4.º Teste de Física e Química A 10.º A Fev minutos /

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1 4.º Teste de Física e Quíica A 10.º A Fev inutos / Noe: n.º Classificação Professor E.E. GRUPO I As seis questões deste grupo são todas de escolha últipla. Para cada ua delas são indicadas quatro hipóteses (A, B, C, e D) das quais só ua está correta. Assinale co ua cruz (X) a letra correspondente à alternativa que copleta corretaente cada questão. 1. A quantidade de atéria que existe e 44,0 g de etano, C2H6(g), é... (A) 1,463 (B) 1,371 (C) 1,37 (D) 1,46 2. O núero de oléculas que existe e 44,0 g de etano, C2H6(g), é... (A) 8, (B) 6, (C) 9, (D) 1, O núero total de átoos que existe e 44,0 g de etano, C2H6(g), é... (A) 3, (B) 7, (C) 6, (D) 1, A percentage e assa de carbono e de hidrogénio que existe nua ole de oléculas de etano, C2H6(g), é, respetivaente... (A) 25,2 e 74.8 (B) 79,9 e 20,1 (C) 74.8 e 25,2 (D) 20,1 e 79,9 5. Considere que a energia necessária para dissociar ua ole de oléculas de Cl2(g) é 242,7 kj. A variação de energia associada à foração de ua ole de oléculas de cloro, e fase gasosa, a partir de duas oles de átoos de cloro gasoso é...

2 (A) + (2 242,7) kj (B) - (2 242,7) kj (C) + 242,7 kj (D) - 242,7 kj 6. As fórulas quíicas do carbonato de cálcio, do fosfato de cálcio e do nitrato de cálcio são respetivaente... (A) CaCO3, Ca3(PO4)2, CaSO4 (B) Ca3(PO4)2, CaSO4, CaCO3 (C) CaCO3, Ca3(PO4)2, Ca(NO3)2 (D) Ca(NO3)2 CaSO4, Ca3(PO4)2 GRUPO II 1. O Hidrogénio é o eleento ais abundante no Universo. A figura seguinte representa o diagraa de níveis de energia do átoo de hidrogénio, no qual está assinalada ua transição eletrónica. a) A variação de energia associada à transição eletrónica assinalada é (A) -4,0 x J (B) -1,4 x J (C) -1,0 x J (D) -3,8 x J b) Selecione a única opção que conté os teros que preenche, sequencialente, os espaços seguintes. A transição eletrónica assinalada no diagraa representado na figura origina ua risca na região do no espetro de do átoo de hidrogénio.

3 (A) infraverelho... absorção (B) visível... eissão (C) infraverelho... eissão (D) visível... absorção c) Calcule o valor da energia de ionização do hidrogénio, expresso e J ol 1. presente todas as etapas de resolução. d) O aoníaco (NH3) é constituído por hidrogénio e azoto. A configuração eletrónica do azoto no estado fundaental é: (A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 (B) 1s 2 2s 2 2p 5 (C) 1s 2 2s 2 2p 3 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 e) Ua das orbitais de valência de u átoo de azoto presente nua olécula de aoníaco pode ser dado pelo seguinte conjunto de núeros quânticos: (A) (2, 0, 1) (B). (2, 0, -1, (C). (2, 0, 0, (D). (2, 0, 0) f) O azoto e o oxigénio fora oléculas diatóicas hoonucleares, N2 e O2, respetivaente. E condições norais de pressão e teperatura (condições PTN), a substância azoto, N2, é u gás. Selecione a única alternativa que conté a expressão que perite obter o valor da densidade do azoto, N2(g), nessas condições, expresso e g c 3.

4 g) Ebora e quantidades diferentes H2O, CH4, CO2 e NH3, são alguas das oléculas presentes na atosfera. A geoetria destas 4 oléculas é respetivaente. (A) linear, tetraédrica, piraidal trigonal e angular. (B) angular, linear, tetraédrica e piraidal trigonal. (C) angular, tetraédrica, linear e piraidal trigonal. (D) angular, piraidal trigonal, linear, e tetraédrica. 2. As oléculas de água, H2O, e de dióxido de carbono, CO2, tê estruturas be definidas, a que corresponde propriedades físicas e quíicas distintas. Classifique coo verdadeira (V) ou falsa (F) cada ua das afirações seguintes. (A) Na olécula de CO2, existe quatro pares de eletrões não ligantes. (B) Na olécula de CO2, as ligações carbono-oxigénio tê diferentes coprientos. C) O ângulo de ligação, na olécula de H2O, é superior ao ângulo de ligação, na olécula de CO2. (D) Na olécula de H2O, existe quatro eletrões ligantes e quatro não ligantes. (E) Na olécula de CO2, ne todos os eletrões de valência são ligantes. 3. A figura representa o espectro de eissão do átoo de hidrogénio. Escreva u texto no qual analise o espectro de eissão do átoo de hidrogénio, abordando os seguintes tópicos:

5 descrição sucinta do espectro; relação entre o apareciento de ua qualquer risca do espectro e o fenóeno ocorrido no átoo de hidrogénio; razão pela qual esse espectro é descontínuo. 4. E 1887, Hertz descobriu que ao fazer incidir radiação eletroagnética, nua superfície etálica, co energia superior à necessária para ionizar os átoos do etal este eitia instantaneaente eletrões. Observou-se que cada fotão incidente originava a eissão de u único eletrão. São várias as aplicações deste efeito no nosso dia-a-dia coo por exeplo e sisteas de alare, nas células solares que alienta as baterias dos satélites artificiais ou na contage de pessoas que assiste a u espetáculo, entre uitos outros. a) Sobre este efeito elabore u pequeno texto onde explicite: - Coo se denoina o efeito referido; - E que consiste; - De que depende o núero de fotoeletrões eitidos; - De que depende a energia cinética dos fotoeletrões ejetados; - Outra aplicação deste efeito que não esteja referida no texto. b) Deterine o ódulo da velocidade do eletrão ejetado de u átoo de sódio, quando nele incide ua radiação de energia 2, J / fotão. Apresente todas as etapas de resolução. (Considere que a energia ínia para reover u eletrão do átoo de sódio, Na, é 8, J e que a assa do eletrão é 9, kg).

6 5. Leia atentaente o seguinte texto. A Terra é o único planeta do sistea solar que possui ua atosfera rica e oxigénio. A atosfera terrestre constitui u filtro natural para as radiações provenientes do Sol, e especial para as radiações ultravioleta de aior energia, as UV-C, e as radiações ultravioleta de energia interédia, as UV-B. a) Elabore u texto relativo às radiações ultravioleta provenientes do Sol, abordando os tópicos seguintes: Caadas da atosfera onde as radiações ultravioleta UV-C e UV-B são predoinanteente absorvidas. Reações que traduze o efeito das radiações ultravioleta nas oléculas de oxigénio (O2) e de ozono (O3), na estratosfera. Porque é que as oléculas de oxigénio e de ozono constitue filtros da radiação UV-B na estratosfera. De que odo os clorofluorcarbonetos contribue para a destruição da caada de ozono. Porque razão é a caada de ozono enor no polo sul que no polo norte. b) Selecione a opção que copleta corretaente a seguinte afiração. " A eissão para a atosfera de alguns derivados halogenados dos alcanos te contribuído para a destruição da caada de ozono. O noe do derivado halogenado a seguir representado, de acordo co a noenclatura IUPAC é...

7 GRUPO III Co vista à identificação de ua substância líquida desconhecida u grupo de alunos deterinou, por picnoetria, a densidade relativa da substância tendo obtido os seguintes resultados: Resultados obtidos picnoetria de líquidos Massa/g picnóetro vazio 27,56 picnóetro co substância 85,13 picnóetro co água 77,56 a) Calcule o valor experiental da densidade relativa da substância e explicite os cálculos. b) Consultando a tabela seguinte indique a substância ais provável a que pertence a aostra. Substância Massa volúica g/c 3 álcool etílico 0,796 benzeno 1,02 éter etílico 1,16 Mercúrio 19,6 TABELA DE CONSTANTES Constante de Avogadro N A= 6, ol -1 Volue olar de u gás (PTN) V = 22,4 d 3 ol -1

8 FORMULÁRIO - assa volúica - assa V - volue da substância - volue olar n - núero de oles n V - volue da aostra n - núero de oles n - assa M - assa olar N - núero de partículas n n - núero de oles - constante de Avogadro d - densidade relativa d - assa volúica do aterial - assa volúica da água a 4ºC d - densidade relativa d - assa volúica do objeto - assa volúica da água a 4ºC E i -Energia da radiação incidente E i = E R + E C E R- Energia de reoção do eletrão E C- Energia cinética do eletrão ejetado E C- Energia cinética - assa - velocidade % A - percentage do eleento A A- assa do eleento A total- assa total COTAÇÃO I II III Questão a b c d e f g 2 3 a b a b a b Total Cotação Calculadora Tabela Periódica MATERIAL PERMITIDO