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ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 2º Teste sumativo de FQA 25. nov.

Este teste é constituído por 8 páginas e termina na palavra FIM Nome: Nº 11 Classificação Professor Encarregado

O gráfico seguinte apresenta a abundância, expressa em percentagem, de vários tipos de átomos presentes num corpo

1 ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 2º Teste sumativo de FQA 25. nov Versão 1 10º Ano Turma A Professora: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 8 páginas e termina na palavra FIM Nome: Nº 11 Classificação Professor Encarregado de Educação 1. O gráfico seguinte apresenta a abundância, expressa em percentagem, de vários tipos de átomos presentes num corpo humano, de 70 kg. Determine a massa do elemento carbono presente nesse corpo. 2. A massa de 1, átomos de oxigénio é dada pela expressão: (A) (1,5 10 6, ,0) g (C) 23 6, ,0 g 21 1,5 10 (B) 21 1,5 10 g 23 6, ,0 (D) 21 1,5 10 6, ,0 g 1

3. A figura pretende representar dois espetros atómicos: um de absorção e outro de emissão. a) Qual dos espetros apresentados corresponde ao espetro de emissão?

2 3. A figura pretende representar dois espetros atómicos: um de absorção e outro de emissão. a) Qual dos espetros apresentados corresponde ao espetro de emissão? b) Selecione a opção que completa corretamente a seguinte frase: "relativamente ao espetro (I) " (A) resulta da interposição de uma amostra da substância em estudo entre uma fonte de luz e um prisma. (B) obtém-se através da decomposição das radiações emitidas por um corpo previamente excitado c) Das seguintes opções selecione a que completa corretamente a frase que se segue. " Os espetros (I) e (II) pertencem a (A) átomos do mesmo elemento (B) átomos diferentes (C) átomos do mesmo período da tabela periódica (D) átomos do mesmo grupo da tabela periódica 4. A figura seguinte apresenta o espetro obtido por espetroscopia fotoeletrónica (PES) de um elementos químico, Y. a) Indique o valor da energia de remoção de um dos eletrões de menor energia, do átomo do elemento Y. 2

3 b) Relativamente ao espetro do elemento Y, selecione a opção que justifica o facto de os picos de energia 6,84 MJ mol 1 e 104 MJ mol 1 terem a mesma altura. (A) Os eletrões representados nos dois picos pertencem ao mesmo subnível. (B) A energia necessária para arrancar os eletrões é a mesma. (C) A altura dos picos está relacionada com o número de eletrões no subnível de energia. (D) Os eletrões representados nos dois picos têm a mesma energia de ionização. c) Indique, justificando, qual é o elemento químico representado pela letra Y. 5. Considere as seguintes configurações eletrónicas: I. II. III. Selecione a opção correta (A) A configuração I não obedece à regra de Hund. (B) A configuração II obedece ao princípio da construção. (C) A configuração III não obedece ao princípio de exclusão de Pauli. (D) A configuração III não obedece à regra de Hund. 3

4 6. Considere o seguinte texto. A construção da Tabela Periódica teve início no século XVIII, contando com o contributo de vários cientistas ao longo dos tempos, desde Döbereiner a Moseley, passando por Mendeleev. Tal como aconteceu até aos dias de hoje, a Tabela Periódica é um documento aberto que poderá, a qualquer momento, receber mais informações vindas de novas descobertas científicas. a) Tendo em conta as informações contidas na tabela seguinte, selecione a opção que estabelece a correspondência entre o nome de cada cientista e a respetiva contribuição para a construção da TP. Cientistas Contributos para a construção da TP I. Moseley 1. Organização dos elementos por oitavas II. Mendeleev 2. Organização das tríades III. Döbereiner 3. Colocação dos elementos por ordem crescente das suas massas atómicas e previsão da existência de novos elementos IV. Newlands 4. Proposta da periodicidade dos elementos em função do número atómico (A) I 4; II 3; III 1 ; IV 2 (B) I 4; II 3; III 2 ; IV 1 (C) I 2; II 4; III 1 ; IV 3 (D) I 2; II 3; III 1 ; IV 4 b) Selecione a opção que permite completar a seguinte frase. A Tabela Periódica atual está organizada em grupos, períodos e em blocos de acordo com a configuração eletrónica dos 118 elementos que a constituem. (A) dezoito sete três (B) dezoito sete quatro (C)... sete dezoito três (D) sete dezoito quatro c) O elemento que tem número atómico igual a 9 pertence ao grupo dos (A) Metais alcalinos (B) Halogéneos (C) Metais alcalinoterrosos (D) Gases nobres 4

5 d) Das afirmações seguintes, selecione a correta. (A) Os elementos que pertencem ao mesmo grupo da TP possuem o mesmo número de níveis de energia. (B) Os elementos que pertencem ao mesmo período da TP possuem propriedades químicas semelhantes. (C) Os elementos que pertencem ao grupo 1 da TP são muito pouco reativos. (D) Os elementos de um mesmo grupo da TP possuem o mesmo número de eletrões de valência. 7. Indique, justificando, qual dos átomos, sódio (Na) ou cloro (Cl), tem maior raio. 8. Compare a energia de ionização do berílio (Be) com a do magnésio (Mg) referindo os seguintes parâmetros: Distribuição eletrónica; Localização na tabela periódica Distância dos electrões de valência ao núcleo 9. Dois átomos dizem-se ligados quimicamente quando a sua energia potencial apresenta um valor mínimo a uma distância designada distancia internuclear de equilíbrio. Considere a figura onde se pretende representar a variação da energia potencial associada à ligação química entre os átomos de cloro, na molécula de Cl 2, em função da distância internuclear. 5

6 Selecione a opção que contém os termos que completam corretamente a frase seguinte. "O valor 244 kj/mol representa a, enquanto que 0,198 nm representa o. (A) energia de ionização comprimento médio de ligação. (B) energia de ligação comprimento médio de ligação. (C) energia de ionização raio atómico do átomo de cloro. (D) energia de ligação raio atómico do átomo de cloro. 10. Selecione a opção que contém as respetivas expressões que completam corretamente as frases seguintes. A caracteriza-se por uma partilha mútua de eletrões dos átomos ligados. A resulta das intensas forças de atração eletrostática entre iões de carga contrária. A é caracterizada pela partilha de eletrões de valência deslocalizados por todos os átomos. (A) - ligação metálica - ligação covalente - ligação iónica (B) - ligação covalente - ligação iónica - ligação metálica (C) - ligação iónica - ligação metálica - ligação covalente (D) - ligação covalente - ligação metálica - ligação iónica 11. Na molécula de cloro (Cl 2 ), os átomos encontram-se ligados por uma (A) ligação covalente simples. (B) ligação covalente dupla. (C) ligação covalente tripla. (D) ligação iónica. 12. Na tabela seguinte apresentam-se os valores da energia de ligação e do comprimento de ligação de duas substâncias elementares constituídas por átomos de elementos que pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. Molécula Energia de ligação Comprimento de ligação kj/mol pm Dibromo, Br Diiodo, I Selecione a opção que justifica o facto de a energia de ligação da molécula de I 2 ser menor do que a energia de ligação da molécula de Br 2. (A) A distância internuclear em I 2 é maior do que em Br 2. (B) O raio atómico de Br é maior do que o raio atómico de I. (C) O número de eletrões ligantes na molécula de Br 2 é maior do que na molécula de I 2. (D) O número de eletrões ligantes na molécula de I 2 é maior do que na molécula de Br 2. 6

7 13. A ligação covalente caracteriza-se por uma partilha mútua de eletrões de valência entre os átomos que constituem uma molécula. Dependendo do número de eletrões que intervêm na ligação, maior ou menor será a intensidade das forças que mantém os átomos ligados. Considere as seguintes moléculas diatómicas: Molécula Diflúor Dioxigénio Dinitrogénio Fórmula molecular F 2 O 2 N 2 Das seguintes afirmações selecione a correta. (A) A energia de ligação da molécula de dinitrogénio é menor do que a da molécula de dioxigénio. (B) O comprimento de ligação da molécula de dioxigénio é menor do que o da molécula de diflúor. (C) A energia de ligação da molécula de diflúor é maior do que a da molécula de dioxigénio. (D) O comprimento de ligação da molécula de dinitrogénio é maior do que o da molécula de diflúor. 14. Em moléculas poliatómicas, o efeito das repulsões eletrónicas determina a geometria das moléculas. Considere as moléculas de dióxido de carbono, CO 2, água, H 2 O, e amoníaco, NH 3. a) Relativamente à molécula de dióxido de carbono, podemos afirmar que esta molécula possui (A) quatro eletrões ligantes e quatro eletrões não ligantes. (B) oito pares de eletrões ligantes e oito pares de eletrões não ligantes. (C) oito eletrões ligantes e oito pares de eletrões não ligantes. (D) oito eletrões ligantes e oito eletrões não ligantes. b) Selecione a opção que apresenta as geometrias das moléculas de dióxido de carbono, água e amoníaco, respetivamente. (A) angular - linear - tetraédrica (B) linear - angular - piramidal trigonal (C) angular - linear - piramidal trigonal (D) linear - piramidal trigonal - tetraédrica c) Indique, justificando, a polaridade da ligação carbono oxigénio na molécula de dióxido de carbono. d) Classifique, quanto à sua polaridade, a molécula de dióxido de carbono. 7

8 15. Um grupo de alunos procedeu à determinação da densidade relativa de uma pequena amostra de cobre pela técnica da picnometria. O procedimento experimental seguido foi o representado na figura seguinte, tendo-se obtido os valores indicados na tabela. massa / g Amostra (m) 6,31 Picnómetro cheio de água com a amostra ao lado (M) 84,310 Picnómetro cheio de água com a amostra dentro (M ) 83,620 a) Indique o significado do valor M M. b) Determine a densidade relativa da amostra. c) Calcule o erro percentual associado ao valor determinado por picnometria para a densidade relativa da amostra em estudo, sabendo que o valor da densidade relativa tabelada do cobre é 8,96. Questões 1 2 3a) 3b) 3c) 4a) 4b) 4c) 5 6a) 6b) 6c) 6d) Cotação Questões a) 14b) 14c) 14d) 15a) 15b) 15c) Total Cotação

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