ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS

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1 ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 6.º Teste sumativo de FQA 19. fevereiro Versão 1 10.º Ano Turma A Professora: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 7 páginas e termina na palavra FIM Nome: Nº 11 Classificação Professor Encarregado de Educação TABELA DE CONSTANTES Volume molar de um gás (PTN) V m = 22,4 dm 3 mol -1 Constante de Avogadro N A = 6, mol -1 Densidade (massa volúmica)... m - massa V - volume Densidade (massa volúmica)... M - massa molar - volume molar Concentração de solução..... n - quantidade de soluto V - volume de solução Concentração mássica de solução..... m - massa de soluto V - volume de solução Volume molar V - volume da substância n - número de moles da substância Quantidade química m - massa da substância M - massa molar da substância Número de partículas..... n - Quantidade química - Constante de Avogadro Maria do Anjo Albuquerque 1/7

2 1. Escolha a opção que completa corretamente a afirmação "O conjunto de números quânticos que pode caraterizar uma orbital 2p está representado na opção " (A) ( 2, 2, 1) (B) ( 2, 2, 0) (C) ( 2, 0, 0) (D) ( 2, 1, 0) 2. Indique, justificando, o que distingue o estado fundamental de um átomo do seu estado excitado". 3. Escolha a opção que completa corretamente a afirmação "Os hidrocarbonetos são compostos que têm na sua constituição " (A) Carbono e água (B) Carbono e hidrogénio (C) Carbono e oxigénio (D) Carbono, hidrogénio e oxigénio 4. Faça corresponder o nome de cada substância da coluna 1 à formula de estrutura representada na coluna 2. Coluna 1 Coluna 2 nome Fórmula de estrutura (A) ciclo propeno 1) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 (B) metanol 2) (C) pentano 3) (D) etino 4) CH 3 -CH=CH 2 (E) propeno 5) CH 3 -OH 5. Quer o tetracloreto de carbono (CCl 4 ) quer o sulfureto de carbono (CS 2 ) são solventes orgânicos de uso comum. Solventes DL 50 para ratazanas (ingestão oral) /mg kg -1 CS CCl a) Indique, justificando, qual destes solventes é o mais tóxico? Maria do Anjo Albuquerque 2/7

3 b) Numa ratazana com 400 g de massa, qual é o valor mínimo a ingerir de CCl 4 para que ela tenha 50% de probabilidades de morrer? 6. Dissolveram-se 3,0 g de cloreto de magnésio (MgCl 2 ) em 90,0 g de água. Escolha a opção que completa corretamente a afirmação "A percentagem, em massa, de cloreto de magnésio na solução obtida é " (A) 3,33 % (B) 6,44 % (C) 8,22 % (D) 5,42 % 7. O álcool etílico vendido nas farmácias apresenta no rótulo a indicação 96 % em volume. a) Qual é o significado da afirmação acima referida. b) Escolha a opção que completa corretamente a afirmação "O volume de álcool etílico puro presente num frasco de 0,25 L é " (A) 96 cm 3 (B) 960 cm 3 (C) 250 cm 3 (D) 240 cm 3 8. A padronização internacional estabelece que a água potável não pode conter mais de 5, mg de mercúrio(hg) por grama de água. Escolha a opção que completa corretamente a afirmação "Essa quantidade máxima permitida de Hg expressa em partes por milhão (ppm) é igual a " (A) 0,05 (B) 0,5 (C) 50 (D) 500 Maria do Anjo Albuquerque 3/7

4 9. A tabela seguinte reproduz uma tabela de concentração dos iões dissolvidos numa água de mesa. A garrafa tem o volume de 300 ml. iões Composição em mg/l - HCO 3 6,7 Cl - 2,0 Na + 3,4 - NO 3 2,5 Ca 2+ 0,8 a) Escolha a opção que completa corretamente a afirmação "A concentração, em g/dm 3, dos iões cálcio é " (A) 8, (B) 8, (C) 8, (D) 8, b) Escolha a opção que completa corretamente a afirmação "A massa de ião cloreto, em mg, contido na referida garrafa é ". (A) 2,0 (B) 0,6 (C) 0,8 (D) 2,5 10. Um grupo de alunos preparou 1 L de uma solução de permanganato de potássio (kmno 4 ) com a concentração 40,0 gdm -3 (solução A). A partir da solução A preparou uma solução B mais diluída. A concentração pretendida para a solução diluída é 0,01 moldm -3. a) Calcule o volume de solução A que o grupo de alunos irá necessitar para preparar 250 ml da solução diluída. Maria do Anjo Albuquerque 4/7

5 b) Faça a lista do material e equipamento a utilizar na preparação da solução B. 11. Misturaram-se 1,5 mol de ozono(o 3 ) com 3, moléculas de H 2, em condições PTN. a) Que volume vai ocupar a mistura dos dois gases. b) Calcule a massa volúmica do hidrogénio nas condições PTN. 12. Considere as seguintes moléculas: NH 3 e CO 2. a) Caracterize as ligações na molécula de amoníaco. b) Indique o número de pares de eletrões ligantes na molécula de CO 2. Maria do Anjo Albuquerque 5/7

6 13. Complete os espaços em branco indicando o nome do composto (coluna I) ou a respetiva fórmula de estrutura (coluna II) conforme a situação solicitada. I - Nome do composto II - Fórmula de estrutura 2,2-dicloro-3-metil-hexano Propanona Ciclo pentano 14. Qual das seguintes ligações: C C, C=C ou C-C apresenta maior comprimento de ligação. Explique porquê. 15. Observe a figura 1 e com base na informação nela presente elabore um pequeno texto onde faça referência aos seguintes tópicos: Designação de cada uma dessas camadas que constituem a atmosfera; Critério que esteve na base da constituição das mesmas. Variação da temperatura e da densidade com a altitude relativamente à superfície terrestre. Camada onde ocorre os principais fenómenos atmosféricos e onde ocorre a destruição da camada de ozono. Camada da atmosfera onde são colocados os satélites artificiais e onde ocorrem as auroras boreais. Maria do Anjo Albuquerque 6/7

7 16. O lítio e o fluor são dois elementos da tabela periódica. Indique, justificando, qual destes dois elementos apresenta menor raio atómico. 17. Escreva a fórmula química dos seguintes compostos. (A) Cloreto de cálcio (B) Nitrato de amónio (C) Carbonato de sódio (D) Hidróxido de magnésio (E) peróxido de hidrogénio (água oxigenada) FIM Questões a) 5b) 6 7a) 7b) 8 9a) 9b) 10a) 10b) Cotação Questões 11a) 11b) 12a) 12b) Total Cotação Maria do Anjo Albuquerque 7/7