TITULAÇÕES POR OXIREDUÇÃO. Qui-094 Introdução a Análise Química Profa Maria Auxiliadora Costa Matos
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1 TITULAÇÕS POR OXIRDUÇÃO Qui-94 Itrodução a Aálise Química Profa Maria Auxiliadora Costa Matos -
2 TITULAÇÕS POR OXIRDUÇÃO As Titulações por oxiredução (Volumetria de oxiredução) baseiam-se em reações de oxidação-redução, ou seja, reações de trasferêcia de elétros. Nestas reações existem espécies oxidates (removem elétos) e espécies redutoras (doam elétros). A red (aq) + B ox (aq) A ox (aq) + B red (aq) (Agete redutor) (Agete oxidate)
3 RAÇÕS D OXIDAÇÃO-RDUÇÃO As reações de oxidação-redução ou reações redox são reações que evolvem trasferêcia de elétros. Nestas reações existem spécies Oxidates ou Oxidate (removem elétos) e spécies Redutoras ou Redutores (doam elétros). Agetes Oxidates Agete Redutores Retiram elétros dos agetes redutores São reduzidos Dimiuição do úmero de oxidação Doam elétros para os agetes oxidates São oxidados Aumeto do úmero de oxidação Ce 4+ (aq) + Fe + (aq) Ce 3+ (aq) + Fe 3+ (aq) Cu + (aq) + Z Cu + Z + aq) (Agete oxidate) (Agete redutor) 3
4 SMI-RAÇÕS Um reação global de oxidação-redução pode ser dividida em dois compoetes deomiadas de semi-reações ou semi-equações que demostram qual espécie recebe elétros e qual espécie doa elétros. Ce 4+ (aq) + Fe + (aq) Ce 3+ (aq) + Fe 3+ (aq) Semi-reções Reação de redução Ce 4+ (aq) + e - Ce 3+ (aq) +,44 V (agete oxidate) Fe 3+ (aq) + e - Fe + (aq) +,77 V (agete redutor) Ce 4+ (aq) + e - Ce 3+ (aq) +,44 V Fe + (aq) Fe 3+ (aq) + e - -,77 V Ce 4+ (aq) + Fe + (aq) Ce 3+ (aq) + Fe 3+ (aq) célula,44 -,77 célula,67 V ( cel > ) cel > Reação spotâea 4
5 POTNCIAL PADRÃO Poteciais de eletrodos defiidos como poteciais de uma célula que cosiste do eletrodo em questão atuado como um cátodo e o eletrodo padrão de hidrogêio atuado com um âodo 5
6 BALANCAMNTO D RAÇÕS RDOX O úmero de átomos de cada elemeto e a carga líquida de cada lado da equação precisa ser o mesmo. x.: Reação etre KMO 4 e Fe + : Semi-reações: MO 4 - (aq) + 8 H + (aq) + 5 e- M + (aq) + 4H O (l) +,5 V Fe 3+ (aq) + e - Fe + (aq) +,77 V Semi-reação MO 4 - / M + X & Semi-reação Fe 3+ / M + X 5 MO 4 - (aq) + 8 H + (aq) + 5 e- M + (aq) + 4H O (l) 5Fe + (aq) 5Fe 3+ (aq) + 5e - MO 4 - (aq) + 5Fe + (aq) + 8 H + (aq) M + (aq) + 5Fe 3+ (aq) + 4 H O (l) 6
7 QUAÇÃO D NRST A QUAÇÃO D NRST relacioa o potecial real de uma meia-célula com as cocetrações das espécies oxidadas e reduzidas, reagetes e produtos da semi-reação. aa (aq) + bb (aq) cc (aq) + dd aq) RT F l (a c ) c (a d ) d (a a ) a (a b ) b potecial real da meia célula potecial padrão de meia célula R Costate uiversal dos gases (8,34 J R - mol - ) T temperatura em Kelvi úmero de elétros que evolvidos a reação da semi-célula F Costate de Faraday (96485 C mol - ) Quado a T 5 C (98 K) a equação pode ser simplificada Soluções diluídas a a [a RT F l,59,59 [C c [D d [A a [B b 7
8 CURVA D TITULAÇÃO A curva de titulação forece a variação do potecial da semi-reação (ou semi-célula) em fução do volume de titulate, pois de acordo com a equação de Nerst o potecial varia com o arítmo de um termo de cocetrações. No equilíbrio célula xemplo: Ce 4+ (aq) + Fe + (aq) Ce 3+ (aq) + Fe 3+ (aq) (Fe 3+ /Fe + ) (Ce 4+ /Ce 3+ ) ) Reações de oxi-redução sem a participação direta de íos H 3 O + Ce 4+ (aq) + Fe + (aq) Ce 3+ (aq) + Fe 3+ (aq) S + (aq) + Fe 3+ (aq) S 4+ (aq) + Fe + (aq) - S O 3 (aq) + I (aq) - S O 6 (aq) + I - (aq) ) Reações de oxi-redução com a participação direta de íos H 3 O + Fe + (aq) + VO 4 3- (aq) + 6 H + Fe 3+ (aq) + VO + (aq) + 3H O (l) 5Fe + (aq) + MO 4 - (aq) + 8 H + 5Fe 3+ (aq) + M + (aq) + 4H O (l) 6Fe + (aq) + Cr O 7 - (aq) + 4 H + 6Fe 3+ (aq) + Cr 3+ (aq) + 7H O (l) 8
9 º CASO: Reações sem a participação de H 3 O + Semi-reações: OX (aq) + e - RD (aq) (Agete Redutor) OX (aq) + e - RD (aq) (Agete Oxidate) Reação espotâea: Sedo: < Supodo: RD (aq) + OX (aq) OX (aq) + RD (aq) amostra (titulado) (titulate) É possível calcular o valor do potecial () para cada poto da curva de titulação. de Red com Ox. 9
10 ª tapa: Ates do poto de equivalêcia O potecial é calculado a partir da razão etre as cocetrações dos compoetes do par redox da amostra - titulado. OX (aq) + e - RD (aq),59 [Re d [ Ox
11 ª tapa: No poto de equivalêcia Uma quatidade suficiete de OX foi adicioada para reagir com todo RD. Praticamete todo o OX (titulate) está a forma RD (produto) e todo RD (amostra) está a forma OX (produto). amostra,59 [Re d [ Ox (),59 [Re d [ Ox titulate () Reagetes º mol Red º mol Ox V [Re d V[ Ox Produtos º mol Ox º mol Red V [ Ox V[Re d V V [ Ox [Re d (3) V V [Re d [ Ox (4) Igualado as expressões (3) e (4): [ Ox [Red [Re d [ Ox [ Ox [Re d [Red [ Ox (5)
12 Substituido (5) em () :,59 [Re d [ Ox,59 [ Ox [Re d (6) Multiplicado-se a equação () por (úmero de e- da semi-reação ) e a equação (6) por (úmero de e- da semi-reação ): [Re d,59 [ Ox [ Ox,59 [Re d [Re d,59 [ Ox [Re d +,59 [ Ox ( + + ) ( + + ) Quado a relação (estequiometria) etre os reagete for igual a relação (estequiometria) dos produtos, o potecial o poto de equivalêcia será dado pela média poderada dos dos dois pares redox evolvidos.
13 3ª tapa: Após o poto de equivalêcia O potecial é calculado a partir da razão etre as cocetrações dos compoetes do par redox do titulate. OX (aq) + e - RD (aq),59 [Re d [ Ox 3
14 xemplo: Titulação de 5, ml de uma solução, mol/l de FeSO 4 com uma solução de, mol/l de Ce 4+ em meio ácido. Cosidere a temperatura da titulação iguala a 5ºC. Reação: Ce 4+ (aq) + e - Ce 3+ (aq) +,44 V Fe 3+ (aq) + e - Fe + (aq) +,77 V Ce 4+ (aq) + e - Ce 3+ (aq) (agete oxidate) Fe + (aq) Fe 3+ (aq) + e - (agete redutor) Ce 4+ (aq) + Fe + (aq) Ce 3+ (aq) + Fe 3+ (aq) Agete ox Agete red,44 -,77,67 V > Reação spotâea Cálculo do volume o poto de equivalêcia: de moles Ce +4 de moles Fe + C Ce+4 V Ce+4 C Fe+ V Fe+, V Ce+4, 5, V Ce+4 5, ml 4
15 Ates do Poto de equivalêcia: ( da amostra - titulado) (Fe +3 /Fe + ) (Fe +3 /Fe + ),59 [Fe + [Fe +3 Adição de 5, ml de Ce +4 [Fe + Fe + iicio - Ce +4 V total (, 5,) - (, 5,) 3,,667 mol/l Fe +3 formado [Fe +3 V total (, 5,) 3,,67 mol/l (Fe +3 /Fe + ),77,59,667,67,73 V ou 73 mv Adição de,5 ml de Ce +4 (metade do volume do poto de equivalêcia) [Fe + [Fe +3 [Fe + [Fe +3,333 mol/l,59 (Fe +3 /Fe + ) (Fe +3 /Fe + ) (Fe +3 /Fe + ) (Fe +3 /Fe + ),77 V [Fe + [Fe +3 O potecial do sistema é igual ao potecial padrão da amostra titulada 5
16 No poto de equivalêcia: + + Adição de 5, ml de Ce +4,77 +,44, V ou mv 6
17 Após o poto de equivalêcia: ( do titulate) (Ce +4 /Ce +3 ) (Ce +4 /Ce +3 ),59 [Ce +3 [ce +4 Adição de 5, ml de Ce +4 Ce +3 formado fe + [Ce +3 Iiicial V total V total (, 5,) 5, 4,99 x -3 mol/l Ce +4 excesso [Ce +4 V total (,,) 5,, x -4 mol/l (Ce +4 /Ce +3 ),44,59 (4,99 x -3 ) (, x -4 ),3 V ou 3 mv 7
18 º CASO: Reações com a participação de H 3 O + Semi-reações: OX (aq) + e - RD (aq) OX (aq) + H + (aq) + e - RD (aq) + / H O (l) Sedo: < Reação espotâea: OX (aq) + H + (aq) + RD aq) OX (aq) + RD (aq) + / H O (l) (titulate) (amostra) É possível calcular o valor do potecial () para cada poto da curva de titulação de Red com Ox. 8
19 ª tapa: Ates do poto de equivalêcia O potecial é calculado a partir da razão etre as cocetrações dos compoetes do par redox da amostra. OX (aq) + e - RD (aq),59 [Re d [ Ox 9
20
21 ª tapa: No poto de equivalêcia Uma quatidade suficiete de OX foi adicioada para reagir com todo RD. Praticamete todo o OX (titulate) está a forma RD (produto) e todo RD (amostra) está a forma OX (produto). amostra,59 [Re d [ Ox (),59 [Re d + [ Ox [ H titulate () Reagetes º mol Red º mol Ox V [Re d V[ Ox Produtos º mol Ox º mol Red V [ Ox V[Re d V V [ Ox [Re d (3) V V [Re d [ Ox (4) Igualado as expressões (3) e (4): [ Ox [Red [Re d [ Ox [ Ox [Re d [Red [ Ox (5)
22 Substituido (5) em ():,59 [Re d [ Ox,59 [ Ox [Re d (6) Multiplicado-se a equação () por e a equação (6) por :,59 [Red [ Ox [ H + [ Ox,59 [Red,59 [Red,59 [ Ox [ H + [Re d +,59 [ Ox ( + + ),59 + ( + ) [ H
23 3ª tapa: Após o poto de equivalêcia O potecial é calculado a partir da razão etre as cocetrações dos compoetes do par redox do titulate. OX (aq) + H + (aq) + e - RD (aq) + / H O (l),59 [Re d + [ Ox [ H 3
24 xemplo: Titulação de, ml de uma solução, mol/l de Fe + com uma solução, mol/l de KMO 4 em meio de ácido sulfúrico mol/l. Cosidere a temperatura da titulação como sedo 5 C. Reação: - MO 4 (aq) + 8 H + (aq) + 5 e - M + (aq) + 4 H O (l),5 V Fe 3+ (aq) + e - Fe + (aq),77 V - MO 4 (aq) + 8 H + (aq) + 5 e - M + (aq) + 4 H O (l) (agete oxidate) 5 Fe + (aq) 5 Fe 3+ (aq) + 5 e - (agete redutor) - MO 4 (aq) + 5 Fe + (aq) + 8 H + (aq) M + (aq) + 5 Fe 3+ (aq) + 4 H O (l) Aox Ared,44 -,77,67 V > Reação spotâea Cálculo do volume o poto de equivalêcia: 5 de moles MO 4 - de moles Fe + 5 C MO4- V MO4- C Fe+ V Fe+ 5, V MO4-, V MO4-, ml 4
25 Ates do Poto de equivalêcia: ( da amostra (Fe +3 /Fe + ) (Fe +3 /Fe + ),59 [Fe + [Fe +3 Adição de, ml de KMO 4 [Fe + Fe + iicio - 5 MO4- V total (,,) - (5,,),,88 mol/l Fe +3 formado [Fe +3 V total (5,,),,99 mol/l (Fe +3 /Fe + ),77,59,88,99,7 V 5
26 No poto de equivalêcia: ( + + ),59 + ( + ) [ H Adição de, ml de KMO 4 (,77 + 5,5) ( + 5) +,59 ( + 5) Log /[ 8,3 V Após o poto de equivalêcia: (MO - 4/M + ) (MO - 4/M + ),59 5 [M + [MO - 4 [H + 8 Adição de ml de KMO 4 [M + MO - 4 add P V total (,,), 9,5 x -3 mol/l [MO - 4 MO - 4 excesso V total (,,), 9,5 x -4 mol/l (MO - 4/M + ),5,59 5 (9,5 x -3 ),49 V (9,5 x -4 ) () 8 6
27 INDICAÇÃO DO PONTO FINAL º Método: Auto-idicação do poto fial O reagete é fortemete corado podedo atuar como idicador. O poto fial é determiado pela mudaça da coloração produzida pelo excesso de titulate o meio. - x.: MO 4 (aq) + 5 Fe + (aq) + 8 H + (aq) M + (aq) + 5 Fe 3+ (aq) + 4 H O (l) (violeta) º Método: Uso de idicadores específicos Substâcias que reagem especificamete com uma das espécies participates da reação. x.: amido. I (aq) + Na S O 3 (aq) Na S 4 O 6 (aq) + NaI (aq) 3º Método: Idicadores de oxi-redução São substâcias que se deixam oxidar ou reduzir reversivelmete com mudaça de coloração. 7
28 INDICADORS D OXI-RDUÇÃO Id oxi (aq) + m H + (aq) + e - Id redi (aq) + m/ H O (l) (COR ) (COR ) Id Id,59 [ Idred [ Id [ H ox + s [ Id [ Id red ox, Itervalo da zoa de trasição [ Id [ Id red ox Id Id ±,59,59 + [ H m 8
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