PROVA COMENTADA PELA EQUIPE DE QUÍMICA DO CURSO POSITIVO

Transcrição

1 CMENTÁRI GERAL DA PRVA DE QUÍMICA Foi uma boa prova, com algumas questões clássicas e vários assuntos esperados. No entanto, mais uma vez, a abrangência foi muito ruim: Termoquímica, Eletroquímica, Radioatividade, Isomeria e Classificação Periódica são exemplos de importantes assuntos que não foram abordados. Embora não comprometendo a resolução das questões, lamentamos os erros na unidade do calor específico e na notação da constante ebulioscópica (o correto é K e ou K eb e não K c ). Para uma prova de 2ª. fase, com o aumento da concorrência em relação aos anos anteriores, o grau de dificuldade foi adequado e o conteúdo, como sempre deve ser, contemplou os conteúdos do Ensino Médio. 1 QUÍMICA

2 A pressão ao nível do mar é de 1 atm e como a cada 10 m de profundidade é acrescido 1 atm, um mergulhador que se encontra a 30 m de profundidade está sujeito a uma pressão de 4 atm. De acordo com a Lei de Pressões Parciais de Dalton: P N2 = P total. X N2 P N2 = 4 atm = 3,2 atm De acordo com a Lei de Pressões Parciais de Dalton: P N2 V = n N2. R. T n N2 = P. V RT n N2 = 3,2 atm x 6 L 0,082 atm. L mol. K x 298 K n N2 0,786 mol 2 QUÍMICA

3 1Na 2 C 3. x H 2 (s) 1Na 2 C 3 (s) + x H 2 (v) 1mol 1mol 106 g x mol x (18 g) m sal = m sal + m H2 (v) hidratado seco 2574 g = 954g + m H2 (v) m H2 (v) = 1620 g (g) n = m M (g. mol 1 ) n Na2 C 3 (s) = = 9 mol n H2 (v) = m M = 1620g 18g. mol -1 = 90 mol 3 QUÍMICA

4 90 mol 9 mol = 10 1Na 2 C 3 (s) + x H 2 (v) 1mol 106 g 954 g x mol x (18 g) 1620 g x = 10 Fórmula mínima Na 2 C H 2 (s) 4 QUÍMICA

5 H N = C = N H C Geometria Angular NX do Carbono = + 4 H N = C = +1 3 x ( 3) + x + ( 2) = 0 x 4 = 0 x = QUÍMICA

6 HNC(aq) + KH(aq) KNC(aq) + H 2 ( ) HNC(aq) + H 2 ( ) H 3 + (aq) + NC (aq) No instante imediatamente após a dissolução HNC(aq) + H 2 ( ) H 3 + (aq) + NC (aq) Início 1 mol. L 1 Reage x mol. L 1 # # Forma # X mol. L 1 X mol. L 1 Equil. (1 x)mol. L 1 X mol. L 1 X mol. L 1 Como Ka é baixo, (1 x) = 1 mol. L 1 Ka = [H 3 + ]. [NC - ] [HNC] substituindo os valores temos: 3, = x. x 1 x = 1, mol. L 1 No Equilíbrio [ HNC ] = 1 mol. L 1 [ H 3 + ] = [ NC ] = 1, mol. L 1 6 QUÍMICA

7 Como calculado no item anterior, [H 3 + ] = 1, mol. L 1 outra resolução: 2 Ka =. 3, =. 1 = 1, [H 3 + ] =. [H 3 + ] = 1, [H 3 + ] = 1, mol. L 1 7 QUÍMICA

8 obs: K e ou K eb As ligações de hidrogênio entre as moléculas de etilenoglicol são responsáveis pelo seu alto ponto de ebulição (197,3 o C) e, portanto, um soluto não volátil. Dissolvendo um soluto não volátil, há um aumento na temperatura de ebulição e uma diminuição na temperatura de fusão do solvente (nesse caso o H 2 ). 8 QUÍMICA

9 Partindo de 100g de solução: 40 g etilenoglicol solução (100g) 60 g H 2 40 g 0,06 kg H 2 62 g/mol x = 10,75 mol x 1 kg H 2 10,75 mol kg etilenoglicol = 10,75 mol kg partículas 1 mol kg part. 0,52 o C K eb = 0,52 o C/molal H 2 10,75 mol kg part. t eb aumento t eb = 5,6 o C H 2 pura ao nível do mar ebulição 100 o C H 2, nessa solução, ao nível do mar inicia a ebulição 105,6 o C ( ,6) o C 9 QUÍMICA

10 Não, o etanol é mais volátil que a água, portanto a solução água/etanol inicia a ebulição, ao nível do mar, em temperatura inferior a 100 o C. obs: a unidade do calor específico = cal / g. o C Como a solução tem menor calor específico, há necessidade de maior massa(volume) para que o sistema de arrefecimento seja mantido. 10 QUÍMICA

11 + HH Ácido H H Produto da reação Ácido carboxílico e álcool. 5 Hidroxipentanoico 11 QUÍMICA

12 H + NaH HH + Na + Composto A (Benzoato de sódio) 12 QUÍMICA

13 De acordo com a tabela, a densidade da fase orgânica é menor que a densidade da fase aquosa, portanto: Fase superior: fase orgânica (éter etílico e tolueno). Fase inferior: fase aquosa (água e benzoato de sódio) Foi informado que após a adição de HCl à fase aquosa houve a precipitação de ácido benzoico (decantação). Como este corpo de fundo está no estado sólido, o ácido benzoico pode ser separado por uma filtração (processo que retém sólidos). 13 QUÍMICA