Professora Sonia. CUSC MEDICINA - Segundo Semestre CENTRO UNIVERSITÁRIO SÃO CAMILO

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1 CUSC MEDICINA - Segudo Semestre CENTR UNIVERSITÁRI SÃ CAMIL 01. maracujá, por ser rico em potássio, cotribui para o cotrole da pressão arterial. A tabela apreseta os pricipais mierais ecotrados em 100 g de polpa de maracujá. a) Escreva a fórmula do composto biário formado etre átomos de fósforo e magésio. Idique o caráter da ligação química que ocorre etre esses elemetos. b) Calcule a cocetração de potássio, em g/l, em 200 ml de suco preparado com 10 g de polpa de maracujá. Apresete os cálculos efetuados. a) Fórmula do composto biário formado etre átomos de fósforo e magésio: MgP 2. Mg (grupo 2 ou IIA): Mg P (grupo 15 ou VA): P 2+ ( ) ( ) Mg P Mg P x y 2 2+ Caráter da ligação química que ocorre etre esses elemetos: iôico. b) A tabela forecida o texto da questão apreseta os pricipais mierais ecotrados em 100 g de polpa de maracujá. Neste caso 227,9 mg de potássio. 100 g de polpa de maracujá 227,9 mg de potássio 10 g de polpa de maracujá V suco = 200 ml mpotássio 22,79 mg C = = V 200 ml suco C = 0,1195 g/l C 0,114 g/l 22,79 mg de potássio 1

2 02. Aalise o fluxograma que mostra a produção de açúcar e de etaol (C2H6) a partir da caade-açúcar. a) s processos umerados o fluxograma relacioam-se com a destilação, a desidratação e a fermetação. Idetifique os processos 1 e 2. b) Escreva a equação balaceada da combustão completa do etaol e determie a quatidade, em mol, de C 2 produzido a combustão completa de 2 kg de etaol aidro. a) Processo 1 (obteção do etaol): fermetação. bservação teórica: C12H H 2 C6H126 + C6H126 Sacarose Água Glicos e Frutose C6H126 2CHCH2H + 2C2 + calor Glicos e/frutose E taol Gás carbôico Processo 2 (separação do etaol): destilação ou destilação fracioada. 2

3 b) Equação balaceada da combustão completa do etaol: 1C2H C2 + H2. Determiação da quatidade de C 2 em mol: C H = = kg = 2 10 g 1C H + 2C + H g 2 10 g C2 C2 = 2 10 g 2 mol = 46 g 1,0 10 mol 2 mol C2 0. Cosidere as equações das reações em que o magésio metálico é um dos participates. Equação 1: 8Mg(s) + Mg(N ) (s) Mg N (s) + 6Mg(s) Hº = kj 2 2 Equação 2: Mg N (s) Mg(s) + N (g) Hº = + 46 kj 2 2 Equação : 2Mg(s) 2Mg(s) + (g) Hº = kj 2 a) Classifique as reações das equações 1 e 2 quato ao calor evolvido a reação. Justifique sua resposta. b) Utilizado as equações das reações, determie a etalpia de formação de 1 mol de itrato de magésio sólido, Mg(N ) 2(s), a partir do magésio metálico e dos gases itrogêio e oxigêio. a) Equação 1: exotérmica, pois o valor do H é meor do que zero ( H < 0; egativo). Equação 2: edotérmica, pois o valor do H é maior do que zero ( H > 0; positivo). b) De acordo com a lei de Hess, vem: Equação 1: 8Mg(s) + 1Mg(N ) (s) 1Mg N (s) + 6Mg(s) Hº = 884 kj (iverter) 2 2 Equação 2: 1Mg N (s) Mg(s) + 1N (g) Hº = + 46 kj ( iverter) 2 2 Equação : 2Mg(s) 2Mg(s) + 1 (g) Hº = kj ( ; iverter) 1Mg N (s) + 6Mg(s) 2 Mg(s) + 1N (g) 2 8Mg(s) + 1Mg(N ) 2(s) H 1 = kj 1Mg N (s) H 2 = kj 6Mg(s) + 2(g) 6Mg(s) H = ( 120 kj) Global 1Mg(s) + 1N (g) + (g) 1Mg(N ) (s) H = H + H + H H = kj + ( 46 kj) + ( ( 120 kj)) H = ( ) kj H = 188 kj/mol

4 04. radiouclídeo X, meia-vida de 1 horas, é um dos radioisótopos mais utilizados em diagóstico por imagem, e é obtido por irradiação de xeôio, segudo a equação global: Xe + p + e X e gráfico apreseta a radioatividade de uma amostra do radiouclídeo X em fução do tempo. a) Idetifique o radiouclídeo X a forma A X, em que A é seu úmero de massa e X o símbolo do elemeto químico. Apresete os cálculos efetuados. b) Determie a atividade iicial da amostra do radiouclídeo X, sabedo que, após 9 horas, apresetava a atividade mostrada o gráfico. Apresete os cálculos efetuados. a) A partir da equação global forecida o texto e da classificação periódica, vem: Xe Xe 54 Xe + p + e A Z = A A = = Z Z = 5 X I X e Radiouclídeo X (iodo) a forma A X: 122 I. b) radiouclídeo X tem meia-vida de 1 horas, após 9 horas passaram-se três meias vidas. t( ) = 1 h 1 2 Tempo total = 1 h = 9 h De acordo com o gráfico após 9 h a atividade é de 50 MBq. 4

5 Etão, x x x x h 1 h 1 h x = 50 8 x = 400 Professora Soia 1 h 1 h 1 h 400 MBq 200 MBq 100 MBq 50 MBq Atividade iicial da amostra = 400 MBq 05. Em uma aula experimetal de química, os idicadores vermelho de metila e púrpura de cresol foram utilizados para determiar a faixa de ph de uma solução aquosa (desidade 1,0 g/ml) cotedo % em massa de (ácido acético, massa molar 60 g/mol). A solução aquosa testada apresetou as cores vermelha e amarela com os idicadores 1 e 2, respectivamete. a) Determie a faixa de ph da solução testada. Idique a cor da solução quado testada com o idicador azul de bromotimol. b) Determie a cocetração da solução de ácido acético, em g/l e em mol/l. Apresete os cálculos utilizados. a) De acordo com o texto do euciado e com as iformações da tabela, vem: Idicador 1: cor vermelha (ph < 4,8). Idicador 2: cor amarela (ph >2,8). Etão, Faixa de ph da solução testada: 2,8 < ph < 4,8 ou etre 2,8 e 4,8. 5

6 b) Determiação da cocetração da solução de ácido acético, em g/l e em mol/l: d = 1,0 g/ml = 1000 g/l Porcetagem em massa = % M = 60 g/mol Em 1 L : 1000 g 100 % m m C C % 1000 g % = = 0 g 100 % m = 1 L = 0 g/l 1 mol de CH CH 1 mol 0 g = 60 g = 0,5 mol [CH CH] = 0,5 mol/l 60 g 0 g utro modo: [CH CH] M = τ d g g [] 60 = 1000 mol 100 L [CH CH] = 0,5 mol/l C = [CH CH] M mol g CCH CH = 0,5 60 = 0 g/l L mol 06. A vitamia D (colecalciferol) é produzida quado há exposição da pele à luz solar. Esta vitamia possui importate fução a absorção de cálcio, sedo portato essecial ao desevolvimeto dos ossos e detes. ( Adaptado.) a) A vitamia D é hidrossolúvel ou lipossolúvel? Justifique sua resposta. b) Qual fução orgâica está presete a estrutura do colecalciferol? Justifique sua resposta. a) A vitamia D é lipossolúvel, pois é predomiatemete apolar (apreseta apeas um grupo H em uma estrutura a qual predomiam C e H). b) Fução orgâica presete a estrutura do colecalciferol: álcool, pois a estrutura apreseta o grupo carbiol. 6

7 07. butaoato de etila (C 6H 12 2) é a substâcia resposável pelo aroma de abacaxi em sucos artificiais. Essa substâcia pode ser produzida a partir da reação etre duas das substâcias cujas estruturas estão represetadas o quadro. a) Determie o teor percetual de carboo o butaoato de etila. Apresete os cálculos efetuados. b) Idique quais são as duas substâcias do quadro que, ao reagirem em codições experimetais adequadas, produzem o butaoato de etila. Escreva a equação química dessa reação. a) Cálculo do teor percetual de carboo o butaoato de etila: C6H122 = = 116 u Carboo = u 100 % 72 u pc 72 u 100 % pc = = 62, % 116 u p 62 % C 7

8 b) As duas substâcias do quadro que, ao reagirem em codições experimetais adequadas, produzem o butaoato de etila são: 1 e 4. H + H Ácido butaoico Etaol Butaoato de etila (1) (4) + HH ou C H CH 2 C CH 2 H + H CH 2 CH C H CH 2 C CH 2 CH 2CH + HH Ácido butaoico Etaol Butaoato de etila 8