3º Trimestre Sala de Estudo - Química Data: 29/09/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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1 3º Trimestre Sala de Estudo - Química Data: 29/09/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Mol Questão 01 - (PUC Camp SP/2016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na = 23,0 g/mol. Constante de Avogadro: 6, mol 1. a) 1, b) 2, c) 3, d) 4, e) 6, Questão 02 - (FPS PE/2014) No estudo "Perspectivas de População Mundial" divulgado em junho deste ano, a Organização das Nações Unidas (ONU) informou que a população do planeta Terra atingiu 7,2 bilhões de pessoas. Quantos mols de pessoas, aproximadamente, habitam a terra? Dados: 1 mol de objetos representa aproximadamente 6, daqueles objetos. a) 8, mol de pessoas b) 4, mol de pessoas c) 6, mol de pessoas d) 7, mol de pessoas e) 1, mol de pessoas. Questão 03 - (UFAM/2015) Grande parte dos elementos químicos ocorre na natureza como mistura de isótopos. Sabendo que um elemento hipotético X possui massa atômica igual a 69,8u e dois isótopos com as características descritas no quadro a seguir: Isotopo X X Massa(u) As abundâncias relativas dos isótopos 69 X e 71 X, são respectivamente:

2 a) 35% e 75% b) 45% e 65% c) 50% e 50% d) 60% e 40% e) 70% e 30% Questão 04 - (PUC RJ/2014) Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a: a) 15,84 b) 15,942 c) 16,014 d) 16,116 e) 16,188 TEXTO: 1 - Comum à questão: 5 Considere a liotironina, um hormônio produzido pela glândula tireoide, também conhecido como T3. I O O I H 2 N OH HO I liotironina massa molar = 650 g/mol Questão 05 - (FAMERP SP/2016) Considerando que a constante de Avogadro vale mol 1, o número de moléculas de liotironina que entra no organismo de uma pessoa que ingere um comprimido contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de a) b) c) d) e) Questão 06 - (FMJ SP/2014)

3 Considerando que a constante de Avogadro é igual mol 1, calcula-se que o número de átomos de platina presente em cada miligrama desse metal é cerca de a) b) c) d) e) Questão 07 - (UNICAMP SP/2013) Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio>sódio=cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria: a) potássio>cálcio=sódio. b) cálcio=sódio>potássio. c) potássio>sódio>cálcio. d) cálcio>potássio>sódio. Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40, potássio = 39 e sódio = 23. Questão 08 - (UNICID SP/2009) Macro-elementos essenciais, tais como Ca, P, Na, Mg e K, são aqueles que o organismo necessita em quantidades iguais ou superiores a 100 mg por dia. A quantidade mínima em mol de átomos de cálcio e de fósforo recomendada para um indivíduo consumir é, aproximada e respectivamente, a) 4,0 e 3,1. b) 2,5 e 3,2. c) 0,40 e 0,31 d) 2,5 x 10 3 e 3,2 x e) 2,5 x 10 3 e 2,6 x Questão 09 - (FPS PE/2017) A fosfoetanolamina é um composto químico orgânico presente naturalmente no organismo de diversos mamíferos. No Brasil, uma versão artificial da fosfoetanolamina começou a ser sintetizada. Após relatos de que essa fosfoetanolamina teria propriedades medicinais capazes de combater alguns tipos de tumores, pacientes acometidos pelo câncer obtiveram liminares na justiça para conseguir acesso às cápsulas desta substância, produzidas na Universidade de São Paulo. Calcule a fórmula molecular mínima da fosfoetanolamina, sabendo que ela possui 17,01% de Carbono, 5,67% de Hidrogênio, 9,92 % de Nitrogênio, 45,40% de Oxigênio e 22,00% de Fósforo (Dados de massas atômicas: Carbono = 12 g.mol 1, Hidrogênio: 1 g.mol 1, Nitrogênio: 14 g.mol 1, Oxigênio: 16 g.mol 1 e Fósforo: 31 g.mol 1. a) C3H9N2O4P

4 b) C1,5H4N1,5O2P1,5 c) C4H16N2O8P2 d) C6H18N4O8P2 e) C2H8NO4P TEXTO: 2 - Comum à questão: 10 Segundo especialistas em saúde mental, a formação de profissionais com vocação para cuidar dos outros, a exemplo dos médicos, requer a capacitação desses profissionais para que possam estabelecer uma relação saudável com o trabalho e preservar o tempo fora do expediente, estimulando atividades sociais, físicas e de lazer, porque esses profissionais também precisam saber cuidar de si. O médico deve criar empatia com o paciente e se preocupar com ele, entretanto é necessário que mantenha o distanciamento necessário para elaborar estratégias efetivas para enfrentar as situações mais estressantes do trabalho, o que contribui para manter a sua saúde física e mental ao longo do tempo. Questão 10 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública/2017) O aumento do estresse estimula a secreção do cortisol, hormônio de massa molar 362 g mol 1 que atua no equilíbrio eletrolítico, no metabolismo de carboidratos, proteínas e lipídios e, como anti-inflamatório. A composição química percentual do cortisol, em massa, é de 69,6% de carbono, 22,1% de oxigênio e 8,3% de hidrogênio. Com base nessas informações e nos dados da Tabela Periódica, determine a fórmula molecular do cortisol, apresentando os cálculos necessários para a resposta. Questão 11 - (PUC SP/2017) O cinamaldeído ou óleo de canela é obtido através da destilação da casca da planta Cinnamomum zeylanicum. O cinamaldeído tem composição percentual de 81,82% de carbono, 6,06% de hidrogênio e 12,12% de oxigênio. Com base nesses dados, qual a fórmula mínina desse composto? a) C9HO2 b) C3H4O c) C9H8O d) C8H9O Questão 12 - (UECE/2016) São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas são uma consequência das diferentes composições moleculares. São de grande importância econômica, porque constituem a maioria dos combustíveis minerais e biocombustíveis. A análise de uma amostra cuidadosamente purificada de determinado hidrocarboneto mostra que ele contém 88,9% em peso de carbono e 11,1% em peso de hidrogênio. Sua fórmula mínima é

5 a) C3H4. b) C2H5. c) C2H3. d) C3H7. Questão 13 - (Mackenzie SP/2016) O ácido acetilsalicílico é um medicamento muito comum e muito utilizado em todo o mundo possuindo massa molar de 180 g mol 1. Sabendo que a sua composição centesimal é igual a 60% de carbono, 35,55% de oxigênio e 4,45% de hidrogênio, é correto afirmar que a sua fórmula molecular é Dados: massas molares (g mol 1 ): H = 1, C = 12 e O = 16. a) C9H8O4 b) C6H5O4 c) C6H4O3 d) C5H4O2 e) C4H2O Questão 14 - (PUC Camp SP/2014) Nos processos de fermentação, pode-se usar o fermento biológico, formado por lêvedos, ou o fermento químico, cujo componente principal é o bicarbonato de sódio, NaHCO3. Nessa substância, a porcentagem, em massa, do elemento hidrogênio é igual a Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,0 C = 12,0 O = 16,0 Na = 23,0 a) 1,2%. b) 3,4%. c) 7,4%. d) 10%. e) 12%. GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: E 3) Gab: D 4) Gab: C

6 5) Gab: B 6) Gab: E 7) Gab: C 8) Gab: D 9) Gab: E 10) Gab: Espera-se que o candidato seja capaz de determinar a fórmula molecular de um composto orgânico a partir da composição percentual. Cálculos para a determinação da fórmula molecular do cortisol, massa molar 362gmol-1, percentual, em massa, 69,6% de carbono, 22,1% de oxigênio e 8,3% de hidrogênio: Massa molar: C = 12gmol 1, O = 16gmol 1, H = 1gmol 1 Carbono: 69,6% de 362 = 252gmol 1 ; Oxigênio: 22,1% de 362 = 80gmol 1 ; Hidrogênio: 8,3% de 362 = 30gmol 1. Quantidade de matéria de cada elemento químico em 1,0mol de cortisol: Carbono: 252/12 = 21mol; Oxigênio: 80/16 = 5mol; Hidrogênio: 30/1 = 30mol. De acordo com os cálculos apresentados a fórmula molecular do cortisol é C21H30O5. 11) Gab: C 12) Gab: C 13) Gab: A 14) Gab: A