VERSÃO 2. Agrupamento de Escolas Madeira Torres Teste de Avaliação: Física e Química A 10ºAno Duração do teste: 90 minutos 18 Outubro de 2012

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1 Agrupamento de Escolas Madeira Torres Teste de Avaliação: Física e Química A 10ºAno Duração do teste: 90 minutos 18 Outubro de 2012 VERSÃO 2 Na folha de respostas, indique de forma legível a versão do teste (Versão 1 ou Versão 2). A ausência dessa indicação implica a classificação com zero pontos das respostas aos itens de escolha múltipla. Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta. Pode utilizar régua, esquadro, transferidor e máquina de calcular gráfica. Não é permitido o uso de corretor. Em caso de engano, deve riscar de forma inequívoca aquilo que pretende que não seja classificado. Escreva de forma legível a numeração dos itens, bem como as respetivas respostas. As respostas ilegíveis ou que não possam ser claramente identificadas são classificadas com zero pontos. Para cada item, apresente apenas uma resposta. Se escrever mais do que uma resposta a um mesmo item, apenas é classificada a resposta apresentada em primeiro lugar. Para responder aos itens de escolha múltipla, escreva, na folha de respostas: o número do item; a letra que identifica a única opção escolhida. Nos itens de construção de cálculo, apresente todas as etapas de resolução, explicitando todos os cálculos efetuados e apresentando todas as justificações e/ou conclusões solicitadas. As cotações dos itens encontram-se no final do enunciado do teste. O teste inclui um formulário na página 1, uma tabela periódica na páginas 2 e uma tabela de iões na página 3. Formulário Concentração de solução... C=m/V m massa de de soluto V volume de solução Página 1 de 9

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4 Grupo I (80 pontos) 1. Classifica os materiais seguintes como misturas ou como substância. A. Cobre B. Álcool a 10% C. Solução Aquosa de Sulfato de Ferro i) Mistura de substâncias D. Granito ii) Substância E. Sulfato de Chumbo G. Acetona a 30% 2. Classifica os materiais seguintes como Simples ou Compostas. A. Hidrogénio (H 2 ) B. Água (H 2 O) C. Cloreto de Magnésio (MgCl 2 ) i) simples D. Água oxigenada (H 2 O 2 ) ii) compostas E. Álcool (C 2 H 6 O) G. Oxigénio (O 2 ) 3. Para cada uma das moléculas seguintes, descreve a informação qualitativa e quantitativa. (a) H 2 (b) C 6 H 12 O 6 (c) Ba(NO 3 ) 2 4. Comenta esta afirmação de modo breve, comparando-a com o modelo atual do átomo: A primeira ideia do átomo surge na Grécia antiga com Leucipo de Mileto e Demócrito, para estes a matéria não se pode dividir infinitamente, no limite, encontram-se estruturas a que se chamam átomos, indivisíveis e indestrutíveis. 5. Verdadeiro ou falso? (a) O neutrão é uma partícula que orbita o núcleo. (b) O neutrão é uma partícula que pertence ao núcleo. (c) O neutrão tem carga elétrica nula. (d) O neutrão tem carga elétrica positiva. Página 4 de 9

5 6. Verdadeiro ou falso? (a) O núcleo do átomo é extremamente denso. (b) O núcleo do átomo é cerca de cerca de cem mil vezes maior do que o átomo inteiro. (c) O núcleo do átomo contém 99,9% da massa total do átomo. (d) O núcleo do átomo é cerca de cerca de cem mil vezes mais pequeno do que o átomo inteiro. 7. Completa corretamente a frase seguinte utilizando estes conceitos: NÍVEIS, PROTÕES, ELETRÕES, CARGA ELÉTRICA, POSITIVA, NEUTRÕES, NEGATIVA, ENERGIA: No modelo atual do átomo, este é constituído por que orbitam um núcleo constituído por e. Para que o átomo tenha nula, o número de eletrões é igual ao número de protões. Neste modelo, os protões têm carga elétrica, e os eletrões têm carga elétrica, estes últimos podem transitar entre os de, absorvendo e emitindo energia. 8. Que tipo de ião tende a formar o átomo de Bário (Ba) cuja configuração eletrónica é 2;8;18;18;8;2. Informação necessária: configuração eletrónica dos gases nobres mais próximos: Xe 2;8;18;2 e Kr 2;8;18;8. 9. Verdadeiro ou falso? (a) O átomo de cobre, 64 29Cu 70, perde dois eletrões e transforma-se no átomo de Gálio, 31Ga (b) O átomo de Cu perde dois eletrões e transforma-se no ião Cu 2+. (c) O átomo de Cu ganha dois eletrões e transforma-se no ião Cu 2+. (d) O átomo de cobre, 64 29Cu 59, perde dois eletrões e transforma-se no átomo de Cobalto, 27Co Uma transformação é representada pela seguinte equação de palavras (esquema químico): Oxigénio (l) Oxigénio (s), Trata-se de uma transformação química ou física. Justifica a tua resposta. Página 5 de 9

6 11.Analisa a tabela seguinte e indica o estado físico de cada substância à temperatura de 25ºC SUBSTÂNCIA p.f. (ºC) p.e. (ºC) Tungsténio Cloreto de Sódio Água Etanol Hidrogênio Calcula a concentração mássica de uma mistura de 13,57 gramas em 500 ml de solução. Apresenta o resultado em g/cm 3. Justifica as tuas respostas apresentando cálculos. 13. Pretende-se separar os seguintes componentes de uma mistura heterogénea: acetona, sal da cozinha e cobre. (a) Apresenta os processos de separação em sequência de modo que seja possível separar aquelas componentes. (b) Pensas que será possível separar perfeitamente a a cetona dos restantes componentes? Justifica a tua resposta. Grupo II (50 pontos) 14. Completa a frase seguinte de modo que fique correta: Os elementos químicos estão organizados por do número atómico. 15. Indica o número de grupos e períodos da atual tabela periódica dos elementos químicos? 16. Porque razão não se denomina a tabela periódica dos elementos Químicos como Tabela Periódica dos átomos? 17. Indica o número do grupo da família do Nitrogénio (Azoto). 18. Indica o número do período do elemento químico que pertence à família dos metaisalcalinos, o Fr. 19. Indica o nome da família dos elementos químicos que pertencem ao grupo 17 da Tabela Periódica dos Elementos Químicos. Página 6 de 9

7 20. A que família, período e grupo pertence o elemento químico com Z = 49? 21. Completa a tabela seguinte, tendo em conta a informação na mesma, e ainda que são todos isótopos do ferro (Fe). Transcreve a tabela para a folha de ponto: Nome do isótopo p + n e - Z A Ferro Estima, sem realizar os respetivos cálculos, o valor Ar do cálcio, tendo em conta os dados na tabela seguinte. Justifica a tua resposta. Isótopo Abundância Cálcio ,941% Cálcio ,647% Cálcio ,135% Cálcio ,086% Cálcio ,004% Cálcio ,187% 23. Escreve a fórmula química do Dicromato de Alumínio. Apresenta todos os passos que realizaste. 24. Considera a substância com o nome Trióxido de Enxofre. (a) Escreve a fórmula molecular. (b) Calcula a massa molecular relativa. Grupo III Prática (40 pontos) 25. Mede o comprimento desta linha usando uma régua. Apresenta as medições em cm.. (a) Indica a menor escala de divisão (b) Indica o erro. Apresenta o cálculo. (c) Apresenta a medida. Justifica o número de algarismos significativos usados. Página 7 de 9

8 26. Os resultados das medições para a massa de uma folha de papel A4 foram as seguintes: Medida Massa (g) 1 6,3 2 6,4 3 6,2 4 6,3 5 6,2 6 6,4 7 6,3 8 6,3 (a) Indica a medida da massa de papel tendo em conta a tabela anterior. Apresenta os teus cálculos. 27. Verdadeiro ou falso? A repetibilidade de uma medição é tanto maior quanto menor for a proximidade entre as várias medições sucessivas. Grupo IV (30 pontos) 28. No laboratório, um aluno preparou, com rigor, uma solução aquosa de cloreto de sódio, a partir do reagente sólido. Para preparar a solução, o aluno mediu a massa necessária de cloreto de sódio, utilizando uma balança digital que apresentava uma incerteza de leitura de 0,1 g. Dos seguintes valores de massa, qual deve ter registado o teu colega? (A) 2 g (B) 2,3 g (C) 2,34 g (D) 2,341 g (E) 2,3406 g (a) O volume de solução preparada foi 200,0 cm 3. Apresenta o valor acima referido expresso em dm 3, mantendo o número de algarismos significativos. (b) Em seguida, foi pedido ao aluno que preparasse, com rigor, 100,0 cm 3 de uma solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 12,4 g/dm 3, a partir da solução inicialmente preparada de concentração 30,4 g/dm 3. Calcula o volume de solução inicial necessário para preparar o volume referido de solução diluída de cloreto de sódio. Apresenta todas as etapas de resolução. (Exercício é baseado no TI Versão 2 3/3/2011, grupo V, exercícios 1 e 2) FIM Página 8 de 9

9 COTAÇÕES VERSÃO 2 GRUPO I (80 pontos) pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos GRUPO II (50 pontos) pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos GRUPO III (40 pontos) - prática pontos pontos pontos GRUPO IV (30 pontos) pontos (a)... 5 pontos (b) pontos TOTAL pontos Página 9 de 9