Agrupamento de Escolas Madeira Torres Ficha de avaliação Física e Química A - VERSÃO 2 - Data: / /2013 Nome: Nº: Turma: 10ºF

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2 Agrupamento de Escolas Madeira Torres Ficha de avaliação Física e Química A - VERSÃO 2 - Data: / /2013 Nome: Nº: Turma: 10ºF CLASSIFICAÇÃO: Valores Prof. António Gonçalves: TABELA DE CONSTANTES Constante de Avogadro N A = 6, mol 1 Constante de Planck h = 6, J s Volume molar de um gás (PTN) V m = 22,4 dm 3 mol 1 Velocidade de propagação da luz no vazio c = 3, m s 1 Constante dos gases ideais R = 8, J mol -1 k -1 FÓRMULAS Densidade (massa volúmica): ρ= m V, m massa; V volume ; Efeito fotoelétrico E =E + E rad rem c E rad energia de um fotão da radiação incidente no metal; E rem energia de remoção de um eletrão do metal E c energia cinética do eletrão removido Concentração mássica de solução: C= m V,m massa de soluto; V volume de solução Concentração de solução: c= n V, n quantidade de soluto; V volume de solução Frequência de uma radiação eletromagnética: ν= c λ, λ comprimento de onda da radiação Energia de uma radiação eletromagnética (por fotão): E=h ν, ν frequência da radiação Lei do gases perfeitos: PV =nrt, P pressão; V volume; n quantidade de substância; T Temperatura Conversão de temperatura (de grau celsius para kelvin) T ( K)=θ( )+273,15, T(ºC) Temperatura em grau celsius; T(K) Temperatura em kelvin) Relação entre unidades de pressão, 1 atm = 1,01 bar = 10 5 Pa

3 Grupo I 1. Associa as imagens às letras (a), (b) e (c) corretamente: (a) Espectro visível (b) Espectro emissão (c) Espectro de absorção 2. Um comprimento de onda igual a 650 nm pertence a que região do espectro eletromagnético? (a) Gama (b) X (c) UV-C (d) UV-B (e) UV-A (f) Visível (g) IV (h) microondas (i) Ondas de radio 3. Qual é o comprimento de onda correspondente à frequência, 8,9 x 10 3 Hz? Escolhe a opção correta: (a) s -1 (d) nm (b) 473 nm (e) 0,017 s (c) 2,67 x nm 4. O efeito fotoeléctrico inicia-se no potássio com irradiamos com luz amarela. Se irradiarmos com menor energia do que essa, não se observa efeito fotoeléctrico. Tendo em conta esta informação, assinala as afirmações seguintes como verdadeiras ou falsas. (a) Se irradiarmos com luz violeta a emissão de eletrões pára (b) Se irradiarmos com luz vermelha a emissão de eletrões continua. (c) Se irradiarmos com infravermelhos a emissão de eletrões pára (d) Se irradiarmos com UV a emissão de eletrões aumenta. (e) Se irradiarmos com luz amarela observamos a emissão de eletrões; 5. Verdadeiro ou falso? (a) O modelo de Thomson para o átomo, é o único modelo desenvolvido pela ciência; (b) No modelo do átomo de Bohr, os eletrões podem determinados valores de energia; (c) No modelo do átomo de Bohr, se um eletrão salta para o nível com n inferior emite um fotão; (d) No modelo do átomo de Bohr, os eletrões são distribuídos pelos níveis com menor número quântico principal, n, em primeiro lugar e só depois pelos níveis com maior número quântico principal. (e) No modelo do átomo de Bohr, os eletrões podem saltitar entre os níveis de energia; 6. Observa a figura ao lado, onde se esquematizam os níveis de energia do átomo de hidrogénio. Qual é a energia do fotão emitido quando eletrão transita do nível 3 para o nível 1? Escolhe a opção correta. (a) 2,47x10 15 Hz (b) 1,08x10-51 s (c) 1,94x10-18 J (d) 1,64x10-18 J (e) 2,42x10-18 J

4 7. Escolhe a opção que completa corretamente a seguinte frase: A energia de ionização... (a)...aumenta à medida que aumenta o nº do grupo na tabela periódica; (b)...é tanto maior quanto mais reativo é um átomo. (c)...é a energia necessária para remover um eletrão de valência de um átomo no seu estado excitado. (d)...é a energia necessária para remover um eletrão de valência de um átomo no seu estado fundamental. (e)...aumenta à medida que aumenta o nº do período na tabela periódica; 8. Associa corretamente as transições entre níveis de energia do átomo de hidrogénio com as séries espectrais da coluna à direita: (a) n = 5 n=3 (b) n = 5 n=1 (c) n = 5 n=2 (A) Série de Balmer (B) Série de Paschen (C) Série de Lyman 9. O magnésio e o bromo são extraídos comercialmente da água do oceano. Verdadeiro ou falso? (a) Os átomos de bromo e flúor têm número de eletrões de valência iguais; (b) A configuração do estado fundamental 1s 2 ; 2s 2 ; 2p 2 ; 3s 2 ; 3p 2 ; 4s 2 pertence ao átomo de bromo; (c) O raio atómico do magnésio é superior ao raio iónico do seu catião magnésio (d) A energia de ionização do magnésio é inferior à energia de ionização do Silício (e) Os electrões de valência do bromo estão distribuídos em orbitais 4f. 10. Escreve a configuração do estado fundamental do átomo com Z= Completa usando uma das expressões seguintes: Segundo o princípio de Pauli, num mesmo átomo, não podem existir dois eletrões com os... (a)...números quânticos diferentes. (b)...três números quânticos iguais. (c)...cinco números quânticos iguais, (d)...níveis de energia completos. (e)...quatro números quânticos iguais. 12. Qual é a configuração de um átomo com Z = 9 de acordo com a regra de Hund. Usa as orbitais 2p x 2p z e 2p z e apresenta a tua resposta em diagrama de caixas. 13. Verdadeiro ou falso? (a) A tabela periódica é dividida em três grandes famílias: metais, não-metais e semi-metais; (b) O átomo com a seguinte configuração [Ar] 3d 10 ; 4s 2 ; 4p 2, pertence ao 4º período e ao 14º grupo; (c) Os elementos mais reactivos são aqueles que têm menor raio atómico; (d) Os halogéneos tendem a formar moléculas triatómicas (e) Os halogéneos são substâncias muito reactivas com a água e com o oxigénio

5 14. Dos seguintes átomos, C; Li; 0; Na; Fr, organiza-os por ordem crescente da sua energia de ionização. 15. Faz corresponder de modo correto as duas colunas: as orbitais de valência com as principais categorias na TP dos elementos químicos. (a) Orbitais de valência do tipo s (b) Orbitais de valência do tipo p (c) Orbitais de valência do tipo d (A) Elementos químicos de transição (B) Elementos químicos representativos (C) Actinídeos e lantanídeos (d) Orbitais de valência do tipo f 16. Escolhe a opção errada: qual é a principal diferença entre a atmosfera atual e o modelo mais utilizado para a atmosfera primitiva? (a) A percentagem de dióxido de carbono; (b) A percentagem de azoto; (c) A percentagem de Hidrogénio; (d) A percentagem de oxigénio; (e) A percentagem de água; 17. Como se explica que o Oxigénio é o segundo gás em maior quantidade na atmosfera atual? Seleciona a opção errada: (a) É o facto do Azoto ser um gás pouco solúvel em água; (b) Devido ao facto de o hidrogénio ser um gás menos denso; (c) Devido ao surgimento de seres vivos capazes de efetuar a fotossíntese; (d) Porque o dióxido de carbono é mais solúvel em água do que o oxigénio ou o Azoto; (e) Porque o oxigénio é menos denso que o hidrogénio; 18. Verdadeiro ou falso? (a) A classificação atribuída às diversas camadas da atmosfera tem a ver com a variação média da temperatura na atmosfera. (b) Na exosfera a temperatura tende a diminuir; (c) A densidade da atmosfera diminui à medida que aumenta a altitude; (d) A troposfera é essencialmente constituída por azoto, oxigénio, dióxido de carbono e vapor de água; (e) As substâncias que absorvem a radiação gama e X, são o oxigénio e o azoto molecular na termosfera 19. Verdadeiro ou falso? (a) Os colóides são dispersões cujas partículas são maiores do que as soluções. (b) As partículas colóidais quando vistas ao microscópio apresentam movimento browniano. (c) Os colóides são visíveis se utilizarmos um lazer vermelho de comprimento de onda 700 nm. (d) As suspenções são partículas mais pequenas do que os colóides. (e) Os colóides dispersam a luz pelo efeito de Tyndall.

6 20. Verdadeiro ou falso? (a) (b) (c) (d) As radiações de menor energia são absorvidas nas camadas mais altas da atmosfera; A fotodissociação ocorre sobretudo nas camadas mais baixas da atmosfera; A fotoionização ocorre sobretudo nas camadas mais baixas da atmosfera; A radiação infravermelha provoca a dissociação das moléculas de água e dióxido de carbono; (e) A fotodissociação provoca a formação de radicais livres nas camadas mais baixas da atmosfera; Grupo II 21. Observa a tabela seguinte com diferentes valores de DL50 e responde à seguinte questão: qual deverá ser a dose letal (em mg) da substância mais tóxica e menos tóxica apresentada na tabela 1, necessária para que um ser humano, com cerca de 65 Kg, tenha 50% de hipóteses de sobreviver? Justifica apresentando cálculos. Substância DL50 NaCl 4,1 g/kg Morfina 0,89 g/kg Veneno da Aranha Viúva negra 0,54 mg/kg Veneno da Cascavel 0,0012 mg/kg Tabela Um balão com volume de 150 cm3 contendo ar atmosférico, em condições PTN, vai ser colocado dentro de um congelador de um frigorífico onde a temperatura é de seis graus celsius negativos, sujeita à mesma pressão inicial, responde: (a) O que achas que acontece ao volume do balão (b) Determina o volume do balão sujeito às condições referidas, admitindo que tem o comportamento de um gás ideal.

7 23. O radical hidróxilo resulta da fotodissociação do ozono, por ação de radiação com comprimento de onda inferior a 300 nm. A reação química inicial, tem como produtos, o átomo de oxigénio num estado excitado e o oxigénio molecular. Esse átomo de oxigénio por reação com a água produz o ião hidróxilo. (a) Escreve as duas reações químicas envolvidas. (b) Qual é a energia mínima necessária para que esta reação química se inicie? (c) Porque razão o ião hidróxilo é considerado o detergente da atmosfera? Grupo III Um balão com 34 cm de volume, em condições PTN, contém um gás desconhecido com massa igual a 1,36 g. (a) Determina a concentração mássica do gás. (b) Se o gás fosse dióxido de carbono, qual seria a concentração mássica nas mesmas condições PTN? (c) O gás referido no enunciado desta questão poderá ser dióxido de carbono? Justifica.

8 25. Uma embalagem de álcool etílico de concentração 20 volumes tem uma %(V/V) igual a 20%. Determina a fração molar, XA do etanol (C2H6O). NOTAS IMPORTANTES: considera que este frasco contém apenas água e etanol, com densidades iguais a 1 g/l e 0,8 g/l, respetivamente. Cotação: grupo I 105 pontos Questões 1 a 20 5 pontos grupo II 50 pontos Questões 21 e pontos Questões pontos grupo III 50 pontos Questões 24 ou pontos