ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 6.º Teste sumativo de FQA 26. Abril Versão 1 11.º Ano Turmas A e B

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1 ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 6.º Teste sumativo de FQA 26. Abril Versão 1 11.º Ano Turmas A e B Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 8 páginas e termina na palavra FIM Nome: Nº 11 Classificação Professor Encarregado de Educação Grupo I 1. O hidrogénio é o elemento mais abundante no Universo. A Figura seguinte representa o diagrama de níveis de energia do átomo de hidrogénio, no qual está assinalada uma transição eletrónica A variação de energia associada à transição eletrónica assinalada é (A) -2, J (B) -1, J (C) -1, J (D) -3, J 1

2 1.2. Selecione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes. A transição eletrónica assinalada no diagrama representado na Figura origina uma risca na região do no espetro de do átomo de hidrogénio. (A) infravermelho absorção (B) ultravioleta emissão (C) infravermelho emissão (D) ultravioleta absorção 2. O carbonato de cálcio decompõe-se por aquecimento segundo a seguinte equação química: CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) 2.1. O volume, nas condições de pressão e temperaturas normais, de dióxido de carbono obtido na decomposição de 0,70 mol carbonato de cálcio é: (A) 22 dm 3 (B) 16 dm 3 (C) 11 dm 3 (D) 32 dm Uma das orbitais de valência mais energéticas de um átomo de carbono, no estado fundamental, pode ser caraterizada pelo conjunto de números quânticos (A) (2, 1, 0) (B) (2, 0, 1) (C) (2, 0, 0) (D) (2, 1, 2) 2.3. Represente a notação de Lewis da molécula de CO 2. 2

3 2.4. A energia de ionização do átomo de oxigénio, isolado e em fase gasosa, é a energia mínima necessária para que, a partir do átomo no estado fundamental, se forme o ião (A) O - (g) (B) O 2- (g) (C) O + (g) (D) O 2+ (g) 2.5. O número de electrões ligantes na molécula de O 2 é (A) dois. (B) quatro. (C) seis. (D) oito. 3. Indique, justificando, qual dos átomos, magnésio ou cálcio tem maior energia de ionização. 4. O nevoeiro fotoquímico foi pela primeira vez descrito na literatura inglesa como smog, palavra inventada para descrever a combinação de fumo (smoke) e nevoeiro (fog) que envolvia Londres durante os anos 50. O nevoeiro fotoquímico começa com a libertação de monóxido de nitrogénio, NO, dos gases provenientes do escape dos automóveis, que é rapidamente oxidado pelo oxigénio do ar a dióxido de nitrogénio, NO 2. A fotodissociação do NO 2 origina o radical oxigénio que, reagindo com uma molécula de oxigénio, forma ozono de acordo com a equação química: O gráfico seguinte mostra a variação das concentrações relativas destes gases ao longo do dia. 3

4 Fonte: Projeto Proclira, Módulo 5 Poluição Atmosférica e Camada de Ozono (pp. 51 a 53) 4.1. De acordo com o gráfico, depois das 9 h da manhã, a formação do ozono é acompanhada de uma diminuição do dióxido de nitrogénio pois é a partir dessa hora que ocorre a fotodissociação do NO 2. Escreva a reação de fotodissociação do dióxido de nitrogénio Que característica deve apresentar uma substância para ser classificada como radical O ozono é uma substância tóxica que pode provocar irritações nos olhos e no sistema respiratório. Em que camada o ozono pode atuar como poluente? Grupo II 5. O gráfico seguinte refere-se ao sistema: H 2 (g) + Cl 2 (g) 2 HCl (g) De acordo com o Principio de Le Châtelier e após análise do gráfico, selecione a opção correta. (A) A adição de Cl 2 em t 1 aumentou a concentração de HCl. (B) O sistema encontra-se em equilíbrio entre t 1 e t 2. (C) A adição de HCl em t 1 alterou o equilíbrio do sistema. (D) A adição de H 2 em t 1 aumentou a concentração de HCl. 4

5 6. O monóxido de carbono, NO, reage com o hidrogénio, H 2, produzindo nitrogénio, N 2, e vapor de água, H 2 O, segundo a equação: 2 NO (g) + 2 H 2 (g) N 2 (g) + 2 H 2 O (g) Na tabela seguinte registam-se alguns resultados experimentais obtidos no estudo desta reação. NO H 2 N 2 H 2 O n início /mol 1,00 0, n reage /mol 0,30 A - - n equilíbrio /mol B C D 0,30 Determine os valores de A, B, C e D. Apresente todas as etapas de resolução. 7. Calcule o ph da água pura, à temperatura de 60 C, sabendo que k W a essa temperatura é 1,

6 8. Considere uma solução de ácido nitroso, HNO 2, de concentração 0,20 mol dm -3. A reação de ionização do ácido nitroso em água é traduzida pela seguinte equação: HNO aq) H O( ) NO2 ( aq) H3O ( aq) 2 ( Identifique os pares conjugados ácido-base do equilíbrio de ionização do ácido nitroso em água. 8.2.Calcule a percentagem de ionização do ácido nitroso. K a (HNO 2 ) = 4,5 10-4, a 25 C. 9. Considere uma amostra A de água da chuva, que apresenta um valor de ph igual a 5,6, à temperatura de 25 C. O valor de ph de uma amostra B de água da chuva, poluída, cuja concentração em iões H + é 100 vezes maior do que a que existe na amostra A, à mesma temperatura é: (A) 3,6 (B) 7,6 (C) 2,0 (D) 2,6 6

7 10. Considere a reação de oxidação-redução: 2 KI (aq) + Br 2 (aq) 2 KBr (aq) + I 2 (aq) Qual é a variação do número de oxidação do bromo? (A) + 1 (B) - 1 (C) + 2 (D) Escreva as semiequações de oxidação e redução. 11. O exemplo mais familiar de corrosão é, sem dúvida, o processo de formação de ferrugem sobre o ferro. A figura seguinte esquematiza as reações envolvidas neste processo bastante complexo. Pensa-se que as etapas fundamentais deste processo sejam a perda de eletrões pelo ferro, Fe, que assim se converte na espécie solúvel Fe 2+, e o ganho desses eletrões pelo oxigénio atmosférico, O 2. A formação de ferrugem é favorecida pela existência de um meio ácido, o que pode ser facultado pela água da chuva, naturalmente ácida devido à dissolução do CO 2 atmosférico. 7

8 11.1. Com base na informação apresentada no texto, indique a espécie redutora envolvida na corrosão do ferro Uma forma de proteger o ferro que constitui os cascos dos navios é revesti-los com barras de zinco, que evitam que o ferro seja sujeito a uma maior corrosão. Pode concluir-se que: (A) os iões Zn 2+ têm um poder oxidante superior aos iões Fe 2+. (B) o Fe tem um poder redutor superior ao Zn. (C) os iões Fe 2+ têm um poder oxidante superior aos iões Fe 3+. (D) o Zn tem um poder redutor superior ao Fe. Grupo III 12. Para determinar a concentração de uma solução de ácido nítrico, HNO 3 (aq), procedeu-se à titulação de 100 ml dessa solução com uma solução aquosa de hidróxido de potássio, KOH(aq), de concentração 0,50 mol dm -3, à temperatura de 25 C. Nesta titulação foram gastos 50,0 ml de KOH Para medir o volume de 100 ml de ácido nítrico deve-se utilizar: (A) Pipeta volumétrica de 100 ml. (B) Proveta de 100 ml. (C) Bureta de 100 ml. (D) Pipeta graduada de 100 ml Indique o nome do titulante Determine a concentração do ácido nítrico. 8

9 12.4. Na tabela seguinte, referem-se as zonas de viragem de dois indicadores ácido-base. Indicador Zona de viragem (ph a 25 C) Azul de bromotimol 6,0 7,6 Timolftaleína 8,8 10,5 Indique, justificando o indicador que deveria utilizar nesta titulação Que volume de ácido concentrado teve de ser retirado de um frasco, cujas indicações do rótulo se apresentam a seguir, para preparar a solução usada na titulação. Rótulo M(HNO 3 ) = 63,2 g mol -1 ρ = 1,260 g cm -3 %(m/m) = 35% Nota: se não resolveu a questão 12.3 considere a concentração da solução 0,20 moldm -3. Questões Cotação Questões Total Cotação FIM 9