QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 17 RELAÇÕES NUMÉRICAS FUNDAMENTAIS

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Edite Santarém Pinho
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1 QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 17 RELAÇÕES NUMÉRICAS FUNDAMENTAIS

2 (U)

3 Como pode cair no enem Certas ligas estanho-chumbo com composição específica formam um eutético simples, o que significa que uma liga com essas características se comporta como uma substância pura, com um ponto de fusão definido, no caso 183 C. Essa é uma temperatura inferior mesmo ao ponto de fusão dos materiais que compõem essa liga (o estanho puro funde a 232 C e o chumbo puro a 320 C), o que justifica sua ampla utilização na soldagem de componentes eletrônicos, em que o excesso de aquecimento deve sempre ser evitado. De acordo com as normas internacionais, os valores mínimo e máximo das densidades para essas ligas são de 8,74 g/ml e 8,82 g/ml, respectivamente. As densidades do estanho e do chumbo são 7,3 g/ml e 11,3 g/ml, respectivamente. Um lote contendo 5 amostras de solda estanho- -chumbo foi analisado por um técnico, por meio da determinação de sua composição percentual em massa, cujos resultados estão mostrados no quadro a seguir. Amostra Porcentagem de Sn (%) Porcentagem de Pb (%) I II III IV V Com base no texto e na análise realizada pelo técnico, as amostras que atendem às normas internacionais são: a) I e II b) I e III c) II e IV d) III e V e) IV e V

4 Fixação 1) (UERJ) Quatro frascos I, II, III e IV contêm oxigênio molecular nas condições normais. A quantidade de substância contida em cada um está representada nos rótulos transcritos abaixo: I II III IV 3 x 1023 moléculas 1mol 16g 5,6L O frasco que contém o maior número de átomos de oxigênio é o de número: a) I b) II c) III d) IV

5 Fixação 2) (UERJ) Algumas doenças infecciosas, como a dengue, são causadas por um arbovírus da família Flaviridae. São conhecidos quatro tipos de vírus da dengue, denominados DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN 4; os três primeiros já produziram epidemias no Brasil. A doença, transmitida ao homem pela picada da fêmea infectada do mosquito Aedes aegypti, não tem tratamento específico, mas os medicamentos frequentemente usados contra febre e dor devem ser prescritos com cautela. Na tabela abaixo são apresentadas informações sobre dois medicamentos: medicamento paracetamol ácido licílico HO fórmula trutural O OH H N O O O massa molar (g.mol-1) O número de átomos existente em uma amostra de 1g de ácido acetilsalicílico é igual a: a) 3, b) 7, c) 6, d) 1,

6 Fixação 3) (UERJ) O esquema abaixo representa a distribuição média dos elementos químicos presentes no corpo humano. (Adaptado de SNYDER, Carl H. The extraordinary chemistry of ordinary things. New York: John Wiley & Sons, Inc., 1997.) O elemento que contribui com a maior massa para a constituição do corpo humano é: a) carbono; b) oxigênio; c) nitrogênio; d) hidrogênio.

7 Fixação 4) Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a Campinas, e que funcionará à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, diariamente, cerca de 256 toneladas de SO 2 gasoso. a) Quantas toneladas de enxofre estão contidas nessa massa de SO 2? b) Considerando que a densidade do enxofre sólido é de 2,0 kg/l, a que volume, em litros, corresponde essa massa de enxofre? c) Determine o número de átomos de oxigênio presentes no SO 2 que são lançados na atmosfera nesse processo.

8 Fixação 5) (ENEM) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão pra evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. (Disponível em: Acesso em: 1 ago [adaptado].) Considerando-se o valor de 6 x mol -1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? a) 7, b) 1, c) 7, d) 1, e) 4,

9 Fixação 6) (ENEM) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. (Disponível em: Acesso em: 27 fev ) Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de: Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol a) 1, b) 9, c) d) 2,6 e) 823

10 1) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu, em 1994, aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2, mol dessa vitamina. Dose diária recomendada de vitamina: (C 6 H 8 O 6 ) mg Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? (Dados: H = 1, C = 12, O = 16) a) 10 b) 60 c) 1, d) 1,0 10 3

11 2) (UFF) Considere as afirmações de I a V feitas em relação a um mol de H 2 O: I) contém 2 átomos de hidrogênio; II) contém 1 átomo de oxigênio; III) contém 16 g de oxigênio; IV) contém um total de 10 mols de prótons nos núcleos; V) pode ser obtido a partir de 0,5 mol de oxigênio molecular. Destas afirmações, estão CORRETAS: a) apenas I e II b) apenas I, II e III c) apenas III e V d) apenas III, IV e V

12 3) Em uma pessoa adulta, com massa de 70,0 kg, há 1,6kg de cálcio. Qual seria a massa desta pessoa, em kg, se a Natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar de cálcio? Dados: massas atômicas relativas: Ca = 40, Ba = 137.

13 4) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x10-5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: Dado: massa molar de fluoreto: 19,0 g/mol a) 0,9 b) 1,3 c) 2,8 d) 5,7 e) 15

14 5) (UNICAMP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilssalicílico (C 9 H 8 O 4 ) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? Número de Avogadro = 6, mol 1 Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0

15 6) (UFF) A estimulante cafeína é um alcaloide de fórmula estrutural: H 3 C N O N CH 3 H O N N CH 3 Quando uma pessoa de 70 Kg bebe duas xícaras de café expresso, nos 140 miligramas de cafeína que ela consome, a massa de hidrogênio presente é, aproximadamente: a) 7,2 mg b) 14,8 mg c) 23,0 mg d) 40,0 mg e) 70,0 mg

16 7) (UERJ) A fenilamina é considerada um componente responsável pela sensação do bem-estar decorrente da ingestão do chocolate, que contém, também, substâncias inorgânicas. Na tabela a seguir, estão relacionadas as quantidades de alguns minerais encontrados em 100 g de chocolate. Mineral potássio cloro cálcio sódio magnésio ferro Quantidade (mg) ,6 (EMSLEY, J. Moléculas em exposição. São Paulo: Edgar Blücher, 2001) Escreva a fórmula estrutural da feniletilamina e calcule o número de átomos do metal alcalino terroso do quarto período da tabela periódica, presentes em 100 g de chocolate.

17 8) O número de átomos de oxigênio que existem em 0,10 mol de sulfato de cobre pentaidratado (CuSO 4 5H 2 O) é: a) 9 b) 2, c) 9, d) 5, e) 0,9

18 9) (UERJ) O xilitol é um composto com o mesmo poder adoçante da sacarose, porém com menos 33% de calorias. Sua fórmula estrutural é apresentada a seguir. OH OH OH H 2 C CH CH CH CH 2 OH Uma quantidade de 15,2 mg de xilitol apresenta um número de moléculas igual a: a) c) b) d) OH

19 10) (UFF) Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C 19 H 38 O e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x g. Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é: (Dados: C = 12; H = 1; O = 16) a) 6, b) 1, c) 2, d) 4, e) 1,

20 11) Na natureza os isótopos aparecem com certa abundância isotópica e a massa atômica de um elemento numa amostra natural pode ser determinada pela Lei de Aston. Utilizando os dados da tabela abaixo, calcule a massa atômica do hidrogênio natural. isótopo massa atômica (u) abundância isotópica % H1 1, ,985 H2 2,0140 0,015

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