QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 25 ESTEQUIOMETRIA: TIPOS DE FÓRMULA

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2 Fixação 1) (PUC) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) fortemente antis éptica por liberar O 2. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, neste composto são, respectivamente: a) 2% e 2% b) 2% e 32% c) 4,0% e 4,0% d) 5,9% e 94,1% e) 50% e 50%

3 Fixação 2) (UFF) Alguns óxidos de nitrogênio, dentre os quais N 2 O, NO, NO 2, N 2 O 3 e N 2 O 5, podem ser detectados na emissão de gases produzidos por veículos e, também, por alguns processos para fabricação de fertilizantes. Tais óxidos contribuem para tornar o ar muito mais poluído nos grandes centros, tornando-o nocivo à saúde. Dentre os óxidos citados, o que apresenta maior percentual de N é: a) NO b) NO 2 c) N 2 O d) N 2 O 3 e) N 2 O 5

4 ixação ) (UFRRJ) Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul, inclusive sendo tilizados em misturas destinadas a tratamento de água em piscinas. O sulfato cúprico penta idratado apresenta uma percentagem de água de aproximadamente ) 23,11% ) 55,34% ) 89,09% ) 36,07% ) 76,22%

5 Fixação 4) (PUC) A hidrazina é um composto utilizado na remoção de íons metálicos em águas poluídas. Sabe-se que ela é constituída de 87,42% em massa de nitrogênio e de 12,58% em massa de hidrogênio. Com base nessas informações, é correto afirmar que a sua fórmula mínima é: a) (NH)n b) (NH 2 )n c) (NH 3 )n d) (N 2 H)n e) (N 3 H)n

6 Fixação 5) (UFF) Para o composto cuja composição centesimal vale C = 42,10%, H = 6,48% e O = 51,42% a fórmula mínima é: a) C 2 H 3 O 3 b) CH 2 O c) C 2 H 2 O 3 d) C 2 H 6 O 3 e) C 3 H 8 O

7 Fixação 6) (USS) A 200g de uma mistura contendo (em massa) 30% de zinco, 40% de chumbo, 20% de estanho e 10% de níquel, foram adicionados 40g de ferro. O teor de zinco na nova mistura é: a) 15% c) 25% b) 20% d) 27,5% e) 30%

8 ixação F ) (UFES) A análise elementar de um composto organoclorado forneceu a seguinte composição8 entesimal: 37% de carbono, 8% de hidrogênio e 55% de cloro. p Com base nes a informação, pode-se afirmar que a fórmula mínima do composto é: C assas molares (g/mol): C = 12,0; H = 1,0; C = 35,5. H ) C 2 H 5 C N ) C 2 H 2 C O 2 ) C 4 H 5 C D ) C 6 H 5 C ) C 5 H 11 C a b c d e

9 ixação ) (UFSM) Na decomposição de 15,01g de um determinado composto, obteve-se a seguinte roporção de massa (em gramas): = 3,0 = 1,01 = 7,0 = 4,0 ados: Massas molares (g/mol): C= 12,0; H= 1,0; N=14,0; O= 16,0. A fórmula mínima deste composto é: ) C=1; H=8; N=8; O=4 ) C=1; H=4; N=2; O=1 ) C=2; H=4; N=8; O=4 ) C=2; H=1; N=2; O=1 ) C=3; H=1; N=7; O=4

10 ixação F a b c d e ) (PUC) A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH 2 O) n. Sabendo-se que o peso 1 olecular desse composto é 180, qual o valor de n? 6 ) 2 c) 6 d ) 4 d) 8 ) 12

11 ixação 0) (PUC) A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 2,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental e sua massa molar, obteve--se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C= 12; H= 1; O= 16.) ) C 3 H 6 O 2 ) CH 6 O 2 ) C 2 H 2 O 2 ) C 2 H 4 O 2 ) C 3 H 6 O

12 Proposto 1) (PUC) O ácido ascórbico, vitamina C, é um composto orgânico de massa molar 176 g/mol. Se uma amostra de 8,8g de ácido ascórbico possui 3,6 de carbono, 4,8g de oxigênio e 0,4g de hidrogênio, a fórmula molecular deste composto é: a) C 9 HO 12 b) C 8 H 16 O 4 c) C 7 H 12 O 5 d) C 6 H 8 O 6 e) C 9 H 4 O 4

13 Proposto 2) (UFF) No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é: C= 60,00%, H= 4,44% e O= 35,56%. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18g de massa existem 6,02 x moléculas, conclui-se que a fórmula molecular deste composto é: a) C 9 H 6 O 3 b) C 8 H 4 O 5 c) C 10 H 12 O 3 d) C 9 H 8 O 4 e) C 8 H 8 O 4

14 Proposto 3) (UFRN) Um fertilizante obtido industrialmente apresenta compostos dos elementos nitrogênio, fósforo e potássio. O teor de nitrogênio é geralmente expresso em NH 3. Um saco de 17 kg desse fertilizante contém 10%, em massa, de amônia. A massa de nitrogênio contida no saco é: Dados: Massas molares (g/mol): H = 1; N = 14. a) 1,0 kg b) 1,4 kg c) 1,7 kg d) 2,8 kg

15 Proposto 4)Uma argila apresenta 45% de sílica e 10% de umidade. Se secarmos completamente esta argila, o teor de sílica será: a) 100% b) 90% c) 55% d) 50% e) 45%

16 roposto P ) (PUC) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120g de 6 arbono, 12g de hidrogênio, mol de átomos de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. O ode-se concluir que a fórmula molecular da quinina é: m ) C 2 0 H 12 N 2 O 2 ) C 2 0 H 24 N 2 O 2 ) C 10 H 12 NO ) C 10 H 6 N 2 O 2 ) C 5 H 6 NO o c a d a b c d e

17 roposto ) (UFF) O esmalte dos dentes contém um mineral chamado hidroxiapatita Ca 5 (PO 4 ) 3 OH. s ácidos presentes na boca, ao reagirem com a hidroxiapatita, provocam o desgaste do esalte, originando as cáries. Atualmente, com o objetivo de prevenção contra as cáries, s dentifrícios apresentam em suas fórmulas o fluoreto de cálio. Este é capaz de reagir com a hidroxiapatita, produzindo a fluorapatita Ca 5 (PO 4 ) 3 F uma substância que adere ao esmalte, dando mais resistência aos ácidos produzidos, quando s bactérias presentes na boca metabolizam os restos de alimentos. Com base nas fórmulas mínimas das duas substâncias, pode-se afirmar que o percentual e fósforo nos compostos é, aproximadamente: ) 0,18% ) 0,60% ) 6,00% ) 18,50% ) 74,0%

18 roposto P ) (FUVEST - Adaptada) O hidrogênio reage com quase todos os elementos. Sua reação com 8 itrogênio produz amônia (NH 3 ). Industrialmente, esta reação é realizada na presença de umf atalisador. D Calcule a porcentagem em massa de hidrogênio na amônia. assas molares = 1,0 g/mol = 14,0 g/mol

19 roposto ) (FUVEST) Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de ósforo, 56,4% de oxigênio (% em massa) e massa molecular 284. ados: P= 31; O= 16.

20 Proposto 9) (UNICAMP) Sabe-se que 1,0 mol de um composto contém 72g de carbono (C), 12 mol de átomos de hidrogênio (H) e 12 x átomos de oxigênio (O). Admitindo-se o valor da Constante de Avogadro como sendo 6,0 x mol -1 e com base na Classificação Periódica dos elementos, escreva: a) a fórmula molecular do composto; b) a fórmula mínima do composto.

21 Proposto 10) Determine o número de átomos de oxigênio por molécula de uma substância que apresenta massa molecular 400 e 48% de oxigênio.

22 Proposto 11) (UNESP) Um éter, de massa molar 60g/mol, tem a seguinte composição centesimal: C = 60%; H = 13,33%; O = 26,67%. (Massas molares, em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16) Determine a fórmula molecular do éter.

23 Proposto 12) (UNICAMP) O ácido acetilsalicílico, C 9 H 8 O 4 é uma substância muito empregada em medicamentos antitérmicos e analgésicos. Uma indústria farmacêutica comprou uma certa quantidade de ácido acetilsalicílico para usá-lo em uma de suas formulações. Como de praxe, para verificar a pureza do material, foi feita a análise química que indicou um teor de carbono de 50%. O produto comprado estava puro? Justifique. Dados: massas atômicas: C =12 H = O = 16

24 roposto P 3) (UNITAU) Sabendo-se que um composto mineral apresenta a seguinte composição cen-esimal: Na=27,06%; N=16,47% e O=56,47% e que existe nes e composto somente um átomoq e sódio, calcular a sua fórmula molecular. e ados: N = 14; O = 16; Na = 23 D

25 roposto 4) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se ue este composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas mpírica e molecular da nicotina? ados: Massas atômicas: C = 12; H = 1; N = 14

26 roposto 5) (UFU) Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em assa: 25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio. Tendo em vista as informações acima, faça que se pede: ) Dê a fórmula empírica desse composto. ) O óxido acima apresentado é um óxido molecular ou ônico? Justifique sua resposta. ) Escreva a equação que representa a reação entre óxido e a água.

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