PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS

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1 PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS (Decreto-Lei n.º 64/2006, de 21 de março) 2016 PROVA DE QUÍMICA Data da prova: 13/06/2016 1

2 Instruções gerais 1. A duração da prova é de 90 minutos. 2. Identifique claramente as questões a que responde. 3. A prova inclui na página 3 uma tabela periódica para consulta. 4. Para efetuar as respostas ou rascunhos só pode utilizar as folhas distribuídas pelo docente vigilante. 5. É interdito o uso de lápis. Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta azul ou preta. 6. Não utilize qualquer tipo de corretor. Se necessário risque ou peça a troca de folha. 7. Pode utilizar máquina de calcular não gráfica. Não é autorizada a utilização de quaisquer ferramentas de natureza eletrónica (telemóvel, PDA, computador portátil, leitores/gravadores digitais de qualquer natureza ou outros não especificados). 8. Nas questões que envolvam cálculos deverá apresentar UtodasU as etapas de resolução. A sua ausência leva à atribuição da Uclassificação de zero na questãou. 9. Uma resposta com mais do que uma opção assinalada é considerada errada. 10. As respostas certas têm a cotação indicada na tabela de resposta (página 4). 11. É obrigatória a devolução total deste enunciado no final da prova. 2

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4 Nome: Nº BI: Data: / / Local de Emissão: Tabela de respostas: Indicar de forma clara e inequívoca a alínea correta para cada uma das questões constantes na prova. Uma resposta com mais do que uma opção assinalada é considerada errada. Pergunta Cotação (pontos) pontos (20 valores) Resposta Indique a alínea correta 4

5 Selecione a alínea correta para cada uma das questões que se seguem. Preencha a tabela de respostas constante na página 4. Nas questões que envolvam cálculos deverá apresentar UtodasU as etapas de resolução. A sua ausência leva à atribuição da Uclassificação de zero na questãou. 1. Qual é a quantidade de matéria de 2,5 g de etanol (CH3CH2OH): a) 0,086 mol b) 2,5 mol c) 0,054 mol d) 2,5 g e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta. 2. No Sistema Internacional de unidades (SI), o que é a unidade de massa atómica (u): a) É igual a 1/12 da massa atómica do carbono-12. b) É igual à massa atómica do hidrogénio-1. c) É igual à massa atómica do carbono O que é a atmosfera terrestre: a) É uma mistura homogénea de materiais sólidos, líquidos e gasosos. b) É uma solução gasosa que contém materiais dispersos, sólidos e líquidos. c) É uma solução de materiais sólidos, líquidos e gasosos. 4. Prepararam-se 250 ml de solução por dissolução de 1,461 g de NaCl em água. Qual a concentração da solução obtida: a) 0,0250 mol/l b) 0,100 mol/l c) 5,84 g/l d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta. 5. O que é um elemento químico: a) Conjunto de átomos com o mesmo número de eletrões. b) Conjunto de átomos com o mesmo número de neutrões. c) Conjunto de átomos com o mesmo número de protões. 6. No modelo quântico do átomo: a) O eletrão encontra-se em posição fixa nas órbitas em torno do núcleo. b) O eletrão gira em torno do núcleo em orbitais bem definidas circulares. c) A orbital representa a região do espaço atómico onde há uma grande probabilidade de se encontrar um dado eletrão. 5

6 7. Para o nível de energia n = 2, quais os subníveis permitidos: a) Somente s b) Somente s, p c) Somente s, p, d d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta. 8. Qual a configuração eletrónica do estado fundamental do átomo de potássio: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 3p 6 9. O que são elementos representativos: a) São os elementos dos blocos s e p. b) São os elementos com eletrões em subníveis d em preenchimento. c) São os elementos lantanídeos e actinídeos. 10. O que é a energia de ionização: a) Energia necessária para remover todos os eletrões de um átomo no estado gasoso e fundamental. b) Energia mínima necessária para adicionar um eletrão a um átomo no estado gasoso e fundamental. c) Energia mínima necessária para remover um eletrão de um átomo no estado gasoso e fundamental. 11. Considere quanto à ligação química as substâncias cloreto de lítio, água e prata: a) No cloreto de lítio a ligação química é iónica, na água é covalente, e na prata é metálica. b) No cloreto de lítio a ligação química é metálica, na água é iónica, e na prata é covalente. c) No cloreto de lítio a ligação química é covalente, na água é metálica, e na prata é iónica. 12. O que são eletrões ligantes: a) São eletrões favoráveis à ligação covalente, havendo grande probabilidade de serem encontrados na zona internuclear. b) São eletrões de valência que não estão envolvidos na formação de ligação covalente. c) Outra forma por que são chamados os eletrões de valência. 6

7 13. Qual a geometria molecular da molécula de amoníaco, NH3: a) Linear. b) Angular. c) Piramidal triangular. d) Tetraédrica. e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta. 14. Qual a reação acertada para a decomposição do peróxido de hidrogénio: a) H2O2(aq) H2O(l) + O2(g) b) 2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g) c) H2O2(aq) H2O(l) + 2O2(g) d) Isso não é possível. e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta. 15. Considere a reação de síntese do amoníaco: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). Se o rendimento reacional for apenas 20%, qual a quantidade obtida de amoníaco a partir de duas moles de azoto, assumindo o hidrogénio em proporções estequiométricas: a) 2 moles b) 0,4 moles c) 0,8 moles d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta. 16. O que significa um valor elevado de constante de equilíbrio de uma reação química: a) O equilíbrio está muito deslocado no sentido de formação dos produtos. b) O equilíbrio está muito deslocado no sentido de formação dos reagentes. c) A reação química não é reversível. 17. Como evolui a reação N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) em equilíbrio se aumentar-se a concentração de N2(g) e/ou H2(g): a) O sistema reage evoluindo no sentido inverso até ser alcançado um novo estado de equilíbrio. b) O sistema reage evoluindo no sentido direto até ser alcançado um novo estado de equilíbrio. c) O sistema não altera-se, mantendo-se em equilíbrio. 18. Porque é que a água da chuva normal é ligeiramente ácida, com ph entre 5,6 e 7 a 25 C: a) O dióxido de carbono atmosférico ao dissolver-se na água origina ácido carbónico que se ioniza. b) Devido apenas à auto-ionização da água. c) Devido à poluição atmosférica com origem em dióxidos de enxofre e azoto. 7

8 d) Isso não é possível porque é água pura. e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta. 19. O que é a constante de acidez, Ka: a) É a concentração de iões hidrónio no equilíbrio. b) É o quociente do produto iónico da água pela concentração do ião hidróxido. c) É a constante de equilíbrio para a ionização de um ácido. 20. Na reação 4Fe + 3O2 2Fe2O3: a) O agente oxidante é o O2, enquanto o agente redutor é o Fe. b) O agente oxidante é o Fe, enquanto o agente redutor é o O2. c) Porque não é uma reação de oxidação-redução, não existem agentes oxidante e redutor. 8

9 PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS (Decreto-Lei n.º 64/2006, de 21 de março) 2016 PROVA DE QUÍMICA Súmula de respostas Data da prova: 13/06/2016 9

10 Questão Opção correcta 1 c) * 2 a) 3 b) 4 b) * 5 c) 6 c) 7 b) 8 a) 9 a) 10 c) 11 a) 12 a) 13 c) 14 b) 15 c) * 16 a) 17 b) 18 a) 19 c) 20 a) *envolve cálculos. Apresentação de todas as etapas de resolução. A sua ausência leva à atribuição da classificação de zero na questão. 10