01- (FGV 2000) Em um recipiente contendo 200g de água (H O) foram dissolvidos 15g de

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1 01- (FGV 2000) Em um recipiente contendo 200g de água (H O) foram dissolvidos 15g de sacarose (C 1 H O 11 ). Considerando as massas molares do carbono=12g.mol, hidrogênio=1g.mol e oxigênio=16g.mol, os números de moles de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente: a) 10,2778 mol e 0,0408 mol. b) 11,1111 mol e 0,0439 mol. c) 10,2778 mol e 0,0439 mol. d) 11,9444 mol e 0,0439 mol. e) 11,1111 mol e 0,4390 mol. 02- (PUC RIO 2000) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H O ), fortemente anti-séptica, por liberar O. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, neste composto são, respectivamente: a) 2% e 2% b) 2% e 32% c) 4,0% e 4,0% d) 5,9% e 94,1 % e) 50% e 50% 03- (FUVEST 2004) Deficiência de Zn no organismo causa problemas de crescimento, que podem ser sanados pela ingestão de comprimidos que contém ZnO. Dadas as massas molares do Zn=65g/mol e do ZnO=81g/mol; a) Dê a reação que ocorre no estômago (meio ácido), a qual origina o íon Zn após a ingestão do comprimido. Certos comprimidos contém 1,62x10 g de ZnO. O Zn pode também ser administrado por meio de solução aquosa de ZnSO.

2 b) Que volume dessa solução, de concentração 0,10 mol/l contém massa de Zn igual àquela contida em um comprimido de ZnO? 04- (UNICAMP 2003) A ingestão de cloreto de sódio, na alimentação, é essencial. Excessos, porém, causam problemas, principalmente de hipertensão. O consumo aconselhado para um adulto, situa-se na faixa de 1100 a 3300mg de sódio por dia. Pode-se preparar uma bela e apetitosa salada misturando-se 100g de agrião (33mg de sódio), 100g de iogurte (50mg de sódio) e uma xícara de requeijão cremoso (750mg de sódio), consumindo-a acompanhada com uma fatia de pão de trigo integral (157mg de sódio): a) Que percentual da necessidade diária mínima de sódio foi ingerido? b) Quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser adicionados à salada, para atingir o consumo diário máximo de sódio aconselhado? 05- (UFAL 2000) O cloreto de vinila (C HƒCØ) é matéria-prima para muitos plásticos (PVC) e fibras. Em 93,75g de cloreto de vinila há: (Constante de Avogadro= 6 10 mol ) a) mol de moléculas de C HƒCØ. b) mol de átomos de carbono. c) átomos de carbono. 06- (FUVEST 2001) a) Medidas experimentais mostraram que uma gotícula de um ácido graxo "ômega-6", de volume igual a 3,10 10 ml, contém aproximadamente 6,0 10 moléculas do ácido. Sabendo-se que a fórmula molecular desse ácido é CŠH Š O, determine o valor de n, utilizando os dados fornecidos. Mostre seus cálculos e escreva a fórmula molecular do ácido.

3 b) Esse ácido é praticamente insolúvel em água. Quando se adiciona tal ácido à água, ele se distribui na superfície da água. Mostre a orientação das moléculas do ácido que estão diretamente em contato com a água. Represente as moléculas do ácido por Dados: densidade do ácido nas condições do experimento: 0,904g/mL. 07- (UFF 2000) O ácido adípico, um composto orgânico dicarboxilado, é uma das matérias primas para a fabricação do Nylon 66 (polímero sintético). Este ácido pode ser obtido por meio da seguinte seqüência reacional: Pede-se: a) as fórmulas estruturais de X e Y; b) a composição centesimal de X; c) a função a que pertence a substância Y. 08- (UFRJ 2002) O sentido do olfato se baseia num mecanismo complexo, no qual as moléculas das substâncias odoríferas são adsorvidas em sítios específicos existentes na superfície dos cílios olfativos. Esses cílios registram a presença das moléculas e enviam a

4 informação para o cérebro. Em muitos casos, pequenas modificações na estrutura de uma substância podem causar grande alteração no odor percebido. Os compostos abaixo, por exemplo, apresentam estruturas químicas semelhantes, mas claras diferenças quanto ao odor a) Dê o nome do composto que tem odor de amêndoa. b) O olfato humano é especialmente sensível ao odor de baunilha. Podemos perceber sua presença em concentrações tão pequenas quanto 2.10 mols de vanilina/litro de ar. Um artista planeja perfumar um estádio com odor de baunilha, durante um show. O estádio apresenta um volume total de de litros de ar. Calcule a quantidade mínima de vanilina, em gramas, necessária para perfumar o estádio. 09- (UFRRJ 1999) Um elemento M apresenta os isótopos ªM e M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M. 10- (UERJ 1999) Um dos métodos de identificação de estruturas de hidrocarbonetos contendo ligações duplas ou triplas é feito a partir da análise dos produtos ou fragmentos, obtidos da reação de oxidação enérgica.

5 Observe os produtos orgânicos da reação de oxidação enérgica de um hidrocarboneto insaturado: a) Em relação ao hidrocarboneto insaturado, indique as fórmulas mínima e estrutural plana. b) Cite a nomenclatura oficial do composto W e determine a percentagem de carbono, em número de átomos, na substância T. GABARITO: 01- [B] 02- [A] 03- ) ZnO(s) + 2H (aq) ë Zn (aq) + H O(Ø) b) V = 2 ml 04- a) Massa de sódio ingerido na salada com pão: m = 30mg + 50mg + 750mg + 157mg = 990mg Cálculo da porcentagem de sódio ingerida (considerando o mínimo de 1100mg de sódio) 1100mg 100% 990mg x x = 90% O porcentual da necessidade diária mínima de sódio será de 90%. b) Massa de sódio que deve ser acrescida para satisfazer a necessidade máxima de 3300mg:

6 m' = 3300mg - 990mg = 2310mg = 2,310g de Na Massa molar de NaCØ = (22,990+35,453)g/mol = 58,443g/mol 58,443g de NaCØ 22,990 de Na x 2,310g de Na x = 5,872g de NaCØ 05- a) 1,5 mol b) 3,0 mols c) 1,8. 10 átomos de carbono 06- a) Inicialmente vamos determinar a massa da gotícula: 1 ml 0,904 g 3,10.10 ml x x = 2, g A seguir, vamos calcular a massa molar do ácido: 2, g 6,0.10 moléculas y 6,0.10 moléculas y = 280 g Logo, a massa molar do ácido é 280 g. mol. O cálculo da formula molecular pode ser feito da seguinte maneira: CŠ H Š O = 280 g. mol 12. n + 1 (2n - 4) = n + 2n = n = 252 ë n =18 Assim, temos a fórmula molecular do ácido: C 1ˆ Hƒ O b) De acordo com o enunciado, as moléculas do ácido em contato com a água podem ser representadas por:

7 07- a) Observe a figura a seguir: b) C = 87,80% H = 12,20% c) Aldeído (Especificamente, um dial) 08- a) Benzaldeido b) 3,04 10 g 09- P ( ªM) = 55% P ( M) = 45% 10- a) Fórmula mínima: (CH )Š Observe a fórmula estrutural plana a seguir: b) Nomenclatura de W: propanona Percentagem de carbono = 25% de átomos de carbono.