Ligação covalente em moléculas diatómicas

Transcrição

1 Ligação covalente em moléculas diatómicas Os átomos tal como a Natureza regemse pelo princípio de energia mínima.

2 Ligação covalente em moléculas diatómicas r e distância internuclear de equilíbrio r e comprimento de ligação

3 Ligação covalente em moléculas diatómicas INTERACÇÃO ENTRE DOIS ÁTOMOS DE HIDROGÉNIO Forças atrativas entre os núcleos dos átomos e os respetivos eletrões, que tendem a aproximar os dois átomos e fazem baixar a energia de interação ou energia potencial elétrica do sistema dos dois átomos; Forças repulsivas entre os eletrões e entre os dois núcleos, que tendem a afastar os dois átomos e fazem aumentar a energia potencial elétrica do sistema dos dois átomos.

4 Ligação covalente em moléculas diatómicas A ligação é feita através dos eletrões desemparelhados dos dois átomos de oxigénio; Os pares de eletrões partilhados também se chamam pares ligantes. Aos pares de eletrões isolados, que não contribuem para a ligação, também se chamam pares não-ligantes

5 Ligação covalente em moléculas diatómicas Dois eletrões formam um par eletrónico. Ligação covalente significa partilha de eletrões. Ligação covalente dupla significa dois pares eletrónicos partilhados, ou seja, dois pares ligantes. 4 eletrões partilhados ligação covalente dupla oito eletrões de valência não ligantes na molécula ou Química

6 Ligação covalente em moléculas diatómicas Ligação covalente simples: um par eletrónico partilhado ou ligante

7 Ligação covalente em moléculas diatómicas Três pares eletrónicos partilhados Dois pares de eletrões não ligantes Ligação covalente tripla: três pares eletrónicos efetivamente ligantes

8 Ligação covalente em moléculas diatómicas Química

9 Ligação covalente em moléculas diatómicas Maior número de eletrões partilhados implica: ligação mais forte; maior energia de ligação; maior estabilidade da molécula.

10 Ligação covalente em moléculas diatómicas Maior estabilidade menor reatividade química A molécula de hidrogénio tem uma energia de ligação comparativamente maior do que a de fluor, apesar de ambas terem uma ligação covalente simples. Tal facto deve-se à singularidade do átomo de hidrogénio, muito pequeno e só com um eletrão. Maior número de eletrões partilhados implica maior energia de ligação e implica menor comprimento de ligação.

11 Ligações químicas em moléculas poliatómicas Dois pares eletrónicos de valência que não participam na ligação (não ligantes)

12 Ligações químicas em moléculas poliatómicas Par eletrónico que não participa na ligação

13 Ligações químicas em moléculas poliatómicas Química

14 Ligações químicas em moléculas poliatómicas Cada ligação C-H é uma ligação covalentes simples

15 Ligações químicas em moléculas poliatómicas Química

16 Ligações químicas em moléculas poliatómicas 2 pares eletrónicos não-ligantes Duas ligações covalentes duplas (4 pares eletrónicos partilhados) 2 pares eletrónicos não-ligantes

17 Geometria espacial de algumas moléculas Química

18 Geometria espacial de algumas moléculas 1 - vibrações de distenção fazem variar a distância entre os átomos. Afetam o comprimento de ligação 2 - vibrações de flexão fazem variar o ângulo entre os átomos. Afetam o ângulo de ligação Química

19 Geometria espacial de algumas moléculas As ligações CH(1) e CH(2) estão no mesmo plano. CH(3) a ligação está orientada para a frente do plano referido. CH(4) a ligação está orientada para trás do plano referido. A figura geométrica representada é um tetraedro

20 Geometria espacial de algumas moléculas G. linear G. tetraédrica G. angular G. piramidal trigonal G. triangular plana