CUSC MEDICINA - Primeiro Semestre CENTRO UNIVERSITÁRIO SÃO CAMILO

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1 US MEDIINA - Primeiro Semestre ENTR UNIVERSITÁRI SÃ AMIL 01. A quatidade média de sódio (massa molar g/mol) ecotrada por pacote de 100 g de amostras de biscoito de polvilho aalisadas pela ANVISA foi de 0,05 mol. A rgaização Mudial de Saúde (MS) recomeda o cosumo máximo de 000 mg de sódio por dia. cosumo excessivo deste utriete é cosiderado um fator de risco para o desevolvimeto de doeças crôicas ão trasmissíveis, como doeças do coração, obesidade, diabetes, etre outras. ( Adaptado.) Dos diversos isótopos cohecidos do elemeto sódio, o úico estável é o 11 Na. a) Idique o úmero de elétros e de êutros o isótopo estável do sódio. Justifique sua resposta. b) Um idivíduo cosumiu durate o dia dois pacotes de biscoito de polvilho de uma das marcas aalisadas pela ANVISA. A quatidade de sódio igerida por este idivíduo devido ao cosumo desses biscoitos está abaixo, acima ou o limite recomedado pela MS? Apresete os cálculos que justificam sua resposta. a) Isótopo estável do sódio: 11 Na. 11 Na Z = prótos e 11 elétros Número de êutros = A Z Número de êutros = 11 Número de êutros = 1 b) Quatidade média de sódio (massa molar g/mol) ecotrada por pacote de 100 g de amostras de biscoito de polvilho = 0,05 mol. Recomedação: cosumo máximo de 000 mg ( g) de sódio por dia. Um idivíduo cosumiu durate o dia dois pacotes de biscoito de polvilho. Etão: 0,05 mol de sódio 0,05 mol de sódio m m 0,1 sódio cosumida sódio cosumida = 0,1 g =,3 g osumo máximo =,0 g (000 mg),3 g >,0 g 1 pa cote de biscoitos de polvilho pa cot es de biscoitos de polvilho oclusão: a quatidade de sódio igerida por este idivíduo devido ao cosumo desses biscoitos está acima do limite recomedado pela MS. 1

2 0. Um dos pricipais problemas ambietais da idústria de beeficiameto de couro são os resíduos ricos em sais de cromo (r). Esse metal possui alto grau de toxicidade, alta persistêcia o meio e ão é biodegradável. estado de oxidação mais estável do cromo em solução ácida é o estado trivalete (r 3 ). Nesse tipo de idústria, o cromo é utilizado a forma de uma solução aquosa chamada de licor de cromo, que é obtida coforme a equação: Na r (aq) S (g) ( l ) r()s (aq) Na S (aq) a) Qual é o tipo de ligação química ecotrado o óxido de cromo trivalete? Represete a fórmula química deste composto. b) Faça o balaceameto da equação da reação de formação do licor de cromo reproduzida o campo de Resolução e Resposta e idique o estado de oxidação do cromo o dicromato de sódio (Na r 7). Na r (aq) S (g) ( l ) r()s (aq) Na S (aq) a) Tipo de ligação química ecotrado o óxido de cromo trivalete: ligação iôica (fração iôica da ligação = 0,41). 3 ( ) ( ) r r (óxido de cromo III). x y 3 b) Balaceameto da equação da reação de formação do licor de cromo : Na Na rr 1 1 x x x ( 14) = 0 x = 6 r()s 4 y -1 - y 1 = 0 y = 3 S S S 4 4 S 6 Na r (aq) S (g) ( l) r()s (aq) Na S (aq) redução 3 r 3e r 4 oxidação 6 S S e Etão, 6 redução 3 r 6e r 3S 4 oxidação 6 3S Balaceameto: 6e 1Na r (aq) 3S (g) 1 ( l) r()s (aq) 1Na S (aq) Estado de oxidação do cromo o dicromato de sódio (Na r ): 6. 7

3 03. Em um laboratório, foi preparada uma solução de amôia icolor (p = 1) a partir da mistura de soluções aquosas de sulfato de amôio (p = 6) e hidróxido de sódio (p = 13,5). A dissolução da amôia em água é represetada pelo equilíbrio químico: N (aq) ( ) N (aq) (aq) - 3 l 4 Na solução de amôia preparada foram adicioadas três gotas do idicador timolftaleía e itrato de amôio (N 4N 3) em excesso. idicador utilizado apreseta-se icolor em solução com p meor que 9,4 e azul em solução com p maior que 10,6. a) Qual é o caráter ácido-base das soluções utilizadas para obteção da amôia? Justifique a sua resposta. b) que se verifica com a coloração da solução de amôia após a adição exclusiva de timolftaleía? Explique o que acotece com a coloração desta solução após adição do itrato de amôio. a) Solução de sulfato de amôio (p = 6): caráter ácido, pois o p é meor do que 7. Solução de hidróxido de sódio (p = 13,5): caráter básico, pois o p é maior do que 7. b) De acordo com o texto o idicador utilizado apreseta-se icolor em solução com p meor que 9,4 e azul em solução com p maior que 10,6. Foi preparada uma solução de amôia de p = 1. oclusão: 1 > 10,6 coloração azul. Na solução de amôia foram adicioadas três gotas do idicador timolftaleía e itrato de amôio (N 4N 3) em excesso, sal de hidrólise ácida. N N N3 N N N4 N3 Meio ácido (aq) eutraliza (aq). N3 - N 3(aq) ( l) N 4(aq) (aq) corre dim iuição a cocetração correu dimiuição da cocetração de âios - e, cosequetemete, o p dimiuiu ficado abaixo de 9,4 devido ao excesso de itrato de amôio (N 4N 3). oclusão: a solução descorou e se torou icolor. 04. ácido pirúvico ( 3 4 3) sofre oxidação em preseça de, produzido ácido acético e gás carbôico. a) Escreva a equação balaceada que represeta a reação de oxidação do ácido pirúvico. b) Represete a fórmula estrutural e dê o ome oficial (de acordo com a IUPA) do isômero de fução do ácido acético. 3

4 a) Equação balaceada que represeta a reação de oxidação do ácido pirúvico: ou b) Ésteres são isômeros de fução de ácidos carboxílicos. Fórmula estrutural do isômero de fução do ácido acético (4 ): ( 4 ) Nome oficial IUPA: metaoato de metila. 05. A bezocaía é um aestésico local de absorção rápida, usado como calmate para dores, que pode ser aplicado a pele ou as mucosas. a) Na estrutura da bezocaía, trascrita para o campo de Resolução e Resposta, idetifique as classes fucioais. b) Escreva a fórmula molecular da bezocaía e idetifique a sua estrutura, trascrita para o campo de Resolução e Resposta, os átomos de carboo primário com a letra P. 4

5 a) lasses fucioais: amia e éster ou éster de ácido carboxílico. b) Fórmula molecular da bezocaía: 911N. 3 N Átomos de carboo primário (P): 06. Em uma aula prática de laboratório, o professor utilizou, em seu experimeto, um frasco de solução em que cotiha um rótulo com a seguite iformação: a) Idique quais substâcias empregadas esse experimeto represetam o soluto e o solvete. b) Qual é o teor percetual (título) em massa de soluto a solução utilizada? Apresete os cálculos efetuados. 5

6 a) Soluto: hidróxido de sódio (Na). Solvete: água (). b) Teor percetual (título): 5%. Na = 51 g/l d = 1,0 g/ml = 100 g/l Em 1 L : 100 g 51 g p 51 g 100 % p = 100 g p = 5 % 100 % utro modo : = τ d 51 g/l = τ 100 g/l 51 g/l τ = 100 g/l 5 τ = 0,05 = = 5 % A água é cosiderada um bem de domíio público e um recurso atural limitado, dotado de valor ecoômico, que pode ser formada à pressão costate, coforme a equação represetativa da reação: (g) (g) ( l ) < 0 a) lassifique a reação quato ao calor evolvido. Justifique sua resposta. -1 b) Dado que NA = 6 10 mol, calcule a quatidade de cotida em,7 g de água e determie o úmero de mol equivalete a essa quatidade de massa. Apresete os cálculos efetuados. a) lassificação da reação quato ao calor evolvido: exotérmica. Justificativa: o valor da variação de etalpia ( ) é meor do que zero, ou seja, < 0. b) álculo da quatidade de cotida em,7 g de água: = 1 16 = 18; M = 18 g/mol 6 10 água 1 água 18 g 7 g 7 g 6 10 = 18 g = 9,0 10 Determiação do úmero de mols : 7 g = = M 18 g.mol = 1,5 mol ou = 9,0 10 9,0 10 = = 1,5 mol 6,0 10 água 6

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