2ª FICHA DE AVALIAÇÃO FORMATIVA -MÓDULO Q1

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Yan Branco de Paiva
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1 2ª FICHA DE AVALIAÇÃO FORMATIVA -MÓDULO Q1 Disciplina: Física e Química Escola Secundária de Odivelas Turma: 10º CPM e CPSI Data: Professora Teresa Candeias Aluno: nº Avaliação: (,_ val) Questão 1 Sabendo que o oxigénio tem Z=8, seleciona a opção correta. A molécula de O 2 é apolar pois é formada por 2 átomos iguais. A molécula de O 2 apresenta 2 dupletos (pares de eletrões) não ligantes. A ligação entre os átomos de oxigénio na molécula de O 2 é covalente simples. A distribuição eletrónica do oxigénio é 2-8. Questão 2 Completa as frases com a opção correta. A ligação que ocorre entre dois átomos, com de eletrões, designa-se por ligação polar ou apolar. Estas ligações podem ser simples, ou triplas. Opções: (A) covalente, física, química, composta, partilha, duplas (B) covalente, física, química, composta, partilha, duplas (C) covalente, física, química, composta, partilha, duplas (D) covalente, física, química, composta, partilha, duplas Questão 3 Classifica as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F). Quando dois átomos de hidrogénio se aproximam,... ocorrem forças atrativas entre o eletrão de cada átomo e os dois núcleos. ocorrem forças atrativas entre os eletrões dos respetivos átomos. ocorrem forças atrativas entre os núcleos dos dois átomos. ocorrem forças repulsivas entre os núcleos dos dois átomos.

2 Questão 4 Classifica as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F). Para a molécula de cloreto de hidrogénio, HCl, podemos afirmar que: a nuvem eletrónica é mais densa em torno do átomo de cloro. a nuvem eletrónica é mais densa em torno do átomo de hidrogénio. a nuvem eletrónica é menos densa em torno do átomo de hidrogénio. a nuvem eletrónica é menos densa em torno do átomo de cloro. Questão 5 A figura seguinte representa uma molécula de amoníaco. Existem 6 eletrões ligantes e 2 eletrões não ligantes nesta molécula. Existem 2 eletrões ligantes e 6 eletrões não ligantes nesta molécula.. Existem 2 pares de eletrões ligantes e 1 par de eletrões não ligantes nesta molécula. Existem 3 eletrões ligantes e 1 eletrão não ligante nesta molécula. Questão 6 Qual o tipo de ligação química presente numa molécula de Cloreto de hidrogénio, HCl? Ligação covalente dupla polar. Ligação covalente dupla apolar. Ligação covalente simples apolar. Ligação covalente tripla. Ligação covalente simples polar.

3 Questão 7 Na molécula de hidrogénio,... existem forças de repulsão entre os eletrões e os núcleos dos átomos. a nuvem eletrónica do conjunto é menos densa do que num átomo de hidrogénio isolado. os núcleos dos dois átomos dão origem a um único núcleo. existem forças de atração entre os protões dos dois átomos. há partilha dos dois eletrões por parte dos dois átomos. Questão 8 Numa ligação covalente tripla há partilha de: 8 eletrões. 3 eletrões. 2 pares de eletrões. 1 par de eletrões. 3 pares de eletrões. Questão 9 Os eletrões responsáveis pela ligação química na molécula de hidrogénio, representam-se por: um único traço. uma seta. três traços. dois traços. uma barra. Questão 10 Como se designa a distância média compreendida entre os núcleos de dois átomos que formam uma molécula? Ângulo de ligação. Comprimento de ligação. Energia de ligação. Energia de dissociação.

4 Questão 11 A molécula de hidrogénio possui um total de: 2 eletrões. 1 eletrão. 4 eletrões. 6 eletrões. 0 eletrões. Questão 12 O carbono tem número atómico 6, isto significa que para formar moléculas pode partilhar no máximo: 6 eletrões. 4 eletrões. 3 eletrões. 0 eletrões. 2 eletrões. Questão 13 Numa ligação covalente, quando a nuvem eletrónica está igualmente distribuída por ambos os núcleos dos átomos ligados, diz-se que é do tipo: iónica. reativa. apolar. polar. bipolar.

5 Questão 14 Estabelece a correspondência correta. Os átomos de N, O e H pertencem, respetivamente, aos grupos 15, 16 e 1 da Tabela Periódica e todos formam moléculas diatómicas. Estabelece a correspondência correta entre as moléculas e o respetivo tipo de ligação covalente que os átomos das moléculas estabelecem. dupla N N Tripla O=O Simples H - H Questão 15 Estabelece a correspondência correta. Estabelece a correspondência correta entre as moléculas e o respetivo comprimento de ligação. CH 3 - CH pm CH 2 = CH pm CH CH 154 pm Questão 16 Estabelece a correspondência correta. Estabelece a correspondência correta entre as ligações covalentes e o número total de eletrões partilhados pelos átomos nessas ligações. Dupla 2 Tripla 4 Simples 6

6 Questão 17 Os átomos têm tendência a formar ligações de modo a ficarem rodeados por 8 eletrões de valência. Numa ligação covalente dupla entre 2 átomos há partilha de 2 eletrões. Os átomos dos gases nobres não formam moléculas porque não têm eletrões de valência. Todos os eletrões de valência de um átomo participam nas ligações covalentes. Questão 18 Completa a(s) frase(s) com as opções corretas. Quanto maior é o número de eletrões partilhados é a energia de ligação, reativa é a molécula e menor é o. Questão 19 Completa a(s) frase(s) com as opções corretas. Considera a representação da molécula de bromo (Br 2 ) segundo a notação de Lewis. A) Os pontos à volta de cada átomo de bromo representam os seus. B) A molécula tem eletrões ligantes. C) A molécula tem eletrões não-ligantes. D) Entre os dois átomos de bromo estabelece-se uma ligação covalente. Questão 20 Classifica as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F). A energia necessária para dissociar uma molécula é maior do que a energia libertada quando os átomos se ligam para formar essa molécula. Nas moléculas podem existir eletrões de valência que não participam nas ligações covalentes. A molécula de O 2 é mais estável que cada um dos átomos de O separados. Quanto maior a energia de uma ligação, maior é o seu comprimento.

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