Prof. Rogério Gartz. motor do carro". Esta advertência deve-se à preocupação com o possível acúmulo de um gás inodoro e tóxico, que é

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1 Colégio Santa Marcelina ano - EM / Química I - Exercícios de Recuperação sem / 15 Prof. Rogério Gartz I. Assinale, com um X, a única opção correta. 1. Ao longo de túneis muito longos, são colocadas placas com o seguinte aviso: "Em caso de congestionamento, desligue o motor do carro". Esta advertência deve-se à preocupação com o possível acúmulo de um gás inodoro e tóxico, que é produto da COMBUSTÃO INCOMPLETA do álcool ou da gasolina. Esse gás é o: a) N 2 b) CO 2 c) HCN d) CO e) H 2 S 2. O gás hidrogênio foi utilizado no início do século em balões conhecidos como "Zepelins". Atualmente, balões de publicidade e balões para crianças são cheios com gás hélio. Relativamente ao gás hélio, é INCORRETO afirmar que: Massas molares (g.mol -1 ) : H = 1 e He = 4 a) tem densidade maior que o ar atmosférico. b) sua massa molar é maior do que a do gás hidrogênio. c) é um gás não inflamável. d) tem fórmula molecular: He. e) é um gás mais denso do que o gás hidrogênio. 3. No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão, e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro a fórmula DESSE GÁS é; Massas molares (g.mol -1 ) : C = 12, O = 16 e Cl = 35,5 a) C 2 OCl 2. b) C 2 OCl. c) CO 3 Cl. d) COCl 2. e) CO 2 Cl A análise elementar de um hidrocarboneto X pode ser feita por meio da reação de oxidação, conforme a equação: Assim sendo, é CORRETO afirmar que, para o hidrocarboneto X, a proporção entre átomos de carbono e átomos de hidrogênio, NESSA ORDEM, é de, a) 1 : 1. X (s) + 45.CuO (s) 15.CO2 (g) + 15.H2O (l) + 45.Cu (s) b) 1 : 2. c) 1 : 3. d) 2 : 2. e) 2 : 3.

2 5. Em dada situação, substâncias gasosas encontram-se armazenadas, em idênticas condições de temperatura e pressão, em dois recipientes de mesmo volume, como representado a seguir. Nessa situação, os recipientes I e II contêm: 1 o mesmo número de moléculas. 2 a mesma massa de substâncias gasosas. 3 o mesmo número de átomos de oxigênio. Gás carbônico (CO2) Recipiente I Gás nitrogênio (N2) + GGás oxigênio (O2) Recipiente II São propostas CORRETAS; a) apenas 1. b) apenas 2. c) apenas 3. d) apenas 2 e 3. e) 1, 2 e Antes da largada e "na volta de apresentação" de um Grande Prêmio de Fórmula 1, os pneus são pré-aquecidos para melhorar o desempenho do carro. Suponha desprezível a variação do volume do pneu durante a prova. Dos gráficos a seguir o que representa corretamente a variação da pressão do ar no interior do pneu em função da variação de temperatura absoluta atingida pelo pneu é, 7. A análise do gráfico anterior, que mostra as transformações sofridas por um gás ideal quando variamos a sua temperatura, pressão ou volume, nos permite afirmar que o gás evolui, a) Isobaricamente de 1 a 2. b) Isotermicamente de 2 a 3. c) Isobaricamente de 3 a 4. d) Isometricamente de 4 a 2. e) Isometricamente de 3 a 4.

3 8. Três balões A, B e C foram enchidos, respectivamente, com os gases nitrogênio, oxigênio e hidrogênio. Os três balões foram soltos numa sala cheia de ar, a 25 C e 1atm. São dadas as densidades (d), a 25 C e 1atm: d N = 1,14 g. L -1 ; d O = 1,31 g. L -1 ; d H = 0,082 g. L -1 e d ar = 1,10 g. L -1 As posições dos balões dentro da sala, após terem sido soltos, estão representadas em: 9. De acordo com a lei da velocidade de efusão (expansão) dos gases de Graham: "A velocidade com que um gás atravessa pequeno orifício é proporcional à velocidade média da molécula que por sua vez é inversamente proporcional a M, sendo M a massa molar do gás." Considere um recipiente contendo igual quantidade, em mols, das seguintes substâncias no estado gasoso e nas mesmas condições de pressão e temperatura: H S (cheiro de ovo podre) (CHƒ) O (cheiro de éter) SO (cheiro do gás produzido ao riscar um palito de fósforo) Ao abrir pequeno orifício no recipiente, os gases devem ser sentidos na seguinte sequência: a) H S, SO e (CHƒ) O b) H S, (CHƒ) O e SO c) SO, H S e (CHƒ) O d) SO, (CHƒ) O e H S e) (CHƒ) O, SO e H S 10. Num recipiente fechado de volume constante de 12,5 ml de capacidade, está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 85,0 mmhg, à temperatura de 22 C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37 C e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser, em atm, aproximadamente igual a: a) 0,12 R = 0,082 L. atm / K. mol b) 0,48 c) 0,95 d) 1,50 e) 2, Tanto em comemorações esportivas como na prática do balonismo como esporte, bexigas e balões dirigíveis são cheios com gases que apresentam determinadas propriedades. Dentre as substâncias gasosas a seguir, I. Hélio menos denso do que o ar e praticamente inerte; II. Dióxido de carbono mais denso do que o ar e incombustível; III. Criptõnio praticamente inerte e mais denso do que o ar;

4 IV. Hidrogênio combustível e menos denso do que o ar; V. Monóxido de carbono combustível e de densidade próxima à do ar; a mais apropriada e segura para ser utilizada em balões e bexigas é a de número, a) I b) II c) III d) IV e) V 12. Considere uma amostra de gás contida num cilindro com pistão nas condições normais de temperatura e pressão (0 C ou 273K e 1atm), conforme figura a seguir. Suponha que a pressão sobre o gás seja quadruplicada (4 atm) e que a temperatura seja aumentada para 273 C. Se o gás se comporta como gás ideal, a figura que melhor representará a amostra gasosa no cilindro com pistão após a transformação será, II. Faça o que se pede. 13. Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C 19 HƒˆO e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1, g. Calcule o número de moléculas existentes na massa de feromônio secretada. Constante de Avogadro = 6,0. 10 Massas Molares (em g.mol -1 ): C = 12 ; O = 16 ; H = 1,0 ; S = 32 ; Fe = O ferro é um metal essencial para a vida, responsável pela formação da hemoglobina, da mioglobina e de certas enzimas. Apenas 8% do ferro ingerido são absorvidos e entram na corrente sanguínea. A dose diária recomendada é de cerca de 15 mg para adultos e de 30 mg para gestantes. Café ou chá em grandes quantidades inibem a absorção de ferro. O ferro ajuda no crescimento, promove a resistência às doenças, evita a fadiga, a anemia e garante uma boa tonalidade à pele.

5 Calcule o número aproximado de colheres de sopa de feijão que uma gestante deverá consumir por dia, supondo que uma colher de sopa de feijão possua cerca de 4,4 x 10-5 mol de ferro, para obter a quantidade diária mínima de ferro recomendada. Massa molar em (g/mol): Fe = A química possui uma linguagem própria e seus códigos. A narrativa de uma reação química, por exemplo, pode ser substituída por sua "equação química". Considere a reação do ácido fosfórico com hidróxido de sódio, ambos em meio aquoso, representada a seguir de maneira incompleta no que se refere ao balanço de massa: H 3 PO 4 (aq) + NaOH (aq) Na 3 PO 4 (aq) + H 2 O (l) A esse respeito, escreva: a) o nome do elemento químico que está presente em todos os compostos representados na equação química; b) o nome da ligação química que ocorre entre os átomos de hidrogênio e de oxigênio no ácido fosfórico; c) o balanço de massa (equilíbrio da equação) com os menores números inteiros; 16. Alguns compostos químicos são tão instáveis que sua reação de decomposição é explosiva. Por exemplo, a nitroglicerina se decompõe segundo a equação química abaixo. A partir da equação, a soma dos menores coeficientes inteiros, x + y + z + w + k é igual a: x.c 3 H 5 (NO 3 ) 3 (l) y.co 2 (g) + z.h 2 O (l) + w.n 2 g) + k.o 2 (g) 17. As populações de comunidades, cujas moradias foram construídas clandestinamente sobre aterros sanitários desativados, encontram-se em situação de risco, pois podem ocorrer desmoronamentos ou mesmo explosões. Esses locais são propícios ao acúmulo de água durante os períodos de chuva e, sobretudo, ao acúmulo de gás no subsolo. A análise de uma amostra de um gás proveniente de determinado aterro sanitário indicou que o mesmo é constituído apenas por átomos de carbono (M = 12,0 g.mol-1 ) e de hidrogênio (M = 1,0 g.mol -1 ) e que sua densidade (d), a 300 K e 1 atmosfera de pressão, era igual a 0,65 g.l-1. Calcule a massa molar do gás analisado, informe o seu nome segundo a IUPAC e faça a representação da estrutura de Lewis de sua molécula. R = 0,082 L. atm / K. mol

6 18. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada abaixo representa o processo global. Para cada dois mols de Al Oƒ que reagir, os números de mols de CO e de Al produzidos nesse processo, serão, respectivamente, iguais à; Al Oƒ + C ë CO + Al a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e O ácido clorídrico (HCl) pode ser encontrado à venda no comércio especializado numa solução aquosa 12 mol/l. Um laboratorista precisava de uma solução de HCl de menor concentração. Para tal, utilizou 8,3 ml do comercial e diluiu com água destilada, até obter 1L de solução. A solução assim preparada apresentou uma concentração molar aproximadamente igual a; a) 1,2 b) 1,0 c) 0,2 d) 2,0 e) 0,1 20. Uma das maneiras de recuperar um soluto não volátil de uma solução aquosa consiste no aquecimento da solução com o objetivo de evaporar mais rapidamente a água nela contida. Numa indústria um recipiente contém o volume de 500 L de uma solução aquosa de NaCl de concentração 25,0 g/l. O volume dessa solução, expresso em litros, que deve sofrer aquecimento para propiciar a obtenção de 500 g de NaCl (s) é; a) 50,0 b) 25,0 c) 20,0 d) 200,0 e) 500,0 21. A amônia (NHƒ) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NHƒ é realizada em fase gasosa, N + H ë NHƒ +

7 à temperatura de aproximadamente 450 C, de acordo com a equação não balanceada abaixo. Se a mistura inicial é de 30 mols de N e 75 mols de H, a quantidade de NHƒ será produzida, em mol, teoricamente, se a reação de síntese for completa, será de; a) 30 b) 50 c) 60 d) 75 e) A partir das quantidades de água e gás carbônico produzidas numa reação de combustão completa de hidrocarboneto (CÖHÙ), ilustrada na equação não balanceada a seguir, podemos chegar à fórmula molecular do reagente orgânico consumido. A combustão completa de 1 mol de um hidrocarboneto produziu 72 g de água e 89,6 L de gás carbônico, medidos na CNTP. Esse hidrocarboneto pode ser classificado como um, CÖHÙ + O ë CO + H O a) alcino b) cicleno c) alceno d) alcadieno e) benzene 23. A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é importante na determinação da fórmula molecular das substâncias químicas. Uma substância de massa molecular 200 u, contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Sua fórmula molecular ser; a) C 13 H ˆ O b) C 10 H 28 O c) Cƒ H Oƒ d) C H 22 O e) C 12 H O 24. O coeficiente do cloreto de sódio (NaCl) quando a equação abaixo for balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis é igual a;... Al (SO )ƒ +... NaCl ë... AlClƒ +... Na SO a) 1 b) 2 c) 4 d) 6 e) 8

8 25. Queimando-se um saco de carvão (C) de 3 kg, numa churrasqueira (ver reação abaixo), com rendimento de 90%, a massa de CO 2 produzida, em quilogramas, será de; a) 2,7 C + O 2 ë CO b) 3,0 c) 4,4 d) 9,9 e) 11,0

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