS) A água pesada é uma espécie de fórmula D 2 O, formada pela combinação entre deutério e oxigênio. O deutério é um isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um nêutron no núcleo. A partir dessas informações, considere as afirmações abaixo: I. A massa molecular da água pesada é aproximadamente igual a 20 unidades de massa atômica. II. Volumes iguais de água pesada e água comum apresentam massas diferentes. III. A água pesada não apresenta interações moleculares do tipo dipolo dipolo. Dado: massa atômica do oxigênio = 16 u. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III.

7 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) (Ufac) A massa molecular da água comum (H 2 O) é 18 u e da água pesada ou deuterada (D 2 O) é 20 u. Essa diferença ocorre porque os átomos de hidrogênio e de deutério apresentam: a) número de nêutrons diferentes. b) mesmo número de prótons. c) número de oxidações diferentes. d) mesmo número de massa. e) número de elétrons diferentes. 40) Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é: Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u; Na = 23 u; S = 32 u; Ca = 40 u. a) Ca(OH) 2. b) SO 3. c) NaHSO 3. d) H 2 SO 4. e) C 6 H 6. 41)Sabe-se que 0,16 mol de um elemento desconhecido pesa 38,4g. O peso atômico do elemento desconhecido é igual a: a) 120 u. b) 180 u. c) 240 u. d) 300 u. e) 384 u. 42)(ITA-SP) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo cálcio e seus compostos aparece a grandeza 40,0 g/mol. O nome correta desta grandeza é: a) peso atômico do cálcio. b) massa de um átomo de cálcio. c) massa molar do cálcio. d) massa molecular do cálcio. e) peso atômico do cálcio em gramas. 43)O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C 10 H 14 O 5 NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida: Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u a) 53 g/mol. b) 106 g/mol. c) 152 g/mol. d) 260 g/mol. e) 291 g/mol. 44) Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa: I. 108g. II. 108 u. III. 108 vezes mais que o átomo de 12 C. IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12 C. V. 9 vezes mais que um átomo de 12 C. Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões): a) I, III e V. b) II, III e V. c) II, IV e V. d) II e IV. e) I. 45)O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é: Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u a) 2 mols b) 3 mols c) 4 mols d) 5 mols e) 6 mols

8 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) (EE.MAUÁ-SP) De um cilindro contendo 6,4g de gás metano (CH 4 ), foi retirado 0,05 mol. O número de mols de CH 4 que restaram no cilindro é de: Dado: massa molar do CH 4 = 16g/mol. a) 0,25 mol. b) 0,30 mol. c) 0,35 mol. d) 0,40 mol. e) 0,45 mol. 47) Um extintor de incêndio destinado a uso em equipamentos elétricos contém 5060 g de dióxido de enxofre, CO 2. Quantos mols de moléculas dessa substância há no extintor? Dados: C = 12 u.; O = 16 u. Resp: 115 mols 48)Um composto, no qual 100 mols correspondem a 6 kg, apresenta massa molar, em g/mol, igual a: a) 600. b) 100. c) 60. d) 10. e) 6. 49)0,25 mol de uma substância pesa 21g. Pode-se afirmar que a massa molar dessa substância vale, em g/mol: a) 21. b) 42. c) 60. d) 84. e) )Sabe-se que 0,5 mol de um elemento químico desconhecido pesa 48g. A massa atômica desse elemento e sua massa molar são, respectivamente: a) 102 u e 102 g/mol. b) 24 u e 24 g/mol. c) 72 u e 72 g/mol. d) 48 u e 48 g/mol. e) 96 u e 96 g/mol. 51) 1,5 mol de uma substância A tem massa igual à 45g. A massa molecular de A vale: a) 7,5. b) 15. c) 20. d) 30. e) )Um tubo contém 4,8 g de grafite para lápis. Sabendo que a massa atômica do carbono é igual a doze, qual a quantidade de mols de carbono que podemos encontrar nesse tubo? a) 0,2 mol. b) 0,3 mol. c) 0,4 mol. d) 0,5 mol. e) 0,6 mol. 53) (UNAERP-SP) Conta a lenda que Dionísio deu a Midas (Rei de Frigia) o poder de transformar em ouro tudo aquilo que tocasse. Em reconhecimento, Midas lhe ofertou uma barra de ouro obtida a partir de uma liga de ferro e chumbo. Considere que nesta transformação há conservação de massa e que a liga possui 9 mols de chumbo e 2 mols de ferro. A quantidade em mols de ouro produzida por Midas é: Dados: Pb = 206 g/mol; Fe = 56 g/mol; Au = 197 g/mol. a) 9 mols. b) 10 mols. c) 11 mols. d) 12 mols. e) 13 mols.

9 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H 4 P 2 O 7? a) 0,50 mol. b) 1,0 mol. c) 2,0 mols. d) 2,5 mols. e) 4,0 mols. 55) A substância butano, existente nos isqueiros possui fórmula C 4 H 10. Observe agora os sistemas: I. Molécula O 3. II. Berílio 9. III. Hidrogênio 1. IV. Cálcio 40. V. Hélio 4. Uma molécula de butano pesará tanto quanto a soma do sistema: Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol. a) IV + V. b) I + III + II. c) IV + II + I. d) V + III + I. e) I + II + V. 56) (Covest-PE) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular C 21 H 30 O 2. Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma desse fármaco? Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol. a) 420 g. b) 802,5 g. c) 250,8 g. d) 1020,7 g. e) 210 g. 57) (UNIMAR-SP) Um mol de radicais sulfato (SO 4 2 ) possui 50 mols de elétrons. Logo, apresentará: a) 50 mols de prótons. b) 24 mols de prótons. c) 25 mols de prótons. d) 16 mols de prótons. e) 48 mols de prótons. 58) Cinco dúzias de moléculas H 4 P 2 O 7 irão conter: dúzias de átomos de hidrogênio átomos de fósforo átomos de oxigênio dúzias de átomos de hidrogênio dúzias de átomos de fósforo. 59) (FGV-SP) Considere que a cotação do ouro seja R$ 11,40 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em mols, pode adquirida com R$ 9.000,00? Dados: Au = 197 g/mol. a) 2,0. b) 2,5. c) 3,0. d) 3,4. e) 4,0. 60) (UNIP-SP) Certo composto contém dois átomos do elemento A para cada três átomos de enxofre. Sabendo-se que 15 g do composto contêm 9,6 g de enxofre, pode-se afirmar que a massa atômica do elemento A é: Dado: S = 32 g/mol. a) 54 u. b) 27 u. c) 16 u. d) 35 u. e) 81 u.

10 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS )(ACR-2001) Sabe-se que o gás metano (CH 4 ) é constituído por 3g de carbono para cada grama de hidrogênio: 0 0 A porcentagem de carbono no metano é de 25%. 1 1 A porcentagem de hidrogênio no metano é de 75%. 2 2 A fórmula mínima e a fórmula molecular do metano são iguais 3 3 A fórmula centesimal do metano é C 75% H 25%. 4 4 A fórmula centesimal do metano é C 25% H 75%. 62)Um recipiente contém 2 mols de cloro gasoso (Cl 2 ). O número de moléculas do gás é: a) 2, b) 1, c) 1, d) 4,0 e) 2,0 63) A massa de 0,002 mol de uma substância SO x é igual a 0,16g. Qual o valor de x? Dados: O = 16g/mol; S= 32g/mol. a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 64) (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO 2 contém: a) 44 u. b) 6,02 x átomos de carbono. c) 6,02 x átomos de oxigênio. d) 12/6,02 x g de carbono. e) 1 molécula de CO 2. 65) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C 6 H 12 O 6 ) e quantas moléculas apresentam? a) 180g e 6,02 x moléculas. b) 1800g e 60,2 x moléculas. c) 10g e 6,02 x moléculas. d) 1800g e 6,02 x moléculas. e) 18g e 6,02 x10 23 moléculas 66) (UA-AM) Estimativas apontam que cada vez que um copo de vidro é levado aos lábios, cerca de 8 átomos de silício são arrancados no atrito com a língua. Isso representa em número de moles aproximadamente: a) 6,02 x mol. b) 6,02 x mol. c) 4,0 x mol. d) 1,3 x mol. e) 8,0 x mol. 67) (UFRJ) Um balão de oxigênio contendo 3,01 x átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O 2 ) nesse balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a: Dado: O 2 = 32g/mol. a) 8,0 kg. b) 4,0 kg. c) 12,0 kg. d) 16,0 kg. e) 10,0 kg. 68) Um determinado prego contém 1,12 g de ferro. Sabendo que a massa atômica do ferro é 56, determine a quantidade de átomos de ferro que podemos encontrar nesse prego. a) 6,0 x b) 0,6 x c) 12 x d) 1,2 x e) 0,12 x

11 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) (Vunesp-SP) Um frasco contém 28g de cada uma das moléculas, CO, C 2 H 4 e N 2. O número total de moléculas no frasco é igual a: Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u. a) 3. b) 84. c) 6 x d) 18 x e) 3 x 28 x ) 1,8 x moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0g. A massa molar de A, em g/mol, vale: a) 18,0. b) 60,0. c) 75,0. d) 90,0. e) ) A balança mais precisa pode detectar uma variação de aproximadamente 10 8 gramas Quantos átomos de ouro existem em uma amostra desse peso? Dado: Au = 197 u a) 4 x átomos. b) 6,5 x átomos. c) 9 x átomos. d) 5 x átomos. e) 3 x átomos. 72) (Covest-91) 18g de água contém: Dados: H = 1 g/ mol; O = 16 g/ mol a) 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. b) 2 íons H + e 1 íon O 2-. c) 1 íon H + e 1 íon OH -. d) 12,04 x átomos de hidrogênio e 6,02 x átomos de oxigênio. e) 6,02 x íons H + e 3,01 x íons O ) Se 1,5 x átomos de ouro custam R$ 10,00, então o valor de uma jóia contendo 20g de ouro será: Dados: Au = 200g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x a) R$ 40,00. b) R$ 100,00. c) R$ 200,00. d) R$ 400,00. e) R$ 2000,00. 74) Sabendo que em 100g de ouro 18 quilates há 75g de ouro, quantos átomos de ouro haverá em uma jóia feita com 2,0 g daquela liga metálica? Dado: Au = 200 u a) 3,0 x b) 6,0 x c) 4,5 x d) 5,0 x e) 3,8 x ) (MACK-SP) Se um dentista usos em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente: Dados: Ag = 108 u.; nº de Avogadro = 6,0 x a) 4,0 x b) 12,0 x c) 4,6 x d) 12,0 x e) 1,6 x

12 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) (UEPG PR) Sabendo-se que o ouro 18 quilates é uma liga metálica que contém 75% de Au, podemos afirmar que num anel desse material, com massa de 4g, o número de átomos de Au é: Dados: Au = 197 u; nº de Avogadro = 6,0 x a) 6,0 x b) 3,0 x c) 1,22 x d) 9,1 x e) 4,5 x ) (PUC-MG) Um grupo de cientistas norte-americanos, numa recente pesquisa, anunciou que os homens necessitam de uma dose diária de vitamina C, ácido ascórbico (C 6 H 8 O 6 ), da ordem de 90 mg. O número de moléculas que deveriam ser ingeridas diariamente de vitamina C, pelo homem, é igual a: Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x a) 3,0 x b) 6,0 x c) 5,4 x d) 3,0 x e) 6,0 x ) (FAFIRE-PE) A respeito da glicose (C 6 H 12 O 6 ), é correto afirmar: Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol. a) Uma molécula de glicose tem 24 x 6 x átomos. b) Uma molécula de glicose pesa 180 g. c) Em um mol de glicose há 6 mols de átomos de oxigênio. d) Em um mol de glicose temos 12 g de átomos de carbono. e) Em um mol de glicose há 12 x 6 x átomos de carbono. 79) Admitindo que um carro emita 0,28 g de CO por minuto, quantas moléculas desse tóxico serão lançadas ao ar após 1 hora? Dados: C = 12 u; O = 16 u; N.º de Avogadro = 6, a) 0,01 molécula. b) 6,0 x moléculas. c) 3,6 x moléculas. d) 1,8 x moléculas. e) 3,6 x moléculas. 80) Um recipiente contém 6,0 x moléculas de H 2 O e 0,50 mol de éter dimetílico, C 2 H 6 O. A massa da mistura, em gramas, vale: Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u a) 18,5 g. b) 51,0 g. c) 185 g. d) 203 g. e) 226 g. 81) (MACKENZIE-SP) A quantidade de moléculas de água presentes num indivíduo de 60,0 kg, que tem 70% em massa de água em seu organismo, é: Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; número de Avogadro = 6,0 x a) 3,6 x moléculas. b) 1,4 x moléculas. c) 2,0 x moléculas. d) 4,2 x moléculas. e) 2,3 x moléculas. 82) (UNISA-SP) Ao utilizar 10g de água boricada (solução aquosa de H 3 BO 3 a 3% em massa) em uma compressa, uma pessoa está utilizando aproximadamente que quantidade em mol do ácido? Dado: massa molar do ácido bórico = 60 g/mol. a) 5,0 x b) 5,0 x c) 5,0 x d) 5,0 x e) 5,0 x 10 5.

13 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) (MACK-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente: Dados: Ag = 108 u; N. º de Avogadro = 6,0 x a) 4,0 x b) 12,0 x c) 4,6 x d) 12,0 x e) 1,6 x % de 30 mg = 21,6 mg = 21,6 x 10 3 g x átomos 108g 6 x átomos, então x = 12 x átomos 84) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5 x 10 6 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 10 6 toneladas de amônia e 1,0 x 10 6 toneladas de soda acústica. Transformando-se toneladas em mol, a ordem crescente de produção dessas substâncias será: Dados: Massas molares em g/mol: H 2 SO 4 = 98; NH 3 = 17; NaOH = 40 a) H 2 SO 4 > NaOH > NH 3. b) H 2 SO 4 > NH 3 > NaOH. c) NH 3 > H 2 SO 4 > NaOH. d) NH 3 > NaOH > H 2 SO 4. e) NaOH > NH 3 > H 2 SO 4. 85) As gemas e pedras preciosas são comercializadas em quilates, unidade de massa equivalente a 200mg. Considerando que os diamantes são carbono puro, o número de mol e o número de átomos de carbono em um anel de 2,4 quilates são, respectivamente: Dado: C = 12 g/mol a) 0,01 e 6,02 x b) 0,02 e 3,01 x c) 0,02 e 1,22 x d) 0,04 e 2,41 x e) 0,04 e 4,81 x quilate 200 mg 2,4 quilates m, então m = 480 mg n = (480 x 10 3 ) : 12 = 0,04 mol 1 mol 6,02 x átomos 0,04 mol n, então n = 2,41 x átomos 86) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO 2 no ar. Considere que, num dado período, uma industria contribuiu para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO 2 (44g/mol) na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente: a) b) c) d) e) g 6 x moléculas 88 x 10 6 g x, então x = 12 x = moléculas 87) (PUC-MG) Segundo uma pesquisa, realizada em Belo Horizonte, no final da década de 90, o lançamento diário de monóxido de carbono na atmosfera dessa cidade foi estimado em cerca de 5, ton. O número de moléculas do referido gás, então lançado na atmosfera, é igual a: a) 1, b) 1, c) 1, d) 1, e) 1,8 10 2

14 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) (U. S. Judas Tadeu-SP) Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendose que 1 gole de água ocupa em média o volume de 18 cm 3 e que a densidade da água é 1 g/cm 3 (4 o C), qual o número de moléculas de água ingeridas de cada vez? (Massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u) a) 0, moléculas b) 8, moléculas c) 20, moléculas d) 6, moléculas e) 16, moléculas 89) (Cesgranrio) Considere que a alga microscópica Spirulina platensis, muito utilizada como complemento alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa. Um comprimido dessa alga, comprado em farmácias, possui 1 g de Spirulina (constante de Avogadro = ). Quantos átomos de carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido? a) 2, e 2, b) 2, e 4, c) 1, e 2, d) 4 e 7 e) 0,04 e 0,07 1g contém 0,07g de hidrogênio e 0,48g de carbono Hidrogênio: 1g 6 x átomos carbono: 12g 6 x átomos 0,07g x, então x = 4,2 x átomos 0,48g y, então y = 2,4 x átomos 90) (FMTM-MG) A urina apresenta 95% de água e 5% de substâncias orgânicas e inorgânicas dissolvidas. Em um litro de urina existem aproximadamente 2,5 x moléculas de uréia, CO(NH 2 ) 2 e o restante corresponde a sais, creatinina, ácido úrico e amônia. A massa aproximada de uréia, em gramas, existente em 1 litro de urina é: Dados: massa molar da uréia = 60 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x a) 250. b) 60. c) 25. d) 2,5. e) 0,25. 60g 6 x moléculas m 2,5 x moléculas, então m = 25g 91) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10 2 mol dessa vitamina. Dose diária recomendada de vitamina: (C 6 H 8 O 6 )...62 mg Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? Dados: H = 1, C = 12, O = 16 a) 10. b) 60. c) 100. d) e) g 1 mol 62 x 10 3 g n, então n = 3,5 x 10 4 mol 2,1 x 10 2 = 0,6 x 10 2 = 60 3,5 x 10 4

15 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) O processo de enriquecimento do urânio natural consiste em aumentar a razão 92 U 235 / 92 U 238. Em relação à amostra de urânio natural, a amostra de urânio enriquecido tem: a) átomos com menor número de prótons. b) menor massa atômica média. c) átomos com maior número de elétrons. d) átomos com maior número de prótons. e) maior massa atômica média. 93) (ACR-2001) Sabe-se que: C = 12 g/mol e O = 16 g/mol. 0 0 A unidade de massa atômica corresponde a 1/12 do carbono A massa molar do CO 2 é de 44g/mol. 2 2 Um mol de CO 2 possui 6,02 x elétrons. 3 3 O volume molar de um gás, em quaisquer condições, é de 22,4 litros. 4 4 Em 44g de dióxido de carbono (CO 2 ) existem 3 mols de átomos. 94) (FATE-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é 50 ppm, ou seja, 50 x10 6 g de mercúrio por grama de cabelo. (Ciência Hoje, vol. 2, nº 61, p.11). Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a: Dados: Hg = 200 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0 x a) 1,5 x átomos de Hg. b) 1,5 x átomos de Hg. c) 1,5 x 10 6 átomos de Hg. d) 150 bilhões de átomos de Hg. e) 200 milhões de átomos de Hg. 200g 6 x átomos 50 x 10 6 g x, então x = 1,5 x átomos 95)(UNISA-SP) Uma amostra contendo 4,8 x átomos de um elemento Z possui massa igual a 24 mg. Um mol da substância Z 4 corresponde a: Nº de Avogadro = 6,0 x a) 30 g. b) 15 u. c) 120 g. d) 120 u. e) 240 g. 96) (FEI-SP) O ferro é um elemento essencial na alimentação humana para a formação de hemoglobina. Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 100 g de feijão encontraremos 0,2% de ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula de hemoglobina, o número de moléculas de hemoglobina formada será: Dados: Fe = 56 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0 x a) 6 x b) 5 x c) 2 x d) 6 x e) 4 x Massa de ferro no feijão: 0,2% de 100g = 0,2g de Ferro Massa de ferro absorvida pelo organismo: 10% de 0,2g = 0,02g de Ferro. 56g de Fe 6 x átomos de ferro 0,02g de Fe x, então x = 2,1 x átomos de Ferro; Como cada átomo de FERRO produz UMA MOLÉCULA DE HEMOGLOBINA teremos 2,1 x moléculas de hemoglobina 97) (UEMS-MS) Assinale a alternativa que apresenta a maior quantidade de moléculas. a) 6,0 x moléculas de acetileno (HC CH). b) 10 mols de CO 2. c) 100g de CO 2. d) 1,5 mols de C 6 H 12 O 6. e) 120g de H 2 O.

16 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS ) (UFAL) Comparando volumes iguais dos gases O 2 e O 3 à mesma pressão e temperatura, pode-se dizer que apresentam igual... a) massa. b) densidade. c) calor específico. d) número de átomos. e) número de moléculas. 99) (UNICAMP-SP) Um balão contém 1,31g de oxigênio gasoso (O 2 ) e outro balão, de mesmo volume, contém 1,72g de hidrocarboneto gasoso, ambos a mesma temperatura e pressão. A massa molecular do hidrocarboneto é: Dado: O = 16 u. a) 16 u. b) 32 u. c) 36 u. d) 38 u. e) 42 u. 100)O volume ocupado por 64g de gás metano (CH 4 ) nas CNTP é: a) 22,4 litros. b) 89,6 litros. c) 64,0 litros. d) 67,2 litros. e) 11,2 litros. 101)(CMN-RJ) O número de moléculas existentes em 5,6 L de um gás qualquer, medido nas condições normais de temperatura e pressão, é aproximadamente igual a: Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L. Número de Avogadro = 6,0x a) 1,5 x moléculas. b) 15 x moléculas. c) 150 x moléculas. d) 1,5 x moléculas. e) 15 x moléculas. 102)(FISS) n mols de moléculas de metano (CH 4 ) pesam tanto quanto 56 litros de anidrido sulfúrico (SO 3 ) gasoso medidos nas CNTP. O valor de n é igual a: Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L. H = 1g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol; S = 32g/mol. a) 12,5. b) 20. c) 25. d) 30. e) 40. Cálculo do número de mols de SO 3 em 56 L nas CNTP 1 mol 22,4 L n mol 56 L, então n = 2,5 mol de SO 3 Cálculo da massa de CH 4 em 2,5 mol (massas de SO 3 e CH 4 são iguais) massa de CH 4: m = 2,5 x 80 = 200g Cálculo do número de mols de CH 4 n = 200 / 16 = 12,5 mol 103)(FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio de oxigênio tem massa 844g. A capacidade do frasco, sabendo-se que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura e pressão é: Dados: massa molar do O 2 = 32g/mol; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol. a) 16,8 L. b) 18,3 L. c) 33,6 L. d) 36,6 L. e) 54,1 L.

17 Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS )(POUSO ALEGRE-MG) Admitindo-se que 560 litros de CO 2 pudessem apagar o incêndio de uma sala, um extintor contendo 4,4 kg de gás carbônico, nas CNTP, apagaria o incêndio de... Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L. a) uma sala. b) duas salas. c) três salas. d) quatro salas. e) cinco salas. 105)(Fuvest-SP) Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. Qual a quantidade de CO, em mols, emitida pelo veículo em uma hora? Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar dos gases = 24 L. a) 60 mols. b) 65 mols. c) 70 mols. d) 75 mols. e) 80 mols. Volume de CO emitido por minuto: V = 4% de 600 = 24 L/min, como 1 mol = 24 L (dado no problema) n = 1 mol/min, então em 60 minutos (1 hora) teremos n = 60 mol