Química B Extensivo V. 4

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Samuel Tavares Prado
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1 Quíica B Extensivo V. 4 Resolva ula 3 3.0) C aridade de NO =. 0 8 /L V(L) = 3 L de ar O núero de éculas de NO inaladas pela pessoa é: M = n M =. 0 8 /L VL () Significa que: Volue NO L L x x = de éculas de NO éculas de éculas de NO x x = éculas x =, éculas 3.0) C substância pura orgânica V = 8, L T = 7 ºC + 73 = 400 K P = 50 Hg C = H = R = 0,08 L. at/k. P. V = n. R. T o n de n = assa P. V = at. 8, L = = =. R. T 9. 0, , at 760 Hg x 50 Hg x = at at. L 9 g. 0,08. k , , = = = 58 g/ 58 g/ 3.03) SO V = L P =,4 at T = 73 K S = 3 O = 6 R = 0,08 at. L/. k P. V = n. R. T n =, 4, 4 n = ula 4 4.0) B Sólido (5 ºC). alto PF, alto PE. No estado sólido não conduz eletricidade. Dissolve-se e água. Conduz eletricidade: dissolvido e H O; fundido. Coposto iônico. 4.0) C X s s p 6 3s 3p 6 4s Y s s p 3 Z s s p 6 3s 3p 5 X Ca 0 () e u.c. (etal) Y N 7 (5) 5e u.c. (etal) Z Cl 7 (7) 7e u.c. (não-etal) a) Falsa alsa. X e Z Quíica B

2 CaCl ) Quando é sólido, não conduz eletricidade XY b) Falsa alsa. Y e Z NCl 3 YZ 3 c) Verdadeira erdadeira. X e Z coposto iônico PF PE B) Não conduz eletricidade. d) Falsa alsa. X e Y coposto covalente PF PE C) X 3 Y e) Falsa alsa. Y e Z D) 4.03) E Quíica B

3 ula 5 ula 6 5.0) B 6.0) D 5.0) D 6.0) C 5.03) B a) Metal líquido a 0 ºC Hg b) Metal de cor averelhada Cu c) Metal de cor aarela u d) Metal utilizado para fazer panelas e latas l e) Metal considerado denso Pb f) Metal utilizado para fazer lataria dos autoóveis Fe g) Ornaento de jóias Pt 6.03) E B = = B B Testes ula 3 3.0) E P O. V O = n O. R. T O P O. V R. T O O = n CO Coo P, V, T e R são iguais para os frascos e, teos: n CO = n O CO 6 C O O 6 O P CO. V CO = n CO. R. T CO P CO R. T. V CO CO = n CO g 44 g/ 3 g/ O = 8 g O Quíica B 3

4 3.0) B 3.03) B Detalhes: V V T TB B P. V = n. R. T V = n. R. T P P B. V B = n B. R. T B V B = n. R. T B B P B Coo V = V B, teos: n. R. T n. R. T P B B P n nb 05, n = 0,5n B B Por diferença, encontraos: P total = 760 Hg P ar expirado = 78,3 Hg P X =? P X = 3,7 Hg 3.04) n CH4 (etano) = n CH4 =,76 g 6 g/ n CH4 = 0,75 n NH3 = n NH3 = NH 3 4 NH3 9,34 g 7 g/ CH 4 CH4 n NH3 = 0,5494 O O 6 05, X X n total = n CH4 + n NH3 n total = 0,75 + 0,5494 n total = 0,79 g 3 g/ X = 05, 33 g X 0, X = 58 X = 44 g/ 3 at. V = (0,75 + 0,5494). 0, V = (0,79). 0, V = 9,33 L (resultado aproxiado) 4 Quíica B

5 3.05) C 3.06) D T = T B V = V B n O = n O O O = 64 g 3 g/ P. V = n. R. T (O ) P B. V B = n B. R. T B (O + He) ) P. V = n. R. T T = P. V. R n B) T B = P B. VB n. R B P. V n. R O P n PB. VB n. R B (O + He) PB n B 0,8 PB ( + 5) 08, P B 7 P B = 5,6 P B =,8 at P. V P. V T T at. L = 4 at. V V = = 0,5 L 4 V = 50 L 3.07) E CNTP at 0 o C n n( ) n CH4 O CH 4 4 g 05, 6 g/ O CH4 O 6 P CH4 = P. F. M CH4 P O = P. F. M O F. M CH4 = n 05, 05, n 050, F. M O = n 05, 05, n 050, P CH4 = P. F. M CH4 P CH4 = at. 0,5 P CH4 = 0,5 at 8 g 05, 3 g/ Quíica B 5

6 3.08) B 740 Hg P total (soa) X O = 0% () X N = 78% X ar = % 00% 3.0) D P CO = P. FMCO fração ar P CO = 3,8. 4 P CO =,64 at X O = n O nt X O = 0 00 = 0, P O = PT. X O P O = 740 Hg. 0, 3.09) D P O = 48 Hg CO =,5 de CO 8 CH 4 = 8 g = 0,5 6 3 CO =. 0 éculas CO de éculas CO éculas x. 0 3 éculas x = CO =,5 x = n 5, n 4 CH 4 = 0,5 x = n 05, n 4 CO = x 3 = n 3 n 4 n = 4 V = 30 L o T = 7 C T = 300 K 3.) C P. V = n. R. T N N N N P. V = n. R. T CO CO CO CO nn = n CO 4 N N N N 7 g 8 g/ C O 6 CO CO 44 g/ CO 44 g/ CO = CO = g 4 P. V = (n CO + n CH4 + n CO ). R. T P. 30 L = 4. 0, P = 3,8 L P CO = P. FMCO fração ar P CO = 3,8. 5, 4 P CO =,3 at T = T B 6 Quíica B P CH4 = P. FMCH 4 P CH4 = 3,8. 05, 4 P CH4 = 0,4 at

7 3.4) V = 8, L = 30 g 6 O = 3 g/ n = Igualando P = P B, teos: ( x) x x = 0x 0x + 5x = 5 5x = 5 x = 5 0, 5 5 T = 7 ºC K = C + 73 K = K = 300 K fechado n = 0 V = 8, L T = 300 K P. V = n. R. T P. 8, L = 0. 0,08 at. L. k P = 30 at. 300 K 3.) D P = at V = 6,4 L o T = 7 C + 73 = 400 K P. V = n. R. T. 6,4 = n. 0, n = a) Incorreta. n H b) Incorreta. n CH 4 c) Incorreta. n C d) Correta. n 0 g 5 g/ H 6 3 SO 6 e) Incorreta. n C H 4 g 5, 6 g/ 45 g, 5 30 g/ 64 g 64 g/ 78 g 3 6 g/ () 30 at. 8, L = 0. 0, K () 7,5 at. 8, L = (0 x). 0, Usando, teos: 7,5. 8, = (0 x). 0, ,5 = (0 x). 4,6 (0 x) = 6, 5 4, 6 (0 x) =,5 x = 0,5 x = 7,5 3.3) difusão = espalhar Quíica B 7

8 V H = V. F. M H V H =,4 L. 0,6 V H = 3,44 L 3.5) E Massa do gás liberada? n = O 6 7,5 = O = 40 g 3 g/ 3.6) B T constante transforação isotérica P V (torneira fechada) = P V (torneira aberta) CO P CO. V CO = P CO. V CO at. 6 L = P CO. 0 L P CO = =, at 0 He torneira fechada torneira aberta P He. V He = P He. V He 0 at. 4 L = P He. 0 L P He = 4 at P total =, at + 4 at = 5, at P CO = P. x CO, at = 5, at. x CO x CO = 0,3 n O n H = = 3 n T = 5 x O = n O 04, ( 40 n T 5 x H = n H 3 06, ( 60%) n T 5 P. V = n. R. T P.,4 L = 5. 0, P = 5 at P O = P. F. M O P O = 5. 0,4 P O = at P H = P. F. M H P H = 5. 0,6 P H = 3 at V O = V. F. M O V O =,4 L. 0,4 V O = 8,96 L P He = P. x He 4 at = 5, at. x He x He = 0,77 V CO = V. x CO V CO = 0 L. 0,3 V CO =,3 L V He = V. x He V He = 0 at. 0,77 V He = 7,7 L Detalhe: fração ar (F. M) = x 3.7) 3 0. Correta. isotérica (T =) d = V d = P. R. T P V d 0. Incorreta. isobárica (P =) d = P. R. T T V d 8 Quíica B

9 04. Correta. isocórica (V =) P T d inalterada P T d inalterada 08. Correta. P total = 4 at 3.0) V V B B V H O 6 V O H V H V O 3 g/ g/ 3.8) C V H 6 V O V H V O 4 V NH 3 V HS VNH V HS HS NH 3 5 L/in 4 V O V O 5 L/in 4 V O =,5 L/in 3.9) B V NH 3 V HS V. NH 3 V HS V NH 3 > VH S Menor (assa ar). Maior velocidade de difusão. Sentirá prieiro o cheiro. 4.0) ula 4 torneira fechada torneira aberta () H 3 at. V = P. 3V P = at BaF () He 9 at. V = P. 3V P = 3 at P total = P H + P He P total = at + 3 at Quíica B 9

10 4.0) C 4.07) 4.03) B 4.08) E 4.04) B H e na últia caada 4.05) Os etais, e sua aioria, possue de u a três elétrons na caada de valência (últia caada), e os não-etais tê de quatro a sete elétrons na últia caada. 4.09) D 4.06) C Detalhe: He gás nobre (Não é etal.) 0 Quíica B

11 4.5) B 4.0) E I. Incorreta. g 47 u gás nobre.) II. Correta. 46e (Não é seelhante a Ne 0 0e Na 0e III.Correta Correta. H é u próton. IV. Correta. H e (He ) 4.) B iso e Z taanho C l 7 8e r 8 8e K 9 8e iso e Z taanho Obs.: iso e = isoeletrônico 4.) 4.6) B Z = 0 Ne 0 (GN) 4.3) B M () X (7) 4.7) E 4.4) B (3e na caada de valência) Quíica B

12 4.8) Correta. K 9 8e r 8 (GN) 0. Correta. Ca 0 8e r 8 (GN) Correta. l 3 0e Ne 0 (GN) B) 08. Incorreta. g 47 46e X 46 ( GN) 6. Incorreta. Fe 6 4e X 4 ( GN) 3. Correta. Rb 37 36e Kr 36 (GN) 4.9) B ) penúltio elétron l = (p) q = s = +/ 4.0) B a) Incorreta. 7 (ligação iônica) b) Correta. c) Incorreta. d) Incorreta. e) Incorreta. ula 5 5.0) C Cu cor averelhada 5.0) B aço cou liga de ferro e carbono 5.03) E latão Cu + Zn bronze Cu + Sn 5.07) E Epacotaento cúbico denso. Cada cátion é rodeado por outros cátions. O núero de coordenação é igual a. 5.08) 5.04) C I. X etal leve (ligas leves) l II. Metal Y Cu Y + Sn = bronze III.Metal Z W PF 5.09) E Na + núero de coordenação 6 C l núero de coordenação ) Copostos iônicos, quando no estado sólido, não conduze eletricidade (cristais iônicos). 5.06) D a) Se não-etal b) r gás nobre c) Si sei-etal d) Zr etal e) I aetal 5.0) aço Fe + C 5.) E aço inoxidável 74% de aço cou 8% de croo 8% de níquel Filaento de lâpadas incandescentes: (tungstênio (W) alto ponto de fusão) Quíica B

13 5.) elétrons livres 04. Correto. 5.3) B Ligação etálica (substância etálica) 5.4) D Nu sólido etálico, onde os íons positivos ocupa os pontos do retículo e os elétrons livres estabiliza as cargas positivas, teos altos pontos de ebulição e boa condutibilidade elétrica. 5.5) D I. Na + H O NaOH + H (reação violenta) II. 08. Incorreto. d.d.p. = 0 ligação apolar 6. Incorreto. sódio (Na) e carbono (C) 5.6) E Ca 0 Cl 7 3. Correto. Dúctil = fios 5.8) 9 0. Incorreto. 5.7) Incorreto. 0. Incorreto. 0. Incorreto. O 8 s s p 4 e deseparelhados Quíica B 3

14 04. Correto. aior núero de e deseparelhados 08. Correto. c) Correta. força eletrostática d) Incorreta. ligação etálica cátions iersos e u "ar" de elétrons livres. e) Correta. 6. Correto. Ca 0 s s p 6 3s 3p 4 3. Incorreto. Grupo 6 (6) 3 a linha horizontal (período) 5.0) E 64. Incorreto. 5.9) D a) Correta. H H b) Correta. ula 6 6.0) C 6.03) C 4 pares de e copartilhados 8e 6.04) a) b) O = O c) C O d) O = O O 6.0) C X = 6 6e H = e H X e) 6.05) D FOF 4 Quíica B

15 6.06) (covalentes) 6.) etal ( 3) não-etal C( 6) iônica Br Br (covalentes) (covalentes) 6.) B X Y PF 880 ºC 4 ºC (polar) H O solúvel insolúvel (apolar) CCl 4 insolúvel solúvel 6.07) 6.3) D eletricidade Conduz. Não conduz. coposto coposto iônico covalente 6.08) E 6.09) D H I covalente 6.4) E covalente iônica 6.0) 0 R T X Z C O Ne Na ligação iônica 6.5) D 9 F ais eletronegativo O > S > Se H O > H S > H Se ais polar B 7 Cl C 9 K Quíica B 5

16 c) Incorreta. d) Incorreta. M () flúor 6.6) C interpenetração (covalente) 6.7) D MF e) Incorreta. Li 3 3 B 8 O ) B Cresce covalente Diinui iônica d.d.p. < 6.0) D P5 e F9 5 7 Decresce covalente uenta iônica d.d.p. > I. Decresce II. Decresce III. Cresce IV.Decresce V. Decresce Obs.: Miscibilidade e H O (solúvel e H O) (istura hoogênea) piraidal 6.9) B a) Incorreta. 7 (sepre iônica) b) Correta. l O 3 8 B l 3 O B 3 3 notações 6 Quíica B

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