Questão 1. manter a dose recomendada diária é cerca de a) 30 comprimidos. b) 45 comprimidos. c) 60 comprimidos. d)15 comprimidos.

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1 Teoria atômico molecular 1º SÉRIE Química PROF. Cirilo Questão 1 (Ufu 18) A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15 mg. Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0, moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C 9 H 50 O, e que o número de Avogadro é mol, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (0 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de a) 0 comprimidos. b) 45 comprimidos. c) 60 comprimidos. d)15 comprimidos. Questão (Puccamp 17) Fertilizantes do tipo NPK possuem proporções diferentes dos elementos nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K). Uma formulação comum utilizada na produção de pimenta é a NPK , que significa 4% de nitrogênio total, 0% de PO 5 e 16% de KO, em massa. Assim, a quantidade, em mol, de P contida em 100 g desse fertilizante é de, aproximadamente, 1 Dados: massas molares (g mol ) O = 16 P = 1, 0 a) 0,5. b) 0,. c) 0,4. d) 0,51. e) 0,68. Questão (Puccamp 16) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75 % de ouro + 5 % de outros metais. Assim, uma aliança com,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente, Dado: Massa molar (g mol) Au = 197

2 a) 0,01. b) 0,0. c) 0,0. d) 0,04. e) 0,05. Questão 4 (Imed 16) Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de um átomo de Vanádio. Considere: MAv = 51u e o nº de Avogadro: 6,0 10. a) 8,47 10 g b) 8,47 10 g c) g d) g e),07 10 g Questão 5 (Puccamp 16) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitaresse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5g de sal (1, 7 g de sódio). Uma pessoa queconsome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na =,0 g mol. 1 Constante de Avogadro: 6,0 10 mol. a) 1, 0 10 b),4 10 c),8 10 d) 4,4 10 e) 6,0 10 Questão 6 (Ufpa 16) Sais de lítio, como o LiCO, são utilizados no tratamento de doenças depressivas, com uma dose total de até 0 10 mol por dia. Se em uma prescrição médica essa dosagem deva ser atingida pela ingestão de duas drágeas ao dia, a massa (em gramas) de carbonato de lítio que cada cápsula deve conter é de aproximadamente

3 1 Dados: Massas molares (g mol ) : Li = 6,94; C = 1,01; O = 16,00. a) 0,15. b) 0,0. c) 0,75. d)1,10. e),. Questão 7 (Ufpa 16) Devido à toxicidade do íon lítio, a concentração máxima desse íon no sangue 1 deve ser de 1,0 mmol L. Considerando que um adulto tenha 5 litros de sangue, a massa total (em mg) de íons lítio no sangue desse adulto deve ser de aproximadamente 1 Dado: Massa molar Li (g mol ) = 6,94. a) 6,9. b)1,9. c),8. d) 7,8. e) 4,7. Questão 8 (Ifsul 15) Em uma restauração dentária, foi usada uma amálgama que continha cerca de 40% (em massa) de mercúrio. Ao usar 1, 0 g dessa amálgama no tratamento, quantos átomos de mercúrio serão colocados na cavidade dentária? a) 10 b) 5 10 c) 1, 10 d),0 10 Questão 9 (Fgv 15) Um professor propôs um trabalho a um grupo de alunos empregando um conjunto de 14 bolas de diferentes tipos de plásticos, para montar um modelo, com bolas e varetas, da estrutura molecular do acetato de etila, fórmula molecular CHO. 4 8 Para o experimento, os alunos dispuseram de balança e régua. Para representarem corretamente o modelo da molécula do CHO,as 4 8 bolas de plástico tinham tamanhos diferentes (pequenas, médias e grandes). Suas massas, em gramas, eram iguais

4 aos valores das massas molares dos elementos C, H e O. Em escala ampliada para centímetros, seus raios tinham a mesma ordem de tamanho dos raios atômicos dos átomos que representavam. Sobre essas bolas de plástico que representam as características de tamanho e massa dosátomos de C, H e O, os alunos concluíram: I. as bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, e as que representam os átomos de O eram as grandes; II. a massa total das bolas grandes correspondia a seis vezes a massa total das bolas de tamanho pequeno; III. a massa total das bolas pequenas correspondia a 1 4 da massa total das bolas de tamanho médio. Classificando cada uma das conclusões como verdadeira (V) ou falsa (F), tem-se, correta e respectivamente: a)f, V, V. b)f, F, V. c)v, V, F. d)v, F, F. e)v, F, V. Questão 10 (Ufg 14) Um determinado volume de água foi colocado em um recipiente de formato cúbico e em seguida resfriado à 0 C. Após a mudança de estado físico, um analista determinou o número de moléculas presentes no cubo de água formado. Desprezando possíveis efeitos de compressão ou expansão e admitindo a aresta do cubo igual a cm, o número de moléculas de água presentes no cubo será, aproximadamente, igual a: Dados: Densidade da água: 1g / cm Constante de Avogadro: 6 10 a) 1 10 b) 10 c) 5 10 d) 7 10 e) 9 10 Questão 11 (G1 - ifce 14) A quantidade de átomos de carbono contida em 80 gramas de gás propano (C H 8 ) e a massa, em grama, de 1 (uma) molécula de C H 8 são, aproximadamente, (Dados:

5 Massa atômica do Carbono = 1u, hidrogênio = 1u e a constante de Avogadro = 6 10 ) 4 a),87 10 e 7, b),7 10 e 7, c) 1,09 10 e 7, d) 1,09 10 e 7, e),7 10 e 7, 10. Questão 1 (Mackenzie 14) O 1-metilciclopenteno (C6H 10 ) é um produto bloqueador da ação do etileno e tem sido utilizado com sucesso em flores, hortaliças e frutos, retardando o amadurecimento desses vegetais, aumentando, por isso, a sua vida útil. Considerando que sejam utilizados 8, kg de 1-metilciclopenteno para atrasar o amadurecimento de algumas frutas, é correto afirmar que se gastou: 1 Dados: massas molares (g mol ) H= 1 e C = 1. 1 a) 1,0 10 mol de C H b) 1,0 mol de C6H 10 1 c) 1,0 10 mol de C H d) 1,0 10 mol de C H ,0 10 mol de C6H10 e) Questão 1 (Unicamp 1) Entre os vários íons presentes em 0 mililitros de água de coco há aproximadamente mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio > sódio = cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria: Dados de massas molares em g/mol: cálcio=40; potássio=9; sódio=. a)potássio > cálcio = sódio. b)cálcio = sódio > potássio. c)potássio > sódio > cálcio. d)cálcio > potássio > sódio. Questão 14

6 (Pucrj 1) A massa, em gramas, de 6,0 x 10 moléculas de uma substância é igual à massa molar dessa substância. Essa relação permite o cálculo da massa de uma molécula de SO, que é, em gramas, mais próximo do valor: Dados: S = ; O = 16. a)1.0 x 10 4 b)1.0 x 10 c)1.0 x 10 d)1.0 x 10 e)1.0 x 10 Questão 15 (Uespi 1) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como pó de ouro. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é, kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou. a) 10 5 b) 10 c)5 10 d) e) Gabarito: Resposta da questão 1: [C] C9H50O = = 40 MC9H 50O = 40 g mol 40 g 6 10 moléculas g x g 6 10 moléculas x = = 0,9 10 moléculas 40 g 0, moléculas 1comprimido 0,9 10 moléculas y 0,9 10 moléculas 1comprimido y = = 1,99 comprimido 0, moléculas y = comprimidos Em 0 dias: 60 comprimidos ( 0 comprimidos).

7 Resposta da questão : [C] PO 5 = = 14g / mol 14 g 1 mol 100 g x x = 0,70 mol de PO 5 0% de 0,70 mol = 0, mol Tem-se mols de fósforo no composto, assim: 0, = 0,4 mol de P em 100 g de fertilizante. Resposta da questão : [A] Au =,0 g 75% =,5 g 1 mol de Au 197 g x mol,5 g x = 0,01 mol Resposta da questão 4: [A] 51g 6,0 10 átomos x 1 átomo x = 8,47 10 g Resposta da questão 5: [D] O Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5g de sal (1, 7 g de sódio). 6,0 10 íons Na + g x 1, 7 g + x = 0, íons Na + x 4,4 10 íons Na Resposta da questão 6: [D] Para a ingestão de drágeas:

8 DL = 0 10 mol = mol 1 mol de LiCO mol x = 1,10 g 7,88 g x Resposta da questão 7: [E] [ ] máx = 1,0 mmol L Assim: 1,0 mmol 1L x mmol 5L x = 5,0 mmol 1 mmol 6,94 10 g de Li 5 mmol y y = 0,047 g ou 4,7 mg Resposta da questão 8: [C] 40% m / m 40g de Hg 100g de amálgama xg de Hg 1,0g x = 0,4g de Hg 0,5g de Hg 6,0 10 átomos 0,4g de Hg y y = 1, 10 átomos Resposta da questão 9: [A] Análise das conclusões: [I] Falsa. As bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, e as que representam os átomos de O eram as médias, pois o raio atômico do oxigênio (maior carga nuclear; Z = 8) é menor do que o do carbono (menor carga nuclear; Z = 6). [II] Verdadeira. A massa total das bolas grandes correspondia a seis vezes a massa total das bolas de tamanho pequeno. M = 4 1 u = 48 u (bolas grandes) átomos de carbono Mátomos de hidrogênio = 8 1 u = 8 u (bolas pequenas) 6 8 = 48

9 [III] Verdadeira. A massa total das bolas pequenas correspondia a 1 4 de tamanho médio. M = 8 1 u = 8 u (bolas pequenas) átomos de hidrogênio M = 16 u = u (bolas médias) átomos de oxigênio 1 = 8 4 da massa total das bolas Resposta da questão 10: [E] Cálculo do volume do cubo: V cubo = = ( cm) = 7 cm dágua 1 g (água) m água 18 g 7 g = 1 g / cm m água = 7 g 1 cm 7 cm 6 10 moléculas de água n moléculas de água moléculas de água = n 9 10 moléculas de água Resposta da questão 11: [E] Teremos: CH8 = 44 (propano) 44 g 6 10 átomos de c ar bono 80 g n n =,7 10 átomos de c ar bono 4 n =,7 10 átomos de c ar bono CH8 = 44 (propano) 44 g 6 10 moléculas de propano m 1 molécula de propano m = 7, 10 g Resposta da questão 1: [D]

10 C6H10 = 8 u C6H10 = 8 g/mol 1 mol 8 g nch 8, 10 g 6 10 nch = 1, mols Resposta da questão 1: [C] Cálculos necessários: Cátion potássio: 1 mol 9 g n + 10 g K n = 8, 10 mol K Cátion cálcio: 1 mol 40 g n g Ca n + = 1,0 10 mol Ca Cátion sódio: 1 mol g n g Na n + = 1,74 10 mol Na A sequência seria: n + > n + > n + K Na Ca. Resposta da questão 14: [C]

11 SO = 64 1 mol moléculas SO 6 10 moléculas SO 1 molécula SO 64 g 64 g m m = 10,67 10 g 1,0 10 g Resposta da questão 15: [B] Teremos: 1 átomo de ouro n átomos de ouro n =,06 10 átomos de ouro 5, g 10 g