Ficha de preparação para o 2º teste- Física e Química 10º CPM e CPSI

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1 Ficha de preparação para o 2º teste- Física e Química 10º CPM e CPSI 1. A substância composta fluoreto de hidrogénio, HF, está representada na figura segundo notação de Lewis. 1.1 O que representam os pontos e cruzes à volta dos dois átomos? 1.2 Que tipo de ligação se estabelece entre estes dois átomos? 1.3 Quantos pares de eletrões são ligantes? 1.4 Quantos pares de eletrões são não-ligantes? _ 2. Represente as fórmulas de estrutura das seguintes moléculas, pela notação de Lewis: HCl CH 4 O 2 NH 3 BF 3 1H 5B 6C 7N 8O 9F 17Cl

2 3. Considera as seguintes partículas: CO 2, CN -, NH 3 e. Indique: a) A ordem de ligação e a estrutura de cada molécula, com base na regra do octeto/dueto. Molécula de CO 2 Molécula de NH 3 Ião CN - Molécula de b) O número de eletrões ligantes e não-ligantes, de cada uma das partículas. Partícula e - ligantes e - não-ligantes Partícula e - ligantes e - não-ligantes CO 2 NH 3 CN - c) O tipo de ligação que se estabelece entre os seguintes átomos: Átomos Molécula/Ião Tipo de ligação C - O CO 2 N - H NH 3 C-N CN -

3 d) A geometria molecular de cada uma das moléculas/ião, segundo a RPEV. Partícula Geometria Partícula Geometria CO 2 NH 3 CN - e) Os ângulos de ligação em CO 2, NH 3 e. Partícula Valor do ângulo de ligação CO 2 NH 3 4. Sabendo que as moléculas dos compostos orgânicos C 2 H 2, C 2 H 4, e C 2 H 6 obedecem à regra do octeto, faça a correspondência correta entre as colunas I, II, III e IV. I II III IV Moléculas Tipo de ligação Comprimento de ligação (pm) Energia de ligação (kjmol - 1 ) C 2 H 2 C-C C 2 H 4 C=C C 2 H 6 C C Num pequeno texto, faça uma breve descrição das características da ligação iónica e das características da ligação metálica. 6. Na ligação covalente os átomos partilham eletrões de modo a ficarem rodeados por oito eletrões. Selecione a afirmação verdadeira. (A) As ordens de ligação nas moléculas de N 2 e de H 2, são iguais. (B) Na molécula de O 2, o comprimento de ligação é maior do que na molécula do F 2. (C) A molécula de N 2 tem menos eletrões ligantes do que eletrões não-ligantes. (D) Na molécula de, todas as ligações oxigénio-hidrogénio são simples

4 Proposta de resolução 1. A substância composta fluoreto de hidrogénio, HF, está representada na figura segundo notação de Lewis. 1.1 O que representam os pontos e cruzes à volta dos dois átomos? os eletrões de valência de cada átomo 1.2 Que tipo de ligação se estabelece entre estes dois átomos? Ligação covalente simples 1.3 Quantos pares de eletrões são ligantes? 1 par 1.4 Quantos pares de eletrões são não-ligantes? 3 pares 2. Represente as fórmulas de estrutura das seguintes moléculas, pela notação de Lewis: HCl CH 4 O 2 NH 3 BF 3 1H 5B 6C 7N 8O 9F 17Cl 3. Considera as seguintes partículas: CO 2, CN -, NH 3 e. Indique: a) A ordem de ligação e a estrutura de cada molécula, com base na regra do octeto/dueto. Molécula de CO 2 Molécula de NH 3 Ordem de ligação - 2 Ordem de ligação - 1

5 Ião CN - Molécula de Ordem de ligação - 3 Ordem de ligação - 1 b) O número de eletrões ligantes e não-ligantes, de cada uma das partículas. Partícula e - ligantes e - não-ligantes Partícula e - ligantes e - não-ligantes CO NH CN c) O tipo de ligação que se estabelece entre os seguintes átomos: Átomos Molécula/Ião Tipo de ligação C - O CO 2 Covalente dupla N - H NH 3 Covalente simples C-N CN - Covalente tripla d) A geometria molecular de cada uma das moléculas/ião, segundo a RPEV. Partícula Geometria Partícula Geometria CO 2 Linear NH 3 Piramidal Trigonal CN - Linear Angular e) Os ângulos de ligação em CO 2, NH 3 e. Partícula Valor do ângulo de ligação CO 2 180º NH 3 107º 104,5º 4. Sabendo que as moléculas dos compostos orgânicos C 2 H 2, C 2 H 4, e C 2 H 6 obedecem à regra do octeto, faça a correspondência correta entre as colunas I, II, III e IV. I II III IV Moléculas Tipo de ligação Comprimento de ligação (pm) Energia de ligação (kjmol - 1 ) C 2 H 2 C-C C 2 H 4 C=C C 2 H 6 C C

6 5. Num pequeno texto, faça uma breve descrição das características da ligação iónica e das características da ligação metálica. Consultar apontamentos 6. Na ligação covalente os átomos partilham eletrões de modo a ficarem rodeados por oito eletrões. Selecione a afirmação verdadeira. (A) As ordens de ligação nas moléculas de N 2 e de H 2, são iguais. (B) Na molécula de O 2, o comprimento de ligação é maior do que na molécula do F 2. (C) A molécula de N 2 tem menos eletrões ligantes do que eletrões não-ligantes. (D) Na molécula de, todas as ligações oxigénio-hidrogénio são simples

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