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Mateus Vilarinho Aragão
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1 Escola Secundária Filipa de Vilhena 2010/2011 Curso: Gestão e Programação de Sistemas Informáticos Física e Química TESTE DE AVALIAÇÃO Módulo Q1 Estrutura atómica. Tabela periódica. Ligação Química. 11ºAno Turma I 22 de Fevereiro de 2011 Número: Nome: Classificação: Professor: No final do enunciado, encontrarás um anexo com alguma informação relevante à sua realização. Bom Trabalho! 1. Numa actividade realizada numa aula de Física e Química, fez-se reagir várias amostras de vários elementos em água Um dos elementos que se fez reagir em água foi o sódio (Na). Indica qual dos seguintes elementos pertence ao mesmo grupo do sódio: A. Berílio (Be) B. Alumínio (Al) C. Lítio (Li) D. Magnésio (Mg) 1.2. Estes elementos, ao reagirem com a água, efectuam uma troca de electrões. Classifica cada uma das seguintes partículas como átomo ou ião, e indica a carga eléctrica: a) Elemento sódio com 11 electrões: carga eléctrica: b) Elemento sódio com 10 electrões: carga eléctrica: c) Elemento berílio com 2 electrões: carga eléctrica: d) Elemento magnésio com 12 electrões: carga eléctrica: 1.3. O sódio apresenta uma reactividade muito semelhante à do potássio. Indica quais as características da estrutura de ambos que explicam esta semelhança.

1.4. Escreve a configuração electrónica das seguintes partículas: a) 6C b) 10Ne c) 12Mg²+ d) 9F 1.5. Na seguinte imagem encontra-se, esquematizado, um átomo de cálcio (Ca).

2 1.4. Escreve a configuração electrónica das seguintes partículas: a) 6C b) 10Ne c) 12Mg²+ d) 9F 1.5. Na seguinte imagem encontra-se, esquematizado, um átomo de cálcio (Ca). Completa a legenda com a informação em falta. 2. A organização da tabela periódica revela algumas propriedades interessantes dos elementos, e realça a sua periodicidade Escolhe a opção que completa correctamente a seguinte afirmação: O raio atómico do elemento potássio (K) é... A. inferior ao do sódio (Na). B. inferior ao do cálcio (Ca). C. inferior ao do césio (Cs). D. igual ao do sódio (Na) Explica a variação do raio atómico ao longo do grupo e ao longo do período.

3 2.3. A tabela periódica está também dividida por blocos. Indica se o bloco mais à direita, ao qual pertencem elementos como o oxigénio (O), enxofre (S) e flúor (F), entre outros, é um bloco s, p, d ou f. Recorre a dois elementos desse grupo, à tua escolha, para justificar a opção Um determinado elemento, no seu estado fundamental, apresenta a seguinte configuração electrónica: 1s² 2s² 2p⁵ Localiza (indica o grupo e o período) este elemento na tabela periódica. Justifica a tua escolha com base em dados da configuração electrónica A primeira energia de ionização do oxigénio (O) é de 1313 kj /mol e a do cloro (Cl)é de 1251 kj / mol. Indica qual das opções deverá apresentar a energia de ionização do enxofre (S): A kj / mol B kj / mol C kj / mol D. 999 kj / mol 3. O carbono-14 é um isótopo de carbono muito utilizado em métodos de datação radiométrica Indica quais as diferenças e semelhanças entre os isótopos carbono-14 e carbono Consultando a tabela periódica, observamos que a massa atómica relativa do carbono é 12,01, mas a massa atómica relativa toma como referência a duodécima parte do átomo de carbono-12. Explica o motivo pelo qual a massa tabelada é 12,01 e não apenas 12.

4 3.3. Classifica as seguintes afirmações como verdadeiras ou falsas: A. O silício (Si) pertence ao mesmo período do carbono. B. Os isótopos carbono-12 e carbono-14 têm a mesma massa atómica relativa. C. O oxigénio (O) pertence ao mesmo período do carbono. D. Podemos obter um isótopo de carbono variando o número de protões ou o número de neutrões. E. O isótopo de carbono-14 e o isótopo de azoto-14 (¹ ⁴ N) têm a mesma massa atómica relativa Quando um átomo se transforma num ião positivo ou negativo, perde ou ganha electrões num determinado número. Indica por que motivo não podemos considerar os iões isótopos, apesar de variar o número de electrões. 4. É muito comum dois ou mais átomos estabelecerem ligações químicas para se tornarem moléculas, sendo assim, no seu conjunto, mais estáveis Os átomos podem formar ligações de vários tipos, nomeadamente ligações covalentes simples, duplas ou triplas. Escolhe a opção que completa correctamente a seguinte afirmação: A energia de dissociação de uma ligação dupla é... A. superior à de uma ligação simples. B. inferior à de uma ligação simples. C. superior à de uma ligação tripla. D. superior à respectiva energia de ligação O comprimento de ligação da molécula de O 2 é de 121 pm. Indica qual das seguintes opções representará o comprimento de ligação na molécula de CO. A. 112 pm B. 567 pm C. 121 pm D. 243 pm

5 4.3. Caracteriza a ligação química na molécula de N 2. Apresenta todos os passos de resolução Determina a geometria molecular na molécula de CH 3Cl. Apresenta todos os passos de resolução, justificando a geometria escolhida. COTAÇÕES

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